(新)高中化学必修2《化学反应与能量》单元测试卷(整理含答案)

（新）中学必修《化学反与量》单元测卷一选题本包小题，小3分共分，每小只一选符题)．达书又问保长那垃圾理，随焚吗焚垃会低GDP的在烧圾程发了)A．热的非氧化还原反应C．热的非氧化还原反应

B．热的氧化还原反应D．热的氧化还原反应．化反中然随物变和能变，列法确是()．浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行．上图可表示放热反应中的能量变化．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应．如是学外动组计用化电使LED发的置意。列关装置说正的()．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu产．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”．如果将稀硫酸换成柠檬汁灯将不会发光．如图示装，盛有的杯，圈银的接吊一绝的丝，之平小心地烧中滴CuSO液刻可察的象(悬的金圈()4A．圈和银圈左右摇摆不定1．保持平衡状态不变．铁圈向下倾斜．银圈向下倾斜．甲在管加1粉末大石加4－1

盐20mL(过)乙在试中入g颗粒大石加4－

盐20过量；列CO成积(算标2准况V)同反应间t关曲线合的()2已汽尾无化理应＋2CO(g)

(g)＋2CO(g)下列法正的22是)．升高温度可使该反应的逆反应速率降低．使用高效催化剂可有效提高正反应速率．反应达到平衡后，的应速率保持恒定．单位时间内消耗CO和CO的质的量相等时，反应达到平衡．根如所示图下说不正的()A．应C(s)＋H(g)能量增－)kJ·mol．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量．molC(s)和1molHO(l)反生成1molCO(g)和molH(g)吸收的热量为131.3D．1molC(s)、molH、molO变成molCO(g)和1molH(g)放出的热量为kJ．根下的息下叙正的是)1molH的共价键断裂H2H吸收436kJ能量1molO的价键断裂12OO2吸249kJ能量形成1molHO的共价键HO(g)释放930kJ能量A．2molH(g)跟1molO(g)应生成2molHO(g)吸收能量为490kJB．学反应中能量变化的大小反应物的质量多少无关22充2充C．1molH(g)跟0.5molO(g)应生成1molHO(l)释放能量为245kJD．2molHO(g)的能量比2molH(g)1molO(g)能量之和低．纽电可计器电表的电。一纽电，电分为Zn和AgO，2KOH溶液作解溶，电的反为Zn＋O===2Ag＋ZnO关于电下叙不确2的()A．极的电极反应为AgO＋＋＋2OHB．Zn极生氧化反应AgO极生还原反应C．用时电子由Zn极外电路向O，是负D．用时溶液中电流的方向是Ag流向Zn极．据近体道化学究员发一可电空电，种池电解溶为KOH液储量锂池五倍而更全更保其应理＋O＋4KOH2放＋O2KZn(OH)。下列法确是)4A．电时，负极反应式为Zn＋＋===Zn(OH)↓．放电时，电路中通过4mol电，消耗22.4氧．充电时，电解质溶液中浓逐渐增大．充电时，电解质溶液中K向极移动，且发生氧化反应．某趣组生计水电：锌和片导连好然将片铜片行入鲜红中再导中一灵电表指发偏，将红换橘后新做验发电表针有生转下针该实的法正的()．通过对比实验说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液．通过对比实验得出西红柿汁pH＜，橘子汁：＞7．用橘子探究原电池工作原理的实验不可能获得成功．通过对比实验说明构成原电池条件之一是两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路在个固容的闭器，可反mA(g)＋nB(g)

pC(g)qD(g)当、n、、q为意数，列法一能明应达平的()①体系的压强不再改变②系密度不再改变③组分的浓度不再改变④组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)(B)(C)v(D)＝∶n∶∶⑥位时间内molA发断键反应，同时molC也发生断键反应A．④⑤⑥C．③④

B．⑥D．③⑥．向积L的密闭容中入2mol气体和1molB气体在定件发如反：＋B(g)；2后达平，得C气体浓为0.6mol·L－1。下列法正的()3①用物质A表该反应的平均速为0.2·s②用物质B表该反应的平均反速率为0.2mol·L③平衡时物质A与B的化率相④平衡时物质B的浓为mol·LA．②③C．④

B．③D．④．为探温对学反速的响下实方可的()．对放反ZnHSO===ZnSO＋H↑，下叙正的()242．反应过程中的能量关系可用上图表示．molZn的能大于1molH的量．若将其设计为原电池，则锌作正极．若将其设计为原电池，当有32.5Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2．一新燃电，一通空，一通丁(H)体；解是杂化410O)的化ZrO)体在融态能传O－。下列该料池说正的232)A．熔融电解质中，

