陕西省高一化学下学期期末考试试题(含解析)-人教版高一全册化学试题

.2016-2017学年高一下学期期末化学试题第Ⅰ卷(共40分)一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）水资源特别重要，海水淡化是海岛地区供应淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法很多，如反浸透法、水合物法、电浸透法、离子交换法和压渗法等。以下方法中也能够用来进行海水淡化的是（）A.过滤法B.蒸馏法C.分液法D.萃取法【答案】B【解析】A、经过过滤不能够把水中的氯化钠等物质除去，不能够使海水淡化，选项A错误；B、蒸馏法是把水从水的混杂物中分别出来，获得纯净的水，选项B正确；C、利用分液法不能够实现把水中的氯化钠等物质除去，不能够使海水淡化，选项C错误；D、对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，选项D错误答案选B。点睛：本题观察海水淡化的方法，海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可依照淡化原理进行解析解答。淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜化、多级渗析蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法。2.以下说法错误的选项是( )A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸取C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A．糖类化合物吻合通式Cn(H2O)m，故称为碳水化合物，故A正确；B．维生素D可促进人体对钙的吸取，故B正确；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C错误；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确，应选C。3.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外.专业..层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，以下表达正确的选项是( )A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小序次是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。点睛：本题观察元素周期表和元素周期律的知识，第一依照题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是重点，同时应注意知识的灵便运用，审清题意。4.以下试剂中，能用于检验酒精中可否含有水的是（）A.CuSO4·5H2OB.浓硫酸C.无水硫酸铜D.金属钠【答案】C【解析】酒精中加入胆矾、浓硫酸都没有明显的不相同现象，不能够鉴别，而钠与乙醇、水都反应生成氢气，也不能够鉴别，如含有水，水和与硫酸铜反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可鉴别，应选C。5.以下微粒中与－离子拥有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）OHA.F－B.Mg2＋C.NH4＋D.CH4【答案】A【解析】－OH有9个质子，10个电子。AF－有9个质子，10个电子BMg2＋有12个质子，10个电子CNH4＋有11个质子，10个电子DCH4有10个质子，10个电子，应选A。.专业..6.1mol丙烯与氯气完好加成后再与氯气完好取代，整个过程最少需氯气（）A.5molB.6molC.7molD.8mol【答案】C【解析】试题解析：1mol丙烯中含有1mol碳碳双键，能与1mol氯气发生加成反应；1mol丙烯中含有6mol氢原子，能与6mol氯气发生取代反应；整个过程最多需氯气为7mol，选C。考点：观察加成反应和取代反应的定量关系。7.以下变化不需要破坏化学键的是()A.加热氯化铵B.冰融化成水C.水通电分解D.氯化氢溶于水【答案】B【解析】A．加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键必然破坏，故A不选；B．冰融化成水破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故B选；C．水通电分解破坏共价键，故C不选；D．HCl溶于水破坏共价键，故D不选；应选B。8.用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，以下措施不能够使氢气生成速率增大的是()A.高升反应系统的温度B.增加锌粒的用量C.不用锌粒，改用锌粉D.滴入少量硫酸铜溶液【答案】B【解析】A．高升反应系统的温度，反应速率加快，故A不选；B．Zn为纯固体，改变其用量对化学反应速率无影响，则不能够加快反应速率，故B选；C．不用锌粒，改用锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；D．加入少量浓硫酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快，故D不选；应选B。9.以下化学式只代表一种物质分子的是（）A.CH2Cl2B.C2H4Cl2C.C4H10D.C5H12【答案】A【解析】A．CH2Cl2不存在同分异构体，只有一种结构，只代表一种物质分子，故A正确；B．C2H4Cl2存在C2H4Cl2、CH2ClCH2Cl，故B错误；C．C4H10存在同分异构体，可表示正丁烷或者是异丁烷，故C错误；D．C5H12存在同分异构体，可表示正戊烷、异戊烷及新戊烷，故D错误；应选A。.专业..同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱序次是HAO4>H2BO4>H3CO4，则以下判断错误的选项是（）A.原子半径A>B>CB.气态氢化物牢固性HA>H2B>CH3C.非金属性A>B>CD.阴离子还原性C3–>B2–>A–【答案】A【解析】观察元素周期律知识三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱序次是HAO4>H2BO4>H3CO4，说明非金属性A>B>C，它们的阴离子还原性C3–>B2–>A–,气态氢化物牢固性HA>H2B>CH3，而同周期元素自左向右非金属性是递加的，原子半径是递减的，因此它们的原子半径是A<B<C。答案为A11.以下化学用语或模型正确的选项是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙醇的化学式：C2H5OHC.钙离子的结构表示图：D.CH4分子的比率模型【答案】D【解析】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．乙醇的化学式为C2H6O，故B错误；C．钙离子的核电荷数为20，不是18，故C错误；D．CH4分子的比率模型为，故D正确；答案为D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意以下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时第一要明确原子间结合序次(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比率模型、球棍模型要能表现原子的相对大小及分子的空间结构。