2022-2023学年福建省莆田市第二十五中学化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)B．若向滤液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，无明显现象C．若向滤液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，会出现白色沉淀D．若向滤液b中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，无明显现象2、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅C．向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色D．在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀3、分子式为C5H10Cl2的有机物，含有两个甲基的同分异构体有()种：A．4B．6C．8D．114、在1L1mol·L－1的氨水中，下列说法正确的是()A．含1molNH3·H2O B．含1mol和OH－C．含和NH3·H2O的和为1mol D．含NH3、NH3·H2O、之和为1mol5、下列溶液肯定是酸性的是A．含H+的溶液B．c(OH－)<c(H＋)的溶液C．pH<7的溶液D．加酚酞显无色的溶液6、下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下产生一氧化氮 B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮 D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气7、纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（）A．①②③④均属于烃 B．①③均属于苯的同系物C．①②③均能发生取代反应 D．②④的二氯代物分别有3种和6种8、下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A．NaHCO3→Na2CO3 B．KClO3→O2 C．KI→I2 D．Cl2→HClO9、化学用语表示的是A．置换反应 B．电离过程 C．中和反应 D．水解反应10、已知葡萄糖的燃烧热是-2804kJ/mol，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ11、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的措施是（）A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向水中加入FeCl3固体C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入Na2CO3固体12、下列氢化物中热稳定性最好的是（）A．NH3 B．HF C．PH3 D．H2O13、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()。A．v(D)＝0.4mol·(L·s)－1B．v(A)＝0.15mol·(L·s)－1C．v(B)＝0.6mol·(L·s)－1D．v(C)＝0.5mol·(L·s)－114、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法不正确的是()A．该物质含有3种官能团 B．该物质属于有机物C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于脂环烃15、下列物质的立体结构与NH3相同的是A．H3O+B．H2OC．CH4D．CO216、下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体17、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2SA．A B．B C．C D．D18、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．Cu作负极，发生还原反应C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小19、下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是:A．中和热的测定 B．石油的蒸馏C．分离苯和水 D．光照下甲烷的取代反应20、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0molSO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1，下列判断不正确的是()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)ΔH＜-198kJ·mol-1B．增加反应物的量不能改变上述反应的ΔHC．充分反应后，放出的热量小于198kJD．若从反应开始到建立平衡放出热量158.4kJ，则SO2的平衡转化率为60%21、化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是()A．用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B．垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90%D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性22、将少量V2O5及一定量Ag2SO4

固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)10min后反应达平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列说法中不正确的是A．平衡时，容器内气体密度为40g/LB．10min内氧气的平均反应速率为0.01mol·(L·min)-1C．若再加入少量Ag2SO4固体，则氧气的浓度不变D．该温度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为5×10-4二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；G是一种高分子化合物，其结构简式是______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。24、（12分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。②表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“<”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“<”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。25、（12分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：i.ii.①反应i的化学平衡常数表达式___________。②焙烧制取的热化学方程式是_________________。焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。26、（10分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：如图中甲为_________滴定管，乙为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。27、（12分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲）在烧杯乙中先加入少量①______，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），则假设不成立③若υ(甲）_______υ(乙），则假设成立28、（14分）家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。Ⅰ．（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a______7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是__________________________________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/LNaClO溶液与0.1000mol/L硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的电离视为完全）。A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/LB．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)Ⅱ．取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00mL；用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为________________________________。该滴定过程选用的指示剂通常为___________，判断滴定终点时的现象是___________________________________________________________________________。该漂白剂中“有效氯”的含量为_________________（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。29、（10分）工业上利用CO、CO2、H2在催化剂作用下合成甲醇。已知在一定温度和压强下：①H2(g)＋1/2O2(g)═H2O(l)△H1＝－285.8kJ/mol；②2CO(g)＋O2(g)CO2(g)△H2＝－566kJ/mol；③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H3＝－761.7kJ/mol。CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝_____。一定温度下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在2L的容器中进行反应，充入n(H2)/n(CO)的值与平衡时反应物的转化率关系如图。①α代表_____(填H2或CO)的转化率。②若反应开始时，充入6molH2和3molCO，则A点平衡时K＝_____，p(平)/p(始)＝_____。A点平衡时再充入CO、H2、CH3OH各1mol，此时V正_____V逆。(填“＞”、“＜”、“＝”)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。将一定量的NO2气体充入注射器中并密封，拉伸和压缩注射器过程中气体的透光率随时间变化。(气体颜色越深，透光率越小)①a点的操作为_____。②e点平衡向_____移动。③固定注射器容积，c点时再充入一定量N2O4，则NO2转化率_____。(填“增大”、“减小”、“不变”)

参考答案一