移正极．当负极消耗4.48L气时，转移电子5.2mol．电子的流向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极．通入丁烷的一极是负极，电极反应为CH26e＋13O＋O．氢燃电常于航飞，电反产的经凝可为天的饮水其极应下4负极：＋4OH－O正极：＋O＋4e当得到1.8kg饮用时，电池内转移电子的物质的量()A．molC．mol

B．molD．mol．一条下将3molA气和1molB气体合固容为2L的闭器，生应＋C(g)＋。2该应到平，成物的随间变情如所。列断确是)．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态．min后，压会使正反应速加快，逆反应速率变慢．反应过程中A和B的化率之为3∶1．开始到平衡，用A表的化学应速率为0.3mol·L·min二非择(题4小，46)(14分)别下图乙所示置行验图中个烧里溶为浓的硫，乙A为流。回下问：(1)以下叙述中，正确的是填字)。．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极．两烧杯中铜片表面均有气泡产生．两烧杯中溶液pH均大．产生气泡的速度甲中比乙中慢．乙的外电路中电流方向Zn→Cu．乙溶液中SO向片方向移动变化过程中能量转化的主要形式：甲为；乙为。在乙实验中某同学发现不仅在片上有气泡产生且在锌片上也产生了气体析因可能是。5(4)在乙实验中果把硫酸换硫酸铜溶液写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：，反应：。当电路中转移mol电时消耗负极材料的质量为g(Zn的对原子质量65)。．(14分化反速和度与产生密相。(1)某学生为了探究锌与盐酸反过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如累计值)：时间/min氢气体积/(标准状况

1100

2240

3464

4576

5620①哪一时间段反应速率最大min(“0～1“1～2“2～3”“3”“～5”)，原因是。②求3～4min时段以盐酸的度变化来表示的该反应速率设液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防反应过快难以测量氢气体积先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是填字)。A．馏水C．溶

B．溶D．溶(3)某温度下在4L密容器中X、、Z三种态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是该反应达到平衡状态的标志是填字母。A．Y的体分数在混合气体中保持不变．、的应速率比为3∶1．容器内气体压强保持不变．容器内气体的总质量保持不变．生成molY的同时消耗2molZ③2min内Y的化率为。

。621．分CHOH是一种无色有激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。1已CH＋O(g)2(填母。

CO＋2H的量变化如图示，下列说法正确的是a．CHOH转成H的过是一个收能量的过程b．H的生速率与CH的消速率之比为1∶2．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化．molH—键断的同时2molC===O键裂，则反应达最大限度(2)某温度下，将5molCHOH和2mol入L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O)＝0.2,4min内平均反应速率v(H＝，CHOH的转化率为

。(3)CHOH燃料电池是目前开发最功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空(氧气、KOH(电解质溶液构成其中负反应式为CHOH8OH－6e===CO＋O下列说法正确的是填序号。电池放电时通入空气的电极为负极电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱电池放电时每消耗6.4gCHOH转1.2mol子22．(8分)将4molA气和2B气体在L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋2C(g)。经2s时测C浓度为0.6mol·L，写下列空白：(1)用物质A表反应的平均速率为。用物质B表反应的平均速率为。2s时物A的化率为。2s时物B的积分数为。7（新）高化学必修《化学反应与能量》单元测试卷参考答案一、选择题本题包括小题每小题，共54分每小题只有一个选项符合题)1达书记又追问环保局长么垃圾处理中能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的在焚烧垃圾过程中发生()A．热的非氧化还原反应C．热的非氧化还原反应

B．热的氧化还原反应D．热的氧化还原反应答案D解析焚垃圾会产生有害气体染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。2．学反应中必然伴随着物质化和能量变化，下列说法正确的()．浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行．上图可表示放热反应中的能量变化．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应答案C解析浓酸溶于水共价键断裂放出大量的热，没有产生新物质，不是化学变化，不能称为放热反应A项误；吸热反不一定要在加热或高温条件下才能进行，例如氢氧化钡与氯化铵晶体之间的反应，B项误；图中反应物总能量高于生成物总能量，因此可表示放热反应中的能量变化，C项确；焰色反应属于物理变化D错误。3图化学课外活动小组设计的用化学电源使LED发光的装置示意图列关该装置的说法正确的是)A．片为负极，其附近的溶液蓝，溶液中有Cu产生8．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”．如果将稀硫酸换成柠檬汁灯将不会发光答案C解析锌作负极，发生氧化反，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误如将锌片换成铁片铁依然作负极电路中的电流方向不会发生改变故错误其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确如将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性灯也会发光，故D错。4如所示的装置在有水的烧杯中铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝使之平衡。小心地往烧杯中央滴入溶。片刻后可观察到的现象(指悬吊的金属圈()．铁圈和银圈左右摇摆不定．保持平衡状态不变．铁圈向下倾斜．银圈向下倾斜答案D解析加CuSO溶后，构成—Ag原电Fe电子作负极，质量减轻在极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。5．：在试管中加入1g粉末大理石，加入4mol·L

