2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案

2021年高三周考化学试卷23Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．在c（HCO）=0.1mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+4．下列判断中一定正确的是（）A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸①②③④KOH溶液NaHCO3浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸5．常温下，右表所列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A.①③B．①④C．②④D．②③6．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A、1∶1B、2∶1C、1∶2D、1∶37．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z<Y<W，而离子半径：W<Y<ZB．W的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液，可生成W的配合物用于冶金工业C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D．已知YX3沸点远高于YZ3，则Y—X键的键能高于Y—Z键8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己；0.1mol·L－1溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是（）丁A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子D．化合物甲中只有离子键9．一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（）A．加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B．加压,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C．降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D．增加N2的浓度,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数10．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中加入3molH2和1molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入3molH2和，1molN2再次达到平衡．则下列说法正确的是（）A.NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增小11．已知反应X(g)+Y(g)nZ(g)△H>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（）（第11题图）（第12题图）（第13题图）A．反应方程式中n=1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0~5min内，用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol·L-1·min-112．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：（见上图）在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是（）A．使用了过量的氧化剂C．把反应混合物加热B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂D．所生成的甲萘醌是沉淀物13．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)；H=QkJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小14．将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如表所示：下列说法正确的是（）A．该反应的H<0B．45.3％<a<66.7％C．该反应的平衡常数K(900℃)<K(700℃)D．700℃、2MPa时R的转化率为50％1MPa2MPa3MPa500℃45.3700℃a900℃％66.7％73.6％t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10(第14题表）（第15题表）15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C．反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大二、非选择题16．(18分)高纯晶体硅是信息技术的关键材料。（1）硅元素位于周期表的位置_________。下面有关硅材料的说法中正确的是___(填字母)。A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料———光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰E．盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知：（第（2）题图）（第（4）题图）请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)△H=________（3）粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。（4）将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，进一步反应也可制得高纯硅。①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________方法提纯SiHCl3。物质SiHCl3SiCl4AsCl3沸点/℃32.057.5131.6②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如右上图所示。下列说法正确的是________(填字母序号)。a．该反应的平衡常数随温度升高而增大b．横坐标表示的投料比应该是c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度③整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________。17．（本题共22分）xx年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。①写出该反应的平衡常数表达式。②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是A．容器中密度不变B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3D．容器内压强保持不变。（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：①该反应的ΔH0（选填“＞”、“＜”）。②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）已知：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H=-akJ•mol-1。