高考化学二轮复习真题训练三年模拟专题15氯溴碘及其化合物(含解析)

A组专项基础训练一、选择题1.（2015·保如期末，2）勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传生病的有效路子。2012年4月，H7N9疫情爆发，能够用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝退后色，则该消毒液的主要成分可能是（）A.KMnO4B.H2O2C.NaClOD.NH3·H2O解析KMnO4、H22、都拥有强氧化性，能够用于杀菌消毒，但KMnO4ONaClO溶液呈紫色，H2O2溶液不呈碱性，氨水呈碱性，但不拥有强氧化性，不能够用于杀菌消毒。答案C2.（2015·湖南五市十校联考，10）以下关于氯水的表达，不正确的选项是（）必然浓度的氯水中加小苏打有气泡生成新制氯水中只存在两个平衡状态C.氯水应保存在棕色瓶中，久置后

pH

减小D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓

HClO

溶液的重要方法解析

氯水中存在：Cl2＋H2O＋－H＋OH三个平衡状态，B

HClO＋HCl，HClOH＋＋ClO－，H2O错误；A项，氯水中加小苏打发生反应NaHCO3光照＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，正确；C项，由于HClO见光易分解：2HClO=====2HCl＋O2↑，弱酸转变成强酸，久置后pH减小，正确；D项，盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，石灰石与盐酸发生反应使Cl2＋H2OHClO＋HCl向右搬动，从而生成较浓的HClO溶液，正确。答案B3.（2015·洛阳统考，13）用以下装置制备并检验Cl2的性质：以下说法正确的选项是（）A.Ⅰ图中：若是MnO2过分，浓盐酸即可全部耗资完B.Ⅱ图中：生成蓝色的烟C.Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D.Ⅳ图中：润湿的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析A项，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不能够与MnO2反应，盐酸不能够全部反应，错误；B项，铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，错误；C项，CH4与Cl2在光照条件下发生代替反应，错误；D项，氯气与水反应生成拥有强氧化性的HClO，能使有色布条褪色，酸性条件下发生反应ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，正确。答案D4.（2015·郑州质检，12）用以下列图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C.用图③所示装置，分别CCl4萃取I2水后的有机层和水层D.用图④所示装置，能够证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2解析A项，由于NH4Cl受热易分解，蒸干NH4Cl溶液无法获得NH4Cl晶体，错误；B项，按气流方向应该收集密度大于空气且不与空气反应的气体，H2、NH3密度均小于空气，错误；D项，只能证明Cl2的氧化性强于Br2和I2，无法比较Br2和I2的氧化性，错误。答案C5.以下说法中错误的选项是（）A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色（2014·浙江宁波期末，6）B.氯气有毒，但能用来给自来水消毒（2014·广东深圳调研，7）C.Cl2可部分与水反应，因此用排饱和食盐水法收集Cl2（2014·广东深圳调研，）D.实验室用稀盐酸与MnO2混杂加热制备Cl2（2014·广东十二校联考，9）解析A选项，鲜花中含有水，正确；D选项，稀盐酸不能够与MnO2反应，在实验室中是用浓盐酸与MnO2混杂加热制备Cl2，错误。答案D二、非选择题6.（2015·河南八市联考，

