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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.膳食中营养搭配有利于人体。下列食品含维生素相对较多的是()A.奶油蛋糕 B.碱面馒头C.凉拌黄瓜 D.清蒸鲈鱼2.向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液。下列有关质量关系图像中不正确的是A. B.C. D.3.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是A.开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高B.恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaClC.该化学反应属于复分解反应D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色4.如下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是()A.氧气无须提前制备和收集B.用塑料瓶代替集气瓶,实验更安全C.该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,发出黄色火焰,产生黑色固体5.下列过程中,发生了化学变化的是A.酒精挥发 B.葡萄酿酒 C.西瓜榨汁 D.蜡烛熔化6.对于物质的量相同的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4),下列说法错误的是A.分子数相同B.氧原子数相同C.原子总数相同D.摩尔质量相同7.汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等.某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分.根据该反应的微观示意图,分析下列说法正确的是A.四种物质均属于化合物B.生成丙和丁的质量比为11:7C.参加反应的甲和乙的质量比为23:28D.丁分子的微观示意图为8.钾在元素周期表中信息如右图。下列有关钾元素的说法中,不正确的是A.原子序数是19 B.元素符号为KC.相对原子质量是39.10 D.钾原子的核外电子数为399.2019年是国际化学元素周期表年(IYPT2019),我国青年化学家姜雪峰被选为“硫元素代言人,如图为元素周期表中硫元素的相关信息,由此可知,下列关于硫元素的说法错误的是A.硫元素的常见化合价有-2、+4、+6;B.硫离子的结构示意图为;C.硫原子的最外层电子数为8;D.硫元素的相对原子质量为32.06;10.下列替换能达到预期目的是()A.测定空气中氧气含量时,用木炭代替红磷也能得到同样结论B.硫粉在盛满氧气的集气瓶中燃烧,瓶底的水可用细沙代替C.实验室制取二氧化碳,可用稀硫酸代替稀盐酸D.用药匙向试管内添加粉末状固体,可以用纸槽代替11.小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子:3ZN;②两个氢分子:2H2;③两个氢氧根离子:2OH-;④镁离子:Mg2-;⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2;⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有A.②③⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤12.下列实验基本操作不正确的是()A.倾倒液体 B.加热蒸发C.向试管中滴加液体 D.点燃酒精灯二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.研究主题:水溶液中复分解反应的实质资料:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。相同温度下同和溶液电导率越大,离子浓度越大。方案一:恒温条件下,向一定体积定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。①写出Ba(OH)2与H2SO4,反应的化学方程式_____。③甲曲线M点时混合液体呈_____色;④通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号)AM点前曲线下滑的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO42-结合成BaSO4BM点时离子浓度几乎为零CM点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大方案二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚肽试液。插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是____(填序号)。A开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色B电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子C整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大②N点时,溶液中含有的离子是____(填离子符号)。③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度____(填“增大”或“减小”)。14.自热米饭是一种快餐食品。图中菜肴包的包装材料是铝箔。铝可以压制成铝箔,说明铝具有良好的___________性。铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的主要原因是(_______)。A铝不会与空气中的氧气反应B铝的化学性质很稳定C铝表面的氧化膜具有保护作用D铝不与酸发生反应加热原理是利用发热包中生石灰(CaO)与水反应生成熟石灰[Ca(OH)2]放出热量进行加热,生石灰与水反应的化学方程式为____________________________;其基本反应类型是_______________15.为响应“建设美丽中国”新时代的目标,今年辉县市新桥村家家户户通上了天然气,阳阳欲将自己家正用的石油液化气(主要成分丁烷)灶改为天然气灶,应将空气管调_______(填“大”或“小”),天然气完全燃烧的化学方程式为__________;古人“钻木取火”,其中“钻木”的目的是_______(从燃烧条件回答)。16.从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。可用作改良酸性土壤的是___________。可用作复合肥的是___________。