2021-2022学年广东省广州市华南师大附中高一(下)第一次月考化学试卷(附答案详解)

PAGE1616页学年广东省广州市华南师大附中高一（下）一次月考化学试卷4除去食盐中少量Ca2+和SO2−，在蒸发结晶前，应依次加( )4Na2CO3、BaCl2HClC.BaCl2Na2CO3、HClNa2CO3BaCl2D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl下列关于氮及其化合物的说法错误的( )常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性NO是无色，有刺激性气味的有毒气体，可与水反应液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的( )使用此废气处理装置可减少酸雨的形成装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应+2CaCO3+O2=+可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标B.FeS2B.FeS2OH2 4A.O2)4C.3D.O C.3

MgCl Mg2自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的( )2种固氮途径C.

固氮都是氧化还原反应D.人类活动会影响氮循环下列关于单质硫的说法中，不正确的( )硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去硫跟铁反应生成硫化亚铁单质硫既有氧化性，又有还原性《本草纲》中对火药记载如下：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽遂机谐药者。”下列有关叙述错误的( )KNO3“木炭”的主要元素是碳，是常见的固体燃料火药发生爆炸时，焰硝、硫黄、杉木炭之间发生了氧化还原反应SO2、NO2CO2某兴趣小组探SO2气体还Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的( )中现象为溶液蓝色褪去装置CSO2尾气，防止污染空气AKMnO4溶液，紫红色褪去中溶液的酸性增强下列属于硅酸盐产品的( )①陶瓷餐具②水泥③光导纤维④太阳能电池⑤门窗玻璃A.①②③ B.①②⑤ C.①②④ D.②③⑤下列说法正确的( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的( )稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化钠晶体只用一种试剂就能NH4Cl(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂( )NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.BaCl2溶液8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若2molN2生成，发生氧化反应NH3的物质的量( )16mol B.8mol C.4mol D.3mol中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基LDH(一种固体催剂)合NH3的原理示意图如图所示。下列说法正确的( )NH3该过程中没有非极性键的断裂与生成LDHNH3的过程不属于氮的固定4H+N2O2，4SO2，NO，CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的( )固体Ca(OH)2、CaCO3CaSO3X可以是空气，且需过量COD.NH+废水时，发生反应的离子方程式为：4在BaCl2SO2D.NH+废水时，发生反应的离子方程式为：4③NO2中的一种，均会产生沉淀。回答下列问题：通入三种气体时产生的沉淀分别(书写化学；；用离子方程式表产生沉淀的原因 。17. 17. A().在常温常压下和CD(1)写A在加热条件下H2反应的化学方程式 。写与A的氢化物反应生A的化学方程式 写出一个D生的化学方程式 ；(4)将5mL0.10mol⋅溶液10mL0.10mol⋅NaOH溶液混合．写出反应的离子方程式 。()进行实验。用5.35gNH4ClCa(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 L。装置中的干燥剂可选用 (填名装置的作用为 。气体通C、D装置时，试纸颜色会发生变化的D，原因是。到的现象是 。在BC间增加一个集气瓶可用于收集氨气检验氨气是否收集满的方法是 。略)+NO⇌Fe(NO)]SO4()NO。实验开始前，向装置中通入一段时间N2，目的是 。盛片的仪器名称叫 ，请写出装中反应的离子方程式 。装F中盛放的是水，作用是 ；装Ⅰ中盛放的试剂是 ，作用是 。若观察到装H中红色粉末变黑色NO发生了反应同时生成一种单质请写出该反应的化学方程式 。答案和解析C4Ca2+SO2−，可选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除4BaCl2、Na2CO3HClC正确，。4Ca2+和量的钡离子，过滤后向滤液中加盐酸至中性，以此来解答。4本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。C【解析】解：A.常温下铁或铝制遇到浓硝酸会发生钝化，阻止金属被进一步氧化，所以常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸，故A正确；NO2N+4价，浓硝酸体现酸性和强氧化性，故B正确；NO是无色，有刺激性气味的有毒气体，不与水反应，故C错误；液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，故D。A.常温下铁或铝制遇到冷的浓硝酸、浓硫酸都会发生钝化；B.浓硝酸与铜反应，硝酸中的N元素部分降低到+4价；C.NO不与水反应；D.物质汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低。本题主要考查氮的化合物性质，掌握硝酸、NO、液氨的性质是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。B【解析】【分析】才能对相关方面的问题做出正确的判断。【解答】A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；B成CaSO3是化合反应，CaSO3与氧气的反应是化合反应、氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，易与高锰酸钾溶液发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液定量检验废气处理是否达标，故D。C二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能实现反应，故A错误；B.酸，故B错误；C.成氯化铵，两步反应均能实现，故C正确；D.碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；故选：C。A、二氧化硅是酸性氧化物不与盐酸反应；B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸；C、氮气与氢气在高温高压催化剂存在的条件下反应生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化铵；D、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁。本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是硅、硫、氮、镁的化合物性质的理解判断，掌握基础是解题关键，题目较简单。C人工固氮，故A正确；B.固氮的过程中氮元素由游离态转化为化合态，化合价发生了改变，可以升高，也可以降低，都是氧化还原反应，故B正确；C.氮元素进入植物内，在进入动物体内的过程中，以有机物形式参与循环，故CD.故D正确。故选：C。由图示可知：大气中的氮气经三种途径转化为含氮化合物，Ⅰ：雷电作用即N2+O电O2