以下由实验得出的结论正确的选项是( )实验结论.专业..将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氯A终变为无色透明化碳乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性乙醇分子中的氢与水分子中的氢拥有相B气体同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其除去乙酸的酸性小于碳酸的酸性甲烷与氯气在光照下反应后的混杂气体D生成的氯甲烷拥有酸性能使湿润的石蕊试纸变红A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最后变为无色透明，故A正确；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活性比水弱，故B错误；C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其除去，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能够电离，故D错误；应选A。13.以下装置能形成原电池的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】A．两个电极资料不相同，乙醇是非电解质，但没有电解质溶液，故A错误；B．符合原电池的组成条件，铁为负极，有电流产生，故B正确；C．没有形成闭合电路，故C错.专业..误；D．两个电极资料相同，无法形成原电池，故D错误；应选B。点睛：明确原电池原理是解题重点，依照原电池的组成条件解析，原电池的组成条件是：①有两个爽朗性不相同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间组成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。14.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不相同情况下测得反应速率以下，其中反应速率最快的是( )A.v(D)＝0.4mol·(L·s)C.v(B)＝0.6mol·(L·s)

11

B.v(A)＝0.15mol·(L·s)D.v(C)＝0.5mol·(L·s)

－11【答案】D【解析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快；A．υ(D)/2=0.2mol/(L?s)，B．v(A)/1=0.15mol/(L?s)，C．v(B)/3=0.2mol/(L?s)，D．v(C)/2=0.25mol/(L?s)，；因此反应速率v(C)＞v(B)＞v(D)＞v(A)，应选D。点睛：比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不相同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快；比较反应速率时注意(1)反应速率的单位要相同(2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不用然快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的。15.以下反应，光照对反应几乎没有影响的是（）A.氯气和氢气的反应B.甲烷和氧气的反应C.氯气与甲烷的反应D.次氯酸的分解【答案】B.专业..16.以下各组液体混杂物，能用分液漏斗分其他是：（）A.溴苯和溴B.苯和硝基苯C.正己烷和水D.乙醇和水【答案】C【解析】能用分液漏斗分其他物质必定是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂；A．溴苯和溴能相互溶解，因此不能够用分液漏斗分离，故A错误；B．苯和硝基苯都是有机物，因此苯和硝基苯能相互溶解，因此不能够用分液漏斗分别，故B错误；C．正己烷是有机物，水是无机物，正己烷和水不互溶，因此能用分液漏斗分别，故C正确；D．乙醇和水能互溶，因此不能够用分液漏斗分别，故D错误；应选C。17.某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CH-COOH,该有机物不能能发生的化学反应是（）A.水解B.酯化C.加成D.氧化【答案】A【解析】试题解析：由该有机物结构简式能够看出结构中含有-OH--C==C----COOH三种官能团，因此能够发生酯化反应、加成反应、氧化反应。不能够发生水解反应。选项为：A．考点：观察有机物的结构简式和化学性质的关系的知识。18.某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的选项是（）．．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解电子在溶液中从Zn电极流向Cu电极把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针仍旧偏转【答案】B【解析】以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池中，金属锌做负极，金属铜做正极；A．铜片正极上会析出氢气即有气泡产生，负极锌片逐渐溶解，故A正确；B．电子不能够经过电解质，而是沿导线从负极流向正极，故B错误；C．把锌片换成石墨，仍具备原电池的组成条件，会产生电流，故C正确；D．以Zn和Cu为电极，硫酸铜为电解质溶液，仍具备原电池的组成条件，能够形成原电池，会产生电流，故D正确；应选B。.专业..已知（石墨）==（金刚石），在该反应进度中其能量变化以下列图，有关该反应的描述正确的选项是（）该反应为放热反应金刚石比石墨牢固该反应为氧化还原反应石墨比金刚石牢固【答案】D【解析】依照图像可知石墨的能量低于金刚石的能量，因此该反应是吸热反应。由于能量越低，物质越牢固，因此石墨比金刚石牢固。反应中并没有电子的转移，不属于氧化还原反应。答案选D。20.必然质量的某有机物和足量的金属钠反应，可获得气体V1L，等质量的该有机物与足量的纯碱反应，可获得气体V2L。若同温同压下V1>V2（V2不为零），则该有机物可能是（）A.HOCH2CH2COOHB.HOOC-COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH【答案】A【解析】-OH、-COOH都能与金属钠反应生成H2，1mol-OH或1mol-COOH与钠反应可产生0.5molH2，羟基不与碳酸钠反应，只有-COOH与Na2CO3反应生成CO2，1mol-COOH与Na2CO3反应可产生0.5molCO2，若同温同压下V1＞V2(V2不为零)，说明有机物与金属钠反应产生的气体的体积多于与纯碱反应产生的气体的体积，则有机物结构中既有-COOH又有-OH，只有A吻合，应选A。点睛：明确-COOH可与Na2CO3反应生成气体，而-OH不与NaHCO3反应为解答重点，质量的该有机物与足量的Na2CO3反应，可获得气体V2L，说明有机物中含有-COOH，必然质量的某有机物和足量的金属钠反应，可获得气体V1L，且同温同压下V1＞V2，说明还含有-OH，以此解答.专业..该题。第Ⅱ卷(共60分)21.（1）有①、、②H2、D2、T2③石墨、金刚石④、、四组微粒或物质。互为同位素的是__________________(填编号)。