认识钠及其重要化合物

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钠及其重要化合物是元素化合物知识的重点，也是各级各类考试常考的热点。为帮助学生把握钠及其化合物的有关知识，现举例进行分析，供参考。

一、金属钠的性质

金属钠是一种活泼的金属单质。钠不仅能与大多数非金属单质反应，而且能与水、酸等反应。要把握有关钠反应的原理、产物的判断、现象的描述、化学方程式的书写及有关钠的性质的应用。

例1（2021届四川省成都市高三质检）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下现象表述正确的是（

）。

①金属钠先熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色固体

A.②③B.①②C.①③④D.①②③

解析取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，其现象是金属钠先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体。故答案为C项。

二、金属钠与碱、盐反應的性质

金属钠是活泼金属，NaOH是强碱。钠能够与碱和盐溶液中的水发生反应生成NaOH和H2，生成的NaOH能够与某些盐发生复分解反应。要把握钠与碱和盐溶液反应的本质，能够判断反应产物、正确描述反应现象。

例2（2021届XX省衡水市高三二模）把一小块金属钠放入以下溶液中，说法正确的是（

）。

A.放入饱和NaOH溶液中，有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大

B.放入稀CuSO4溶液中，有氢气放出，有紫红色铜析出

C.放入MgCl2溶液中，有氢气放出，有白色沉淀生成

D.放入NH4NO3溶液中，有无色无味气体放出

解析A项，钠放入饱和NaOH溶液中，钠与水反应生成NaOH和H2，由于反应消耗了水、且有NaOH生成，则会有少量NaOH晶体析出，但恢复至室温后溶液仍旧是饱和NaOH溶液，因此溶液的pH不变，A项错误;B项，钠放入稀CuSO4溶液中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀（钠不能置换出CuSO4中的Cu），B项错误;C项，钠放入MgCl2溶液中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg（OH）2白色沉淀，C项正确;D项，钠放入NH4NO3溶液中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH与NH4NO3反应会放出有刺激性气味的氨，D项错误。故答案为C项。

三、过氧化钠的性质

过氧化钠中氧元素为-1价，过氧化钠既有氧化性又有还原性。过氧化钠与还原剂反应时表现氧化性，与氧化剂反应时表现还原性，与CO2、H2O、酸（盐酸或硫酸）反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

例3（2021届重庆市高三模拟）以下关于过氧化钠的表达正确的是（

）。

A.Na2O、Na2O2组成元素一致，与CO2反应产物也一致

B.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物

C.将Na2O2固体投入酸性KMnO4溶液，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2具有还原性

D.Na2O2与SO2反应时，既作氧化剂又作还原剂

解析Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，A项错误;Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有O2生成，则Na2O2不是碱性氧化物，B项错误;酸性KMnO4溶液具有强氧化性，酸性KMnO4溶液与Na2O2反应，KMnO4将Na2O2中-1价O氧化为O2，KMnO4被还原为Mn2+（溶液颜色褪去），则说明Na2O2具有还原性，C项正确;Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，Na2O2作氧化剂，SO2作还原剂，D项错误。故答案为C项。

四、碳酸钠与碳酸氢钠的性质

碳酸钠与碳酸氢钠均能与酸、某些碱（如氢氧化钙、氢氧化钡）反应;碳酸钠稳定，而碳酸氢钠受热易分解;碳酸钠能够与钡盐或钙盐溶液反应，而碳酸氢钠不能;碳酸氢钠能够与氢氧化钠反应，而碳酸钠不能;碳酸钠溶液能够与CO2反应，而碳酸氢钠不能。

例4（2021届山东省试验中学质检）以下有关纯碱和小苏打的表达中正确的是（

）。

A.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与一致浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积小

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中参与Ba（OH）2溶液出现白色沉淀

D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多

解析A项，Na2CO3不能与氢氧化钠溶液反应，A项错误;B项，设Na2CO3、NaHCO3的质量均为mg，Na2CO3消耗HCl的物质的量为m100×2mol=m50mol，NaHCO3消耗HCl的物质的量为m84×1mol=m84mol，而m50mol>m84mol，即等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与一致浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积小，B项正确;C项，向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液