![2022年云南省昆明市呈贡区第一中学化学高一第一学期期中联考试题含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/bbec6811b6444207a2bf07ee89154406/bbec6811b6444207a2bf07ee891544061.gif)
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![2022年云南省昆明市呈贡区第一中学化学高一第一学期期中联考试题含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/bbec6811b6444207a2bf07ee89154406/bbec6811b6444207a2bf07ee891544063.gif)
![2022年云南省昆明市呈贡区第一中学化学高一第一学期期中联考试题含解析_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/bbec6811b6444207a2bf07ee89154406/bbec6811b6444207a2bf07ee891544064.gif)
![2022年云南省昆明市呈贡区第一中学化学高一第一学期期中联考试题含解析_第5页](http://file4.renrendoc.com/view/bbec6811b6444207a2bf07ee89154406/bbec6811b6444207a2bf07ee891544065.gif)
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文档简介
2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、为了实现下列各变化,需加入还原剂的是()A.KClO3→O2 B.NH4+→NH3 C.Fe→FeCl3 D.CO2→CO2、下列说法正确的是A.元素从化合态变为游离态,一定是被还原B.在标准状况下,水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C.0.5mol·L−1的MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D.6.4gS2和S8的混合物,所含的硫原子数一定为1.204×10233、如图所示,在小烧杯中加入水和煤油各20mL,然后将一小粒金属钠放入烧杯中,观察到的现象可能为A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油的液面上反应并四处游动D.钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动4、“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米(nm)到几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是(已知1nm=m)A.能全部通过半透膜 B.具有丁达尔现象C.所得液体一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液5、实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是A.醋酸溶液中滴入氨水至过量B.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量C.澄清石灰水中通入CO2至过量D.NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应6、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是()A.有2个氧原子 B.有1个氧原子C.有1个A原子 D.有2个A原子7、能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是()A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸8、已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g,标准状况下体积为11.2L,则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为()A.2:3B.3:2C.3:1D.1:39、实验室中,欲除去食盐水中的水,需选用()A.烧杯 B.蒸发皿 C.分液漏斗 D.表面皿10、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.22.4LO2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol11、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1mol氦气中有2NA个氦原子B.2L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+C.14g氮气中含NA个氮原子D.18g水中所含的电子数为8NA12、下列仪器中①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥燃烧匙,常用于物质分离的是()A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑥13、下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A.B.C.D.14、下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫A.A B.B C.C D.D15、通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.第⑤步操作是过滤C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂,加入试剂顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D.除去MgCl2的离子方程式为:Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓16、下列说法正确的是A.蒸馏时,应使温度计水银球插入液面下B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质二、非选择题(本题包括5小题)17、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是___,有关离子方程式为__。(3)取(2)中的滤液,加入过量的NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有___,有关的离子方程式为__。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-18、有A、B、C、D、E、F六种元素,它们的相关信息如下表:元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格:(1)A原子的电子式:_______________________________。(2)B离子的结构示意图:__________________________,与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________(写出两种,用微粒符合表示)。(3)C元素的名称:________,C原子中能量最高的电子位于第________层。(4)D的二价阴离子的电子式:___________________________;D元素的某种同位素原子质量数为34,该原子核内的中子数为______________。(5)A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质,其中属于共价化合物为________,离子化合物为________(各写出一种物质即可)19、(6分)用98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL,回答问题:(1)该实验必须用到的实验仪器是:烧杯、量筒、胶头滴管、。(2)配制时需要用量筒量取98%硫酸mL(3)若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。A.将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容B.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒C.加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与容量瓶刻度相切D.定容时俯视容量瓶的刻度线20、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为________。