高考化学二轮复习专题突破讲练定量实验

2018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验2018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验一、考点打破考纲解读考点显现1.掌握必然物质的量浓度溶液的配制方法1.必然物质的量浓度溶液的配制步骤和误与步骤差解析2.掌握中和热测定的原理和方法2.容量瓶的使用方法3.掌握中和滴定的原理和仪器的使用3.中和滴定的误差解析4.认识硫酸铜结晶水含量的测定方法4.滴定管的使用及读数5.中和热测定的原理6.硫酸铜结晶水含量的测定方法与步骤7.以定量实验的形式观察陌生的综合性实验二、重难点提示要点：必然物质的量浓度溶液的配制步骤和误差解析中和滴定的方法及误差解析难点：必然物质的量浓度溶液配制的误差解析滴定管的使用及读数以定量实验的形式观察陌生的综合性实验一、知识网络1/192018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验①仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、容量瓶、必然物质的量胶头滴管浓度溶液的配②步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移和制冲洗、定容和摇匀定中和滴定①仪器：酸、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶量②步骤：检查和冲洗滴定管、装液、滴定实①仪器：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、纸条、硬纸板、验中和热的测定环形玻璃搅拌棒②步骤③数据办理①仪器：坩埚、托盘天平、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、硫酸铜晶体里结酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒晶水含量的测定②步骤：称坩埚、称坩埚和晶体、加热、冷却称重、再加热、冷却称重、计算二、知识要点必然物质的量浓度溶液的配制：⑴注意事项：①选择相应规格的容量瓶；如配制950mL某浓度溶液应使用1000mL的容量瓶。②定容时加水至刻度线1～2cm处，改用滴头滴管定容③转移时要用玻璃棒引流⑵误差解析：误差解析依照结果影响偏高

n(B)m（注：aq代表溶液）c（B）＝V(aq)＝MV(aq)操作方法或影响因素误差解析⑴天平的砝码上沾有其他物质或生锈m大，c（B）偏高⑵调整“0点”时，游码在大于0的地址m小，c（B）偏低⑶指针“左”偏m大，c（B）偏高⑷在定容时，俯视读数V小，c（B）偏高⑸砝码缺损m小，c（B）偏低⑹在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4m小，c（B）偏低和MgCl2等易吸取水的物质⑺称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧m小，c（B）偏低杯外偏低⑻溶解搅拌时有部分液体溅出m小，c（B）偏低⑼转移时有部分液体溅出m小，c（B）偏低⑽未冲洗烧杯和玻璃棒2～3次m小，c（B）偏低⑾溶解过程吸热、未恢复到室温V大，c（B）偏低⑿在定容时，仰望读数V大，c（B）偏低⒀在定容时加水高出刻度线V大，c（B）偏低无影响⒁冲洗容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水俯视、仰望对结果的影响图示：2/192018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验仰望刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，加水量增添，以致溶液体积偏大，故c偏小[图（a）]。b.俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故c偏大[图（b）]。酸碱中和滴定⑴原理：n（H＋）酸＝n（OH－）碱⑵注意事项：①滴定管的使用：检漏、润洗、酸性、氧化性溶液应使用酸式滴定管盛放，碱性溶液应使用碱式滴定管盛放。滴定管的最小刻度为0.1mL，读数时应估读到0.01mL。②指示剂的选择：a.在酸碱中和滴定实验中一般不采纳石蕊试液作指示剂，由于石蕊试液变色不显然，简单出现实验误差。b.如用标准NaOH溶液滴定醋酸溶液，完好反应时获得的醋酸钠溶液呈碱性，因此采纳碱性条件下变色显然的酚酞试液作指示剂。c.用标准HCl溶液滴定氨水，完好反应时获得的NH4Cl溶液呈酸性，应采纳甲基橙作指示剂。③滴定终点的判断：当最后一滴溶液恰巧使指示剂变色且半分钟内无变化，即达滴定终点。⑶主要仪器：⑷误差解析：以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的实验为例进行解析误差解析依照c（NaOH）＝c(HCl)×V(HCl)V(NaOH)[注：c（HCl）是已知的，一般认为是正确的，因此影响误差的因素主若是V（HCl）和V（NaOH）。]结果影响操作方法或影响因素误差解析⑴滴定前，滴定管未用标准酸液润洗V（HCl）偏大，c（NaOH）偏高偏高⑵滴定前，锥形瓶用待测碱液润洗V（HCl）偏大，c（NaOH）偏高3/192018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验⑶滴定前，滴定管中有气泡，滴定结束后，气泡消失⑷滴定终点，酸式滴定管的尖嘴上悬挂液滴⑸用移液管量取碱液时，将移液管中的最后一滴吹入锥形瓶中⑹滴定前平视，滴定后仰望；滴定前俯视，滴定后平视；滴定前俯视，滴定后仰望。⑺指示剂变色后，马上恢还原色，便停止滴定⑻若用移液管量取待测液，移液管未偏低用待测碱液润洗⑼滴定过程中有待测液从锥形瓶中溅出无影响⑽滴定前，锥形瓶壁有水珠

