2022年吉林省榆树市榆树一中化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应不属于四大基本反应类型的是A．H2+CuOH2O+Cu B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．Na2O+H2O=2NaOH D．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素 D．该物质一定含钾元素3、下列实验事故的处理方法不正确的是()A．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。B．少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。C．不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。D．较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液4、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+H+=H2OD．CaCO3与HNO3反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑5、甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：26、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－7、氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中，（）A．CuO做还原剂 B．CuO做氧化剂C．氢元素化合价降低 D．铜元素化合价升高8、“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子，如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是（）A．能全部透过滤纸 B．不能发生丁达尔现象C．一定是胶状的 D．可以看见材料粒子9、下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是()A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤 B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏10、在制小苏打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中()A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2C．CO2和NH3同时通入D．以上三种方法都行11、下列物质的水溶液导电性最强的是A．10mL0.50mol/LH2SO4溶液B．20mL0.50mol/LKNO3溶液C．30mL0.50mol/L氨水溶液D．40mL1.0mol/L蔗糖溶液12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋C．14g氮气中含NA个氮原子D．18g水中所含的电子数为8NA13、胶体和溶液的特征区别是（）A．胶体属于介稳体系B．胶体粒子的大小在1nm~100nm之间C．胶体具有丁达尔效应D．胶体粒子不能透过滤纸14、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是()A．青铜 B．金刚砂(SiC) C．硬铝 D．生铁15、下列现象与胶体的性质无关的是()A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物16、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1）推断A、B、C、D的化学式。A、___B、___C、__D、__。（2）写出C的电离方程式____。（3）写出下列反应的离子方程式：B与盐酸反应：____，C与硫酸反应：____，E(足量)与C反应：____。18、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。19、根据下列装置图回答问题：（1）装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是___，根据现象可得出的结论是___。（2）装置B中发生反应的离子方程式是___。（3）装置F的作用是___。（4）实验开始后，观察到装置C中的现象是___。（5）装置E中发生反应的离子方程式是____。（6）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___。20、某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：(1)肯定存在的物质有________；(2)肯定不存在的物质有________；(3)可能存在的物质有________；(4)写出第④步实验中发生反应的化学方程式：________。21、某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验Ⅰ实验Ⅱ请回答：（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

四种基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，据此解答。【详解】A.H2+CuOH2O+Cu属于的置换反应，故A与题意不符；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，故B符合题意；C.Na2O+H2O=2NaOH属于化合反应，故C与题意不符；D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O属于复分解反应，故D与题意不符；答案选B。【点睛】四种基本反应类型不能包含所有的反应，而所有的反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。2、C【解析】

据焰色反应是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此分析解答。【详解】A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，A错误，B也错误；C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，C正确；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，D错误。答案选C。3、B【解析】

化学实验过程中要做到：操作规范、注意安全，如果发生意外也要冷静处理．从常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法等方面解答．【详解】A、因为降温和隔绝空气可灭火，洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，故A正确；B、少量酸或碱滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，做法不正确，故B错误；C、不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时就医，故C正确；D、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故D正确；故选B。【点睛】解题关键：熟记常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法；难点：学会处理常见意外事故的方法技巧。4、B【解析】

A、电荷不守恒；B、电荷守恒、质量守恒；C、生成氢氧化铜沉淀；D、CaCO3难溶。【详解】A、电荷不守恒，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故A错误；B、电荷守恒、质量守恒，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正确；C、生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋＋=Cu2＋＋2H2O，故C错误；D、CaCO3难溶，离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故D错误。故选B。5、B【解析】

甲、乙两烧杯中各盛有100mL

1.5mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5mol⋅L−1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉质量为2.7g，其物质的量为=0.1mol，再结合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙烧杯中生成的氢气的物质的量，再推断体积比即可。【详解】甲、乙两烧杯中各盛有100mL

1.5mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5mol⋅L−1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉质量为2.7g，其物质的量为=0.1mol，在甲烧杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉过量，生成氢气的物质的量为0.15mol×=0.075mol，在乙烧杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH过量，生成氢气的物质的量为0.1mol×=0.15mol，则甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比等于气体的物质的量之比，即为0.075mol：0.15mol=1：2，答案选B。6、B【解析】