可用作焙制糕点的是_________________。可用作某些气体干燥剂的是_________________。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.回答下列问题:(1)写出图中标号①仪器的名称:___________________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气若选用发生装置__________________(填序号),其反应的化学方程式为___________________。(3)若用F装置收集氧气,判断已收集满的方法是:___________________。(4)实验室制取氢气时,选用发生装置B的优点是:___________________。若用G装置收集氢气,则气体就从__________________(填a或b)端通入。(5)某同学检查装置C(如上图所示)气密性时,打开分液漏斗的活塞后,水不能滴下,该同学认为整套装置不漏气。他的判断是_________________(填“正确”或“不正确”)。18.我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉中外。某课外兴趣小组同学,按照“侯氏制碱法”原理,设计了如下图所示一套实验装置。实验室可供选用的药品有:浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。A、D中最合适的试剂为:A_______,D_______(填名称)。本实验在具体操作过程中,应先通______气体,再通______气体,原因是_______。小红同学认为实验装置中存在某些不足,请指出其中的一处错误_________。在改进装置后,小丽同学进行了实验,实验所用的饱和氯化钠溶液中含溶质58.5g,实验最后得到无水碳酸钠26.0g,针对实验结果,该同学认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是___________。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)为了测定某钢铁样品(主要成分是铁,少量的碳,其他杂质忽略不计)中碳的质量分数,现取一定质量的废钢粉末,向其中逐滴加入稀硫酸,至刚好不再产生气泡,用去稀硫酸100g,过滤、洗涤、干燥,得滤渣0.1g,生成氢气0.3g,求:所取样品中铁的质量。该样品中碳的质量分数(精确到0.1%)。稀硫酸的质量分数。
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A、奶油蛋糕中富含油脂、蛋白质、糖类,不符合题意;B、碱面馒头中富含糖类,不符合题意;C、凉拌黄瓜中富含维生素,符合题意;D、清蒸鲈鱼中富含蛋白质,不符合题意;故选C。点睛:水果、蔬菜中富含维生素。2、C【解析】
盐酸与氯化钙混合液加入碳酸钠溶液时,盐酸先与碳酸钠,生成氯化钠、二氧化碳和水,此时先出现气泡,在盐酸被消耗完毕后,二氧化碳不在生成,气体质量不再增加,然后碳酸钠与氯化钙再反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,这时才有沉淀出现,质量增加,当氯化钙被消耗完毕后,不再产生沉淀,沉淀质量不在增加。【详解】A、图像表示的沉淀与加入碳酸钠溶液质量的关系,由分析可知,碳酸钠一开始加入先与盐酸反应,在盐酸消耗完毕后,才与氯化钙反应产生沉淀,继续加热碳酸钠溶液,沉淀增加,当氯化钙完全反应后,质量不再增加,所以沉淀随碳酸钠加入量的关系时,开始没有沉淀,过一段时间沉淀出现,质量增加,直至氯化钙消耗完毕,质量不再变化,选项A正确;B、图像描述描述气体与加入碳酸钠溶液质量的关系,碳酸钠溶液加入后,先与盐酸反应,生成二氧化碳,随着不断加入碳酸钠,二氧化碳生成量增加,当盐酸反应完毕后,二氧化碳质量不再增加,气体质量不改变,选项B正确;C、盐酸与氯化钙溶于水,形成溶液,在不加入碳酸钠溶液时,溶液质量也存在,不能为零,选项C错误;D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠,氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠,所以随着碳酸钠加入,氯化钠质量不断增加,当盐酸与氯化钙全部反应完毕后,氯化钠质量不再增加,选项D正确。故选C。3、D【解析】
A、中和反应属于放热反应,开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高,故选项说法正确。
B、A点时溶液的pH等于7,溶液显中性,说明两者恰好完全反应,所得溶液中的溶质为NaCl,故选项说法正确。
C、中和反应属于复分解反应,故选项说法正确。
D、滴有酚酞的盐酸溶液显无色,逐滴加入氢氧化钠溶液,最终溶液显碱性,溶液显红色,故选项说法错误。
故选:D。4、D【解析】
A.该装置集氧气的制取和铁丝在氧气中的燃烧装置于一体,所以氧气无须提前制备和收集,选项A正确;B.万一瓶炸裂,塑料瓶的材质轻,破坏力小,用塑料瓶代替集气瓶,实验更安全,选项B正确;C.二氧化碳的制取也用固液常温型发生装置,也能用浓硫酸干燥、当将水换成澄清石灰水时,能进行二氧化碳的验证;该装置也可用于氢气的制备、干燥和检验,选项C正确;D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体,不会出现黄色火焰,选项D不正确。故选D。5、B【解析】
A、酒精挥发没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;B、葡萄酿酒,酒精是新物质,属于化学变化,符合题意;C、西瓜榨汁没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;D、蜡烛熔化没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。故选B。【点睛】有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是:有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是:是否有新物质生成。6、C【解析】
摩尔是表示物质的量的单位,符号为mol,一摩尔任何粒子所包含的粒子数目都等于12g碳12所包含的碳原子的个数,约为6.02×1023个。【详解】A.物质的量相同的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)分子数相同,都6.02×1023个,选项正确;B.由化学式可知,一个硫酸分子和一个磷酸分子中都含有4个氧原子,物质的量相同的硫酸和磷酸中氧原子数相同,选项正确;C.由化学式可知,一个硫酸分子由7个原子构成,一个磷酸分子由8个原子构成,物质的量相同的硫酸和磷酸中原子总数不相同,选项错误;D.摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量,硫酸的相对分子质量98,磷酸的相对分子质量为98,二者的摩尔质量相同,选项正确。故选C。7、C【解析】
