化学无机推断解题技巧

化学无机推断解题技巧.化学无机推断解题技巧.40/40化学无机推断解题技巧.无机推断解题技巧无机物推断是在化学学科的历次高考改革中向来保留的一种基本题型,因为它以无机物的结构、性质和转变为载体,能够突出观察学生的推理能力和解析综合能力,也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合观察,对考生有很好的区分度,预计在今年中,它将仍旧是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以II卷的综合题为主。要很好地解答无机物推断题平常应注意以下几个方面:解题“五步曲”⑴审:审清题意,从题干→问题→框图迅速阅读一遍,尽量在框图中把有关信息表示出来,明确求解要求⑵找:找“题眼”即找到解题的打破口,此步特别要点⑶析:从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,英勇猜想,顺藤摸瓜,应用正逆向思想、发散收敛思想、横向纵向思想等多种思想方式、进行综合解析、推理,初步得出结论⑷验:考据确认将结果放入原题检验,完好吻合才算正确⑸答:按题目的要求写出答案1.依照物质的特别颜色推断物质颜色⑴有色固体:红色:Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色:Fe(OH3黄色:AgI、Ag3PO4浅黄色:S或Na2O2或AgBr蓝色:Cu(OH2紫黑色:KMnO4、I2黑色:炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS;白色:Fe(OH2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3;⑵有色溶液:Fe2+(浅绿色、Fe3+(黄色、Cu2+(蓝色、MnO(紫红色、Fe(SCN3(血红色⑶有色气体:Cl2(黄绿色、Br2(g(红棕色、NO2(红棕色、I2蒸气(紫色、O3(淡蓝色2.依照特色反应现象推断特色反应现象:⑴焰色反应:Na+(黄色、K+(紫色⑵使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色、Cl2(加热后不恢复红色⑶白色积淀Fe(OH2置于空气中最后转变为红褐色[Fe(OH3](由白色→灰绿→红褐色⑷在空气中变为红棕色:NO⑸气体燃烧呈苍白色:H2在Cl2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色:CO、H2、CH4⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力将I-氧化为I2分子,不用然是碘分子3.依照特色转变关系推断⑴掌握一些特其他连续变化关系(DCBAOHOO222酸或碱--→--→--→-①3O2OO3HNONONO(NH222--→--→--→气体②42OH3O2O2SOHSOSO(SH222--→--→--→气体③32O2OOCOHCOCO(C222--→--→--→-固体④NaOHONaONa(NaOH22O2O222--→--→--→固体⑵注意几个典型转变关系三角转变:⑶与碱反应产生气体①???↑+=++↑+=++↑--→-23222222OHH2SiONaOHNaOH2SiH3NaAlO2OH2NaOH2Al2HSiAl、单质②铵盐:OHNHNH234+↑-→-+碱③既能与酸反应又能与碱反应单质:Al化合物:Al2O3、Al(OH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸A—?????--→→-CB气体强碱气体强酸A为弱酸的铵盐如(NH42CO3或NH4HCO3;(NH42S或NH4HS;(NH42SO3、NH4HSO3④与酸反应产生气体?????????????????????????↑↑→-↑?????→-→-?????↑↑↑--→-↑-→-22HNO2SOH22HNO22SOH2HNO2SOH2HClNOSOSOSCONOCOSOCNONOSOH3