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸。①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制;②所需的实验仪器有:①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有________。③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D.定容时仰视液面E.未洗涤烧杯和玻璃棒(3)若在标准状况下,将aLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填选项字母)a.1000ad36.5a+22.4b.36.5a22.4(a+1)dc.21、乙炔是基本有机化工原料,由乙炔制备聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:回答下列问题:(1)按系统命名法命名异戊二烯:________________________________________。(2)X分子中含有的官能团名称是________________________________________。(3)反应①~③中,__________(填反应序号)的反应类型与反应④不同,反应⑤属于__________反应。(4)与乙炔具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有__________种。(5)X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是__________(选填字母)。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪(6)顺式聚异戊二烯的结构式是(选填字母)__________。a.b.c.d.(7)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由乙烯和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线:_________________
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】
需加入还原剂才能实现的反应,原物质做氧化剂,在反应中得电子。【详解】A.KClO3分解生成O2,氯元素、氧元素变价,所以KClO3既是氧化剂也是还原剂,不需要加入还原剂,故A不选;B.NH4+转化为NH3,化合价不变,不需要还原剂,不属于氧化还原反应,故B不选;C.Fe转化为FeCl3,Fe作还原剂,需要加入氧化剂,故C不选;D.CO2转化为CO,CO2作氧化剂,需加入还原剂,故D可选;故选D。2、D【解析】A.元素从化合态变为游离态,化合价可能升高,也可能降低,如S2-→S为被氧化过程,Fe2+→Fe为被还原过程,故A错误;B.物质的聚集状态不同,分子间的距离不同,在标准状况下,氧气和氮气的分子间距离相等,水的最小,故B错误;C.未给出溶液的体积,所以无法计算0.5mol·L−1MgCl2溶液中Cl−的数目,故C错误;D.S2和S8的构成原子都是硫原子,6.4gS2和S8的混合物,即硫原子的质量为6.4g,所以硫原子的物质的量为6.4g÷32g/mol=0.2mol,则硫原子的数目一定为0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023,故D正确;答案选D。3、D【解析】试题分析:钠的密度比煤油大比水小,且钠与水反应不与煤油反应,故可以看到钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动,选项D符合题意。考点:钠的物理性质及与水反应的实验现象分析。4、B【解析】纳米材料指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料,在胶体粒子的范围内,属于胶体,胶体具有丁达尔效应,故答案选B。5、D【解析】
溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化,如果物质均是强电解质,加入一物质后生成物仍是强电解质,导电性变化不大,如果生成的物质因为难电离,则离子浓度很小,导电能力减小,据此进行分析。【详解】导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小,
A、醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大,故A错误;
B、氢氧化钡、H2SO4均为强电解质,加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水,导电能力下降直至为零,然后随着H2SO4溶液的滴入,导电性增强,故B错误;C、氢氧化钙是强电解质,通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水,导电能力几乎变为零,再通入二氧化碳,会生成碳酸氢钙溶液,碳酸氢钙属于强电解质,溶液导电性又会逐渐增强,溶液的导电能力变化较大,故C错误;D、氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确;
综上所述,本题选D。【点睛】电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关,自由移动的浓度越大(或单位体积内离子数目越多),离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强,与电解质的强弱没有必然的联系。6、B【解析】
相同条件下,根据n=V/Vm可知,气体的体积之比等于物质的量之比,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍,这说明有1molO2消耗可生成2molB,则根据原子守恒可知B中应含有1个O,答案选B。7、B【解析】
BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为:白色沉淀、无现象、气体生成,以此来解答。【详解】A.
均与硝酸银反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,A不符合题意;B.
BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为:白色沉淀、无现象、气体生成,现象不同,可鉴别,B符合题意;C.
稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl2、NaCl,C不符合题意;D.
稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl2、NaCl,D不符合题意;故答案为:B。8、A【解析】
令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者的质量与体积列方程,计算x、y的值得到混合物中CO和CO2的体积比。【详解】混合气体的体积为11.2L,则物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol,设混合气体中CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,,由题意得联立方程式:①28x+44y=18.8,②x+y=0.5,解联立方程式得x=0.2mol,y=0.3mol,则混合物中CO和CO2的体积比为2:3,故选A。9、B【解析】
氯化钠难挥发,水受热易挥发,可用蒸发分离,蒸发需要使用蒸发皿,所以B选项是正确的;答案:B。10、A【解析】A.温度和压强不定,22.4LO2的物质的量无从确定,所含的原子数目也无从确定,故A错误;B.水分子是三原子分子,所以0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA,故B正确;C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA,故C正确;D.05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol,故D正确。故选A。11、C【解析】
A、氦气为单原子分子,1mol氦气中有NA个氦原子,故A错误;B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol,n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol,因此含有的钠离子数为1.2NA,故B错误;C、n(N)=14g14g/mol=1mol,氮原子数为NA,故C正确;D、18g水的物质的量为1mol,含有的水分子数为NA,一个水分子含有10个电子,因此18g水中所含的电子数为10NA,故D错误;故选12、C【解析】