盐酸20mL(过量；乙：在试管中加入2g颗状大理石，加入4盐20mL()；下列CO生体积折成标准状况)(CO)反应时间t的关系曲线图合理的()答案D解析甲乙试管中大理石的状和质量不同，甲中1g粉末的大理石，乙中2g颗粒的大理石，产生气体的速率甲比乙快，产生气体的量乙是甲的2倍因此甲曲线比乙曲线斜率大，乙曲线比甲曲线气体体积大，甲比乙先反应完，分析比较可知D项确。6已汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)是)．升高温度可使该反应的逆反应速率降低．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

N＋2CO(g)下说法不正确的9．反应达到平衡后，的应速率保持恒定．单位时间内消耗CO和CO的质的量相等时，反应达到平衡答案A解析升，正、逆反应速率均大错误；催化剂可同等程度地提高v，B项正确；平衡状态的标志之一是“等”——正、逆反应速率相等且保持不变C项确；单位时间内消耗CO(代表v)和CO(代v)的物质的量相等，再根据反应速率之比等于化学计量数之比，实质反映了同一物质的＝，说明反应达到平衡D项正。7．(2018·铜陵市期中根如所示示意图，下列说法不正确的()A．应C(s)＋H(g)能量增－)kJ·mol．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量．molC(s)和1molHO(l)反生成1molCO(g)和molH(g)吸收的热量为131.3D．1molC(s)、molH、molO变成molCO(g)和1molH(g)放出的热量为kJ答案C解析由可知，该反应为吸热应，反应的热化学方程式可表示为C(s)＋HO(g)===CO(g)＋(g)Δ＝(－)kJ·molA项正；该反应过程反应物断键吸收的能量于生成物成键放出的能量，B项确；根图像可知1molC(s)和1HO(g)反生成1molCO(g)和1molH(g)吸的热量为131.3kJ而1mol变为1molHO(g)时要吸收热量，因此1mol和1molHO(l)应生成1mol和molH吸的热量大于131.3kJ，C项错；由图可知1mol、2H、molO转变成1molCO(g)和1molH(g)放出的热量为akJ，D项正。8．据下面的信息，下列叙述确的()1molH的共价键断裂H2H吸收436kJ能量1molO的价键断裂12OO2吸249kJ能量形成1molHO的共价键HO(g)释放930kJ能量A．2molH(g)跟1molO(g)应生成2molHO(g)吸收能量为490kJB．学反应中能量变化的大小反应物的质量多少无关10充C．1molH(g)跟0.5molO(g)应生成1molHO(l)释放能量为245kJD．2molHO(g)的能量比2molH(g)1molO(g)能量之和低答案D解析2molH(g)跟1molO(g)应生成molHO(g)放出的能量为490，项正确；化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成(g)跟0.5molO(g)反应生成1molH释能量为245，C不正确2molH(g)跟1molO反应生成2molHO(g)的反应是放反应，故2molH的能量比2molH与1molO(g)的能量之和低，项确。9．扣电池可作计算器、电子等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和AgO，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为＋AgO===2Ag＋ZnO。于该电池下列叙述不正确的是()A．极的电极反应为AgO＋＋＋2OHB．Zn极生氧化反应AgO极生还原反应C．用时电子由Zn极外电路向O，是负D．用时溶液中电流的方向是Ag流向Zn极答案D解析由意知，纽扣电池的总应为Zn＋＋ZnO故Zn为极、Ag为极。正极发生还原反应，电极反应为Ag＋H＋2OH，A项正；Zn极生氧化反应AgO极生还原反应B项确；使用时Zn是负，电子由Zn极经电路流向正极C项正确；使用时溶液中电流的方即内电路的电流方是由负极流向正极，即Zn极向Ag极溶液中是由离子导电的D项不确。10．最近媒体报道，化学研究员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为溶，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，其反应原理为2Zn＋O＋4KOH放电＋O2K。下列说法正确的()A．电时，负极反应式为Zn＋＋===Zn(OH)↓．放电时，电路中通过4mol电，消耗22.4氧．充电时，电解质溶液中浓逐渐增大．充电时，电解质溶液中K向极移动，且发生氧化反应答案C解析放时，负极反应式为Zn＋4OH2e===Zn(OH)

