高一化学必修二第二章测试题

高一化学必修二第二章测试题高一化学必修二第二章测试题高一化学必修二第二章测试题xxx公司高一化学必修二第二章测试题文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度第二章化学反应与能量一、选择题1．2．氢气是未来的理想能源，理由是()①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④3．4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞()A．①② B．①②③C．①②④ D．①②③④6．7．8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是()A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为()锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是：A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原10．11．12．在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强放电充电A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．放电充电13．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH)14．下列说法中不正确的是()A．用完的电池不可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体16．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是()A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构不同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17．下列变化是因原电池反应而引起的是()A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质18．二、填空题21.下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。A．锌粒与稀HSO反应制取H B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba(OH)·8HO与NHCl反应 F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应22．拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则1molN生成NH___________热量(填：“吸收”或“放出”)_______kJ；1molH生成NH___________热量(填：“吸收”或“放出”)_______kJ；理论上，每生成1molNH，_________热量(填：“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么__________________________________________________________。三、实验题23．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。24．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________(2)如果不能，说明其原因___________________________________________________(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。________是正极，正极反应式：______________________________是负极，负极反应式：______________________四、计算题催化剂25．在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：催化剂(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。17．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是，该化合物是由键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成种盐，反应的化学方程式为（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)r(N3-)(填“>”、“=”、“<”)18．周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：4.（1）写出元素符号：BDE（2）A和C能以原子数1：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式26．（6分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。则：元素甲为，元素丙为，元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。27．某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，有何现象写出反应的化学方程式：。28．(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。(2)其中化学性质最不活泼的是______(填元素符号)。(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。(4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为______(填元素符号)，原因________。(5)元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为_______________________________。(6)元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是_______，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。(7)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________________________________________________。29．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断(1)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)30．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，单质与足量酸作用，在标准状况下能产生LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）五种元素的名称：A_____，B______，C________，D________，E________。（2）画出A离子、C原子的结构示意图：___________________________________。（3）C元素的气态氢化物化学式是______________。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_______________________________。有关反应的离子方程式为___________________________。31．X、Y、Z均为20号以前的元素，aXm-、bYn-、cZm+三种离子具有相同的电子层结构，则：（1）下列关系式中，正确的是_____________A．c-b=n+mB．若n>m，则b<a<cC．a-m=b-nD．若n<m，则a>b>c（2）已知H2在X元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色；Y元素气态氢化物为H2Y，其最高价氧化物中含Y质量分数为40%；Z元素焰色反应呈紫色。①写出X单质与水反应的离子方程式_______________________________________。②写出Z的过氧化物与CO2反应的化学方程式_____________________________________。32．某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成氢气和该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，通过计算推导出该元素的原子序数为，并指出其在周期表中的位置。33．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。(2)②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为__________________。(3)CCl4在实验中所起的作用是________。(4)该同学的实验设计不足之处是______________________，改进的办法是_______________________________________________。34答案：(1)试管胶头滴管(2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第③改为：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色（相对原子质参考答案一、选择题1．D解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能进行，如：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。2．A解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。3．B解析：放热反应即：反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。说明断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成2molH—Cl键所放出的能量。4．B解析：要求熟悉常见的吸、放热反应。5．A6．A解析：A中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。7．C解析：该原电池反应是：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，SO浓度不变。8．B解析：考查电池对环境的影响原因。9．A解析：负极失电子，发生氧化反应。10．C解析：依题意知：X能置换出Z，说明X比Z活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以Y比X活泼。11．D解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。12．C解析：增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体，没有浓度的说法。13．C解析：放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。14．C解析：负催化剂减慢化学反应速率。15．D解析：A是因为KClO3分解产生氧气；B是因为形成了原电池反应；C是因为离子反应一般需在水中进行。16．AC解析：白磷转化成红磷是放热反应，可见红磷能量更低，所以更稳定。17．C解析：潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。18．BD解析：稀盐酸过量，生成的氢气总量取决于铝的物质的量。B．加水，盐酸浓度降低，反应减慢。A．加热，可加快反应速率，虽然盐酸会挥发掉一部分，但盐酸过量，还是不影响产生氢气总量。同理D．加入浓度较大的盐酸只是加快反应速率。C．会形成原电池反应，从而加快反应速率。但由于加入CuSO4的量很少，反应掉的Al也很少，所以几乎不影响生成的氢气总量。19．C解析：判断平衡的标志常用的有：v(正)＝v(逆)；各组分的浓度不再改变。而①描述的均为正反应方向的速率关系，不能体现v(正)＝v(逆)。平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系。20．B解析：v(N2)＝mol/L－mol/L)/10min＝mol/（L·min），又v(