18）甲学生对

Cl2与

FeCl2和

KSCN

混杂溶液的反应进行实验研究。操作

现象Ⅰ.A中溶液变红Ⅱ.稍后，溶液由红色变成黄色（1）B中反应的离子方程式是。（2）A中溶液变红的原因是。（3）为了研究现象Ⅱ的原因，甲同学进行以下实验。①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色积淀生成，则溶液中必然存在。②取A中黄色溶液于试管中，加入过分的KSCN溶液，最后获得红色溶液。甲同学的实考据明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了以下研究。－·····－S。资料显示：SCN的电子式为[··C??N·]··①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，原因是________________________________________________________________________________________。②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色积淀，由此证明SCN－中被氧化的元素是。③经过实考据了然SCN－中氮元素转变成NO－3，他的实验方案是____________________________________________________________________________________________________________________________________。④若SCN－与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是mol。解析（1）节余的氯气被B中的NaOH溶液吸取发生反应的离子方程式是Cl2＋2OH－－＋ClO－＋H2。（）A中溶液变红的原因是2＋被Cl2氧===ClO2Fe化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色的Fe（SCN）3。（3）①生成的红褐色积淀是Fe（OH）3，说明溶液中含有Fe3＋。（4）①在组成SCN－的三种元素中C的非金属最弱，应显正价，由电子式可知其中N显－3价，S显－2价，则C显＋4价，处于最高价，故碳元素不能能被氧化。②加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色积淀，说明溶液中含有SO24－，故SCN－中被氧化的元素是硫。③若含有硝酸根，则在酸性条件下可被还原为NO，NO与空气中氧气反应被氧化为红棕色的NO2气体；④依照元素守恒可知当生成1molCO2时有1－被氧化，生成2－－molSCN1molSO4和1molNO3，转移电子的物质的量为16mol。答案（1）Cl2＋2OH－－＋ClO－＋H2O（）2＋被Cl2氧化成Fe3＋，===Cl2FeFe3＋与SCN－反应生成红色的Fe（SCN）3，因此溶液变红（3）①Fe3＋（4）①SCN－中的碳元素是最高价态（＋4价）②硫元素③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和必然量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中黄色溶液中存在NO－3，SCN－中氮元素被氧化成NO－3④167.（2013·北京丰台期末，18）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验研究。反应装置以下：通入氯气一段时间，KI溶液变成黄色。连续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变成无色。连续通入氯气，最后溶液变成浅黄绿色。（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________。（2）KI溶液变成黄色说明氯气拥有性，该反应的离子方程式是__________________________________________________________________。（3）已知I2＋I－－－I3，I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象取2～3mL黄色溶液，加入足量aCCl4层呈紫红色，水层呈浅黄色。CCl4，振荡静置。取2～3mL饱和碘水，加入足量bCCl4层呈紫红色，水层近无色。CCl4，振荡静置。①实验b的目的是。②依如实验a，水层中含有的粒子有。③实验a中水溶液颜色变浅的原因是____________________________________________________________________________________________________。（4）通入氯气，溶液由黄色变成无色，是由于氯气将I2氧化。已知1molCl2可氧化0.2molI2，该反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）依照上述实验，请展望向淀粉碘化钾溶液中连续通入氯气，可能观察到的现象为____________________________________________________________________________________________________________________________。6）溶液最后变成浅黄绿色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。解析（1）（2）通入氯气2I－＋Cl2===I2＋2Cl－溶液变成黄色碘水，尔后氯气氧化I2，最后变成浅黄绿色氯水；（3）I2易溶于有机溶剂、不易溶于水，－属于离子易溶于水，由两实验比较可知a溶液中必然存在－；（4）Cl2而I3I3－，书写过程为I2＋5Cl2―与I2之比为5∶1，因此I的化合价高升5，生成IO3→2IO－3＋10Cl－，用“H＋”配平电荷I2＋5Cl2―→2IO－3＋10Cl－＋12H＋，补水配氢I2＋5Cl2＋6H2O===2IO－3＋10Cl－＋12H＋。答案（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2）氧化2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（3）①比较实验，证明实验a中水层显浅黄色是由于存在I2＋I－I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所以致的（合理即可）－－－＋H2、＋－）③由于萃取使水溶液中②I2、I、I3、Cl、K（可不写H、OHOI2浓度降低，同时I2＋I－－逆向搬动，I－也降低，以致水溶液颜色变浅I33（4）I2＋5Cl2＋6H2－－＋3＋10Cl＋12HO===2IO（5）溶液先变蓝，退后色（6）氯气过分，过分的氯气溶解于水，水中含有的氯气分子使溶液变成浅黄绿色B组专项能力训练一、选择题1.（2015·豫南九校联考，6）甲是一种常有的单质，乙、丙为中学常有的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它们如同图的转变关系（部分产物及反应条件已略去），以下判断正确的选项是（）A.X元素可能为AlB.X元素不用然为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应反应①和②必然为氧化还原反应解析单质甲与OH－反应生成化合物乙、丙，发生歧化反应；乙、丙在酸性条件下生成单质甲，发生归中反应，说明元素X既有正价，又有负价，为非金属元素，两个反应均为氧化还原反应，如Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，Cl－ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，则A、B项错误。