届新人教版高三一轮复习单元测试化学模拟试题

2022届高三化学一轮复习单元检测（8）【新人教】命题：物质结构元素周期律 第Ⅰ卷为选择题，共64分；第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。 可用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Fe56Si28一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 （） A．8个中子的碳原子的核素符号： B．HF的电子式： C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：2．（2022泰州模拟）著名化学家徐光宪获得2022年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（） A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在 B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（） A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是（） A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 B．X可能是金属，也可能是非金属 C．X和Y一定位于不同主族 D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性5．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（） A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl6．下列顺序表述正确的是 （） A．酸性：H3PO4

>HNO3

>HClO4

B．稳定性：H2O>HF>H2S C．原子半径：Na>Mg>O

D．还原性：F－>Cl－>S2－7．下列说法正确的是 （） A．若发生A2+2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2 B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为X C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB D．若主族元素的简单离子R2－

和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M8．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子效为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是 （） A．元素X不可能是金属元素 B．元素X的气态氢化物易溶于水 C．元素x-定能形成化学式为KXO3的盐 D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应9．短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是 （） A．a是一种活泼金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是强酸 C．'b的氢氧化物是强碱 D．c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物10．下列叙述正确的是 （） A．分子晶体中一定存在分子间作用力 B．阳离子都只有氧化性 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．金属与盐溶液的反应都是置换反应11．下列判断错误的是 （） A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．沸点：NH3＞PH3＞AsH312．医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是 A．14C与12C的性质完全不同 B．14C C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体 D．14C与1213．（2022徐州模拟）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 （） A．X、M两种元素只能形成X2M B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂14．下列叙述中，正确的是 （） A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B．离子化合物中一定有金属元素 C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构15．下列指定微粒的个数比为2:1的是 （） A．Be2+离子中的质子和电子 B．21H原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子16．．下列有关说法正确的是（） ①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤．金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构 A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤二、非选择题，（本题包括4小题，共36分）17．（10分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2．73．7Y3+6．08．2 ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为▲。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。则①最好选用盐酸、▲（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：▲。（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在▲的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是▲。18．（2022南京模拟）（10分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置，实验室制取W单质的离子方程式是；（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为、；（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C中含有的化学键类型是；（4）用B在碱性条件下处理含CN－的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO32－、W－等，请写出该反应的离子方程式（不必配平）。19．（5分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。（1）化合物C2B2中含有的化学键类型为。（2）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。显碱性的原因用离子方程式表示为。（3）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是。[已知：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）]20．（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。 请回答下列问题：（1）X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。（2）元素的非金属性C______E（填“＞”、“＜”或“＝”），下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。①氢化物H2E的酸性比H2C②氢化物H2C的热稳定性比H2③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC+H2ONaOH溶液与BC气体不反应a．装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。c．能够说明实验已成功的现象是___________________________。

参考答案12345678ADBCDCCD910111213141516DADDDAAA17．共10分。（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（2分） （2）①b（2分）②BeO22－＋4H＋==Be2＋＋2H2O（2分） （3）3．7～6．0（2分）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色18．（10分） （1）第3周期第ⅦA族（2分）， MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分） （2）NaOH，NaClO（2分） （3）离子键和共价键（2分） （4）ClO－+CN－+OH－CO32－+Cl－+N2↑+H2O 或5ClO－+2CN－+2