A．H+、OH-反应生成水，不能大量共存，故A错误；B．这几种离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。7、B【解析】

氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，Cu由+2价降低为0价，H由0价升高为+1价。【详解】A．CuO中Cu元素价态降低，做氧化剂，A不正确；B．CuO中Cu元素价态降低，得电子，做氧化剂，B正确；C．氢元素由0价变为+1价，化合价升高，C不正确；D．铜元素由+2价变为0价，化合价降低，D不正确；故选B。8、A【解析】

直径从几纳米至几十纳米的材料粒子分散到水中形成的分散系属于胶体，根据胶体的性质分析。胶体不一定是胶状的；胶体粒子直径较小，看不见胶体粒子。【详解】直径从几纳米至几十纳米的材料粒子分散到水中形成的分散系属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，故A正确；胶体具有丁达尔现象，故B错误；胶体不一定是胶状的，故C错误；胶体粒子直径较小，肉眼看不见胶体粒子，故D错误。【点睛】根据题目中的信息，“纳米材料”的直径是几纳米至几十纳米，刚好位于胶体粒子的直径范围（1nm～100nm），溶于水后形成的分散系为胶体，具有胶体的性质。9、B【解析】

【详解】因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因酒精灯通过加热用来提纯溶液中的溶质，或通过加热分离沸点相差较大的两种液体的分离，即蒸发或蒸馏；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、蒸发或蒸馏、蒸发，故选B。10、B【解析】

CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈碱性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO3-，从而析出大量的NaHCO3晶体，因此答案选B。【点睛】该题是侯氏制碱法的原理，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。11、A【解析】

电解质溶液导电性强弱与离子浓度、所带电荷数成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，据此分析解答。【详解】硫酸是二元强酸，硝酸钾是盐完全电离，一水合氨是为弱电解质，部分电离，在浓度相等的条件下，硫酸溶液中离子浓度最大，蔗糖是非电解质，其溶液不导电，所以导电能力最大的是硫酸溶液，答案选A。【点睛】本题考查电解质溶液导电性强弱判断，明确溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，电解质溶液导电性强弱与离子浓度、所带电荷数成正比，与电解质强弱无关。12、C【解析】

A、氦气为单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2NA，故B错误；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子数为NA，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为NA，一个水分子含有10个电子，因此18g水中所含的电子数为10NA，故D错误；故选13、B【解析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。【详解】A.胶体属于介稳体系，胶体的性质，故A错误；B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。C、胶体具有丁达尔效应，胶体的光学性质，故C错误；D.胶体粒子能透过滤纸，故D错误。故选B。14、B【解析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。【详解】A．青铜是铜锡合金，故A不符合；B．金刚砂(SiC)是组成元素全部是非金属的化合物，不是合金，故B符合；C．硬铝是铝的合金，故C不符合；D．生铁是铁与碳的合金，故D不符合。答案选B。【点睛】本题考查合金的特征，掌握合金的特征以及常见物质的组成是正确解答本题的关键。15、B【解析】A项，云属于胶体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应，与胶体性质有关；B项，含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；C项，豆浆中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；D项，废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；答案选B。16、A【解析】

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。【详解】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。18、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为Cl－，SO42－，CO32－；(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反应⑤为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【点睛】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。19、干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性Cl2+H2OH++Cl-+HClO吸收氯气，防止污染环境溶液先变红色，后褪色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-【解析】

干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，氯气和水接触后反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使红色布条褪色，盐酸能使紫色石蕊变红，次氯酸能使紫色石蕊溶液褪色，氯气和亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子和氯离子，氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液显黄色，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，氯气被吸收，防止氯气污染环境。【详解】（1）干燥氯气遇到干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色，说明Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性；（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能拆成离子形式，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；（3）装置F中盛有氢氧化钠，能吸收氯气，防止污染环境；（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色；（5）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（6）