①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（℃）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol·L－1、c(H2)=0.4mol·L－1、c(CH3OH)=0.8mol·L－1,则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）压强比(P后/P前)0.98510152025300.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为。（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1请指出盐酸滴定氨水的曲线为（填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。氨水所得的滴定曲线如下：（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②①4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=。（6）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O。写出该燃料电池的正极反应式。参考答案1．C【解析】试题分析：①化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；④只由一种元素组成的物质可能为纯净物，也可能是混合物，错误；⑤石墨和C60是有同一元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，正确；⑥糖类中的单糖、二糖都是小分子物质，不是高分子混合物，油脂也不是高分子化合物，错误。因此正确的说法是③⑤，选项是C。考点：考查物质的性质、变化、分类的知识。2．A【解析】试题分析：A、过氧化钠的结构式为H－O－O－H，所以1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA，A正确；B、常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数不是NA，B错误；C、标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，即22.4LSO3中含有的氧原子数不是3NA，C错误；D、过氧化钠与CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为NA，D错误，答案选A。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算3．D【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、HCO与Al3+在溶液中水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存，A错误；B、硫酸根与钙离子结合生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C、在酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子和溴离子不能大量共存，C错误；D、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中显碱性，则SO、S2－、Na+、K+可以大量共存，D正确，答案选D。考点：考查离子共存的正误判断4．C【解析】试题分析：A．在CaCl2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1；在CaO2固体中阴、阳离子数之比均为1∶1，错误；B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1∶1，错误；C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2，根据电子转移数与化合价升降数目相等，所以转移电子数之比为1∶2，正确；D．10mL0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为0．3∶0．3=1:1，错误。考点：考查物质的结构、组成、原子个数及物质的量浓度的比较的知识。5．C【解析】试题分析：①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选C。考点：考查元素化合物性质6．C【解析】试题分析：假设质量为126g，则由钾的质量分数可知氧的总质量为126g-78g＝48g，物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，n（K+）＝78g÷39g/mol＝2mol，设O22-为xmol，O2-为ymol，则2x+y＝2、2x+2y＝3，解之得：x＝0.5，y＝1，则x；y=1：2，故选C。考点：考查物质的量的相关计算7．B【解析】试题分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，只能为H、Be、Al中的两种，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体，应为NH3，则X为H元素，Y为N元素，Z为F，结合原子序数可知W为Al，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞N＞F，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞F-＞Al3+，故A错误；B．氯化铝溶液中滴入过量的NaF溶液可以生成络合物--Na3AlF6，故B正确；C．若由H、N、F组成盐为NH4F，其水溶液呈酸性，说明铵根离子水解程度大于氟离子水解程度，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度，故C错误；D．键能影响物质的稳定性，不能影响沸点，NH3沸点远高于NF3，应是NH3分子值存在氢键所致，故D错误，故选B．考点：原子结构和元素周期律8．C【解析】0.1mol·L－1丁溶液的pH为13(25℃)，说明丁为氢氧化钠，两化合物反应生成氢氧化钠和一种单质的反应常见的有Na2O2和H2O反应，又由“甲＋丙=戊＋己”知甲为Na2O2，乙、丙分别为H2O和CO2，综上所述，X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na四种元素。原子半径：W＞Y＞Z＞X，A不正确；碳元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族，B不正确；Na2O2中既含离子键又含共价键，D不正确。9．C【解析】A．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确；B．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，V正增大倍数大于V逆增大倍数，故B正确；C．降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V正减小倍数小于V逆减小倍数，故C错误；D．增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D正确．故选：C．考点：10．C【解析】假设恒温、恒压则互为等效平衡，转化率和百分含量保持不变。而恒温、恒压当物质的量增大时体积必然增大，故恒温、恒容必然在等效的基础上加压使平衡向右移动。11．B【解析】试题分析：A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n＝1，故A正确；B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；D．