2014年高中化学311从铝土矿中提取铝铝的重要化合物每课一练苏教版必修1

.【创新方案】2014年高中化学从铝土矿中提取铝铝的重要化合物每课一练苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。以下相关说法正确的选项是( )A．氧化铝中的铝元素为＋3价，只有还原性，没有氧化性B．加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原C．铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝获取铝D．铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝获取铝解析：氧化铝中铝元素为＋3价，是其最高价，故只有氧化性，无还原性，但Al3＋氧化性弱较难用还原剂还原氧化铝获取铝。答案：C2．既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应且属于两性化合物的是( )A．MgOB．Al2O3C．Mg(HCO3)2D．KAl(SO4)2解析：Al2O3和Mg(HCO3)2既能和盐酸反应，又能和KOH溶液反应，但Mg(HCO3)2不是两性化合物，只有Al2O3是两性化合物。答案：B3．以下说法正确的选项是( )A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，因此它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，因此它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应△解析：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O；Al2O3是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，弱碱不能够与Al2O3反应。答案：D4．以下相关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的选项是( )A．氧化铝是一种比较好的耐火资料，可用来制造耐火坩埚B．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C．因为氢氧化铝受热易分解，因此拥有两性.专业..D．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应解析：氧化铝熔点高，不与O2反应，因此是一种比较好的耐火资料，可用来制造耐火坩埚，A项正确；氧化铝是典型的两性氧化物，但其与碱反应时只能是强碱，与弱碱不反应，项错；氢氧化铝受热易分解，说明氢氧化铝热牢固性差，其既可与酸反应也可与碱反应生成盐和水，说明其拥有两性，C项错误；氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱，但与酸反应时酸能够为弱酸，如CH3COOH也可与Al(OH)3反应，D项错误。答案：A5．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3的积淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，以下列图像正确的选项是( )解析：向用盐酸酸化的AlCl3溶液中逐滴加入＋－NaOH溶液，依次发生以下反应：H＋OH===H2O，Al3＋－－－＋3OH===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH===AlO2＋2HO，故开始滴加时无积淀产生，且产生积淀耗资NaOH溶液的体积是积淀溶解耗资NaOH溶液体积的3倍，D项正确。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(6分)某混杂物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在必然条件下可实现以下列图的物质之间的转变。据此判断：固体B的化学式为________。固体E所含物质的化学式为________。反应①的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________。解析：已知A的成分，依照题目设定的反应程序来解析，A溶于水后，得明矾溶液，不溶固体为Al2O3和Fe2O3，而Fe2O3不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液，即.专业..可推出B为AlO。明矾溶液中加入过分氨水，其反应式为：2KAl(SO)2＋2346NH·HO===2Al(OH)↓＋KSO＋3(NH)SO，则固体E为(NH)SO、KSO。3232442442424答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4－－－2－(3)AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3或2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO37．(8分)用一无色透明的溶液做以下实验：①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色积淀生成。②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色积淀生成，加入Na2O2的量与生成积淀的量的关系以下列图：试问：(1)Cu2＋＋、Al3＋2＋＋、Fe3＋2－＋2－等离子中必然存在的离子是________；、NH4、Mg、Na、CO3、K、SO4可能存在的离子是________；必然不存在的离子是________。(2)上述溶液最少由________等物质混杂成。解析：(1)因为加入用盐酸酸化的BaCl溶液有白色积淀生成，必然含有2－24断可否有2－；加入Na2O2生成无色无味气体是氧气，因此必然不存在＋CO3NH4；溶液无色透明说明没有2＋、Fe3＋；溶液中加入2222加入量的增加，白色积淀CuNaO有NaOH生成，随着NaO增加，但再加入Na2O2积淀量反而减少，说明必然含有Al3＋，积淀减少到必然量后就不再减少，说明含有2＋。有Al3＋存在则不能够含有2－，因此必然存在的离子是Al3＋2＋2－；MgCO3、Mg、SO4可能存在的离子是＋＋；必然不存在的是2＋＋3＋2－Na、KCu、NH4、Fe、CO。3必然存在的离子组合成物质为MgSO4和Al2(SO4)3，故最少2种。2－、Al3＋2＋＋＋答案：(1)SO4、MgNa、K＋2＋3＋2－NH4、Cu、Fe、CO3(2)MgSO4、Al2(SO4)38．(16分)某校化学兴趣小组用以下列图过程除去AlCl3中含有的2＋＋杂质离子并Mg、K尽可能减少AlCl3的损失。请回答以下问题：.专业..写出混杂物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)氢氧化钠溶液可否用氨水代替，为什么？________________________________________________________________________________________________________。溶液a中存在的离子有________________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。为此，改进方法是______________________________________________________。解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，2＋可与－3＋先与－MgOH反应生成Mg(OH)2积淀，AlOH反应生成Al(OH)，生成的Al(OH)－－和HO。3连续与OH反应生成AlO322(2)氢氧化钠溶液不能够用氨水代替，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水连续反应，从而不能够将Al(OH)3与Mg(OH)分开。2(3)加入氢氧化钠溶液后除去了2＋＋3＋－Mg，但又引入了Na，同时Al转变为了AlO2；因为氢氧化铝能与强酸反应，因此在加入盐酸积淀－－AlO时，需要控制溶液的pH，以防范部分AlO22转变为Al3＋；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过分二氧化碳气体，而Al(OH)3不会溶解。答案：(1)Mg2＋－＋2OH===Mg(OH)↓2Al3＋－＋3OH===Al(OH)3↓Al(OH)