届高一化学同步达标训练《硫和氮的氧化物》新人教版

硫和氮的氧化物一、选择题（每小题有一个或两个选项）1．改编题下列说法错误的是（）A．将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．将硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀产生,不能判断该溶液中一定存在SO42-2．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（）A．a/b B．a/2bC．a/（a+2b）D．a/2（a+b）3．原创题除去N2中混有的少量CO2和水蒸气，正确的操作是()A．通过盛有碱石灰的干燥管B．通过盛浓硫酸的洗气瓶C．先通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶D．先通过盛浓H2SO4的洗气瓶，再通过盛NaOH溶液的洗气瓶4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO5.红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧（如图所示）当火焰熄灭时，观察到的现象是（）A．水迅速进入甲瓶和乙瓶B．水都不进入甲瓶和乙瓶C．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶D．水只能进入乙瓶而不能进入甲瓶6．下列物质的溶液露置于空气中，开始一段时间pH减小的是（）（不考虑溶质的分解）①H2SO4②H2SO3③HCl④NaOH⑤氯水A．①②④ B．②⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤7．要制得干燥的下列气体，既可用浓硫酸也可用碱石灰作干燥剂的有()A．H2SB．O2C．Cl2D．N8．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为3﹕5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3﹕5B．1﹕2C．18﹕8D．8﹕119．按图1－1进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（）A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体为无色是NOC．试管内气体为无色是O2D．试管内液面高度上升10．下列气体能用排空气法而不能用排水法收集的是()A．N2B．NOC．HClD．NO211．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）A.1体积NOB.2体积NO2和体积O2C.2体积O2D.体积O212．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氮的氧化物的化学式为313．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未产生沉淀，继续通入或加入适量某一物质(x)仍无沉淀，则x是（）A．HClB．NaOHC．CO2 D．Cl214．新课标题某雨水样品刚采集时测得pH值为，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为。以下叙述正确的是 （）A．雨水样品酸度逐渐减小B．雨水样品酸度没变化C．雨水样品继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO415．联氨（N2H4），也叫肼，是重要的火箭燃料，阿波罗宇宙飞船升入太空就是以N2H4（联氨）和N2O4为推力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2A．联氨是氧化剂B．联氨是还原剂C．属于置换反应D．氮气是氧化产物，H2O是还原产物16．工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染，工业上通常通入NH3与废气发生下列反应；NOx+NH3→N2+H2O。现有3L由NO和NO2组成的混合气体，可用同温同压下3.5LNH3恰好使其完全转化为N2。则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为（）A.1：1B.2：1C.1：3D.1：417．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤18．改编题高空大气中的O2吸收紫外线后可变成臭氧O3,O3可分解:O3→O2+O,O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应:NO+O3→NO2+O2,NO2+O→NO+O2,从反应的全过程判断NO的作用是（）A.中间产物B.氧化剂C.最终产物D.催化剂19．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，汽车尾气中氮的氧化物的主要来源是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅汽油引起的C．是由于燃烧不充分引起的D．是在气缸中N2被氧化生成的20．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________+_________→_________+_________+_________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。21．（1）在淀粉碘化钾存在的某酸性溶液中，滴入少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，试写出该反应的离子方程式___________________________(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，试写出该反应的离子方程式____________(3)对比（1）和（2）实验所得的结果，将I-、Cl-、SO32-按还原性由强到弱的顺序列为22．现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）物质F的化学式为；（2）说出黄绿色气体乙的一种用途；（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液。（4）反应①的离子方程式为。（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：、23、在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，装置E中NaOH的作用是，反应的离子方程式为，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有（填化学式）。事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是。选择题：1B2C3AC4AB5A6B7BD8D9BD10CD11D12A13AC14D15B16C17C18D19D20、（1）FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+(2)FeSO4N(3)得到421、（1）I-被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O（2）I2被SO32-还原为I–I2+SO32-+H2O=SO42-+2I-+2H+（3）SO32->I->Cl–22、（1）FeCl2（2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）（3）观察两种溶液颜色硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液（4）2Na