2022-2023学年山西省太原市高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－B．使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、CO32-C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．水电离出的c(H+)＝1.0×mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3-2、下列对定量实验误差分析正确的是操作结果A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高C测定溶液pH

的实验中，用湿润的pH

试纸测定某溶液的pH偏高D现需90mL1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低A．A B．B C．C D．D3、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下(无机小分子产物略去)：下列说法不正确的是（）A．该反应是取代反应B．若R为-CH3，则a的电子式为C．若R为C4H9时，b的结构可能有4种(不考虑立体异构)D．若R为C4H5O时，1molb最多可与5molH2加成4、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B．NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂C．轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D．电解熔融氯化铝可以得到铝5、下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀6、向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-7、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Cu2+、K+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Al3＋、NO3—C．Na+、Ca2+、NO3—、CO32—D．K+、MnO4—、NH4+、NO3—8、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（）A．共有6个周期，16个族 B．共有7个周期，18个族C．共有6个周期，18个族 D．共有7个周期，16个族9、下列反应中，属于放热反应的是（）①煅娆石灰石；②燃烧木炭取暖；③炸药爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤碳与水蒸气制水煤气；⑥食物因氧化而腐败。A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部10、下列有关说法正确的是()A．室温下不能自发进行，说明该反应的B．镀锌铁皮镀层受损后，铁比受损前更容易生锈C．，其他条件不变时升高温度，反应速率增大D．一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程11、下列关于催化剂的说法正确的是()A．任何化学反应都需要催化剂 B．化学反应中的催化剂一般并不唯一C．催化剂对化学反应历程无影响 D．催化剂的化学性质在反应前后会发生改变12、合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D．该反应是吸热反应13、在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是A． B．C． D．14、关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（）A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大15、下列关于电池的说法正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C．硅太阳能电池工作时，光能化学能电能D．牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极16、下列关系的表述中，正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①D．0.2mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)17、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是实验编号温度/℃平衡常数/mol-1·L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4ytA．T1、T2的关系：T1＞T2B．x=1.6，y=0.2，t<6C．K1、K2的关系：K2＞K1D．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2mol·L-1·min-118、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧19、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1S(g)+H2(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ·mol-1Se(g)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．稳定性：H2O>H2S>H2SeB．降温有利于Se与H2反应生成H2SeC．O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=444kJ·mol-1D．随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生20、下列各组元素处于同一周期的是（）A．Cl、S、NB．S、Si、NaC．F、C、AlD．H、He、O21、在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应正反应的焓变为正值B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO322、把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．20℃30mL3mol/L的X溶液B．30℃30mL4mol/L的X溶液C．30℃20mL5mol/L的X溶液D．20℃30mL4mol/L的X溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，请计算⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）24、（12分）已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素F所在族的元素种类是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。25、（12分）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。通过上述数据，计算出x=__________。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_______。26、（10分）1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/g·cm-30.792.180.713.10沸点/℃78.5131.434.658.8熔点/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶难溶微溶可溶（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_____________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_____________________；安全瓶b还可以起到的作用是__________________。容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________。27、（12分）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。.滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)28、（14分）酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。氨水是中学常见碱①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母序号)。A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．常温下，0.1mol/L氨水pH为11C．铵盐受热易分解D．常温下，01mol/L氯化铵溶液的pH为5②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是______(填学母序号)。A．通入氨气B．如入少量氯化铁固体C．加水稀释D．加入少量氯化铵固体25℃，在0.1mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，密液pH与c(S2-关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=____时，Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标，定义式为B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n为物质的量)。为测量样品的B值。取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入点沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为_________。常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知:=0.58)。①a点表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)达到溶解平衡，说明理由_______________。②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合，写出混合溶液中各离了浓度大小关系__________。29、（10分）下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，b为阴极。同时a、d电极上产生气泡。试回答a连接电源的___极。b极的电极反应式为______。电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：___________。此时C极上的电极反应式为：_________。当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上的电极反应式为___________，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为______。电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/LHCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为____________?

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、D3、B4、B5、B6、D7、B8、D9、C10、C11、B12、C13、B14、A15、A16、C17、B18、C19、A20、B21、D22、B二、非选择题(共84分)23、233g689.5ag或275.8bg24、3纺锤或哑铃MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O