广东省汕头市潮阳胪溪中学2022-2023高一化学上学期期末试卷含解析

2020-2021末试卷含解析一、单选题（15460分。）下列有关检验的操作、现象及结论均正确的是（ ）能使酚酞变红的溶液显酸性4某溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO2-43向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO2－3向无色溶液中加入AgN3溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有C－参考答案：C酚酞遇酸不变色，遇碱显红色，所以能使酚酞变红的溶液显碱性，故A错误；B.检验溶液中是否含

略、b、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是有SO2－，应先加盐酸酸化，再取上层清液少许加入

溶液，观察是否有白色沉淀生成，若同时选项实验现象选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：F2＋>C－2 2 3 加入盐酸和BaCl2溶液，则不能排除Ag+的干扰，故B错误；C.灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO，也可能是SO，所以溶液中的离子可能是CO2－、HCO2 2 3 3 3 也可能是SO2－、HSO，故C正确；D能与A+反应生成白色沉淀的除了Cl，还可能是CO2D3 3

参考答案：D。

Cl

分别与KI、NaBr作用生成I、Br，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl＞I、Cl＞2 2 2 2 2 22.已知（石墨）＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应描述正确的是（ ）Br，无法证明IBr之间氧化性的强弱，故A错误；B2.已知（石墨）＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应描述正确的是（ ）2 2 2 2 2A、该反应为放热反应BCD、石墨比金刚石稳定参考答案：D

使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；C．Cl2钠红色退去，不能证明生成物质具有漂白性，故C错误；D．Cl2Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，2 反应的离子方程式2Fe2++Cl═2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN），证明还原性Fe2+＞Cl-，故D正确；故选D2 下列说法中肯定错误的是 ( )K层上只有一个电子ML4倍MLK4D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：1/5B略3HCOCl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是3

略“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地散到蒸馏水中，所形成的物( )①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应A．HCO-3

④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀B

Mg2+

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥参考答案：B”(的记载。这一方法开创了人类文明史2008“”104无菌”公交路线．公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm﹣30nm分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 悬浊液 D．乳浊液参考答案：B考点：胶体的重要性质．.

上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应参考答案：C石胆是硫酸铜，石胆化铁为铜，即发生的反应为Fe+CuSO=FeSO+Cu，该反应为置换反应，答案选4 4专题：溶液和胶体专题． C。分析：分散系的区别是分散质的微粒直径大小，微粒直径大于100nm是浊液；微粒直径小于1nm为溶液；粒子直径是1nm﹣100nm的为胶体；根据分散系的本质特征进行判断．5nm﹣30nm1nm﹣100nmB．点评：本题考查分散系的特征，分散质粒子的直径大小区分三种分散系．下列关于“变化”的说法中正确的是所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒能化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化参考答案：A

a倍（a>1），则该原子核内质子数是A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2参考答案：D略下列说法不正确的是(a:下列说法不正确的是苹果酸在一定条件下能发生酯化反应苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应1mol1.5molH22/51molNaHCO3参考答案：D

溶液反应最多消耗3molNaHCO3

D．T参考答案：C

溶液反应用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ A、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 B、加热C、滴加少量CuSO溶液 D、不用铁片，改用铁4参考答案：A略B．NHHCO(s)=NH(g)HO(g)COB．NHHCO(s)=NH(g)HO(g)CO(g)△H185.57kJ·mol-能自发进行，原因4 3322是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．参考答案：B如图为阿司匹林（T代表）的结构，下列说法不正确的是（）

略下列关于元素周期表的说法正确的是 （ ）A、元素周期表目前共有8个周期B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：Ⅰ.（1）1mol 与盐酸反应最剧烈。NaS溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为2资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaH是离子化合物，能与水反应生成H；NaAlH是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，2 4其化学反应方程式Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气性已检验）C．T属于芳香烃类化合物

实验过程：A．TA．T可以发生酯化反应B．TNaOH溶液反应3/5②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④……（4）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式 B、C管口浸有NaOH溶液的棉花”的作用 为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象 过程③实验的目的 请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因 参考答案：42224(1)钾K） (2)S－＋Cl2=＋2C－ (3)NaAlH+2HO=NaAlO+4H↑ (4)2MnO－42224

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；③每1molX2可与2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常温下为液体；④Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：元素符号X： ，Y： Z：化学式YZ： Y2X:ZY2X反应的方程2 +16++10C－=2M2++5Cl↑+8HO (5吸收氯气，防止污染环境 (6打开活塞，将少量2 中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl层溶液变为紫红色 (7)确认C的黄4

式： 。参考答案：色溶液中无Cl，排除Cl对溴置换碘实验的干扰 (8)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增2 2 (1)X： O ，Y： H Z： Cl（1分）大，得电子能力逐渐减弱2 2 解析：Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl＝S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反应的方程式为：NaH+HO＝NaOH+H↑2 2 YZ： HCl Y2X: H2O （2分）Cl2+H2O=HCl+HClO。（2分）(122置连接好；②在UT形管螺旋夹，使U是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现NaAlH4↑同时生成NaAlO，即：NaAlH+2HO＝NaAlO+4H ；↑试回答：(1)实验中观察到的现象试回答：(1)实验中观察到的现象(2)该实验中必须进行的一步实验操作(3)该实验的原理

H呈-1

于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。点睛：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，对应实验原理、操

实验中发生的化学反应方程式。作、现象的描述，从结构上理解氧化性、还原性递变的原因。证明卤素的氧化性强弱实验，侧重考查

CaO、HO的能量与

能量之间的关系：2 2学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结合题干的提供的实验图，进行合理的猜测，注意干扰因素的排除