酸碱中和滴定(原理)课件

酸碱中和滴定酸碱中和滴定

一、原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础

H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

都有

n(H+)=n(OH-)与酸的强弱无关一、原理：都有n(H+)=n(OH-)与二、定义酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。二、定义

当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和HCl）

c酸V酸=c碱V碱

如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用NaOH标准溶液滴定H2SO4，它们的关系式如何书写？

c

NaOH

VNaOH

=2c

H2SO4

VH2SO4当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和HCl）

练习1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

碱为未知液：c碱=xc酸V酸y

V碱

酸为未知液：c酸=xc碱V碱yV酸练一练(答案：0.1149mol/L)练习1：

练习2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。练一练（答案：0.06849mol/L)练习2：用0.1230mol/L的注意：中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题：①准确测量参加反应的两种溶液的体积需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管注意：中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题：①

②准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断滴定终点）需要在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙），通过颜色变化来判断。②准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断★仪器介绍：酸（碱）式滴定管种类：酸式滴定管——下端玻璃活塞碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管均标有温度、刻度线★仪器介绍：酸（碱）式滴定管种类：均标有温度、刻度线酸式滴定管——盛放酸性、具有氧化性的溶液（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH）碱式滴定管——盛放碱性、无氧化性的溶液酸式滴定管——盛放酸性、具有氧化性的溶液（酸、Br2、KMn0刻度在上，量程有25ml、50ml精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL（最后一位估读）滴定管的读数方法:0刻度在上，量程有25ml、50ml滴定管的读数方滴定管的洗涤：双洗先用蒸馏水洗涤，再用待装液来润洗。滴定管的洗涤：双洗滴定管的固定:铁架台、滴定管架垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。滴定管的固定:用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？滴定过程的pH变化思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴突跃范围19.98mL20.02mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便突跃范围19.98mL20.02mL加入NaOH溶液的体积V

在上述滴定中，甲基橙（pH3.1-4.4）和酚酞(pH8.0-10.0)的变色范围均有一部分在滴定的突跃范围内,所以都可以用来指示这一滴定终点在上述滴定中，甲基橙（pH3.1-4.4）和★指示剂的选择：1、几种常用指示剂的变色范围：指示剂变色范围（pH）颜色酸色碱色甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无色红★指示剂的选择：1、几种常用指示剂的变色范围：指示剂变色范围①指示剂的变色范围尽可能接近生成盐的pH；

②尽量保证终点时指示剂的颜色变化：由浅变深

因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。2、指示剂的选择原则：①指示剂的变色范围尽可能接近生成盐的pH；②尽量保③一般强碱滴定强酸（弱酸）酚酞

强酸滴定强碱（弱碱）甲基橙③一般强碱滴定强酸（弱酸）酚酞

强

仪器：酸（碱）式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台、烧杯试剂：HCl溶液（未知浓度）、0.1000mol/LNaOH溶液、蒸馏水酸碱指示剂：甲基橙三、酸碱中和滴定（以稀HCl滴定NaOH为例）1、仪器和试剂仪器：酸（碱）式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台、烧杯

2、操作过程：双洗：水洗、润洗（1）滴定管检漏、洗涤（2）滴定管装液、赶气泡、调液面，记录V1a.装液液面位于刻度“0”以上2-3ml处；b.赶气泡的目的：使尖嘴部分充满溶液，避免误差；c.调液面：至“0”刻度线或以下2、操作过程：双洗：水洗、润洗（1）滴定管检漏、洗涤（2（3）锥形瓶装液，加指示剂（2-3滴）

锥形瓶只能水洗，不能润洗，不需干燥（3）锥形瓶装液，加指示剂（2-3滴）

（4）滴定

左手控制活塞，右手握住锥形瓶颈部，顺时针摇动，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。

（碱式）（酸式）（4）滴定（碱式）（酸式）（5）达到滴定终点，停止滴加，记录V2

滴定终点现象描述：当加入最后一滴酸时，溶液颜色刚好发生变化，且在半分钟内保持不变。（5）达到滴定终点，停止滴加，记录V2滴定终点现象描（6）重复操作2-3次，取体积平均值。

（7）数据处理：

计算公式：c待测＝xV待测yc标准V标准x＝y＝1，V标准＝，2V1＋V2V待测＝20.00ml,c待测＝V待测c标准V标准（6）重复操作2-3次，取体积平均值。

（7）数据处理：

计仪器的正确使用仪器的正确使用酸碱中和滴定(原理)课件★读数

读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。正确错误错误★读数读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与俯视图仰视图正确视线仰视视线读数偏大正确视线俯视视线读数偏小俯视图仰视图正确视线仰视视线读数偏大正确视线俯视视线读数偏小根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：指示剂引起的误差;滴定操作过程中引起的误差；读数不准引起的误差。误差分析根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：指示剂引起的误差;滴C待=—————C标.V标

