新人教版2022届高三上学期单元测试化学模拟试题

2022—2022学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（10）【新人教】命题范围：化学反应速率与平衡第Ⅰ卷为选择题，共64分；第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。可用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Fe56Mn55一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是 （） A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2．增大压强对下列反应的速率无影响的是 （） A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B．H2+I2（g）2HI C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．N2+3H22NH33．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是 （ A．用A表示的反应速率是0．4mol·（L·min）-1 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol·（L·min）-1 D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 （）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550．1100．15B2550．250．210C3550．1100．15D3550．250．2105．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是 （）6．下列情况下，反应速率相同的是 （） A．等体积0．1mol·L-1HCl和0．1mol·L-1CH3COOH分别与等体积0．2mol·L-1NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol·L-1HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0．2mol·L-1HCl和0．1mol·L-1H2SO4与相同的石灰石反应7．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（） A．体系的压强不再发生变化 B．v正（CO）＝v逆（H2O） C．生成nmolCO的同时生成nmolH2 D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键8．升高温度，下列数据不一定同时增大的是 （） A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW9．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述中正确的是） A．达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO） B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）10．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 （） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量11．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．08mol/L，则下列判断正确的是 （） A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0．04mol/L＜c1＜0．14mol/L12．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0．10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数为（） A．3．2×103 B．1．6×103 C．8．0×10213．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×1081 2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92 以下说法正确的是（） A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2） B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确14．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC，则下列说法正确的是 （） A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝eq\f(c4(C)c2(D),c3(A)c2(B)) B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大15．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （） A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%16．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCleq\o\al(2－,4)，在溶液中存在下面的化学平衡： Co2＋（aq）＋4Cl－（aq）CoCleq\o\al(2－,4)（aq）ΔH＞0粉红色蓝色 下列说法正确的是（） A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的平衡常数K＝eq\f(c(CoCl\o\al(2－,4)),c(Co2＋)·c4(Cl－)) C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小二、非选择题，（本题包括4小题，共36分）17．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0．60．91．01．72．6 回答下列问题： （1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）． （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO） （3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25mol/L，试判断此时的温度为________℃． （4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．a．等于1．0mol b．大于1．0molc．大于0．5mol d．无法确定18．9分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0．0200．0100．0080．0070．0070．007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应． （2）图中表示NO2的变化的曲线是________．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________． （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）＝2v正（O2）d．容器内密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂19．（9分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）： 根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）． （2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________用（nB、tB表示） （3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________________（用化学方程式表示）．20．（9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K973K1．472．381173K2．151．67 请填空： （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应． （2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________． （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应． （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 （5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________．②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________．参考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17．解析：（1）根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应． （2）化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定． （3）CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） 开始（mol/L）0．50．500 平衡（mol/L）0．250．250．250．25 所以K＝1，由表可知，温度830℃ （4）830℃时，K＝1，由此可知，加入2molCO2和3molH2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于 答案：（1）吸热（2）bc（3）830（4）b18．解析：（1）由于K300℃＞K350 （2）由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线．v（O2）＝eq\f(1,2)v（NO）＝eq\f(1,2)×eq\fmol－mol,2L×2s) ＝1．5×10－3mol/（L·s） （3）化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，原理是正逆反应的速率相等．a．v（NO2）、v（O2）没有说明是正反应速率还是逆反应速率，因此不能判断．b．容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，说明反应达到平衡状态．c．由v逆（NO）＝2v正（