↑↑→-↑↑42342342、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓(((???↑-→-↑→-↑-→-+++2H3232H22H323SOHSOSOSHHSSCOHCOCO化合物⑤Na2S2O3与酸反应既产生积淀又产生气体:S2O-23+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑥与水反应产生气体单质????↑+=+↑+=+22222OHF4OH2F2HNaOH2OH2Na2化合物(((??????↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+2222223232322232222HCOHCaOH2CaCSH3OHAl2OH6SAlNH2OHMg3OH3NMgONaOH4OH2ONa2⑦强烈双水解(((((??↓--→-↓+↑--→-↓+↑--→+3OH232OH232OH3233OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAl222与⑧与Na2O2反应+↑+↑--→-NaOHOCONaO2O322CO22⑨电解(?????↑+↑+--→-↑+↑+↑--→-22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融其他反应铝热反应:Al+金属氧化物--→-高温金属+Al2O3归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO--→-催化剂4N2+6H2OClO-和ClO-3和Cl-在酸性条件下的归中反应置换反应:金属→金属???+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1金属→非金属?????++↑→-+CMgO2COMg2HFeMgNa22OHH2点燃或、、爽朗金属(非金属→非金属???????+=++++--→-+↑+=+、(、高温高温HIHBrHCl2SSHIBr(ClHCOOHCCO2SiSiOC2OHF4OH2F22222222222非金属→金属?????+--→-++--→-+222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温受热分解产生2种或3种气体的反应:铵盐?????↑+↑-→-+↑+↑-→-+↑+↑-→-???SHNH]SNH[(HSNHOHSONH]SONH[(HSONHOHCONH]CONH[(HCONH232442233243422332434硝酸盐????↑+↑+-→-↑+↑+-→-?2232223ONO2Ag2AgNO2ONO4CuO2NO(Cu2无机框图中常用到催化剂的反应:OH6NO4O5NH4SO2OSO2OOH2OH2O3KCl2KClO222332222MnO222MnO322+→-+→-+↑+--→-↑+→-???催化剂,催化剂,,N2+3H22NH34.依照特别工业生产推断重要工业生产反应(回忆重要的工业过程⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰,副产物为CO2⑵煅烧黄铁矿⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸,请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择⑷合成氨⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业,知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注⑹电解饱和食盐水⑺工业制盐酸⑻工业制取漂粉精⑼工业制水煤气⑽硅酸盐工业5.依照特色数据推断近两年计算型推断题成为高考热点之一①解这类题时要善于抓住物质转变时相对分子质量的变化(例CO→CO2,NONO2,SO2→SO3转变时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16;②放出气体的体积或生成积淀的量;③化合物中各元素的含量;④气体的相对密度、相对分子质量;⑤离子化合物中离子个数比;⑥反应物之间的物质的量比;⑦电子总数、质子总数等重要数据。专题练习1.有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示,四种元素的原子序数按B、D、C、A序次增大,D、C元素在周期表中地址相邻。在必然条件下,B能够分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁、戊有以下的变化关系:请填写以下空格:⑴甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A,工业上保留A的方法为:。⑵写出以下化学用语:用电子式表示乙分子的形成过程__________________________________________,戊分子的结构式是______________甲,和丙反应产物的电子式_______________。⑶写出以下反应的化学方程式:丙+丁→D+乙:_____________________________________________A+丙→D+甲:_____________________________________________2.已知A为常有金属,X、Y为常有非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,组成原电池。有关物质之间的转变关系以以下列图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去请填写以下空白:⑴反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为:。⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。⑶反应②的化学方程式为。⑷反应⑤的化学方程式为。⑸原电池反应①中正极的电极反应式为。3.甲、乙、丙是三种常有的单质;A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常有的无机物;上述物质间存在以以下列图所示转变关系(反应条件未注明。回答以下问题:⑴若反应①中甲是常有金属,乙是常有非金属固态单质,则A的结构式是,B的电子式是,C在平常生活中的用途是。⑵若反应①中甲是常有非金属气态单质,丙是常有金属,甲由短周期元素组成,乙与甲同主族、与丙同周期,且反应①、②、⑤平常在溶液中进行。请写出以下化学反应的离子方程式:反应①:;反应②:;反应⑤:;4.以下列图表示各物质之间的转变关系。已知:A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸获取黄色溶液。请按要求填空:⑴写出B的电子式:______________________。⑵写出生成E的电极反应式:反,应⑤的现象是。⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________,在实验室中惹起反应④的操作是。⑷反应⑥的离子方程式是。5.以下列图表示各物质之间的转变关系,其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常有反应,E是一种拥有漂白作用的盐,Y易潮解,M是一种两性化合物,L是一种白色积淀。试回答以下有关问题:⑴M的化学式,Y在实验室中的用途(列举一例。⑵X的熔点为801℃,实质工业冶炼中常常加入必然量的Y共熔,猜想工业上这样做的目的:。工业生产中,还常常利用电解X和F的混杂物制取。⑶反应②的化学方程式是_____________________________________________。⑷反应④的离子反应方程式是。6.江苏省东临大海,利用海水等可制得多种化工产品。以下列图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转变关系图,其中E是一种化肥,N是一种常有的金属单质。直流电源的溶液④试填写以下空白:⑴N的化学式为:_________________;E的电子式____________________。⑵写出反应①的化学方程式:。⑶反应④的离子方程式。⑷由K溶液经如何办理才能制得N?___________________________________________________________________________________________________________________。7.有一固体X它由两种常有元素组成,其中金属元素与另一元素的质量比为14:1。在必然条件下X可发生以下转变,有的反应标出全部产物,有的反应标出部分产物。P为混杂物气体,R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质,M为常有金属单质。试填空:⑴X的化学式为。⑵N应选择以下物质中的_______(填序号a.KMnO4b.HNO3c.H2O2d.C12⑶写出反应的离子方程式:D+G;H+C。⑷B+M反应的化学方程式:。D

