届山东省淄博一中高三阶段检测化学模拟试题

淄博一中高2022级高三学年第一学期阶段检测一化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（）A．温州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤3、氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2根据上述反应事实可以得出的正确结论是：（）有还原性是很强的还原剂C.该反应的还原产物是H2D.该反应属于置换反应4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（）A.NaOH溶液（盐酸）溶液（KSCN溶液）(淀粉溶液)D.Na2SO3(BaCl2溶液)5．下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)()A．标况下，的分子数为NAB．48gO3气体含有NA个O3分子C．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA6．下列各组离子能大量共存的是A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－Al(OH)3↓B．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2OC．在稀氨水中通入过量CO2NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－D.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O8．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生molSO42－，则消耗SO2的物质的量为C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用9．把4.6g钠放入200mLmol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋10、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DCO2、HCl饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液11.下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是：（）(SO4)3和NaHCO3和HCl和AlCl3和NaHSO412.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；（）③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是：A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：613.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属与非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.只有①③D.①④⑤14.下列说法正确的是：、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清夜于试管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可C.在粗硅的制取中，C+SiO2==Si+2CO硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性D.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO215．工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是（）A

③④

B④⑤

C②⑤

D①②16.下列对氯及其化合物的说法正确的是：A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用PH试纸测得氯水的PH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3+2HclO第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（10分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABC性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。（1）写出B在元素周期表的位置__________。（2）C的气态氢化物的化学式__________，实验室制取该氢化物的化学方程式为，检验D中阳离子的实验方法是。（3）D的水溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为_______。18．（12）（1）用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L硫酸①量取浓硫酸的体积为mL，稀释浓硫酸的操作是：；②若实验仪器有：量筒B.托盘天平C.玻璃棒容量瓶量筒F.胶头滴管烧杯容量瓶实验中应选择的仪器有（填入编号，下同）③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应。A.用胶头滴管将多余溶液吸出B.加热容量瓶使水挥发C.重新配制（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作不正确的是：。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水定容D.定容时，用玻璃棒引流加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm19.（20分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是。C中发生反应的离子方程式：（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液B．稀H2SO4硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．淀粉KI溶液G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的（填试剂序号），溶液的颜色变为、色，则试样中含有Fe2+,此反应的离子方程式为：20.（10分）硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体）。(1)上述过程发生反应的离子反应方为:。(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节，产生沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。

经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH物质开始沉淀时的完全沉淀时的Fe(OH)33.2Cu(OH)24.76.7Fe(OH)26.39.7如右表：请回答下列问题：①物质甲 是 (填字母序号）。a.b.c.d.②该方案中调节PH的范围是 。第二组：过氧化氢氧化法将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的，微热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。

请回答下列问题：③加热时温度不宜过高的原因是 ___，晶体采用酒精淋洗的优点____。淄博一中高2022级高三学年第一学期阶段检测一化学试题答题纸17、（1）（2）（3）18、（1）①②③（2）19、(1)(2)(3)(4)验证Ⅱ：验证Ⅲ:步骤1步骤220.(1)(2)①②③.

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