V待滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。误差分析的依据：四、误差分析C待=—————C标.V标滴定过程中任何错误操作都有可能实验过程中的三个部分：滴定前的准备工作；从滴定开始到滴定结束；读数误差分析实验过程中的三个部分：滴定前的准备工作；从滴定开始到滴定结束滴定前实验准备过程中产生的误差：

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待滴定前实验准备过程中产生的误差：错误操作引滴定前实验准备过程中产生的误差：

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定管未用待装液润洗：

装待测液

装标准液锥形瓶用待测液润洗偏小偏大偏大误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待滴定前实验准备过程中产生的误差：错误操作引误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定管中有气泡，尖嘴未充满，滴定后消失：

装待测液

装标准液偏小偏大误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去：

装待测液

装标准液

偏高

偏低误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况

滴定时漏液滴定时锥形瓶中液体溅出滴定结束后，尖嘴挂着余液滴定过程中产生的误差：偏高偏低偏高误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标读数不准引起的误差：滴定时读数不准引起的误差

所消耗标准液的体积

滴定开始读数

滴定结束读数取液时读数不准引起的误差

所取待测液的体积

取液前读数

取液后读数读数不准引起的误差：滴定时读数不准引起的误差读数引起的误差：C待=—————C标.V标

V待偏高1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况(滴定时)

读数引起的误差：C待=—————C标.V标偏高1．滴定C待=—————C标.V标

V待2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况偏低C待=—————C标.V标2．滴定时起始读数正确，达到终3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，读数偏小C待=—————C标.V标

V待引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况偏低先仰后俯0实际读数正确读数3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线先偏大后偏小V=VV=V(后)-V(前)，读数偏大C待=—————C标.V标

V待引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况4.滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线先偏小后偏大偏高先俯后仰0实际读数正确读数V=V(后)-V(前)，读数偏大C待=—————C标.V归纳总结：滴定时读数不准引起的误差

所消耗标准液的体积引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况

滴定开始读数

滴定结束读数

平视

仰视

平视

俯视

仰视

俯视

俯视

仰视偏高偏低偏低偏高归纳总结：滴定时读所消耗标准液的体积引起待测取液时读数不准引起的误差

所取待测液的体积引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况

滴定开始读数

滴定结束读数

仰视

平视

平视

俯视

仰视

俯视

平视

仰视

偏低

偏低

偏高

偏低取液时读数不准引起的误差所取待测液的体积引起待测思考题：1．用已知浓度的盐酸去滴定待测的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，能导致所测定的碱溶液浓度偏低的是A.酸式滴定管未用标准液来润洗B.指示剂由红色变无色时，即认为滴定终点，摇后又变红C.滴定时，有酸液外漏D.盛待测液的锥形瓶用碱液润洗B思考题：1．用已知浓度的盐酸去滴定待测的烧碱溶液，用酚酞作指2.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是：A.向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C.盛放标准酸液的滴定管未用标准液润洗D.滴定前仰视刻度线读数，滴定后俯视刻度线读数A2.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是：A.向锥形瓶里的小结：掌握误差分析的依据；学会用有序的思维方式去分析问题和解决问题；落实各种错误操作最终对待测液浓度的影响。小结：掌握误差分析的依据；酸碱中和滴定酸碱中和滴定

一、原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础

H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

都有

n(H+)=n(OH-)与酸的强弱无关一、原理：都有n(H+)=n(OH-)与二、定义酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。二、定义

当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和HCl）

c酸V酸=c碱V碱

如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用NaOH标准溶液滴定H2SO4，它们的关系式如何书写？

c

NaOH

VNaOH

=2c

H2SO4

VH2SO4当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和HCl）

练习1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

碱为未知液：c碱=xc酸V酸y

V碱

酸为未知液：c酸=xc碱V碱yV酸练一练(答案：0.1149mol/L)练习1：

练习2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。练一练（答案：0.06849mol/L)练习2：用0.1230mol/L的注意：中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题：①准确测量参加反应的两种溶液的体积需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管注意：中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题：①

②准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断滴定终点）需要在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙），通过颜色变化来判断。②准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断★仪器介绍：酸（碱）式滴定管种类：酸式滴定管——下端玻璃活塞碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管均标有温度、刻度线★仪器介绍：酸（碱）式滴定管种类：均标有温度、刻度线酸式滴定管——盛放酸性、具有氧化性的溶液（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH）碱式滴定管——盛放碱性、无氧化性的溶液酸式滴定管——盛放酸性、具有氧化性的溶液（酸、Br2、KMn0刻度在上，量程有25ml、50ml精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL（最后一位估读）滴定管的读数方法:0刻度在上，量程有25ml、50ml滴定管的读数方滴定管的洗涤：双洗先用蒸馏水洗涤，再用待装液来润洗。滴定管的洗涤：双洗滴定管的固定:铁架台、滴定管架垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。滴定管的固定:用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？滴定过程的pH变化思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴突跃范围19.98mL20.02mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便突跃范围19.98mL20.02mL加入NaOH溶液的体积V