在5min时X的物质的量为1.8mol/L，0～5minx的物质的量变化为2mol/L－1.8mol/L＝0.2mol/L，则该时间段X的平均反应速率为v（X）＝0.2mol/L÷5min＝0.04mol•L-1•min-1，故D错误，故选B。考点：考查化学平衡的影响因素、物质的量随时间变化的曲线、化学反应速率的计算12．C【解析】试题分析：由题意分析知该反应的特点有：1．是一个氧化过程；2．正反应放热。催化剂只能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产率无关；正反应放热，因此加热不利于产物的生成。考点：化学平衡13．C【解析】试题分析：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A正确；B、T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a-b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=1/2c（X）=（a—b）÷2mol/L，所以v（Y）=2mol·L－1·min－1故B错误；C、温度越高反应速率越大，已知T1＞T2，则M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆，故C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D错误。考点：本题考查化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响。14．D【解析】试题分析：A、根据化学方程式可知，正反应方向为气体系数增大的方向，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，W的体积分数减小，根据表中数据，900℃、2Mpa时W的体积分数大于700℃、1Mpa时W的体积分数，说明升高温度，W的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，该反应的H>0，错误；B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，W的体积分数减小，所以a>66.7％，错误；C、正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃)，正确；D、设R的起始物质的量为amol，平衡时R的转化率为x，则3Q(s)+R(g)2W(g)起始物质的量转化物质的量平衡物质的量a0ax2axa—ax2ax则2ax/（a—ax）=66.7％，解得x=50%，故D项正确。考点：本题考查化学平衡移动及计算。15．A【解析】试题分析：A、由表中数据可知反应进行到7min时达到平衡，此时Y的物质的量浓度是0.010mol/L，根据化学方程式可知，X的平衡物质的量浓度也是0.010mol/L，则Z的平衡物质的量浓度是2（0.016-0.010）=0.012mol/L，所以K=0.0122mol/L/0.0102mol/L=1.44，正确；B、该反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，再达平衡前，ν(逆)<ν(正)，错误；C、反应前2min的平均速率ν(Y)＝(0.16-0.12)mol/10L/2min=0.002mol·L－1·min-1,则ν(Z)＝2ν(Y)＝0.004mol·L－1·min-1，错误；D、该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，所以气体条件不变，再充入0.2molZ，再达平衡与原平衡是等效平衡，X的体积分数不变，错误，答案选A。考点：考查化学平衡的移动的判断，平衡常数的计算16．（1）3ⅣA(2分)BCD(3分)（2）+638.4kJ·mol－1(2分)(单位写错扣1分)（3）C和Si最外层电子数相同(或“是同主族元素”)(2分)，C原子半径小于Si(或“C原子电子层数少于Si”)(2分)（4）①蒸馏(或分馏)(2分)②a、c(2分)③SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑(3分)【解析】试题分析：（1）硅元素位于周期表的3周期ⅣA族。碳化硅化学性质稳定，可耐高温，但不可能做水泥，A错；盐酸不能与硅反应，应采用氢氟酸为抛光液抛光单晶硅，E错。（2）根据两个反应过程能量变化图像可知：Si(s)+O2(s)===SiO2(s)△H=-859.4kJ·mol－12C(s)+O2(s)===2CO(g)△H=-221.0kJ·mol－1用第二个方程式减去第一个方程式得出所需反应，可以计算出△H=+638.4kJ·mol－1。（3）硅烷的分解温度远低于甲烷，是因为C和Si最外层电子数相同(或“是同主族元素”)，C原子半径小于Si(或“C原子电子层数少于Si”)（4）①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质，而SiHCl3沸点最低，可采用蒸馏(或分馏)提纯；②a项中，因为反应投料比相同时，温度越高，SiHCl3的转化率越大，说明正反应是吸热反应，故该反应的平衡常数随温度升高而增大；b项中，反应投料比最大，同一温度曲线，SiHCl3的转化率越大，只有加入H2的量才能实现，说明横坐标表示的投料比应该是；c项中，SiHCl3沸点低，实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度。③根据质量守恒定律，可确定产物中H元素不守恒，即添加H2，有SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑考点：化学反应热、化学平衡理论。17．（1）①（2分）②B、D（2分，错选1个扣1分）（2）①＜（2分）②（2分）[起点在原点0处（给1分），达到平衡的时间迟于“T2、S1”曲线的平衡点（给1分）]（3）①＜（2分）②45%（2分）（4）B（2分）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（2分）（5）（3分）(6)O2+2H2O+4e-=4OH-（3分）【解析】试题分析：（1）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式为；②A．反应前后气体的质量不变，容器容积不变，所以容器中气体的密度始终不变，额容器中密度不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；C．规划方程式可知v(CO2)︰v(H2)=1︰3是恒成立的，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．正方应是体积减小的可逆反应，因此压强也是减小的，所以当容器内压强保持不变时可以说明反应达到平衡状态，D正确，答案选BD。（2）①图象中T1先达平衡，即T1＞T2，由于T1中c（CO2）较小，即温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，为放热反应，故答案为：＜；②催化剂的表面积S1＞S2，S2反应速率比S1小，即达到平衡所需时间长，由于催化剂不影响化学平衡的移动，达平衡状态时，与T2、S1条件下相同，故答案为：；（3）①250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）＝0.4mol•L-1、c（H2）＝0.4mol•L-1、c（CH3OH）＝0.8mol•L-1，浓度商Q＝＝12.5＞K＝2.041，说明反应逆向进行v正＜v逆；②平衡状态压强比（P后/P前）＝0.70，则反应后气体的物质的量＝3mol×0.70＝2.10mol，气体减少的物质的量＝3mol-2.1mol＝0.9mol，根据气体减少的物质的量与氢气之间的关系式知参加反应的CO的物质的量0.9mol÷2＝0.