8.以下列图表示各物质之间的转变关系。已知、I是水煤气的主要成分;B是无色

:常温下

D、E

、F、I

、J为气体,且液体,M为红褐色固体,C的焰色反应为黄色。⑴基于反应①原理的化学工业称为,写出该反应的化学方程式。⑵写出K和E反应的离子方程式。写出F溶液和H反应的离子方程式。⑶已知:由G分解获取的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1,则G的化学式为_____________。9.以下列图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物,它们都是中学化学中常有的物质。其中A、C都是由两种元素组,此时反应化学方程式为。⑵若A、C都是黑色固体,A经反应①生成C时,固体质量不变,则A的化学式为_______。⑶反应③在工业生产中的条件是。10.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程以以下列图:⑴原料A的名称是_____________步,骤①反应的离子方程式是_________________。⑵滤液1中要加入稍过分原料B,原料B的化学式是________________步,骤②反应的离子方程式是:。⑶步骤③的化学方程式是:。⑷若是省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,则会对氧化铝的提取有什么影响?________________________________________________________________________。11.A~I分别表示中学化学中常有的一种物质,它们之间互有关系以以下列图所示(部分反应物、生成物没有列出,且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写以下空白:⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中地址___________________。⑵写出C、G物质的化学式。C____________________G______________________⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式:反应①:___________________________________________________________反应④:___________________________________________________________反应⑥:___________________________________________________________⑷从能量变化的角度看,①②③反应中属于△H<0的反应是___________。(填序号12.以下列图中D为常有的固体单质,E为无色有刺激性气味的气体,B、H、G为化合物,反应③为我国工业生产B的主要反应之一。(图中部分产物已略去。请按要求填空:⑴写出A物质的化学式______________⑵反应②中生成F气体的电极反应式为:________________________________⑶反应③的化学方程式为:。当有12.0g化合物H被氧化时,转移电子的物质的量为_________mol。13.X、Y、W是中学化学中常有的无机物,且各由两种元素组成;甲、乙、丙是三种常有的单质;这些化合物和单质间存在以以下列图所示转变关系(这些转变关系都不需要使用催化剂。回答以下问题⑴若甲为常有的金属单质,乙为黑色的非金属固态单质,且甲、乙、丙均由短周期元素组成。则化合物X与单质甲的化学反应方程式是_____________________。化合物X与单质乙的反应方程式。⑵若丙是常有过渡元素的金属单质,乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族,且此过程中的反应都在溶液中进行。则:①写出化合物W与单质丙反应的离子方程式________________________。②若化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应,则该反应的离子方程式为。14.一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行以下框图所示的实验,实验现象及转变关系以以下框图所示。其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答以下问题:⑴写出以下物质化学式:A:_________________;C:_________________;⑵写出以下反应的离子方程式:①A和酸性KMnO4溶液:②A和新制氯水:时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的

。。Ba(NO32,你获取的启示是:⑶经过本题的解答在检验SO24___________________________________________________________________________________________________。15.已知A—L所代表的物质(或溶液中的溶质都是中学化学里常有的物质。平常状况下,A、B均是淡黄色固体,D是气体单质,E是无色无味气体,K是不溶于水的酸。反应①~③是化学工业生产重要产品的全部反应,反应④是工业生产一般玻璃的反应之一。必然条件下,各物质间的相互转变关系以以下列图所示(反应时加入或生成的水均没标出。请填写以下空白:⑴写出以下物质的化学式:B_________;D的同素异形体_________。(均填化学式⑵画出A中金属元素的原子结构表示图_____________;指出E分子中共价键的种类(填“极性键”或“非极性键”。⑶指出反应①②③是吸热反应,还是放热反应?____________。⑷完成以下反应方程式:I+G→M+L的离子方程式:程式:

。②写出反应④的化学方。16.下边物质转变图中,A、B、C、D是周期表短周期元素组成的单质,A的组成元素的原子的次外层上只有2个电子,其最高氧化物的水化物是一种强酸。B、C的组成元素属同一主族。J、G分别是C的组成元素的最高价态和最低价态的化合物。冷凝E可赌气体的颜色变浅。⑴分别写出A、B、C、D的化学式:为___________;为________;为________;为________.⑵写出生成I和J的化学方程式______________.⑶E、F、G、J四种物质氧化性由强到弱的序次是______________.17.以下列图中A—G是化合物,H是一种无色气态单质,D常温下是一种无色液体,它们有以下转变关系:⑴写出A的名称:;B分子的空间构型为:;C结构式:;⑵C与E反应的化学方程式:;⑶写出少量A溶液与足量F的浓溶液反应的离子方程式:。18.以下列图为一些常有物质的转变关系图。电解C溶液的反应是无机化工生产中的一种重要反应,Q、M为常有单质;F、⑴用化学式表示:B:D:⑵完成以下反应的化学方程式:①F+L=M+H2O。其中氧化产物与还原产物的物质的量比。②电解C的饱和溶液(用单线桥法表示其电子转移的方向和数目。⑶写出R与NaOH溶液反应的离子方程式。19.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L是中学里常遇到的一些物质,它们之间有以下的转变关系,有些必要的信息已在图框中注明:回答以下问题:⑴H的电子式为___________。⑵在实验室中收集气体在实验室中制取气体C的化学反应方程式是.⑶写出以下各方程式:

B的方法是____;C+F→H+L化学反应方程式:________________;I+E→K的离子反应方程式:______________________。20.A、B、C、D、E是五种中学化学常有的单质,已知A、B、C、D在常温下均为气态.其中D能分别跟A、B、C在必然条件下两两化合,生成化合物X、Y、Z;A与B、C均不能够直接化合.有关的转变关系以以下列图所示(反应条件均已略去.回答以下问题:⑴A的化学式为_______________;⑵写出反应③的化学反应方程式___________________________________________;⑶Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y,这是一个很有实质意义的反应,能够除掉W对环境的污染,该反应的化学方程式为_____________________________________⑷;将过分的E加到N的稀溶液中,若过程中转移电子的数目为3.01×1023个,则参加反应的E的质量为________g;⑸将Z与N反应后的产物溶于水中,则溶液的pH(填“<”“或>”________其7,原因是。21.已知B是常有金属单质,E为常有非金属单质,H常温下为无色液体。依照以下关系,试回答:⑴L的化学式:F的电子式:。⑵反应①的离子方程式:。⑶反应②,工业上采用的反应条件:。⑷每生成1molK,反应放出98.3kJ热量,该反应的热化学方程式为:。22.以下每一方框中的字母代表某物质或其溶液,其中A为常有的气态氧化物,B为液态非金属单质,E、F为常有金属单质,I和M两溶液反应后可生成胶状白色积淀,各物质有以下转变关系:试填写以下空白:M⑴B的化学式为,F的化学式为;⑵E和氧化物G反应的化学方程式为;⑶C和D在必然条件下可反应生成A和B,其反应的化学方程式为。二轮复习专题之无机推断参照答案1.⑴干燥后加压液化储藏于钢瓶中⑵H-O-Cl⑶4NH3+6NO5N2+6H2O2NH3+3Cl2=6HCl+N22.⑴2Mg+CO22MgO+C⑵将D溶液在HCl气流中蒸干⑶②4NH3+5O2催化剂△NO+6H2O⑷⑤C+4HNO3(浓CO2+4NO2↑+2H2O⑸2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑3.⑴O=C=O用作燃气⑵①2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+4.⑴Na+[]2-Na+⑵Fe+2OH――2e-=Fe(OH2白色物质迅速转变为灰绿色最后变为红褐色⑶3Fe+4H2OFe3O4+4H2加少量KClO3,插上镁条并将其点燃⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑5.⑴Al2O3用作干燥剂⑵降低X、Y消融时的温度,节约能源Cl2、H2和NaOH⑶2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH3↓6.⑴MgNaCl(饱和+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl⑶MgO+2H+=H2O+Mg2+⑷MgCl2溶液必定在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁7.⑴Fe3C⑵cd⑶Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2OFe3++3NH3·H2O==Fe(OH3↓++3NH4+8.⑴氯碱工业2NaCl+2H2OH2↑+C12↑+2NaOH2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—FeO+2H+=Fe2++H2O⑶FeC2O49.⑴FeS24FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2⑵Cu2S⑶催化剂、400℃一500℃10.⑴盐酸(硫酸、硝酸Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑵NaOHH++OH-=H2OFe3++3OH-=Fe(OH3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O⑶NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH3↓+NaHCO3⑷若用NaOH溶液溶解铝土矿,则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠,最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质11.⑴第四周期、第Ⅷ族⑵FeCl2Al2O38Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe2A