北京市2013届高三化学一模试题(怀柔一模)新人教版

.怀柔区2013届高三一致检测化学试题6.以下说法不正确的选项是A．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液B．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成资料C．油脂是重要的体内能源，是人体不能缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液能够作为游泳池和环境的消毒剂以下列图所示的实验装置不能够够达到实验目的的是8.以下说法正确的选项是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2OB．25℃时，将20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混杂，若混杂后溶液体积不变，则混杂溶液的pH为11C．将10mL0．1mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混杂，获取的积淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D．浓度均为0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混杂，溶液中有以下关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO）-+2c（OH-）以下说法中正确的选项是A.必然条件下下向1L容器内通入46gNO2，则NO2的物质的量浓度必然为1mol/LB.标况下22.4L的己烷中有20NA原子专业..C.1mol

氯气溶于水转移

1mole-D.1molNa2O2

与足量水反应，转移

1mole-，生成

0.5molO210.Cu2O是一种半导体资料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池表示图以下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2以下说法正确的选项是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有

0.1mol

电子转移时，有

0.1molCu2O生成。11.化学中常借助图像来表示某种变化过程，以下关于

4个图像的说法正确的选项是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向必然量盐酸中滴加必然浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向必然量明矾溶液中滴加必然浓度氢氧化钡溶液时，产生积淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化12某醇在合适条件下与足量的乙酸发生酯化，获取的酯的相对分子质量子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该拥有的结构特点的描述正确的选项是

a与原来醇的相对分A．该醇分子中必然拥有甲基

B．该醇分子中必然没有甲基C．该醇分子中最少含有三个碳原子

D．该醇分子中拥有两个醇羟基非选择试题25.（12

分）

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中

A与

B、B与

C相邻；C与E同主族；A与

C最外层电子数之比为

2:3，B的最外层电子数比

C的最外层电子数少

1个；

F元素的原专业..子在周期表中半径最小；常有化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红（1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________。FAB分子的结构式为______。（2）A、B、C的氢化物牢固性序次为（用分子式表示，由大到小）___________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成z则Z中的化学键种类为____________________。（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为______________________。（4）必然量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完好反应，并收集0.25mol气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）______________________。（5）在容积不变的密闭容器中进行以下反应：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是______________________（填序号）。A．平衡不发生搬动B．反应物的转变率减小C．BF3的质量分数增加D．正逆反应速率都增大26.（14分）类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜想Cu(OH)2也拥有同样的性质，并对此进行实验研究：写出AgOH与氨水反应的离子方程式____________________________________________________.甲组同学进行以下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色积淀生成；连续滴加，观察显现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。写出生成蓝色积淀的离子方程式：_______________________________________________写出向积淀中滴加氨水的实验现象：专业..______________________________________________（3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，向来未观察到（2）中的现象。甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究：该实验小组的同学取必然量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象.据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一见解是不成立的。为了消除Cl—的搅乱，该组同学又做了以下实验：取必然量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—没关。因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参加，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色积淀生成。经过离心的方法获取Cu(OH)2积淀。将积淀冲洗后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。检验可否积淀冲洗洁净的操作是__________________________________________________据此，能够得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。（4）试从溶解平衡角度讲解上述反应发生过程中NH4+的原因：专业..27.（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：稀硫酸稀硫酸铁屑溶解操作I操作II操作III操作IV酸化(pH=2)，冷却滤渣I通H2S至饱和滤渣IIFeSO4.7H2O盘问资料，得有关物质的数据以下表：25℃时pH值饱和H2S溶液3.9SnS积淀完好1.6FeS开始积淀3.0FeS积淀完好5.5（1）检验制得的绿矾晶体中可否含有Fe3+，最好采纳的试剂为。A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。（3）操作IV的序次依次为、冷却结晶、。（4）操作IV获取的绿矾晶体用少量冰水冲洗，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，耗资KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①滴准时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）。②判断此滴定实验达到终点的方法是。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。28.（17分）已知有机物之间能发下以下反应：专业..以下有机化合物A~H有以以下列图所示的转变关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答以下问题：（1）写出以下物质的结构简式：A；I。（2）反应①的反应种类为；反应②的条件为。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有个峰。（3）写出以下反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应。反应③。（4）化合物D有多种同分异构体，满足以下条件的有6种（一个碳原子上不能能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。其中的三种结构简式以下：请写出其他三种结构简式、、。怀柔区2013届高三一致检测化学试题答案6A、7B、8D、9D、10A、11B、12D25.(12分)专业..（1）硫每空1分共3分（2）H2ONH3CH4（2分）离子键、共价键（1分）(3)HSO3-+H+=H2O+SO2（2分）(4)0.3molNa2O20.1molNa2CO3（2分）(5)C、D（2分）26.(14分)（1）AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++OH-+2H2O（2分）（2）①Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）②蓝色积淀逐渐溶解（2分）（3）①（NH4）2SO4（2分）②（i）取最后一次冲洗后的冲洗液，向其中加入BaCl2溶液，若无积淀产生，则积淀洗净，若产生白色积淀，则未冲洗洁净。（2分）(ii)铵根离子的浓度（2分）（4）当溶液中有大量铵根离子存在时，铵根与氢氧根结合生成难电离的一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度降低，上述平衡正向搬动，蓝色的氢氧化铜积淀逐渐溶解。（2分）27(15分)1）AD（2分）2）除去溶液中的Sn2+离子，并防范Fe2＋被氧化(2分)；防范Fe2＋离子生成积淀(