2）以下物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O2⑩K2O只存在共价键的是___________；属于离子化合物，但含有共价键的是______。用电子式表示以下物质：+MgCl2___________N2___________NH4___________Na2O2___________【答案】(1).①④(2).①④⑤⑦(3).③⑧⑨(4).(5).(6).(7).【解析】(1)有①、、三者互为同位素，②H2、D2、T2三者为不相同的氢分子，③石墨、金刚石互为同素异形体，④、、三者互为同位素，则互为同位素的是①④；属于共价化合物的是④CH4、⑤CO2、⑦H2S，属于离子化合物的为：②MgCl2、③NH4Cl、⑧KOH、⑨NaO、⑩KO，其中不含有共价键的离子化合物是②、⑩，①N中存在共价键，是单质，2222故只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨；(3)MgCl的电子式为，N的电子式为+的电子式为2，NH24，Na2O2的电子式为。以下列图，组成一个原电池．当电解质溶液为硝酸银溶液时：①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，.专业..该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；Cu电极是__________电极，其电极反应为______________________，该反应是__________反应(填“氧化”或“还原”)．【答案】(1).负(2).Fe－2e－＝Fe2＋(3).氧化(4).正(5).Ag＋＋e－＝Ag(6).还原【解析】Fe比Cu爽朗，当电解质溶液为硝酸银溶液时，组成原电池：②Cu电极是正电极，其电极反应为Ag＋＋e－＝Ag，该反应是还原。必然温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线以以下列图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_____________________。（2）在图上所示的三个时刻中，_____（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正____V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=_____。3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______（填“能”或“不能够”）作为该反应已达到平衡状态的判断依照。4）已知M、N均为气体，则以下措施能增大反应速率的是_____（选填字母）。A．高升温度B．降低压强C．减小M的浓度D．将反应容器体积减小【答案】(1).2NM（或M2N）(2).t3(3).=(4).2﹕1(5).能(6).AD【解析】(1)M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最后N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，△n(N)=8mol-2mol=6mol，.专业..△n(M)=5mol-2mol=3mol，则N、M的化学计量数之比为2：1，故反应方程式为：2N?M；(2)在t3时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态，故在t3时刻v正=v逆，达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=2:1；反应方程式为：2N?M，反应前后气体物质的量不相等，恒温恒容下，随反应想容器内压强发生变化，压强不变说明反应到达平衡；(4)A．高升温度，反应速率加快，故A正确；B．降低压强，反应速率减慢，故B错误；C．减小M的浓度，反应速率减慢，故C错误；D．将反应容器体积减小，压强增大，浓度增大，反应速率加快，故D正确，应选AD。24.某研究性学习小组设计了一组实验考据元素周期律。甲同学依照元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色积淀生成。1）写出采纳的物质：A_________，B_________，C_________（填化学式）；（2）乙同学以为甲同学设计的实验不够慎重，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放___________。（填试剂）3）烧杯中反应的离子方程式为___________________________________。（4）丙同学设计了如图2装置来考据卤族元生性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。A处的实验现象为：_____________；写出B处反应的离子方程式___________。5）丙同学的实验不能够充分证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，原由是______________________。【答案】(1).HNO3(2).CaCO3(3).Na2SiO3(4).饱和NaHCO3溶液(5)..专业..CO+SiO2―+HO=HSiO↓+CO2―或2CO+SiO2―+2HO=HSiO↓+2HCO―(6).棉33222332233花由白色变为橙黄色(7).2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2(8).不能够考据Br2和I2的氧化性强弱（前两问每空一分，后三问每空两分）【解析】(1)依照强酸制弱酸来设计反应，因此A为硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠溶液；(2)硝酸易挥发，防备搅乱，因此为吸取挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置盛放饱和的碳酸氢钠；图1烧杯中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸积淀和碳酸钠，其反应的离子方程式为：2-22232-；SiO3+CO+HO═HSiO↓+CO(4)NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴，因此棉花由白色变为橙黄色，B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混杂溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，过分的氯气逸出，溴挥发，碘升华，因此最后获得NaCl和KCl；(5)反应中只能证明氯气比Br2和I2的氧化性强，但不能够考据Br2和I2的氧化性强弱.已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量平时用来衡量一个国家的石油化工水平②。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线以以下列图所示。回答以下问题：1）B、D分子中的官能团名称分别是_______、_________。2）写出以下反应的反应种类：①________，②__________，④_________。3）写出以下反应的化学方程式：____________________________________________；②_____________________________________