人教九年级上册绪言第一单元总结复习走进化学世界知识点归纳

人教版九年级上册绪言及第一单元总结复习走进化学世界知识点归纳人教版九年级上册绪言及第一单元总结复习走进化学世界知识点归纳2/14人教版九年级上册绪言及第一单元总结复习走进化学世界知识点归纳九年级化学绪言一、化学的定义化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。二、化学研究的对象是物质，他是研究物质及其变化的，他不但要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创立自然界原来不存在的物质。比方：塑料等三、化学的作用化学在保证人类的生计其实不断提高人类的生活质量方面起重视要作用1、利用化学生产化肥和农药,以增加粮食产量；2、利用化学合成药物,以控制细菌和病毒,保障人体健康；3利用化学开发新能源(包括：太阳能、风能、地热、潮汐能、风能、氢能、水能等)、新资料,以改进人类的生计条件；4利用化学综合应用自然资源和保护环境以令人类生活得更加美好.四、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究得出了一个重要的结论：物质是由分子和原子组成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，原子论（道尔顿创立）和分子学说（阿伏加德罗创立）是认识和解析化学现象及实质的基础．原子论和分子学说的创立，确定了近代化学的基础，1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编织出元素周期表。五、物质都是由元素组成的，初中化学要求记忆的元素及其符号。元素周期表前20号元素：（按序次记忆）氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca别的还需要学会以下元素的元素符号锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag金Au锰Mn铂Pt碘I溴Br钡Ba铅Pb钨W锡Sn铬Cr硒Se第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化（包括物理变化和化学变化）1、物理变化——没有生成其他物质的变化叫做物理变化。例:白腊消融、水结成冰、汽油挥发物理变化的特点：变化的过程中没有新的物质生成，可是物质的形状或状态发生改变，物质自己不变，也就是说物质还是那种物质没有变成其他物质。化学变化——生成其他物质的变化叫做化学变化也叫化学反应。例:煤燃烧、铁生锈、食品腐败、呼吸作用等化学变化的基本特点是有其他物质生成（这是判断一个变化可否是化学变化的唯一依照）2、判断变化依照：可否有其他（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化3、互有关系：常常陪同发生，有化学变化必然有物理变化。第1页4、化学变化陪同现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成积淀。注意这些现象常常帮助我们判断一个化学变化可否发生，不能够用来判断一个变化可否是化学变化。二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、牢固性、腐化性、毒性、金属活动性、酸性、碱性等。它们的差异是：物理性质不需要发生变化也许在物理变化中就能表现出来，而物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的差异与联系。联系：在变化语句中加“能”或“能够”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。物理变化化学变化看法没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化陪同现象物质的形状、状态等发生变化常陪同有放热、发光、变色，放出气体、生成积淀等实质区别变化时可否有其他物质生成实例白腊消融、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食品腐败、呼吸互有关系物质在发生化学变化的过程中必然陪同物理变化，如白腊燃烧时先发生白腊消融现象。在发生物理变化时不用然陪同化学变化。物理性质化学性质看法物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所表现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所表现出的性质。颜色、状态、气味、熔点、沸点、实例硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、牢固性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定经过化学变化方可知差异可否需要经过化学反应表现出来课题2化学是一门实验为基础的科学实验研究一：蜡烛的燃烧1.实验用品：烧杯、玻璃片、火柴、蜡烛、澄清石灰水。2.实验研究方案：说明：a，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊、所以常用澄清石灰水（也就是氢氧化钙的水溶液俗称澄清石灰水）来检验二氧化碳气体。检验方法：把某种无色气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则气体是二氧化碳b、氧气能使带火星的木条复燃，所以常用带火星的木条检验氧气。检验方法：把带火星的木第2页条伸入气体中，若木条复燃，证明是氧气。实验步骤及方法实验现象解析过程及结论白腊密度比①蜡烛的组成：白腊和棉芯水小，难溶点燃前研究：②形状：一般是圆柱体于水③颜色：呈半透明状的白色观察蜡烛的外观，嗅④硬度：可用小刀切割，硬度小其气味；切一小块放⑤密度：取一小块放入水中，白腊浮在水层

入水中，观察其浮沉上，⑥气味：略微的气味白腊可燃①燃烧过程中，陪同有消融、放热、发光等现象；②烛焰分三层，焰心，内焰，外焰其中外烧，熔点较低；燃着时研究：焰温度最高、焰心温度最低。当蜡烛燃烧时，有水以用镊子夹着火柴梗平放入烛焰中，火柴梗点燃蜡烛，观察白腊的消融、蜡烛被点燃外侧变黑而脆，靠里侧颜色焦黄，火柴梗中及二氧化碳生成；间几乎不变色及燃烧现象，观察火焰的分层情况等。③用干燥的烧杯罩在火焰上方，可观察到烧烛焰的焰心杯内壁有水珠，将烧杯迅速翻转，倒入合适的澄清石灰水，摇动烧杯，石灰水变浑浊温度最低，内焰最明亮，外焰温④用火柴点燃白腊时很快会消融

度最高蜡烛熄灭时熄灭后研究：所产生的白熄灭蜡烛，观察可否有白烟出现，并点燃烛也重新被点燃.白烟；观察冷却后的白腊固体小蜡烛颗粒二、对人体吸入的空气和呼出气体的研究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊，不燃烧也不支持燃烧，不能够供给呼吸。B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。第3页实验研究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、讲解、化学方程式⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片遮住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水⑵在水中集满气体后，用玻璃片遮住瓶口，从水中拿出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大⒉研究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊燃烧的木条在盛空气人呼出气体中含有很多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中的集气瓶中连续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中马上熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有很多的水蒸气三、实验研究的方法：A、提出科学问题；B、假想和猜想；C、拟定计划；D、进行实验；E、收集凭据；F、讲解与结论；G、反思与议论；H、表达与交流。课题3走进化学实验室一、常用的仪器（仪器名称不能够写错别字）常用的化学仪器及名称图分

