2022年西南名校曲靖一中化学高一上期中监测试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A．质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B．AZX表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZC．AZX中，A为该原子的相对原子质量的近似值D．原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电2、下列操作中，完全正确的一组是（）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体；⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A．①④⑤⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑦⑩D．④⑤⑦⑧⑩3、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：3：3B．1：1：1C．3：1：1D．1：2：34、下列说法正确的是A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B．食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C．仅含有一种元素的物质就是纯净物D．电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸5、下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是()A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”6、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－7、某同学欲用托盘天平称量21.5g氯化钠（5g以下用游码），他把氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，当天平两边平衡时，他所称取的氯化钠的质量实际是A．16.5gB．18.5gC．20.5gD．23.5g8、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入烧杯中。观察到的现象为（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉D．钠在苯的液面上反应并四处游动9、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是A．黄色火焰，生成白色固体Na2OB．黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C．紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D．红色火焰，生成黄色固体Na2O10、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤11、在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是()a.体积：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.质量：②＞③＞①＞④d.氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd12、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．水和植物油 B．碘和酒精 C．酒精和水 D．硝酸钾溶液和氯化钾溶液13、鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的()A．石蕊溶液B．稀硫酸C．澄清石灰水D．CaCl2溶液14、下列物质分类的正确组合是（）选项混合物化合物单质盐A．盐酸NaOH固体石墨NaClB．碱石灰金刚石O3纯碱(Na2CO3)C．空气澄清石灰水铁CaCO3D．CuSO4·5H2OCaCl2水银CaOA．A B．B C．C D．D15、下列实验现象，与新制氯水中某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生（H＋）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变黄色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）16、如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。18、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______B________C_________D_______。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_______________________________________________；B与水_______________________________________________；C与澄清石灰水_______________________________________。19、I实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题：（1）实验步骤：①计算所需称量的NaOH的质量为________g。②用托盘天平称量NaOH固体。称量时应该将NaOH放于_____中且放置在天平左盘称量。③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。④检查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流将溶解液立即转移进_______mL容量瓶中。⑤用少量水洗涤______________2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。⑥定容操作为_________________。⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，就选用______mL规格的量筒最好。（2）下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是______(填序号)A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线20、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）写出A中实验室制氯气的化学方程式________。（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，现象是________。②装置D和E中出现的不同现象说明________。③装置F的作用是________。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入________（填写试剂或用品名称）。21、依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)属于同一物质的是___________(填序号)。(3)与C互为同系物的是___________(填序号)。(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______________(填序号)。(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数，A正确；B.AZX表示一种X元素的一种原子，Z表示质子数，A表示质量数，则中子数为A-Z，B正确；C.AZX中A为该原子的质量数，可以看作是相对原子质量的近似值，C正确；D.原子不一定都是质子和中子、电子组成，例如11H没有中子，D错误。答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别：一个原子的真实质量与一个12C原子质量的1/12的比值是该原子的相对原子质量，该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和是元素的相对原子质量。2、C【解析】①CCl4的密度比水小且与水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下层，分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正确；②给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的1/3，②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，③错误；④粉末状固体放入试管中，先将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管，避免了故粘在试管内壁，④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，⑤错误；⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是下进上出，⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，⑨错误；⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；答案选C。3、A【解析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液中BaCl2物质的量相等，Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，根据离子反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，三种溶液中n（SO42-）相等，三种溶液体积相同，则三种溶液中c（SO42-）相等，三种溶液中溶质物质的量浓度之比为:1:1=1:3:3，答案选A。4、A【解析】

根据胶体、氧化还原反应、纯净物、酸等概念，分析回答。【详解】A.阳光穿过林木枝叶所产生的光线，是胶体的丁达尔效应。A项正确；B.常用食品干燥剂有生石灰、氯化钙、硅胶等，它们与水化合或直接吸附水，都不是氧化还原反应。B项错误；C.一种元素可能形成多种单质（同素异形体），如只含氧元素的物质可能是氧气、臭氧或两者的混合物。C项错误；D.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。如NaHSO4电离产生的阳离子中有H+，但它不是酸而是盐。D项错误。本题选A。5、C【解析】

A．爆竹中炸药爆炸，发生了化学变化，A不合题意；B．石灰石煅烧，发生了化学变化，B不合题意；C．美人的金首饰和王侯的金印所用的金子，都是从浪底的沙子中淘洗出来，只涉及物理变化，C符合题意；D．蜡烛燃烧时，发生化学变化，D不合题意；故选C。6、B【解析】

酸性溶液中存在大量的H+，根据离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的MnO4-、铁离子等，以此来解答。【详解】酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的要求，选项A错误；B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，选项B正确；C．H+、OH-、HCO3-之间相互反应，在溶液中不能大量共存，选项C错误；D．Fe3+、SO32-之间发生氧化还原反应，Fe3+为有色离子，SO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色，题目难度不大。7、B【解析】

根据托盘天平的使用原理分析。【详解】托盘天平原理是等臂杠杆，故左盘质量=右盘质量+游码质量；称量时，要求把被称物放在左盘，砝码放在右盘，此时氯化钠的质量=砝码质量+游码质量，如果放反了，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，此时：氯化钠的质量=砝码质量-游码质量，由于题目中把氯化钠放在右盘，把20g砝码放在左盘，游码的质量为1.5g，故学生称出的氯化钠的实际质量为：20g-1.5g=18.5g（砝码质量为20g，游码质量为1.5g）。故选B。8、C【解析】

钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，钠密度大于苯而小于水，所以在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选C。9、B【解析】

根据钠加热后首先熔化成银白色光亮小球，接着在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质。【详解】钠在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质Na2O2，则选项A、C、D错误，答案选B。【点睛】本题主要考查了实验现象，难度不大，注意知识的积累。10、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A.溶解符合题意；B.萃取溶解符合题；C.蒸馏不溶解符合题；D.过滤溶解符合题；故选C。11、C【解析】

①标准状况下，6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3；a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，体积越大，所以体积从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度从大到小的顺序：②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，氢原子的物质的量越大，氢原子的数目越多，所以氢原子个数从大到小的顺序：①＞③＞④＞②，故d正确；答案选C。12、A【解析】

略13、B【解析】鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用稀硫酸，当加入到NaOH溶液中，无明显现象；当加入到Na2CO3溶液中有气体产生；当加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成；14、A【解析】

A．盐酸是HCl与水的混合物，NaOH固体属于化合物，石墨属于单质，NaCl属于盐类，故选A；B．碱石灰又称钠石灰，碱石灰是白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO,大约75%），水（H₂O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物；金刚石为单质；O3为单质；纯碱(Na2CO3)为盐，故B不选；C．空气由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气以及稀有气体等组成的混合物；澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合物；铁为单质；CaCO3为含氧酸盐，故C不选；D．CuSO4·5H2O属于纯净物；CaO属于碱性氧化物，故D不选。答案选A15、B【解析】

A.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与H＋有关，A项错误；B.氯水中有次氯酸，都使红色布条褪色，与次氯酸有关，B项错误；C.氯气将亚铁离子氧化为铁离子，与氯气有关，C项正确；D.氯离子和硝酸银提供的银离子反应生成氯化银沉淀，与Cl－有关，D项错误；答案选B。16、C【解析】

OH－与Mg2＋不共存；Ag＋与SO42－、Cl－不共存；Ca2＋与SO42－不能大量共存。故答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。18、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O⇌HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的气体,应为H2,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2；

(1)由以上分析可以知道A为H2,B为Cl2,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。19、20.0g烧杯500烧杯，玻璃棒先加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切27.250ACD【解析】

I（1）①配制450mL的溶液应选用500mL容量瓶，则所需称量的NaOH的质量为：1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g。②NaOH具有腐蚀性，称量时应该将NaOH放于烧杯中且放置在天平左盘称量。④由于选用500mL容量瓶，所以用玻璃棒引流将溶解液转移进500mL容量瓶中。⑤为了保证溶质全部转移入容量瓶中，所以用少量水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次；并将洗涤液转移进容量瓶。⑥定容操作为：先加蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。II根据稀释前后溶质不变列式：1.84g/cm3V（浓硫酸）98%=1mol/L0.5L98g/mol，V（浓硫酸）=27.2mL；根据“大而近”的原则选择量筒，选用50mL规格的量筒最好。（2）根据公式cB=分析，A项，溶解后溶液没有冷却到室温就转移，浓硫酸溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；B项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；E项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配稀硫酸浓度偏高的是ACD，答案选ACD。【点睛】配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏高；反之，所配溶液浓度偏低。难点是定容时的仰视、俯视的分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。20、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O无水硫酸铜白色固体变为蓝色氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）吸收氯气湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）【解析】

（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气；

（2）①利用无水硫酸铜遇到水变蓝性质检验氯气中是否含有水蒸气；

②依据干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，对比说明具有漂白性的不是氯气；③氯气易溶于CCl4；（3）G装置是用来检验HCl气体的，为确保实验结论的可靠性，需要排除氯气的干扰，氯气可氧化碘化钾得到单质碘，碘与淀粉变蓝，据此作答；【详解】A.实验时用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应来制备氯气，生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气，可以在B中加入无水硫酸铜，如果固体变蓝则证明氯气中含有水蒸气，故答案为无水硫酸铜；白色固体变为蓝色；②干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是氯水中的次氯酸，故答案为氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）；③氯气易溶于CCl4，所以该装置的作用是吸收氯气，故答案为吸收氯气；（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，其反应方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘遇淀粉变蓝，如不变色，说明已经完全除去，所以可以在F和G之间连接一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸的洗气瓶检验是否存在氯气，另外根据氯气的漂白性，也可在F和G之间连接一个盛有湿润的有色布条的洗气瓶，若不褪色，则证明氯气已被完全吸收，此方法也可行。故答案为湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）21、C、EADAA【解析】

根据上述球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丙烷的分子式，D为苯，E为丙烷的结构模型，结合有机物的结构与性质分析作答。【详解】(1)根据物质的球棍模型可知，烃E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）属于同一物质的是C与E，故答案为C、E；(3)上述物质C是丙烷，与其互为同系物的是甲烷，故答案为A；(4)等物质的量时，物质分子中含有的C、H原子数越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式为C6H6，E的分子式是C3H8。假设各种物质的物质的量都是1mol，1molCH4完全燃烧消耗O2的物质的量是2mol，1mol乙烯完全燃烧消耗O2的物质的量是3mol；1mol丙烷完全燃烧消耗O2的物质的量是5mol；1mol苯完全燃烧消耗O2的物质的量是7.5mol。可见等物质的量的上述烃，完全燃烧消耗O2的物质的量最多的是苯，序号是D；当烃等质量时，由