+3H

−剂2

2NH3

，属于人工固氮，Ⅲ：微生物固氮，NO、NH3或铵盐等最终转化为硝酸盐，经途径1：细菌分解为N2，回归大气中，途径2：充当氮肥，被植物吸收，再进动物体内，再经动物遗体后分解为氨或铵盐后，又转化为硝酸盐，从而实现氮的循环，种固氮途径，分别为高能固氮、人工固氮、微生物固氮；C.氮元素进入植物内，在进入动物体内的过程中，以有机物形式参与循环；D.人类活动可以影响氮循环，比如人工固氮、多种植豆科植物等。本题主要考查学生的读图能力，思维能力，具体涉及到氮的固定，氮的循环，氧化还原反应的判断等，属于基本知识，基础题型，难度不大。A【解析】解：A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，硫不能直接转化为三氧化硫，故A错误；B.硫能溶于二硫化碳，所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故B正确；C.S具有弱氧化性，与反应生成价产物，则硫跟铁反应生成硫化亚铁，故CD.故D正确。故选：A。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；硫能溶于二硫化碳；+2价产物；价，属于中间价态。性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。D【解析】解：A.由分析可知，“焰硝”的主要成分是KNO3，故A正确；B.“木炭“的主要元素是碳，是常见的固体燃料，故B正确；3C.火药发生爆炸时，爆炸时发生+3C+3化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；

K2S+N2

↑

↑，存在元素D.火药发生爆炸时，生成无色的N2和CO2，没有SO2、NO2生成，故D错误；故选：D。火药是KNO3、硫磺、木炭按照一定比例混合形成的，爆炸时发生：2KNO3+3C+S燃