，选项A错；放电时，电路中通过4mol电消耗标况下22.4L氧气项误电时解阴极反应为Zn(OH)＋2e===Zn＋电解质溶液c(OH)渐增大项C正充电时阳离子阴极移动，即充电时，电解质溶液中K

向阴极移动且发生还原反应，选项D误。

1111．兴趣小组学生设计水果电：把锌片和铜片用导线连接好，然后将锌片和铜片平行插入新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流表，指针发生偏转，将西红柿换成橘子后重新做实验，发现电流表指针没有发生偏转。下列针对该组实验的说法正确的()．通过对比实验说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液．通过对比实验得出西红柿汁pH＜，橘子汁：＞7．用橘子探究原电池工作原理的实验不可能获得成功．通过对比实验说明构成原电池条件之一是两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路答案D解析将红柿换成橘子后重新实验，电流表指针没有发生偏转，说明没有形成原电池，其原因是多方面的，因此不能说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液A项错误；通过对比实验不能得出西红柿汁pH，橘子汁：pH＞，B项错；用橘子也可以探究原电池工作原理，C项误；通过以上分析和实验现象说明构成原电池条件之一是两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路D正确。12．一个固定容积的密闭容器，可逆反m＋B(g)

pC(g)＋D(g)当mnp、q为任整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的)①体系的压强不再改变②系密度不再改变③组分的浓度不再改变④组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)(B)(C)v(D)＝∶n∶∶⑥位时间内molA发断键反应，同时molC也发生断键反应A．④⑤⑥C．

B．④⑥D．③⑥答案B解析①果该反应是一个反应后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态误；②因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是否达到平衡状态故误；③各组分的物质的量浓度不再改变该应达到平衡状态故正确；④该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；⑤反应速率(A)(B)v(C)∶＝∶∶∶q，不据判断该反应是否达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内mmolA发断键反应等效于molC形，同时mol也发生断键反应，故正确。13．容积为2的密容器中入2molA气体1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；s后到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L。列说法中正确的是()用物质A表该反应的平均速率为0.2mol·L·s用物质B表该反应的平均反应速率为0.2mol·L·s12③平衡时物质A与B的化率相④平衡时物质B的浓为mol·LA．②③C．④

B．③D．答案B解析由意，平衡时生成C的质的量为0.6mol·L×2L＝1.2mol，根据方程式和有关数据列三段式：2A(g)＋B(g)3C(g)起始量mol转化量mol平衡量mol

2100.80.41.21.20.61.20.8mol所以①用物质A表示反应的平均反应速率为＝0.2·s，确；②用物2L×2s0.4mol质B表示该反应的平均反应速率＝0.1·s，误；③平衡时物质A与2L×2s0.8mol0.4molB的化率分别为×100%40%、＝，所以平衡时物质A与B的2mol1mol0.6mol化率相等，正确；④平衡时物质B浓度为＝0.3mol·L，错误。综上，①③正确。2L14．(2017·廊高一检测)为探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()答案D解析没对比实验A错催化剂不同度不同无法比较B错前没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，正。15．于放热反应＋SO＋，下列叙述正确的()13．反应过程中的能量关系可用上图表示．molZn的能大于1molH的量．若将其设计为原电池，则锌作正极．若将其设计为原电池，当有32.5Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2答案A解析根能量守恒，则反应物总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应，A项确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1H的能大小B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极C项错；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5，据反应方程式可知生成0.5H，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D项误；16．种新型燃料电池，一极通空气，另一极通入丁烷(CH气体；电解质是掺杂氧化钇(Y的化锆(ZrO)晶，在熔融状态下能传导O。列对该燃料电池的说正确的是()A．熔融电解质中，

移正极．当负极消耗4.48L气时，转移电子5.2mol．电子的流向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极．通入丁烷的一极是负极，电极反应为CH26e＋13O＋O答案D解析该置是原电池，在熔融解质中，氧离子由正极向负极移动A错；负极电极反应式为CH－＋13O===4CO＋5HO消耗4.48L体的物质的量不一定是0.2，转移电子不一定是molB错误原电池内部不存在电子转移，只存在阴、阳离子的定向移动，C错误通入丁烷的电极负极，负极上丁烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH－＋＋，确。17．氧燃料电池常用于航天飞，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：＋4OH－O正极：＋O＋4e当得到1.8kg饮用时，电池内转移电子的物质的量()A．mol

