人教新课标高二化学《盐类的水解》教学设计

第三节盐类的水解广州五中黄昆一．教学目标知识目标：理解盐类水解的本质。

理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

了解盐类水解的利用。能力目标：培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。情感目标：引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。二．教学重点、难点重点：盐类水解的本质难点：影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写三、教材分析“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行,运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。四、课时安排两课时五、教学过程第一课时[引入]大家知道碳酸钠的俗称吗？（纯碱、苏打），它的类别应属于盐类，为什么会称它为“碱”呢？（水溶液显碱性）[过渡]对，我们知道水溶液中酸显酸性，碱显碱性，却没有研究过盐的水溶液的酸碱性，到底盐溶液的酸碱性有何规律？又与什么有关呢？今天我们就来研究盐溶液的问题。[实验探究]测出以下盐溶液的PH值，并完成下表盐溶液NaClNa2CO3NH4ClNa2SO4MgCl2CH3COONaPH值酸碱性盐的类型注：盐的类型按形成该盐的酸和碱的强弱来写，如强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。[分析归纳]分析以上实验数据，你能找出盐溶液的酸碱性与盐的类型有何关系吗？盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性[小组讨论]1盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小如何？2、根据水的电离平衡，为什么形成盐溶液后，c(H+)与c(OH-)会发生改变呢？与组成盐的阴、阳离子有没有关系？3、以NaCl、CH3COONa、NH4Cl为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子。4、分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论？[总结归纳投影]一、盐类水解1、本质：在盐溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离平衡，使溶液显示不同程度的酸性或碱性，这个过程我们成为盐类的水解。对于不能生成弱电解质的盐则显中性。++[板书]H2OH++OH-H2OH++OH-++CH3COO-NHCH3COO-NH4+CH3COOHc(H+)>c(OH-)溶液显酸性c(H+)<c(OH-)溶液显碱性[练习]你能用离子方程式把盐类水解的过程表示出来吗？NH4++H2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-[拓展思考]刚才我们只讨论了三种盐，其实还有弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等，这些盐的水溶液的酸碱性又如何确定呢？[实验探究2]测量以下盐溶液的酸碱性盐NaHCO3NaHSO3NH4CH3COONH4酸碱性[思考]1、弱酸酸式盐中酸式根电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，如何判断其酸碱性？2、弱酸弱碱盐中阴阳离子都可以发生水解，酸根离子使溶液显碱性，金属离子或铵根离子使溶液显酸性，其水溶液酸碱性又如何判断呢？[思考并回答]弱酸酸式盐溶液的酸碱性由电离程度和水解程度的相对强弱来决定其酸碱性；弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的相对强弱来决定。[总结归纳投影]2、规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。第二课时[复习引入]师生共同复习巩固第一课时内容CH3COOK溶液显————性，原因——————ACl3溶液显——————性，原因——————在氯化铵溶液中，下列关系正确的是①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)③c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)④c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)[过渡]上节课我们知道碳酸钠与醋酸钠虽然都是强酸弱碱盐，但它们的水溶液的PH是不同的，说明它们的水解程度不同，那盐类水解程度与什么有关呢？这节课我们就来我们来研究这个问题。[投影]二、盐类水解的影响因素[过渡]影响因素有内因与外因之分，内因是主要的决定因素，如碳酸钠与醋酸钠的PH值不同的主要原因是发生水解的离子不同，表现为水解程度不同，故PH就有区别，即盐类水解影响因素的内因是发生水解离子的性质。那影响盐类水解的外界因素有哪些呢？[科学探究]1、从反应物性质考虑，FeCl3能否水解，若可以，请写出水解反应的离子方程式。2、据反应平衡移动原理，设计实验探究外界条件对盐类水解程度的影响。影响条件实验操作现象解释或结论盐的浓度加入FeCl3晶体加水稀释加入Fe粉温度升温溶液酸碱性加盐酸加NaHCO3[总结归纳投影]2、外界因素的影响温度升高，水解程度增大浓度:盐的浓度越小，水解程度越大PH值：通过控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解[练习]1、为了出去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，燥加入适量的HCl，这种试剂是（）A、B、NaOHC、Na2CO3D、MgCO32、讨论在下列情况下CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？（1）增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍（2）将盐的浓度稀释为原来的一半（3）微微加热溶液（4）向溶液中滴加少量浓盐酸（5）向溶液中滴加少量浓NaOH溶液[过渡]根据盐类水解的影响因素，在实际生产和生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。[总结归纳投影]3、盐类水解的应用[思考与交流]1、人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂，你能解释其中的原理吗？2、在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？3、家里常用