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文档简介
2022-2023学年福建省莆田市第十六中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是
(
)
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-
B.
Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.
H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.
Ag+、K+、NO3-、Na+参考答案:B略2.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-参考答案:B略3.在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉,待反应完全后,再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为:“
FeSO4+
KNO3+
H2SO4=
K2SO4+
Fe2(SO4)3+
NxOy
+
H2O”,则对该反应的下列说法正确的是A.反应中还原产物是NO
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C.反应过程中转移的电子数为8e-D.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5参考答案:A4.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(
)A、标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NAB、标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应,转移电子总数为0.2NAC、常温下,1molSiC中含有Si—C键的数目为4NAD、常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA参考答案:C略5.下列盛放物质的方法:①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中;②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中;③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中;④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中;⑤把白磷放在水中,其中正确的是
(
)
A.①②③④⑤
B.②③⑤
C.①④
D.①②③参考答案:B略6.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H<0。下列分析正确的是(
)A.平衡后加入N2,该反应的△H增大B.若平衡后升高温度,则平衡常数K变大C.平衡后再充入NH3,达到新平衡时,NH3的百分含量变大D.若反应前充入的N2与H2物质的量相等,达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案:C略7.某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.光照时,b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O===VO2++2H+B.光照时,每转移2mol电子,有2molH+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C.夜间,a极的电极反应式为V3++e-===V2+
D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同参考答案:A光照时,b极失去电子,发生氧化反应,b极为负极,电极反应式为VO2+-e-+H2O===VO2++2H+,A项正确;光照时,b极失去电子,为了维持电荷平衡,H+必须由b极区经质子交换膜向a极区迁移,B项错误;夜间,电池放电,a极的电极反应式为V2+-e-===V3+,b极的电极反应式为VO2++2H++e-===VO2++H2O,C项错误;该电池工作时,发生了氧化还原反应,化学能转化为电能,而硅太阳能电池直接将光能转化成电能,二者供电原理不相同,D项错误。8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C.含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案:C略9.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D.用SiO2制备高纯硅参考答案:A本题考查了绿色化学的原子经济性。原子经济性是指反应物的所有原子全部被利用,没有副产物。10.下列有关溶液性质的叙述,正确的是()A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B.20℃,100g水可溶解34.2gKCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加参考答案:答案:D11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
)
A、pH=l的溶液中:Ca2+、Fe2+,NO3-
B、的溶液中:Na+、NH4-.Cl-
C、c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中:K+、SCN-、SO42-
D、由水电离的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中;Na+、AlO2-、CO32-参考答案:B略12.右图是一电池,下列有关说法正确的是A.石墨电极上发生氧化反应B.该电池负极反应为:2Fe2+-2e-2Fe3+C.盐桥中K+移向FeCl3溶液D.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少28g23.已知某温度下,0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系一定正确的是
A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1C.c(H+)·c(OH-)=10-14
D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)参考答案:略略13.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最好选用(
)A.H2O2溶液B.KMnO4溶液C.Cl2水D.HNO3溶液参考答案:A略14.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 (
)A.原溶液中一定含有的阴离子是:OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC.原溶液中一定含有Na2SO4ks5uD.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1参考答案:A略15.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是A.Mg与F2反应的△S<0B.MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1C.MgBr2与Cl2反应的△H<0D.化合物的热稳定顺序:MgI2>MgBr2>MgCl-2>MgF2参考答案:DA、Mg与F2反应生成了固体MgF2,气体参加反应,生成物只有固体,故△S<0,正确;B、Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol,将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g);△H=+600kJ?mol-1,故正确。C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量,氯气的能量大于溴的能量,所以MgBr2与Cl2反应是放热反应,即△H<0,故正确;D、能量越小的物质越稳定,所以化合物的热稳定性顺序为MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,故错误。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(15分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某小组进行了以下探究活动:[探究一]
(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为____
(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水
b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水
d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g。据此推知气体Y
中SO2的体积分数为____
。(相对原子质量:O—16
S—32
Ba—137)
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(2)写出产生CO2的化学方程式___
_。(3)装置A中试剂的作用是____
。(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象
。(5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是
。参考答案:(15分)(1)①d(1分)
②66.7%(或其它合理答案)(2分)
(2)
C+H2SO4(浓)
CO2↑+SO2↑+2H2O(3分)
(3)除去混合气体中的SO2(3分)
(4)C中澄清的石灰水变浑浊(3分)
(5)E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝(3分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(11分)已知:某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数。(1)现有总压1atm下NO2和N2O4的混合气体,其密度为同状态下H2密度的34.5倍,求平衡常数KP。(2)如将这些气体全部用水吸收转变为HNO3,需用同压下几倍体积的O2?(3)如将这些氧气预先和NO2、N2O4相混合(设O2和NO2、N2O4不反应),总压仍为1atm,其平衡后混合气体的密度为同状态下H2的多少倍?参考答案:(11分)
(1)(3分)
混合气体分子量为:34.5×2=69
(1分)
即
(1分)
KP=0.5
(2)(3分)设有1molNO2,1molN2O4,共可折合为3molNO2
(1分) 需O2
(1分) 需倍体积O2
(1分)
(3)(5分)设初始时有2molN2O4,1molO2 平衡时有(2-x)molN2O4、2xmolNO2、1molO2,共(3+x)mol气体(1分)
(1分)
x=0.7628
(1分) 平均分子量为:
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