B．mol14C．mol

D．mol答案D解析由池的正、负极反应可出电池的总反应为2HOO，每转移4mol电，产生2molHO，现(HO)＝100mol，则转移电子物质的量为2×100mol200mol。18．(2017·沈阳期)一定条件，将molA气和1mol气混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)＋2D(s)2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的)．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态．min后，压会使正反应速加快，逆反应速率变慢．反应过程中A和B的化率之为3∶1．开始到平衡，用A表的化学应速率为0.3mol·L·min答案D解析产D为体，因此容器体积恒定时，若混合气体的密度不再改变，则混合气体的质量一定不再改变，反应一定达到平衡状态A项错误；缩小体积增大压强，正、逆反应速率均加快；容器体积不变，充入与体系无关的气体，虽然容器总压强增大，但体系内各物质浓度不变，正、逆反应速率均不变B项错；3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(s)起始/转化/平衡/

31001.20.40.40.81.80.60.40.81.2mol0.4molA的化率为＝B的转化率为×100%＝，者之比为1C3mol1mol1.2mol项错误；(A)＝0.3mol·L·min，项正确。2L×2min二、非选择(本题共4小，46分)19分(2018·内蒙古太仆旗月分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中电流表。请回答下列问题：15(1)以下叙述中，正确的是填字)。A．中锌片是负极，乙中铜片正极．两烧杯中铜片表面均有气泡产生．两烧杯中溶液pH均大．产生气泡的速度甲中比乙中慢．乙的外电路中电流方向Zn→CuF．溶液中SO

向铜片方向移动变化过程中能量转化的主要形式：甲为；乙为。在乙实验中某同学发现不仅在片上有气泡产生且在锌片上也产生了气体析因可能是。(4)在乙实验中果把硫酸换硫酸铜溶液写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：，反应：。当电路中转移mol电时消耗负极材料的质量为g(Zn的对原子质量65)。答案(1)CD(2)化学能转化为能化学能转化为电能锌片不纯，在锌片上就形成原电池Cu＋===CuZn＋＋8．解析甲没有形成闭合回路，能构成原电池，铜不能与稀硫酸反应，所以铜片表面没有气泡产生，烧杯中氢离子参加反应，浓度减小，溶液pH增大。乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn为负极，为极，所以电流方向Cu→Zn，液中的H向片向移动，SO向片方向移动。乙中负极反应式为Zn，转移.25电时，消0.125质量0.125mol×658.125。20．分(2018·江苏海安期化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如累计值)：时间/min氢气体积/(标准状况

1100

2240

3464

4576

5620①哪一时间段反应速率最大min(“0～1”“1～2“2～3”“3”“～5，原因是。16②求3～4min时段以盐酸的度变化来表示的该反应速率设液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防反应过快难以测量氢气体积先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是填字)。A．馏水C．溶

B．溶D．溶(3)某温度下在4L密容器中X、、Z三种态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是该反应达到平衡状态的标志是填字母。A．Y的体分数在混合气体中保持不变．、的应速率比为3∶1．容器内气体压强保持不变．容器内气体的总质量保持不变．生成molY的同时消耗2molZ③2min内Y的化率为。

。答案(1)①2～3

因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快②0.025mol·L·minCD①3X(g)＋Y(g)2Z(g)②AC③10%解析(1)①0～～～4～min间段中生体的体积分别为100、140mL、224mL、mL、mL由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；原因是因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；②3～4min时段内(H＝0.112L/22.4L·mol＝0.005mol消盐酸的物质量为0.01mol故(HCl)＝

0.01mol＝0.025·min。加入蒸馏水，及加入溶液H浓度减小，0.4L×1min反应速率减小且不减少产生氢气的量，故AB正C，加入KNO溶液H浓减小，因酸性溶液中有NO

，具有强氧化性，与Zn反无气生成，错误D项，加入CuSO溶，形成原电池反应速度增大且影响生成氢气的量误(3)由图像可以看出应中X、Y的质的量减少，应为反应物Z的物的量增多，应为生成物，当反应进行到5时17Δ(Y)＝0.2Δ(Z)＝0.4，Δn(X)＝0.6，Δn(Y)∶Δ(Z)Δ(X)＝1∶3参反应的物质的物的量之比等于化学计量数之比则反应的方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)的应速率比为∶1反应的进行的应速率比始终为∶1，不能作为平衡状态的标志，故B错；反应物和生成物均为气体，容器内气体的总质量保持不变，不能作为平衡状态的标志，故误；生成1mol的同时消耗2molZ均只能表示逆反应速率能明正反速率相等法判断反应达到平衡状态E错min变化物质的量内X的转化率＝×100%(1mol－0.9mol)÷1mol×100%＝10%。起始总物质的量21．分CHOH是一种无色有激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。1已CH＋O(g)2(填母。

CO＋2H的量变化如图示，下列说法正确的是a．CHOH转成H