课题2原子的构成ZHONG课件

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构教学目标知识与技能目标教材分析(1)知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系。(2)了解原子核外的电子是分层排布的,及原子核外电子的排布特点.第一课时知识回顾1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:

保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。原子结构发现史材料一：1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。

道尔顿的原子模型材料二：1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。既然有电子，原子为什么还会呈电中性呢？1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。正电荷电子汤姆森的原子模型

在汤姆森的原子模型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的电子，西瓜肉就是带正电的物质。

这个模型不久就被实验事实否定了，为什么呢？材料三：1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，他们预期，这些α粒子会毫不费力的击穿那些西瓜。结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子能穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变极少数α粒子被反弹了回来原子不是简单而不可分割的实心球体。卢瑟福提出行星式原子结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，电子在核外空间运动。原子原子核电子质子中子不显电性核电荷数一、原子的构成（带负电）(带正电)(不带电)(带正电)原子核所带的正电荷数=核内质子数=核外电子数原子的构成示意图碳原子的结构例：以碳原子为例描述原子的构成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外很大空间内绕核做高速运动。碳原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢1101氢2111碳1666碳2676氟9109氖101010氯171817观察下表及4-2表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种元素原子之间有哪些区别？讨论：1、质子数与中子数相等吗？二、核外电子的排布核外电子是分层排布的分层依据：含多个电子的原子里，各电子的能量不同，电子能量越低，离核越近，能量越高，离核越远。

核外电子的排布规律1.电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，第二层排满后再排第三层）2.第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）核内质子数电子层电子层上的电子数原子结构示意图+16286S原子核观察、思考：上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？哪些是稀有气体元素？它们的最外层电子数有什么特点？元素的类别最外层电子数是否达到相对稳定结构得失电子难易化学性质小结金属元素非金属元素稀有气体元素＜4>4＝8（氦为2）未达8电子稳定结构未达8电子稳定结构达到8电子稳定结构易失电子易得电子不易得失电子比较活泼比较活泼比较稳定1、元素的化学性质和原子结构的哪一部分关系最密切？2、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？同一横行（从左到右）：电子层数相同;质子数依次增多；最外层电子数逐渐增多。同一纵行（从上到下）：最外层电子数相同；电子层数依次增多元素的化学性质与原子最外层电子数关系最密切

1.下列粒子中带正电的是

，带负电的是

，不带电的是

。（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子（5）分子（6）原子核2.组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子练习1、642、3、5B3、某元素的原子结构示意图为该元素原子核内有个（）质子，最外电子层上有（）个电子。

+122824、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）A、B、C、D、+1028+826+11281+17287122B练习

英国科学家道尔顿于19世纪提出了近代原子学说。他认为：（1）物质是由原子构成的（2）原子是微小不可分割的实心球体。（3）原子是极其微小的粒子，是不可见的。请指出道尔顿的原子学说与现代科学实验证明的事实有哪几点不符合？讨论：第二课时

（二）离子

由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？

离子：带电荷的原子或原子团阳离子——带正电荷的原子阴离子——带负电荷的原子Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH4+

Cl-O2-F-

OH-SO42-NO3-CO32-离子的分类：+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl离子的形成离子的形成原子失去电子，变成阳离子。原子得到电子，变成阴离子。金属元素最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去电子非金属元素最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子离子的书写方法：Mg2+Cl-镁离子氯离子离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子所带电荷数为1时，1可以不写。离子符号中数字的意义：2Mg2+每个镁离子带2个单位的正电荷表示2个镁离子原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）原子和离子的联系和区别阴离子中：质子数<电子数（带负电）物质与其构成粒子之间的关系元素单质化合物原子分子离子铁汞氧气氢气氯化钠构成分解聚集构成构成得或失电子具有相同核电荷数的一类原子同种元素组成不同种元素组成三、相对原子质量（1）通过数据说明问题原子种类原子质量(kg)氢1.671×10-27氧2.65710-26碳1.99310-26铁9.28810-26×××粒子种类质量质子1.673×10-27kg中子1.675×10-27kg电子质子质量的1/1836各种粒子的质量质子、中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。一种碳原子质量的1/121.66×10-27kg以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。数学计算式:某种原子的实际质量相对原子质量=

一种碳原子质量×1／12相对原子质量的概念：碳原子碳原子质量的1/12例如：求氧原子的相对原子质量÷氧原子的质量碳原子质量的1/12÷≈16

练习（列计算式）

已知氢原子质量为1.671×10-27kg、氧原子质量为2.657×10-26kg,试计算氢原子、氧原子的相对原子质量。注意:相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值相对原子质量的单位是11、相对原子质量可以从书中的附录Ⅱ查到：看看哪位同学查的既快又准。请查阅如下几种元素的相对原子质量：

磷、铝、氮

钠、钙5、几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数相对原子质量氢10

碳

66

氧88

钠

12

11

氯

1817

11166128816111123171735核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数铁磷硫钠氧碳氢原子种类相对原子质量1121623313256中子数06812161630质子数16811151626说明：相对原子质量≈

质子数＋中子数3、判断下列原子结构示意图是否正确？+16268+828+122824、请判断下列示意图哪些是阴离子，哪些是阳离子，哪些是原子？+22+828+17288+1328硫原子氧原子

镁原子原子阴离子阴离子阳离子5、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、最外层电子数等有关，请你用它们填空

元素种类_____________；相对原子质量____________；元素的化学性质___________；离子所带电荷数___________；质子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。课堂练习1.铁原子的相对原子质量是()A.56克B.56C.9.288*10-26KgD.1/562.组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB3铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()