2020人教中考化学专题10酸和碱

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一、选择题

1、推理是化学学习常用的思想方法之一。以下推理正确的选项是(C)

A.酸雨的pH7，则pH7的雨水必然是酸雨

中和反应会放出热量，则放出热量的反应必然是中和反应

灭火原理是破环燃烧的条件，则破坏燃烧的条件必然能达到灭火的目的

金属元素的原子最外层电子数必然小于4，则原子最外层电子数小于4的元素必然是金属元素

2、有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的选项是（D）

A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

的水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较

3、室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反

应放热)，变化情况以下列图，以下表达不正确是(B)

A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小

B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少

C．C处溶液的溶质必然含有HCl和NaCl

D．B点溶液颜色恰好从红色变无色

4、如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（A）

A．无色、红色、蓝色、红色B．红色、蓝色、黄色、紫色

C．蓝色、红色、紫色、无色D．无色、蓝色、红色、蓝色

5、将必然量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，

无气泡产生。以下判断正确的选项是（C）

A．滤渣中必然含有Ag和Cu，滤液中必然含有Fe（NO3）2

B．滤渣中必然不含Fe，滤液中必然含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

C．滤渣中必然含有32和AgNO3Ag，滤液中可能含有Cu（NO）D．滤渣中必然含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO36.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，以下各组离子在该溶液中能大量共存的是（C）A．SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、K+C．K+、CO32-、NO3-、Cl-D．H+、Ba2+、K+、NO3-

7、小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混杂液的烧杯中加入必然量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入

稀盐酸，有气泡产生，以下说法正确的选项是（C）

．滤液中必然含有硝酸亚铁，必然没有硝酸银和硝酸锌

B．滤液中必然含有硝酸锌，必然没有硝酸亚铁和硝酸银

C．滤渣中必然含有银和铁，必然没有锌

D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量

8、以下有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的选项是（C）

A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较

用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的

9、科学兴趣小组对金属R的活动性研究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：

将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。依照以上信息，以下化学方程式正确的选项是（C）

A.B.

C.D.

10、向CuO和铁粉的混杂物中加入必然量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净

的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，以下结论正确的选项是（B）

A．滤液中必然含有FeSO4、H2SO4

B．滤渣里必然有Cu

C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4

D．滤渣里必然有Cu和Fe

二、填空题

11、某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：

1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；

2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适合硝酸银溶液恰好完好反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。

【答案】（1）小于；（2）1：94。

12、向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完好反应。

（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。

（2）发生反应的化学方程式是____。

（3）以下物质中只有一种能与KOH溶液发生上述近似反应，应是____(填序号)。

①HNO3②CuSO4③CaCl2

【答案】（2）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；（3）①

13、实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混杂物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中

的MgSO4和CaCl2，获取纯净的KCl，设计了以下实验方案。

请你回答以下问题：

（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是，该反应所属的基本反应种类是。

（2）Y溶液中溶质的化学式是。

（3）该实验中盐酸的作用是。

【答案】（1）Ba(OH)2+MgSO4===BaSO42↓，复分解反应23（3）除去滤↓+Mg(OH)。（2）KCO液Ⅱ中的KOH和节余的K2CO3

三、解答题

14、为了研究碱的化学性质，同学们进行了以下列图的实验。

【实验操作】

夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式

为。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为，锥形瓶底部有白色积淀生成。

【废液办理】

1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，尔后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混杂后，烧杯内的液

体为色。

（2）再向烧杯中倒入必然量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内获取无色澄清溶液，则该无色溶液中必然含有

的溶质是。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式（写一个）。

（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的见解并说明原由。

【反思交流】上述实验活动考据了碱能够与某些物质发生化学反应。

【答案】【实验操作】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；

【废液办理】（1）红；NaOH+HCl＝NaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O】；（2）氯化钙和氯化

钠；

（3）不能够，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。

15、为研究盐酸的化学性质，某化学小组做了以下实验：

稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸↓↓↓↓↓↓紫色石铁片氧化铁Ca(OH)2Na2CO3AgNO3蕊溶液溶液溶液溶液ABCDEF（1）上述反应中无现象的为（填字母序号，下同），有白色积淀出现的是；B试管中所发生反应的化学方程式为。

2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色积淀出现。将烧杯中的混杂物过滤，获取白色积淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行研究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【假设与猜想】猜想一：NaC；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四：

。

【谈论与交流】经谈论，同学们一致认为猜想是错误的。

【实验与结论】

实验步骤实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，滴加适合碳酸钠溶液无现象猜想四成立

取少量滤液于试管中，滴加适合

【拓展