V（HCl）偏大，c（NaOH）偏高V（HCl）偏大，c（NaOH）偏高V（HCl）偏大，c（NaOH）偏高V（HCl）偏大，c（NaOH）偏高V（HCl）偏小，c（NaOH）偏低V（HCl）偏小，c（NaOH）偏低V（HCl）偏小，c（NaOH）偏低俯视、仰望对结果的影响图示：上刻度俯视：看小由小平视：正确到大仰望：看大下中和热测定⑴测定原理：△H＝—(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)n－3c＝（g·℃）＝4.18×10kJ/（g·℃）；n为生成H2O的物质的量。⑵测量装置：说明：双孔泡沫塑料板、碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定⑴实验装置⑵实验步骤：“四称”、“两热”第一步：称坩埚（W1g）；第二步：称坩埚和晶体（W2g）；第三步：加热至白色；第四步：冷却称重（W3g）；第五步：再加热；第六步：冷却称重（两次称量的质量差不高出）；4/192018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验第七步：计算（设分子式为CuSO4·xH2O）160(W2－W3)x＝18(W3－W1)⑶注意事项：①称前研细，②小火加热，③在干燥器中冷却，④不能够用试管代替坩埚，加热要充分但不要过头（否则CuSO4会分解变黑）。三、要点归纳⑴高中知识系统中的定量实验主要有以上四各种类。⑵在高考中的定量实验主要有含量的测定和物质成分的测定两各种类，这两者的测定都是以上四种定量实验知识的迁移和应用。实验中的误差解析，一是外界环境对实验的影响而产生的误差，一是由于操作不当引起的误差。⑶在定量实验中的测量方法主要有以下几种：①积淀法：先将某种成分以积淀形式从溶液中分别出来，尔后称量纯净、干燥的积淀物的质量，再进行相关计算。②测气体体积法：关于产生气体的反应，能够经过测定气体体积的方法测定样品纯度。③测气体质量法：将生成的气体通入足量的吸取剂中，经过称量实验前后吸取剂的质量，求得所吸取气体的质量，尔后进行相关计算。④滴定法：即利用滴定操作原理，经过酸碱中和滴定、积淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行计算。高考导向化学实验分为定性实验和定量实验，其中定量实验更能从量的角度观察学生接受、吸取和整合化学信息的能力，更能观察学生解析和解决化学问题的能力。近来几年高考命题重视对定量实验进行了观察，如江苏卷第7题以稀硫酸的配制为载体观察了必然物质的量浓度溶液的配制。新课标全国卷第7题以NaCl溶液的配制为载体，广东卷第33题以Ba（OH）2溶液的配制为载体，均对定量实验进行了观察。高考命题既会观察教材中的定量实验，也会以定量实验的形式观察陌生的综合性实验。如某年江苏卷第19题观察了NH4ClO4含量的测定等。预计今后的高考试题会以教材中的三个典型定量实验（必然物质的量浓度溶液的配制、中和热的测定、中和滴定）进行命题，命题会涉及三个实验中的重要仪器（容量瓶、量热计、滴定管），观察这些仪器的使用方法、使用中需注意的问题及误差解析，并将结合定性实验观察定量实验，即在某些定性实验后办理某些数据，将定性实验与定量实验结合在一起进行观察。能力提升类例1（重庆）在实验室进行以下实验，括号内的实验用品都能用到的是硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）一点通：本题观察常有的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量5/192018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验的测定所需要的实验用品是：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计，A不正确；醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质变性而不是盐析，B不正确；焰色反应时需要铂丝，铂丝需要用盐酸冲洗，因此C是正确的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反应，甘油属于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此选项D也不正确。答案：C例2（山东卷）以下与实验相关的表达正确的选项是稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中配制溶液时，若加水高出容量瓶刻度，应用胶头滴管将节余溶液吸出酸碱滴准时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将以致测定结果偏高2时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D.检验某溶液可否含有SO4一点通：稀释浓硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将节余的水吸出，会使得浓度偏小，解决加水高出容量瓶的刻度的唯一方法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则耗资的标准液会偏多，以致结果偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag＋，也会有不溶解于盐酸的白色积淀产生，故D错。答案：C例3实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴准时，1mol（CH2）6N4H＋与lmolH＋相当]，尔后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了以下实验：步骤Ⅰ称取样品。步骤Ⅱ将样品溶解后，完好转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1－2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）依照步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水冲洗后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。②锥形瓶用蒸馏水冲洗后，水未倒尽，则滴准时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）③滴准时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（填字母序号）。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。（2）滴定结果以下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定后刻度/mL滴定前刻度/mL123若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为。一点通：本题主要观察中和滴定原理应用及误差解析。依照题意，在滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边凝望锥形瓶内溶液颜色的变化。当溶液颜色由无色变成粉红色时表示已达到滴定终点；由NH＋＋6HCHO＝3H＋＋6H）＋；H＋＋OH－＝H2O，42O＋（CH26N4H6/192018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验及题给信息知：NH4＋～OH－，即V（NH4＋）·c（NH4＋）＝V（NaOH）·c（NaOH）；碱式滴定管不润洗就加入标准液使c（NaOH）降低，耗资NaOH体积增大，n（NH4＋）增大，结果偏高。