怀化市届高三上学期期末考化学试题

怀化市届高中高三上学期期末考化学试卷试题怀化市届高中高三上学期期末考化学试卷试题9/9怀化市届高中高三上学期期末考化学试卷试题2014年怀化市期末考试高三年级化学试题命题靖州一中高三化学备课组审题肖建成钟飞燕罗爱宾可能用到的原子量：O-18Cu-64Fe-56H-1一、选择题：每题只有一个正确答案，每题2分，共21小题，共42分。1、以下平常生活中的现象与氧化还原反应没关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)CO]B．用石膏点豆腐23C．不良商贩用硫黄熏蒸银耳制作“雪耳”D．自来水厂用二氧化氯对水进行消毒2以下化合物的分子中，所有C原子都处于同一平面的有()①丙烷②乙苯③异丁烷④溴苯A．①②B．②③C．③④D．①④3、催化加氢可生成3－甲基己烷的是CH2=CHCHCH2CH2CH2CH3CH2=CH-CH-CCHA．CH3B．CH3CH3C=CHCH2CH3CH3CH2CH2CH2C=CH2CH=CH2CH3C．D．4、欲观察环戊烯( )可否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于合适的溶剂，再慢-1实验（）A、四氯化碳B、裂化汽油C、乙醇D、水5、以下推断正确的选项是（）+--1A．由H(aq)+OH(aq)=H20（1）△H=-57．3kJ·mol，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含

1molNaOH的溶液混杂，放出热量为57．3kJB．由C(石墨)C(金刚石)△H=+1．9kJ

·mol-1，可知石墨比金刚石更牢固C．由

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=-92．4kJ·mol-1，可知将

1molN2(g)

和

3molH2(g)

置于密闭容器中充分反应后放出热量为

92．4kJD．由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自觉进行6、五种主族元素在周期表中的地址以下列图。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．以下推断正确的选项是（）A原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L．B气态氢化物的还原性：L＞Z＞T．C含x的两种盐溶液混杂可能生成积淀．DY和T组成的化合物是离子化合物．7、以下说法正确的选项是（）向CCl4中加入硝酸银溶液，可以判断其中的氯原子B.淀粉和纤维素互为同分异构体，因为二者的的通式相同，都是（C6H10O5）nC.向米汤中加入加碘食盐，观察可否有颜色的变化——检验加碘食盐中可否含碘酸钾由油脂获取甘油，淀粉获取葡萄糖，均发生了水解反应8、以下离子方程式书写不正确的选项是（-）电解A．以石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-＋2H2O===2OH＋Cl2↑十H2↑B．用Pt作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋+2H2O电解2Cu+O2↑+4H＋C．AlCl3溶液中加入过分稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH＋＋2H2OD．NaAlO2溶液中通入过分的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-9、以下表达中，错误的选项是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,1-二溴乙烷D.CH3CH2Cl不属于烃10、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食品中的基本营养物质。以下有关说法正确的选项是（）A．蛋白质中只含C、H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D．淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物11、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化办理的措施正确的选项是（）A.检验溶液可否含有SO42－时，先用盐酸将待检验溶液酸化，尔后往其中滴加BaCl2溶液为提高升锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化检验溶液中可否含有Fe3＋时，用硝酸酸化定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化12、常温下，在以下给定条件的各溶液中，必然能大量共存的离子组是（）-1的HNO溶液：NH＋、[Ag(NH2]+、Cl－、SO2－L·343)4＋－)=10-11＋2＋－－B.c(H)/c(OH的溶液：Na、Ba、NO3、ClC.滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：＋、Fe2＋－、SO42－Na、ClO13、以下列图示与对应的表达必然正确的选项是（）A．图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的压强必然比a大B．图2表示合成氨反应是放热反应，b表示在反应系统中加入了催化剂C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得积淀的质量变化D．图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化14、以下实验对应的结论不正确的选项是（）A．①能组成C．③能说明