C项，可逆反应为同一条件下同时发生，两个反应不是同一条件下同时发生，错误。答案D2（.＋、②Ba2＋－－2－、2015·烟台统考，12）无色溶液中含有：①Na、③Cl、④Br、⑤SO3⑥SO24－、⑦Fe2＋离子中的一种或几种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过分，观察到的现象以下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色③取②的上层溶液，加入有白色积淀产生Ba（NO3）2溶液和稀HNO3④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色积淀产生依照上述实验现象，判断以下结论中正确的选项是（）A.必然含有的离子是①④⑤B.必然没有的离子是②⑤⑦C.可能含有的离子是①②⑥D.不能够确定的离子是①③⑥解析由于溶液呈无色，故溶液中必然没有Fe2＋；依照步骤①，溶液呈碱性，可知必然有SO32－－－（由于7种离子中，只有SO32水解使溶液呈碱性），有SO32则必然不存在2＋（由于BaSO3是积淀）；依照步骤②，可知必然有－；BaBr步骤③中，由于必然有SO23－，则加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，SO23－被2－，生成BaSO4积淀，故无法判断原溶液中可否存在2－；步骤氧化为SO4SO4④中，由于步骤②加入氯水引入了Cl－，故无法判断原溶液中可否有Cl－；＋由电荷守恒可知必然有Na。3.（2014·河北衡水模拟）将必然量的Cl2通入必然浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完好反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化表示图以下列图。以下说法正确的选项是（）A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol－B.ClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的C.在酸性条件下ClO－和ClO－3可生成Cl2D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol解析依照图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，则依照电子得沦陷恒可知，生成氯化钾是0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol，因此D正确，A不正确，应该是0.3mol；B不正确，应该和温度有关系；C不正确，两种离子不能能都获得电子。答案D4.以下说法中正确的选项是（）A.向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，基层呈紫红色，则该溶液中存在I－（2014·广东广州一模，22）某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液必然为氯水也许溴水（2014·湖南十三校一联，4）C.碘是人体必需的微量元素之一（2014·北京西城区期末，2）从海水中提取物质都必定经过化学反应才能实现2014·天津六校二次联考，1）解析A选项，证明溶液中存在的是碘单质，I－无此现象，错误；B选项，无法消除其他氧化剂如Fe3＋、HNO3及碘单质的搅乱，错误；用蒸发法从海水中提取食盐是物理变化，D选项错误。答案C（·黑龙江大庆调研）某溶液中含有＋－、SiO32－－－、NaNH4、SO32、Br、CO325.2013＋，向该溶液中通入过分的Cl2，以下判断正确的选项是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤解析题中所涉及的氧化还原反应有3个，分别为：Cl2＋H2H＋＋Cl－O＋HClO，Cl2＋2Br－2＋2Cl－2－＋H22－＋2Cl－＋2H＋；，Cl2＋SO34===BrO===SO2－＋22－＋2H＋2＋2还涉及的化学反应应有：SiO3＋2H3↓，CO3CO===HSiO===HO↑；反应过程中有胶状物质硅酸生成；由于有溴生成，溶液显橙色；也有二氧化碳气体产生。答案A二、非选择题6.（2015·岳阳质检，8）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中牢固存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程以下。（1）双氧水的电子式为；Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________。（3）ClO2是一种高效水办理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。①写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________；②研究表示：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律解析，其原因是。（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，耗资Fe2＋的物质的量（填“相同”、“不一样样”或“无法判断”）解析（1）H2O2是共价化合物，写出电子式。反应Ⅰ中反应物为NaClO3、Na2SO3，生成物有ClO2、Na2SO4，因此氧化剂为NaClO3、还原剂为Na2SO3。（2）反应Ⅱ为ClO2、H2O2在碱性条件下生成NaClO2，氯元素化合价降低，H2O2作还原剂，氧化产物为O2。（3）①反应物为NaClO2和HCl，生成物有ClO2，NaClO2→ClO2，氯元素的化合价高升，无其他元素化合价降低，说明－－是＋3价氯的自己氧化还原反应（歧化反应），得ClO2→Cl，歧化反应逆向配平。②生成氯气，说明NaClO2与HCl发生归中反应，即NaClO2氧化HCl，说明随盐酸浓度增大，NaClO2的氧化性或Cl－的还原性增强。（4）NaClO2无论可否分解，氧化Fe2＋，最后NaClO2还原产物均为NaCl，由电子守恒分析，转移电子数不变，可知耗资Fe2＋的物质的量相同。····答案（1）H····O····O··HNa2SO3（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－－＋O2↑＋2H2O2===2ClO（3）①5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O②ClO2－的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化获得Cl2（4）相同7.（2014·河北石家庄一模，28）溴单质拥有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤以下：①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再经过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为____________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）步骤②中鼓入热空气的作用为