K2S+N2

↑

↑，据此分析。本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合难度不大。C【解析】解：A.二氧化硫具有还原性，能够还原碘单质，所以B中溶液的蓝色褪去，故A正确；B.二氧化硫有毒，为酸性氧化物，是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；C.二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故C错误；4D.二氧化硫与氯化铁溶液反应，离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO2−+44H+，所以溶液酸性增强，故D正确。故选：C。A.二氧化硫具有还原性，能够还原碘单质；B.二氧化硫有毒，为酸性氧化物；C.D.二氧化硫被铁离子氧化生成硫酸。本题考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断，氧化还原反应比较方法，掌握基础是关键，题目难度中等。B【解析】解：①陶瓷餐具是硅酸盐产品，故①正确；②水泥是传统无机非金属材料，故②正确；③光导纤维是二氧化硅材料，不是硅酸盐，故③错误；④太阳能电池是硅单质的用途的体现，不是硅酸盐产品，故④错误；⑤门窗玻璃是传统无机非金属材料，属于硅酸盐产品，故⑤正确；故选B。石英、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料。本题考查硅及其化合物的用途，题目难度不大，明确硅酸盐的定义是解题的关键。C【解析】解：①正常雨水因溶有二氧化碳而导致pH略小于7，酸雨的pH小于5.6，故①错误；②汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体，严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故②正确；③二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故③正确；④氯气能与有机物发生加成反应，生成的有机氯化物对人体有害，故④正确；⑤含丰富氮、磷营养素的废水可导致水体富营养化，不能随意排放，故⑤错误。故选：C。本题考查常见的生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，把握废水、废弃、废渣的处理方法。C【解析】解：A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；3Cu+H++O−=33Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合。故选C。根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项。本题考查了铜、硝酸的化学性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，注意：在酸性环境下硝酸根具有强氧化性。C【解析】解：A.NH4Cl、(NH4)2SO4和NaOH混合时都产生刺激性气味气体，现象相同；NaClNa2SO4和NaOHA错误；B.NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4AgNO3溶液混合都生成白色沉淀，现象相同，所以无法鉴别，故B错误；C.NH4Cl、(NH4)2SO4NaCl、Na2SO4Ba(OH)2溶液混合时，产生的现沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D.NH4Cl、(NH4)2SO4NaCl、Na2SO4BaCl2溶液混合，NH4ClNaCl无明显现象，(NH4)2SO4Na2SO4都生成白色沉淀，所以无法鉴别，故D错误；故选：C。NH4Cl、(NH4)2SO4NaCl、Na2SO4Ba(OH)2溶液混合时，产生的现象淀，据此分析解答．本题考查物质鉴别，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，根据物质之间反应不同现象进行鉴别即可，熟练掌握物质之间的差异性，题目难度不大．C【解析】解：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为−1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由−3价升高为0价，氮元素被氧化，由方程1molN28molNH32molNH32molN2NH3。故选：C。在8NH3+=6NH4Cl+N2−1的氨气中氮元素化合价不变，仅作4 4为反应物参加反应，以此解答．本题考查氧化还原反应概念及计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，关键根据化合价变化判断参加反应的氨气中有1的起还原剂作用，可以根据氮元4素化合价变化利用氮原子守恒计算起还原剂作用的氨气物质的量．A【解析】解：根据图示可知，该反应方程式为2N2

+6H2

O

+3O2；3A.NH3容易液化，将混合气体加压降温可分离出NH3，故A正确；3B错误；成，故C错误；NH3的过程是氮气转化为化合物的过程，属于人工固氮，故D错误；故选：A。A.NH3容易液化，将混合气体加压降温可分离出NH3；B.该反应中氮气是氧化剂，水是还原剂；C.非极性共价键，氨气中为极性共价键；D.氮气转化为化合物的过程为氮的固定。关键，注意掌握氧化还原反应的特征，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。B【解析】【分析】本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大。【解答】CO2SO2CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体ⅠCa(OH)2、CaCO3CaSO3A正确；可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；44 、N2COCOC正确；D.NaNO2NH+NH++NO−=N2↑+2H2OD44 故选：B。【答案BaSO4 BaSO3 BaSO4 Cl2+SO2+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H++【解析】解：(1)①Cl2为强氧化性物质，能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡；②NH3为碱性物质，发生2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，有BaSO3沉淀生成；4③NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO2−离子，生成沉淀BaSO4；4故答案为：BaSO4；BaSO3；BaSO4；(2)二氧化硫、氯气和水、钡离子反应生成硫酸钡沉淀、氯离子和氢离子，离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H++2Cl−，故答案为：Cl2+SO2+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H++2Cl−。将SO2BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入气体，有沉淀生成，气体为强沉淀；二氧化硫、氯气和水、钡离子反应生成硫酸钡沉淀、氯离子和氢离子。本题综合考查元素化合物知识，侧重于二氧化硫、氨气以及氯气的性质，为高考高频考点，题目难度不大，注意基础知识的积累。H【答案】H2

+S△H

S

SO3

+2H2

S=3S↓+3H2

OC+2H2

SO4

(浓)

△O ↑22△+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(浓)22△2SO2−+2HO23

−CuSO4+SO2↑+2H2O等H2SO3+2OH−=△【解析】解：(1)A为S，可与氢气反应生成硫化氢，反应的方程式为H2+S−H2S，故△△答案为：H2+S−H2S；△(2)H2SO3与H2S反应生成S，反应的方程式为H2SO32H2S3S+3H2O，故答案为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；△2C+△2 2 2△2H22 2 2△

−CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O等，故答案为：C+2H2SO4(浓)SO2↑+2H2O等；

△O ↑O ↑Hu+HO)△

CuSO4+3(4)将5mL0.10mol⋅L−1的H2SO3溶液与10mL0.10mol⋅L−1的NaOH溶液混合，二者恰好反应，反应的离子方程式为H2SO3+2OH−=SO2−+2H2O，33故答案为：H2SO3+2OH−=SO2−+2H2O.3固态单质A能与空气中的氧气反应