胶试管广口瓶细口瓶烧杯集气瓶锥形瓶液漏斗漏斗量筒滴瓶酒精灯头滴管燃温度坩计烧埚匙钳

蒸发皿托盘天平一些仪器的用途及注意事项：坩埚表面皿1、试管试管架圆底烧瓶平底烧瓶第4页水槽（1）、用途：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用（2）、注意事项：加热后不能够骤冷2、烧杯用途：配制溶液或用做较大量试剂的反应容器3、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器使用注意事项：（1）绝对严禁向燃着的酒精灯内增加酒精，省得失火，（2）绝对严禁用燃着的酒精灯去引燃燃另一酒精灯（防范酒精洒出引起火灾）。（3）酒精灯内的酒精不能高出灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或搬动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。（4）用完酒精灯后，必定用灯帽盖灭，不能用嘴吹。（盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好）（5）不要碰倒酒精灯，万一酒精洒到桌面并燃烧起来，应马上用湿布扑盖酒精灯的灯焰分三层;内焰、外焰和焰心，其中外焰温度最高，给物质加热时要用外焰。4、胶头滴管用途①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体试剂。②滴瓶用于盛放少量液体药品使用胶头滴管的注意事项：先把滴管内的空气排空，再伸入容器吸液②胶头滴管要垂直悬空放在试管口（也许其他容器口）正上方，滴管不能够伸入容器内（防范滴管沾上其他试剂）③吸取液体后，应保持胶头在上，不能够倒置或平放,防范沾污试剂或腐化胶头；④用过后滴管应马上洗净，再去吸取其他药品，未经冲洗的滴管严禁吸取其他试剂（防范试剂相互污染。）⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应马上插入原瓶内，不能够清冼。5、量筒用于量度必然量液体体积的仪器。注意：量筒只能用来量度液体体积，且只能量准到0.1毫升（精确度）1、使用注意事项：在量液体时，要依照所量的体积来选择大小合适的量筒（一般原则是，有小的不用大的，能一次量不多次量，否则会造成较大的误差），2、取用必然量液体时要用量筒和胶头滴管(先倒后滴)注意事项：使用量筒时，要做倒：①在倾倒液体凑近刻度时改用胶头滴管滴加②读数时，应先将量筒放在水平桌面上，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰望也许俯视，如图A是正确读法，B是俯视，C是仰望③若仰望读数则读数偏小，即获取的液体的体积＞读数俯视读数则读数偏大，即获取的液体的体积＜读数6、托盘天平（也叫托盘用天平）：一般精确到0.1克。1、天平的结构2、使用前天平要调治平衡：先把游码归零尔后经过旋转平衡螺母调治天平平衡3、称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘（即左物右码）：增加砝码要用镊子不能够用手直接拿砝码，并先加质量大的，后加质量小的，最后搬动游码，使天平平衡；称量达成，砝码要放回砝码盒，游码要拨回零刻度处。第5页4、药品的质量=砝码质量+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码质量－游码读数5、任何药品都不能够直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品如固体氢氧化钠要放在玻璃器皿中称量（比方小烧杯中）7、集气瓶：（瓶口上边沿磨砂，无塞）用途：①用于收集或短时间储藏少量气体。②也可用于进行某些物质平和体燃烧的反应器。8、广口瓶（内壁是磨砂的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶9、细口瓶用于盛放液体试剂10、试管夹用于夹持试管，给试管加热。注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防范杂质落入试管）②夹持试管后不要把拇指按在试管夹短柄上。11、铁架台用于固定和支持各种仪器注意：可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）不能够加热：量筒、集气瓶、漏斗、水槽、滴瓶、广口瓶、细口瓶等二、化学药品的取用实验室化学药品的取用规则1、安全规则：“三严禁”原则：不摸、不尝、不闻。即：①不能够直接用手接触药品②不得尝任何药品的味道③不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（特别是气体）。2、节约规则：应该严格依照实验规定用量取用药品；若是没有说明用量一般，液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部。3、实验节余药品：既不能够放回原瓶、也不要随意扔掉、更不能够拿出实验室，要放入指定容器内。△固体药品的取用固体药品平时盛放在广口瓶中工具：密度较大的块状药品或金属颗粒用镊子夹取；粉末状的用药匙或纸槽取用。1、块状固体药品的取用。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地直立起来，使块状药品或金属颗粒慢慢地沿容器壁滑到容器底部，省得打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品。（一斜二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，尔后使试管直立起来，让药品全部落入底部，省得药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应马上用干净的纸擦干净。△液体药品的取用液体药品平时盛放在细口瓶中1、取用工具——量筒和滴管。取用少量的液体试剂用胶头滴管吸取。取用必然量的液体试剂用量筒量取。第6页2、取用大量液体时可直接从细口瓶中倾倒。细口瓶内药品的取用方法：先拿下瓶塞倒放在桌面上；尔后拿起细口瓶使标签向着手心，并使瓶口紧挨试管口，慢慢地将液体倒入试管内；取用达成后，马上盖上瓶塞，标签向外放回原处。说明：（1）细口瓶的瓶塞必定倒放在桌面上，其目的是防范药品腐化实验台或污染药品（2）细口瓶贴标签必定向着手心，目的是防范残留的药液流下腐化标签（3）瓶口必定紧挨试管口，并且慢慢地倒目的是防范药液洒出三、给物质加热：①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚⒈给试管里的液体加热的注意事项：A、试管中液体不应高出试管容积的1/3，B、加热时要用试管夹夹持试管，应将试管夹从