锥形瓶中有无水对结果没有影响。三次实验平均耗资NaOH溶液的体积为：－1.02)mL＋－2.00)mL＋－0.20)mL＝20.00mL3＋）＝2.02×10－325.00mL待测液中含n（NH4mol，样品中含氮的质量分数为：2.02103mol14gmol110100%18.85%答案：（1）①偏高②无影响③B④无粉红（或浅红）（2）18.85%例4已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用以下列图中的装置进行实验。主要实验步骤以下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加合适蒸馏水溶解，获得试样溶液③称量盛有碱石灰的U形管的质量，获得bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处慢慢鼓入必然量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，获得cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg请填空和回答以下问题：1）在用托盘天平称量样品时，若是天平的指针向左偏转，说明2）装置中干燥管B的作用是（3）若是将分液漏斗中的硫酸换成浓度同样的盐酸，测试的结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）4）步骤⑤的目的是5）步骤⑦的目的是6）该试样中纯碱的质量分数计算式为7）还可以够用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同样的实验方法。一点通：（1）用托盘天平称量时，左盘放药品、右盘放砝码，若指针左偏，说明左盘较重，也就是药质量量大于砝码质量。（2）经过称量实验开始和结束时U形管的质量，可以确定产生CO2的质量，在U形管后接一个干燥管，能够防范空气中的CO2、水蒸气等进入U形管，使实验结果更为正确。（3）因盐酸是挥发性酸，生成的CO2中会混有HCl，它不能够被浓H2SO4除去，但能够被碱石灰吸取，也就是实验结束后碱石灰的质量会偏大，测量的结果会偏高。（4）CO2的密度较大，生成的CO2可能会残留在锥形瓶中，鼓入空气可让生成的CO2全部导入U形管中。（5）若是两次称量U形管的结果基本不变，说明锥形瓶中全部的CO2都被碱石灰吸取了。7/192018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验6）Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑106g44gm（Na2CO3）（d－b）g因此，Na2CO3的质量分数为：106(db)×100%44a（7）该实验的方法很多，比方能够称量必然质量的样品，加入足量的稀HNO3后滴加足量AgNO3，过滤洗净积淀，称量后经过计算也能确定样品的纯度。其他方法只要原理正确，操作可行都是能够的。答案：（1）样品重，砝码轻2）防范空气中的CO2和水蒸气进入U形管中3）偏高4）把反应产生的CO2全部导入U形管中5）判断反应产生的CO2可否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸取6）106(db)×100％a7）答案略。综合运用类例1（江苏高考10）以下列图示与对应的表达吻合的是图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化－1－1B.图2表示0.1000molL·NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL·CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转变率最大一点通：本题观察学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转变率等知识的理解能力。图1表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。图2中当NaOH未滴入从前时，CH3COOH的pH应大于1。C.图3经过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液。D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达到平衡，因此反应物的转变率其实不是最大。答案：C8/192018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验例2（重庆卷）以下实验装置（固定装置略去）和操作正确的选项是一点通：本题观察实验装置图的解析。A项，CCl4与水分层，故能够用分液操作，正确。B项，NaOH溶液应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗应置于液面上，否则起不到防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。答案：A例3（福建高考25）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下研究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取合适牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。1）往滤渣中加入过分NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。2）往（1）所得滤液中先通入过分二氧化碳，再加入过分稀盐酸。观察到的现象是_____。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用以下列图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3积淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依如实验过程回答以下问题：（3）实验过程中需连续慢慢通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________。4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。（5）以下各项措施中，不能够提升测定正确度的是_____________（填标号）。a.