；步骤③

B

中发生的主

要反

应的

离

子方

程式为______________________________________________________________________________________________________________。（3）综合解析步骤①、②、③和④，这四步操作的最后目的为__________________________________________________________________。（4）此实验中尾气可用

（填选项字母）吸取办理。a.水

b.浓硫酸c.NaOH溶液

d.饱和

NaCl

溶液（5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接收、锥形瓶外，还有和；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的要点条件为_________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸从前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为。（7）与B装置对照，采用C装置的优点为_________________________________________________________________________________________________。答案（1）A中液面上方出现黄绿色气体（2）使A中生成的Br2随空气流进入B中Br2＋SO2＋2H2＋＋2BrO===4H－2－＋SO4（3）富集溴（只要答出富集溴的意思即可）（4）c（5）冷凝管（或冷凝器）蒸馏烧瓶控制温度计温度，并收集59℃时的馏分（6）3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑（7）操作简单、污染小（只要答出1点即可）热点一氯及其化合物（2014·江苏化学13，2014·浙江理综12，2014·福建理综23，2013·福建理综24，2013·广东理综33，2013·北京理综28）【演练1】氯及其化合物的性质用途以下有关氯气的说法正确的选项是（）A.氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌B.液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D.氯水长时间放置会变质，是由于氯气几乎完好挥发，剩下的就是水解析A项，氯水中含有的次氯酸拥有强氧化性，有消毒杀菌作用，正确；B项，液氯是液态的氯气，依旧是纯净物，而干燥的氯气没有漂白性，错误；C项，生成的氯化铁为固体粉末，因此产生棕色的烟，H2在Cl2中燃烧，火焰是苍白色的，错误；D项，氯水长时间放置，HClO分解最后变成盐酸，错误。答案A【演练2】氯水的多重性以下实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（＋B.新制氯水使红色布条褪色（HCl）

）C.将

AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色积淀产生（

Cl－）D.向

FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加

KSCN

溶液，溶液呈红色（

Cl2）解析

A项，新制氯水中存在盐酸，能与

NaHCO3

反应产生

CO2；B

项，新制氯水中存在HClO，拥有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色积淀AgCl；D项，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。答案B【演练3】氯气的实验室制取某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。以下解析中