根据微观示意图和质量守恒定律,可推知丁有两种可能,分别为NO和N2,但NO为大气污染物,是有毒气体;题目中给了丁气体是无毒的,故丁为N2。则该反应的表达式,配平后方程式。【详解】A、丁为N2,N2属于单质,故A错误;B、分析可得产物得到2分子CO2和1分子N2,故丙和丁的质量比应为22:7,故B错误;C、甲和乙的质量比为46:28×2=23:28,故C正确;D、丁分子是氮气,按照图中的微粒示意图应为“”,故D错误。故选C。8、D【解析】
A、由图可知,钾原子的原子序数为19,故不符合题意;B、由图可知,元素符号为K,故不符合题意;C、由图可知,钾原子的相对原子质量为39.10,故不符合题意;D、根据原子序数等于核外电子数的原则,钾原子的核外电子数为19,故符合题意9、C【解析】
A、硫元素的常见化合价有-2、+4、+6,故选项说法正确。B、硫离子的结构示意图为:,故选项说法正确。C、硫原子的最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子,故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为32.06,故选项说法正确。故选:C。10、D【解析】
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体,虽除去氧气,而增加了新的气体,没有形成压强差,不能用来测定空气中氧气含量,故选项说法错误;B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体,水的作用是吸收二氧化硫,防止污染空气,瓶底的水不能用细沙代替,故选项说法错误;C、实验室制取二氧化碳,不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在石灰石表面,阻止反应的进行,故选项说法错误;D、用药匙向试管内添加粉末状固体,可以用纸槽代替,故选项说法正确。故选D。11、A【解析】
①三个锌原子:3Zn,3ZN
错误;②两个氢分子:2H2正确;
③两个氢氧根离子:2OH-正确;④镁离子:Mg2+,Mg+2错误;⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2正确;⑥-2价的氧元素:,O2-错误;故选:A。【点睛】化学符号周围的数字表示不同的意义:符号前面的数字,表示原子、分子或离子的个数;右上角的数字表示一个离子所带的电荷数;右下角的数字表示几个原子构成一个分子;元素正上方的数字表示元素的化合价。12、C【解析】
A、向试管内倾倒液体时瓶塞要倒放,标签要朝向手心,故A正确;B、蒸发时要用玻璃棒搅动,散热,故B正确;C、滴加液体时滴管不能伸进试管内,滴管要垂悬在试管上方滴加,故C不正确;D、点燃酒精灯用火柴,故D正确。故选C。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O无CANa+、OH-、SO42-减小【解析】
一定体积的溶液中,离子的数目越多,其浓度越大,氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水。【详解】(1)①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水,Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式。③甲曲线M点时表示恰好完全反应,溶液呈中性,酚酞为无色,混合液体呈无色。④A、M点前曲线下滑的过程中,和结合成,和结合成,故A正确;B、M点时二者刚好完全反应,离子浓度几乎为零,故B正确;C、M点后溶液电导率逐渐增大,溶液中和都在增大,故C不正确。故选C。(2)①A、开始至完全反应过程中,电导率减小,反应生成的氢氧化钠呈碱性,溶液为红色,故A不正确;B、电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子,故B正确;C、整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大,故C正确。故选A。②N点时,溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠,故含有的离子是钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子,离子符号为、、。③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度减小。【点睛】14、延展CCaO+H2O=Ca(OH)2化合反应【解析】
(1)可以压制成铝箔,说明铝具有良好的延展性;(2)铝的化学性质活泼,易与氧气反应,但生成的氧化薄膜非常致密,阻止了铝再继续与氧气反应,因此说明铝的抗腐蚀性好。故选C;(3)生石灰与水反应生成熟石灰,反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;该反应两种物质生成一种物质,因此属于化合反应。15、小;;使可燃物的温度达到着火点。【解析】
丁烷燃烧的化学方程式为:2C4H10+13O28CO2+10H2O;天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O;由化学方程式的微观粒子个数比可知,燃烧相同体积的液化石油气和天然气时,天然气消耗的氧气少,故应将空气管调小;钻木头时,木头克服摩擦力做功,内能增大,温度升高,当温度达到木头的着火点时,木头就燃烧起来,其中“钻木”的目的是:使可燃物的温度达到着火点。【点睛】掌握使燃料充分燃烧的方法、燃烧的条件、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。16、②④③①【解析】本题考查了常见物质的用途。物质的性质决定物质的用途。(1)氢氧化钙具有碱性,属于碱,可用于改良酸性土壤;(2)硝酸钾含有钾元素和氮元素,可用作复合肥;(3)小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳,能使糕点疏松多孔,可用作焙制糕点;(4)浓硫酸具有吸水性,可用作某些气体干燥剂。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、长颈漏斗D有大气泡从集气瓶口往外冒出时,说明已经集满可以控制反应的进行或停止a不正确【解析】
(1)仪器①是长颈漏斗,故填:长颈漏斗;(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应属于固体加热型,故所选用的发生装置D,则反应的化学方程式为;故填:D;;(3)若用F装置收集氧气,判断已收集满的方法是:有大气泡从集气瓶口往外冒出时,说明已
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