在加入盐酸从前，应排净装置内的CO2气体滴加盐酸不宜过快在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置6）实验中正确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。9/192018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验（7）有人认为不用测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸取CO2前后的质量差，同样能够确定碳酸钙的质量分数。实考据明按此方法测定的结果显然偏高，原因是_________________________。一点通：（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式书写要正确，要求熟练掌握基础知识。Al（OH）3＋OH－＝[Al（OH）4]－或Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2气体有Al（OH）白色积淀生成，3并且生成NaHCO3，加入盐酸有CO2气体产生、Al（OH）3积淀溶解。（3）实验过程中需连续慢慢通入空气，把生成的CO2全部排入C中，使之完好被Ba（OH）2溶液吸取。（4）CO2＋Ba（OH）2＝BaCO3↓＋H2O，简单的基础方程式书写。（5）在加入盐酸从前，应排净装置内的CO2气体，会影响测量，滴加盐酸不宜过快，保证生成的CO2完好被吸取。在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，由于整个装置中不需要干燥，有水分不会影响CO2吸取。在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，挥发出的氯化氢气领悟和碳酸氢钠溶液反应生成CO2影响测量结果。选cd。6）BaCO3质量为3.94g，n（BaCO3）＝0.0200mol，则n（CaCO3）＝0.0200mol，质量为，则样品中碳酸钙的质量分数为25%。（7）Ba（OH）2溶液还吸取了水蒸气、氯化氢气体等，造成质量偏大，因此能够回答B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。答案：（1）Al（OH）3＋OH－＝[Al（OH）4]－或Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O2）通入CO2气体有白色积淀生成；加入盐酸有气体生成、积淀溶解；3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完好被Ba（OH）2溶液吸取4）CO2＋Ba（OH）2＝BaCO3↓＋H2O5）c、d6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）思想拓展类例1（天津六校联考）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，以下实验操作会引起测定结果偏高的是（）A.用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并搬动游码使之平衡B.配制NaOH溶液时，将称量的NaOH固体溶于水后马上移入容量瓶，并加蒸馏水至刻度线C.用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定滴定终点读取酸式滴定管数据时，俯视刻度线一点通：称量NaOH时，物质、砝码的地址颠倒，且使用了游码，故称量的NaOH质量偏小，测量值偏低，A错误；配制NaOH溶液时，溶解液未冷却至室温即进行转移和定容，所配溶液浓度偏高，B正确；用蒸馏水冲洗锥形瓶不影响测量结果，C错误；滴定终点俯视读数，所读数值偏小，测定结果偏低，D错误。答案：B1例2（广东高考33）某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol?LBa（OH）2溶液，但只找到在空气中裸露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时10/192018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为研究原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为、3.9和。（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，原因是。（2）假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO饱和溶液的．．．3pH＝）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、．．带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取合适试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和积淀。步骤2：取合适滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取合适步骤1中的积淀于试管中，。步骤4：（3）将试剂初步提纯后，正确测定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。实验以下：①配制250ml约0.1mol?L－1Ba（OH）2溶液：正确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，冲洗，定容，摇匀。②滴定：正确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“、”“、”“或”“）”mol?L－1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均耗资盐酸Vml。③计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数＝（只列出算式，不做运算）．．（4）室温下，（填“能”或“不能够”）配制1.0mol?L－1Ba（OH）2溶液一点通：本题观察常有的实验步骤的设计、仪器和试剂的选择、必然物质的量浓度的配制以及相关计算。（1）Ba（OH）2属于强碱，易吸取空气中的水蒸气和CO2形成难溶的BaCO3积淀，因此长时间裸露在空气中时Ba（OH）2就有可能转变成BaCO3。