【化学】河南省郑州市106中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

河南省郑州市106中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷保存好，答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1

C12

N14

O16

Na23

Mg24

S32

C135.5一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列选项中，不属于中国对世界化学做出重大贡献的是（

）A．火药

B．指南针

C．陶瓷

D.人工合成牛胰岛素2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（

）A．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂B．工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉C．如果发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离D．苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名3．下列试剂的保存或使用正确的是（

）A.实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B.漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C.称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳（密度大于水）等有机溶剂中4.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（

）A.已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质B.已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2C.已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多D.已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜5．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（

）A.稀硫酸

B.氢氧化钾稀溶液

C.硫酸铜溶液

D.氯化镁溶液6.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，变化过程中产物不可能是(

)A.Na2O2

B.NaOH

C.Na2CO3·10H2O

D.Na2CO37．下列有关钠和氯说法中正确的是（

）A.铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的B.钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C.H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白色烟D.铁丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟8．制备金属氯化物时常用两种方法：①金属与氯气直接化合制得；②金属与盐酸反应制得，用以上两种方法都可制得的氯化物是（

）A.AlCl3

B.FeCl3

C.FeCl2

D.CuCl29．下列关于新制氯水的叙述正确的是(

)A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

B.新制氯水放置数天后酸性减弱C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子

D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色10．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（

）A.②①③

B.①②③

C.③②①

D.①③②11．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是（

）①浓硫酸

②NaOH溶液

③水A.①

B.②

C.①②

D.③12．下列叙述正确的是(

)A.1molH2O的质量为18g·mol-1

B.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D.1mol任何物质均含有6.02×1023个分子13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是(

)A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B.常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D.从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液14.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（

）A.常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子B.2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NAC.标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4LD.1L0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子15.用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是（

）A.容量瓶使用前应检查是否漏液B.容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高C.没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低D.配制480mL0．1mol／L的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸4．8mL16．下列物质所属的类别正确的是（

）。A.次氯酸：强酸

B.Na2S：盐

C.Na2O2：碱性氧化物

D.液氯：混合物17．下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的叙述，正确的是（

）A．两者的分散质微粒直径相同B．当有一束光线通过时，都产生丁达尔现象C．FeCl3溶液不带电，Fe（OH）3胶体带正电D．通电时，Fe（OH）3胶体中的分散质粒子向与直流电源负极相连的一极移动二、非选择题（共49分）21．（12分）(1)在标准状况下，14g某气体的体积为11.2L，则该气体的相对分子质量是

(2)等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为

，原子的个数之比为

。(3)2.3g钠离子含

个电子。22．（12分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。（1）C中盛有

,目的是

。（2）写出装置D中发生反应的化学方程式

。（3）指出装置E的错误

。23．（15分）现有下列物质：①铁单质

②二氧化碳

③氯气

④硫酸钡晶体

⑤碳酸氢钠⑥盐酸

⑦氢氧化钠溶液

⑧乙醇

⑨熔化的硝酸钾

⑩漂白粉（1）属于电解质的是

（填序号）属于非电解质的是

（填序号）。（2）写出⑤在水中的电离方程式

。（3）请写出下列反应的化学方程式：③与⑦反应

⑩漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸

24.计算（10分）工业上生产的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的NaCl。现将11.6g工业纯碱样品溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的稀盐酸，可生成2.24L（标准状况下）的CO2。请计算：（1）2.24L（标准状况下）的CO2的物质的量为

mol。（2）该样品溶液中Na2CO3的物质的量浓度。（3）该工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（结果保留一位小数）

【参考答案】一、选择题(共17小题,每小题3分,共51分)题号12345678910答案BDAADABADA题号11121314151617181920答案CCDADBD二、非选择题（共49分）21．（12分）（1）56

（2）3：2

，1：1

（3）NA或6.02×102322．（12分）(1)浓硫酸，吸收CO2中的水分（干燥气体），防止水蒸气与Na2O2反应产生O2对反应干扰（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）集气瓶中导管应该左短右长23．（15分）（1）④⑤⑨，

②⑧（2）NaHCO3=Na++HCO3-(3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(4)Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO24.计算（10分）(1)0.1mol

（2分）（2）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）1mol

1moln（Na2CO3）