①漏斗可用于过滤,过滤是一种分离混合物的方法,故①正确;②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,故②错误;③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器,蒸馏是一种分离物质的方法,故③正确;④天平是称量药品质量的仪器,故④错误;⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器,故⑤正确;⑥燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器,故⑥错误;常用于物质分离的有①③⑤,故选C。13、A【解析】A、为腐蚀品标志,故A正确;B、为易燃固体标志,故B错误;C、为辐射标志,故C错误;D、为易燃液体或易燃气体标志,故D错误。14、D【解析】
碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物;酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物;酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物,据此回答判断。【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐类,不属于碱类,烧碱是氢氧化钠属于碱不是盐,故A错误;B、一氧化碳不是酸性氧化物,不属于酸性氧化物,故B错误;C、苛性钠是氢氧化钠为碱,醋酸为酸,石灰石是碳酸钠钙属于盐,水不是酸性氧化物,故C错误;D、苛性钾是氢氧化钾为碱,碳酸为酸,苏打是碳酸钠属于盐,三氧化硫属于酸性氧化物,故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查学生物质的分类知识,注意基本概念的理解和掌握以及物质的组成特点是解答的关键。15、C【解析】
A.第①步中用玻璃棒搅拌,加速了液体的流动,使固体很快溶解,故A正确;B.第⑤步操作是为了将沉淀与滤液分离,所以采用过滤操作,故B正确;C.镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3,Na2CO3要在BaCl2的后面加,故C错误;D.除去镁离子用氢氧根离子沉淀,所以离子方程式为:Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓,故D正确。故选C。16、B【解析】
A、因温度计测的是蒸汽的温度,故应放在蒸馏烧瓶支管口处,选项A错误;B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,避免两种液体相互污染,选项B正确;C.电解质为在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,除了酸、碱和盐还有其他化合物,如金属氧化物等,选项C错误;D、溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质,水是电解质,选项D错误。答案选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、Cu2+、Fe3+Ag+;Ag++Cl−=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓B【解析】
根据常见阳离子的检验分析解答,书写相关反应离子方程式。【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在,溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+,故答案为Cu2+、Fe3+;(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明含有Ag+,离子反应方程式为:Ag++Cl−=AgCl↓,故答案为Ag+;Ag++Cl−=AgCl↓;(3)取上述反应中的滤液,加入过量的氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀只能为氢氧化镁,反应的离子方程式为:Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓,说明原溶液中一定含有Mg2+,故答案为Mg2+;Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓;(4)原溶液中存在Ag+,则CO32−、Cl−、OH−不能共存,原溶液中肯定有Mg2+,故CO32−、OH−不能与其共存,硝酸根离子不与上述离子反应,故溶液中可能大量存在的离子是NO3−,故答案为B。18、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍,则A为O元素;海水中含量第一位的金属元素是钠,则B为Na元素;L层得1个电子后成为稳定结构,说明该原子最外层有7个电子,C为F元素;二价阴离子核外有18个电子,则D原子核内有16个质子,D为S元素;E失去一个电子后就成为一个质子,则E为H元素;F的单质为大气中含量最多的气体,则F为N元素。【详解】(1)A为O元素,原子的电子式:,答案为:。(2)B为Na元素,钠离子的结构示意图,与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+,答案为:;NH4+、H3O+。(3)C为F元素,名称为氟,氟原子有两个电子层,能量最高的电子位于第L层。答案为:L。(4)D为S元素,S的二价阴离子是S2-,电子式为;S元素的某种同位素原子质量数为34,S的质子数为16,则原子核内的中子数为34-16=18。答案为:.;18。(5)A、E、F三种元素分别为O、H、N,能相互形成多种类别的物质,其中属于共价化合物为HNO3,离子化合物为NH4NO3;答案为:HNO3;NH4NO3。19、(1)250mL容量瓶、玻璃棒(2)25.0mL(3)AD(每空2分)【解析】试题分析:(1)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,由提供的仪器可知还需要仪器有:250mL容量瓶、玻璃棒。(2)浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%÷98mol•L‾1=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L,解得:x=25.0。(3)A、将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容,由于热胀冷缩,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高;B、没有洗涤烧杯和玻璃棒,烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸,移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低;C、加水超过了刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,溶液是均匀的,取出水使液面恰好到刻度线,剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等,故偏低;D、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,使液面在刻度线以下,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故答案为:AD。考点:本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本仪器、基本操作、计算、误差分析。20、12mol/L14.6250ml容量瓶A、D、Ec【解析】
(1)盐酸溶液的物质的量浓度c=1000ρϖM=1000×1.2×36.5%36.5mol/L(2)①设所需的浓盐酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律c浓·V浓=c稀·V稀可知:12mol/L×VmL=0.7mol/L×250mL,解得V=14.6;②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管,故还缺少250mL容量瓶;③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面,则浓盐酸的体积偏小,配制出的溶液的浓度偏小,故A选;B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容,则冷却后溶液体积偏小,浓度偏高,故B不选;C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥,对所配溶液的浓度无影响,故C不选;D、定容时仰视液面,则溶液体积偏大,浓度偏小,故D选;E、未洗涤烧杯和玻璃棒,造成溶质的损失,则浓度偏小,故E选。答案选ADE;(3)HCl的物质的量为a22.4mol,HCl的质量为a22.4mol×36.5g/mol=36.5a22.4g,1L水的质量为1000mL×1g
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