（2）Ba（OH）2易溶于水，因此滤液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸时会产生白色积淀BaSO4；要想考据积淀为BaCO3，能够利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体；为进一步证明试剂可否还有Ba（OH）2·8H2O，能够取步骤1中的滤液，用pH计测其pH值，若pH＞，即证明滤液不是纯BaCO3溶液，而是由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。3）①由于试样中含有难溶的BaCO3，因此加水溶解后要过滤，且冷却后再转移到250ml容量瓶中；②Ba（OH）2溶液的浓度约为0.1mol?L－1，体积是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此盐酸的浓度最少应该是0.1mol?L－1，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，因此选择0.1980mol?L－1的盐酸最合适。③耗资盐酸的物质的量是0.1980×V×10－3mol，因此25.00ml溶液中含有Ba(OH)2的物质的量是V103mol，因此w克试样中Ba(OH)2·8H2O的质量是20.1980V103250315g，故Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝2252500.1980103315V100%。2w11/192018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验（4）若配制1L1.0mol?L－1Ba（OH）2·8H2O的质量Ba（OH）2溶液，则溶液中溶解的是315g，因此此时的溶解度约是31510031.5g/100gH2O，而在常温下Ba（OH）2·8H2O1000－1是3.9g/100gH2O，显然不能能配制出溶液。1.0mol?LBa（OH）2答案：（1）由于Ba（OH）2·8H2O易与空气中的CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba（OH）2·8H2O在配制溶液时能全部溶解。（2）实验步骤预期现象和结论步骤1：取合适试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和积淀。步骤2：取合适滤液于试管中，滴加稀硫酸。出现白色积淀，说明该试剂中有Ba2＋存在步骤3：取合适步骤1中的积淀于试管中，滴加稀盐酸，澄清石灰水变浑浊，说连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。明该试剂中含有BaCO3步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pHpH值显然大于，说值。明该试剂中含有Ba（OH）2。（3）①搅拌溶解250ml容量瓶中②③103315V100%w（4）不能够。1.计量仪器的使用注意事项⑴精确度问题量筒粗量仪器精确度：托盘天平粗量仪器精确度：滴定管精量仪器精确度：⑵“0刻”度问题量筒：无“0刻”度线，最大刻度在上方。温度计：“0刻”度一般在温度计的中部。滴定管：“0刻”度在上方，使用前要查漏，要用待装液润洗，要把液面调到“0刻”度或“0”刻度以下。2.配制必然物质的量浓度溶液的计算⑴当以固体物质配制溶液时需要计算所称量固体的质量。依照m＝cV这一关系，得mMcVM。若是被称量物是无水物，则M为无水物的摩尔质量；若是被称量物为结晶水合物，则M是结晶水合物的摩尔质量。⑵用浓溶液配制稀溶液时，诚然溶液被稀释但溶质不变。计算公式为：c1V1＝c2V2，量c2V2取体积为：V1＝12/192018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验pH试纸使用时先润湿的误差解析误点：使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测出的溶液pH都偏小。辨析：pH试纸先润湿再来测定溶液的pH，误差解析时要先明确是何种溶液，pH可能偏大，也可能偏小，还可能无影响。若是酸性溶液，pH试纸润湿后溶液浓度变小，酸性减弱，pH偏大；若是碱性溶液，pH试纸润湿后溶液浓度偏小，碱性减弱，pH偏小；若是中性溶液（pH＝7），pH试纸润湿后溶液仍是中性，pH仍为7，无影响。酸碱滴定操作的误差解析误点：由于某些操作失误，以致待测液体体积[V（待）]偏大（如装待测液的滴定管尖嘴部分开始没气泡，放液后有气泡），好多学生依照c（待）＝c(标)·V(标)）而认为c（待）V(待)偏小。辨析：一元强酸（如HCl）标准液滴定一元强碱（如NaOH）时，好多操作会以致待测液体积[V（待）]偏大。但在解析滴定误差时，任何错误操作都要变换成标准液体积[V（标）]偏大或偏小，再利用公式c（待）＝c(标)·V(标)判断误差偏大或偏小[由于计算时c（标）和V(待)V（待）都是用固定值来计算]。V（待）偏大，n（待）偏大，滴准时耗资标准液n（标）偏多，即V（标）偏大，因此c（待）偏大。（答题时间：60分钟）一、选择题1.（北京海淀期末练习）以下实验操作正确的选项是（）2.（广东高考）以下相关实验操作的说法正确的选项是（）A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能够高出容积的2/3，液体也不能够蒸干将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3.（重庆高考）以下相关实验的表达，正确的选项是（）将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成必然物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，点在润湿的pH试纸上测定其pHC.用NaOH溶液冲洗并灼烧铂丝后，再进行焰色反应读取滴定管内液体的体积，俯视读数以致读数偏小4.（大连测试）以下关于实验仪器的使用，说法错误的选项是（）分液漏斗、容量瓶、滴定管使用，前需要检查可否漏水在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱仍是碱滴定酸，都能够测出待测液的物质的量浓度13/192018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都能够直接用来加热使用容量瓶配制溶液，在定容时仰望会使所配制的溶液浓度偏低*5.25mL的量筒和25.00mL的酸式滴定管比较，以下说法正确的选项是（）A.量筒最上方的刻度是25B.量筒最上方的刻度是0C.两者都能够精确量取到25.00mL溶液D.两者最下方刻度都是25*6.以下对化学实验中所涉及的仪器的表述正确的选项是（）A.用NaCl固体和浓硫酸分别配制0.5mol/L的溶液，所用实验仪器完好同样酸式滴定管注入23.00mLNaHCO3溶液从前应冲洗和检查可否漏液过滤、溶解、蒸发、灼烧等操作中都需要使用玻璃棒用小试管和胶头滴管不能够鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液*7.