Zn-Cu原电池2NON2O4

△H＜0

B

．②能证明非金属性D．④中白色积淀为

Cl＞C＞SiBaSO415、现有浓度均为0.10mo1?L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．以下说法不正确的选项是（）+2﹣﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）A①中有：c（Na）＞c（CO3）＞c（HCO3．B①溶液的PH大于②溶液的PH．C①和②混杂溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）．D①或②中都有：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1．16、实验室制备以下气体时，所用方法正确的选项是（）A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法也许排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸取尾气、以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢气和氧气生成。则电解一段时间后。以下有关该溶液（温度不变）的说法中。（1）该溶液的pH可能增大（2）该溶液的pH可能减小（3）该溶液的pH可能不变（4）该溶液的浓度可能不变（5）该溶液的浓度可能增大（6）该溶液的浓度可能减小。正确的选项是（）A．只有（1）(2)（3）（6）B．只有（1）(2)（3）（4）C．只有（1）(2)（3）（5）D．只有（1）(2)（3）（4）（5）18、5℃时，弱酸的电离平衡常数以下表，以下说法正确的选项是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8╳10-5╳-10K1=4.3╳-74.91010K2=5.6╳10-11A等pH的溶液物质的量浓度关系：C(NaCN)>C(Na2CO3)>C(CH3COONa)B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混杂后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a必然小于bC．相同体积相同浓度的NaCN和CH3COONa溶液中，NaCN溶液的离子总数少32-→CN-↑D．HCN+CO+H2O+CO219、以下说法正确的选项是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．重结晶时，溶液冷却速度越慢获取的晶体颗粒越大C．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除掉过分的Cl2,即可获取较纯净的FeCl3溶液D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小20、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度以下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1以下说法错误的选项是（）．．A．反应达到平衡时，X的转变率为50％B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数值为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向搬动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数21.近来有研究人员发现了一种办理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法（注：阳离子交换膜只赞同阳离子自由穿过），乙醛分别在阴、阳极发生反应，转变成乙醇和乙酸。实验室以必然浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的办理过程，其装置以下列图。以下说法不正确的选项是（．．．

）A．若以

CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的

a极应通入空气B．阳极反应

-+CH3CHO-2e+H2O==CH3COOH+2HC．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2第Ⅱ卷非选择题本卷共4道题（共58分）22．(13分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有宽泛应用，回答以下问题：①氮元素原子的L层电子数为；②NH3与NaClO反应可获取肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；③肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）△H2=-534.2kJ·mol-1写出N2O4(1)和N2H4(1)反应的热化学方程式；该反应中的氧化剂是④肼一空气碱性燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为；正极反应式。(2)KI溶液与Pb(NO3)2溶液混杂可形成积淀，此积淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混杂，若KI的浓度为1×10—2mo1/L，则生成积淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。23.（16分）（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置表示图以下：有关物质的性质以下表：物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇润湿空气产生白雾仪器A的名称是。装置E中的试剂是。反应开始前依次进行以下操作：组装仪器、、加装药品，通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的序次为（填序号）。欲分别D中的液态混杂物，所采用操作的名称是。（2）某化学研究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，除掉搅乱离子后，用cmol/LEDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平2+22－2－+。（EDTA：乙二胺四乙酸白均耗资EDTA溶液bmL。滴定反应以下：Cu+HY＝CuY+2H色结晶粉末状固体，呈酸性。）配制EDTA(H2Y2－)标准溶液时，以下仪器不用要用到的有(用编号表示)。①电子天平②烧杯③移液管④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝；以下操作会以致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是。．未干燥锥形瓶．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡．未除尽可与EDTA反应的搅乱离子24．（14

分）碳酸锂宽泛应用于陶瓷和医药等领域。以

-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O3

4SiO2）为原资料制备

Li2CO3的工艺流程以下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完好积淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，

-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是

_____________．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后获取的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调治溶液的PH到6.0~6.5，积淀部分杂质离子，尔后分别获取浸出液。（3）步骤Ⅱ中，将合适的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除掉的杂质金属离子有_________．4）步骤Ⅲ中，生成积淀的离子方程式为________________．5）从母液中可回收的主要物质是_____________．25．（本题共15分）在常温下，以下五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNHHSO4④浓度均为0.1mol/L的NH·HO、NHCl混杂溶液⑤0.1mol/LNH3·HO，43242请依照要求填写以下空白：（1）溶液①呈

性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，

pH最小的是

；c(NH4

+)最小的是

﹝填序号﹞（3）比较溶液④中各离子浓度大小关系是汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效路子。目前，由CO2来合成二甲醚已获取了较大的进展，其化学反应是：2CO（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。①写出该反应的平衡常数表达式②判断该反应在必然条件下，体积恒定的密闭容器中可否达到化学平衡状态的依照是。A．容器中密度不变

。B．单位时间内耗资

2molCO，同时耗资

1mol

二甲醚C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3D．容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：容器中发生该反应时，c(CO2)随温度所示。据此判断：

2NO(g)+2CO(g)(T)、催化剂的表面积

2CO(g)+N2(g)。在密闭(S)和时间(t)的变化曲线，如图①该反应的H0（选填“＞”、“＜”）。②当固体催化剂的质量一准时，增大其表面积可提高化学反应速率。依照上图判断S1和S2的大小（3）已知：CO（g）＋2H23（g）CHOH（g）△H=-akJ?mol-1。①经测定不相同温度下该反应的平衡常数以下：温度（℃）250300350K2.0410.2700.012若某时辰、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol·L－1、c(H2)=0.4mol·L－1、c(CH3OH)=0.8mol·L－1,则此时v正v（逆填“＞”、“＜”或“=”）。②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1molCO和2molH2混杂，测得不相同时辰的反应前后压强关系以下：时间（min）51015202530压强比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转变率为。2014怀化市高三上学期期末考试化学参照答案一、选择题：（每题2分，共42分）题号1234567891011答案B