在上述滴定中，甲基橙（pH3.1-4.4）和酚酞(pH8.0-10.0)的变色范围均有一部分在滴定的突跃范围内,所以都可以用来指示这一滴定终点在上述滴定中，甲基橙（pH3.1-4.4）和★指示剂的选择：1、几种常用指示剂的变色范围：指示剂变色范围（pH）颜色酸色碱色甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无色红★指示剂的选择：1、几种常用指示剂的变色范围：指示剂变色范围①指示剂的变色范围尽可能接近生成盐的pH；

②尽量保证终点时指示剂的颜色变化：由浅变深

因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。2、指示剂的选择原则：①指示剂的变色范围尽可能接近生成盐的pH；②尽量保③一般强碱滴定强酸（弱酸）酚酞

强酸滴定强碱（弱碱）甲基橙③一般强碱滴定强酸（弱酸）酚酞

强

仪器：酸（碱）式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台、烧杯试剂：HCl溶液（未知浓度）、0.1000mol/LNaOH溶液、蒸馏水酸碱指示剂：甲基橙三、酸碱中和滴定（以稀HCl滴定NaOH为例）1、仪器和试剂仪器：酸（碱）式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台、烧杯

2、操作过程：双洗：水洗、润洗（1）滴定管检漏、洗涤（2）滴定管装液、赶气泡、调液面，记录V1a.装液液面位于刻度“0”以上2-3ml处；b.赶气泡的目的：使尖嘴部分充满溶液，避免误差；c.调液面：至“0”刻度线或以下2、操作过程：双洗：水洗、润洗（1）滴定管检漏、洗涤（2（3）锥形瓶装液，加指示剂（2-3滴）

锥形瓶只能水洗，不能润洗，不需干燥（3）锥形瓶装液，加指示剂（2-3滴）

（4）滴定

左手控制活塞，右手握住锥形瓶颈部，顺时针摇动，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。

（碱式）（酸式）（4）滴定（碱式）（酸式）（5）达到滴定终点，停止滴加，记录V2

滴定终点现象描述：当加入最后一滴酸时，溶液颜色刚好发生变化，且在半分钟内保持不变。（5）达到滴定终点，停止滴加，记录V2滴定终点现象描（6）重复操作2-3次，取体积平均值。

（7）数据处理：

计算公式：c待测＝xV待测yc标准V标准x＝y＝1，V标准＝，2V1＋V2V待测＝20.00ml,c待测＝V待测c标准V标准（6）重复操作2-3次，取体积平均值。

（7）数据处理：

计仪器的正确使用仪器的正确使用酸碱中和滴定(原理)课件★读数

读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。正确错误错误★读数读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与俯视图仰视图正确视线仰视视线读数偏大正确视线俯视视线读数偏小俯视图仰视图正确视线仰视视线读数偏大正确视线俯视视线读数偏小根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：指示剂引起的误差;滴定操作过程中引起的误差；读数不准引起的误差。误差分析根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：指示剂引起的误差;滴C待=—————C标.V标

V待滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。误差分析的依据：四、误差分析C待=—————C标.V标滴定过程中任何错误操作都有可能实验过程中的三个部分：滴定前的准备工作；从滴定开始到滴定结束；读数误差分析实验过程中的三个部分：滴定前的准备工作；从滴定开始到滴定结束滴定前实验准备过程中产生的误差：

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待滴定前实验准备过程中产生的误差：错误操作引滴定前实验准备过程中产生的误差：

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定管未用待装液润洗：

装待测液

装标准液锥形瓶用待测液润洗偏小偏大偏大误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待滴定前实验准备过程中产生的误差：错误操作引误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定管中有气泡，尖嘴未充满，滴定后消失：

装待测液

装标准液偏小偏大误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去：

装待测液

装标准液

偏高

偏低误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况

滴定时漏液滴定时锥形瓶中液体溅出滴定结束后，尖嘴挂着余液滴定过程中产生的误差：偏高偏低偏高误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标读数不准引起的误差：滴定时读数不准引起的误差

所消耗标准液的体积

滴定开始读数

滴定结束读数取液时读数不准引起的误差

所取待测液的体积

取液前读数

取液后读数读数不准引起的误差：滴定时读数不准引起的误差读数引起的误差：C待=—————C标.V标

V待偏高1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况(滴定时)

读数引起的误差：C待=—————C标.