（安徽高考）以下实验操作或装置吻合实验要求的是（）8.（山东高考）以下与实验相关的表达正确的选项是（）稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中配制溶液时，若加水高出容量瓶刻度，应用胶头滴管将节余溶液吸出酸碱滴准时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将以致测定结果偏高D.检验某溶液可否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸9.为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了以下实验方案，以下对实验方案的表达正确的选项是称量所需要的仪器是托盘天平样品放在蒸发皿中灼烧样品中碳酸钠的质量分数为若是灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大－1）10.（佛山模拟）配制100mL0.1molL·Na2CO3溶液，以下操作正确的选项是（A.称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中定容后，塞好瓶塞，屡次倒转，摇匀*11.常温下，向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度同样的氢氧化钡溶液，生成积淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系以下列图，a、b、c、d分别表示实验不同样时刻的溶液，以下相关说法中不．正确的选项是（）14/192018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验A.硫酸溶液的体积为20mLB.b时辰溶液中SO24-的浓度约为0.125mol·L-1C.d时辰溶液的pH为13D.溶液的导电能力：c<d<b<a（兰州质检）2010年8月舟曲发生特大泥石流，给当地生计环境带来了极大破坏。假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，以下操作以致所配溶液浓度偏高的是（）A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线二、非选择题*13.利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可经过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。（1）现欲用500mL量筒进行测定，取用Na2O2样品的质量应是________（填序号）。A.0.1g～0.2gB.2.5g～3.0gC.5.0g～6.0gD.10g～15g（2）如用托盘天平称取样品，应采纳如图中的________（填数字序号），不采纳另一个装置的原因是________________________________。（3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的正确性，因此反应结束后，必定使锥形瓶中的气体温度降低至室温。如忽略导管自己带来的测量误差，应采纳装置A、B中的________（填“A”或“B”）。若是采纳了另一种不合适的装置，测得的Na2O2的质量分数会________（填“偏大”或“偏小”），原因是_________________________________________。（4）如在实验中，气体摩尔体积为aL/mol，量筒中收集到的水的体积为VmL，样品的质量为mg，则样品中Na2O2的质量分数为________%。*14.（福建高考）某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成相关实验。15/192018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验[实验一]收集NO气体。（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是________（填序号）。从①口进气，用排水法集气从①口进气，用排气法集气从②口进气，用排水法集气从②口进气，用排气法集气[实验二]为了研究镀锌薄铁板上锌的质量分数w（Zn）和镀层厚度，盘问得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出以下实验方案并进行相关实验。方案甲：经过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现研究目标。（2）采纳B和________（填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准情况），w（Zn）＝________。（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是______________。（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为一般分液漏斗，测量结果将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：经过称量试样与碱反应前后的质量实现研究目标。采纳仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、冲洗、烘干，称得其质量为m2g。（6）w（Zn）＝________。方案丙：经过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现研究目标。实验同样使用仪器C。7）从实验误差角度解析，方案丙________方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置以以下列图所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：____________________________________________________________2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据以下表。①请填写下表中的空白：温度初步温度T1/℃停止温度差平温度均值（T2实验次数H2SO4NaOH平均值T2/℃－T1）/℃1________16/192018年高考化学二轮复习专题打破讲练：定量实验234②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密