20182019学年高中化学课时作业822化学能与电能含解析新人教必修2

20182019学年高中化学课时作业82.2化学能与电能含解析新人教版必修220182019学年高中化学课时作业82.2化学能与电能含解析新人教版必修220182019学年高中化学课时作业82.2化学能与电能含解析新人教版必修2课时作业8化学能与电能一、选择题1．相关原电池的以下说法中正确的选项是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生复原反响C．原电池工作时，阳离子向正极方向挪动D．原电池中正极必定是不开朗金属【答案】C2．对化学电源的表达正确的选项是()A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．化学电源所供给的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．化学电源均是安全、无污染的D．化学电源即为可充电电池【解析】因为是化学能与电能的直接转变，节俭了很多中间环节，所以化学电源对化学能的利用率比火力发电高得多，但火力发电仍居世界耗电量的首位；化学电源一般较安全，但含重金属的电源假如任意抛弃，将会给环境带来严重的污染；有些化学电源是可充电电源(如镍镉电池)，有些是不可以充电的(如干电池)。【答案】A3．以下说法中正确的选项是()①燃料电池的反响物可不积蓄在电池的内部②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④【解析】燃料电池与干电池或蓄电池的主要差异就在于反响物不是积蓄在电池内部，而是由外设装备供给燃料和氧化剂等。【答案】B4．如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极渐渐变粗，B极渐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是以下各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液【解析】A极渐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子获得电子后在A极上析出；B极渐渐变细，说明B极为原电池的负极，失掉电子后变为离子进入溶液中。A和B中的反响为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A中A极变细，B中A极不变。C和D两项中的反响为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，此中C中A极变细，D中A极变粗。【答案】D5．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢【解析】由题目中所给图示可知，甲中形成闭合回路，符合形成原电池的条件。铜的开朗性比锌弱，故铜作正极，发生电极反响为2H＋＋2e－===H2↑；乙不可以组成闭合回路，不可以形成原电池，只在锌片上发生反响：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，因为二者都耗费H＋，故溶液的pH都增大。因为原电池的形成，故甲的反响速率比乙的快。【答案】C6．有a、b、c、d四个金属电极，相关的实验装置及部分实验现象以下：由此可判断这四种金属的活动性次序是()A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c【解析】装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失掉电子形成离子，故a极金属比b极金属开朗；装置二没有形成原电池，可知b比c开朗，且c位于金属活动性次序表中氢的后边；装置三和四均形成原电池，易知d比c开朗，d比a开朗。所以四种金属的活动性次序为d>a>b>c，应选C。【答案】C7．按以以下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示()①c(Ag＋)②c(NO)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥【解析】依据图中装置可判断，Fe、Ag、AgNO3组成的原电池中，开朗金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化复原反响，所以银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，①正确、②错误；在负极上金属铁自己失电子，即a棒质量减少，③正确；正极b棒上析出金属银，即b棒质量增添，④错误；负极上金属铁自己失电子，正极Ag上析出金属银，所以溶液的质量是增添了Fe，可是析出了Ag，在转移电子数相等状况下，析出的金属质量多，所以溶液质量减少，但不可以为零，⑤错误。A正确。【答案】A8．已知空气—锌电池的电极反响为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断，锌片是()A．正极并被复原B．正极并被氧化C．负极并被复原D．负极并被氧化【解析】Zn失电子作负极，被氧化。【答案】D9．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反响将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下边对于甲烷燃料电池的说法正确的选项是()A．负极反响式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反响式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．跟着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极挪动【解析】O2＋2H2O＋4e－===4OH－应为正极反响式。燃料氧化生成的二氧化碳不可以能从强碱溶液中逸出，它将进一步反响转变为碳酸根。所以负极反响式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O。因为部分碱液和二氧化碳反响，所以溶液的c(OH－)将减小。【答案】D10．废电池办理不妥不只造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你以为不正确的选项是()A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒拿出洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用【解析】固然氯化铵是一种化学肥料，但电池内部还有其余有害物质，假如用作化肥，会污染土壤，进入生物链后，影响人体健康。【答案】D二、非选择题11．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不停溶解C的质量增添A上有气体产生依据实验现象回答以下问题：(1)装置甲中负极的电极反响式是________________________________________________________________________。(2)装置乙中正极的电极反响式是________________________________________________________________________。(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的次序是________________。【答案】(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)变大(4)D>A>B>C12．利用反响Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，设计一个原电池。(1)采用________为负极，________为正极，电解质溶液为____________。(2)写出电极反响式：负极________________________，正极____________________。(3)在方框中画出装置图：【解析】题给反响中Fe3＋获得电子生成Fe2＋(Fe3＋＋e－===Fe2＋)，是氧化剂，所以电解质溶液为FeCl3溶液；在此反响中Cu失掉电子生成Cu2＋(Cu－2e－===Cu2＋)，是复原剂，铜作负极，再选择比Cu不开朗的金属或石墨棒作正极。画原电池的装置图时，要标出电解质溶液、电极资料，还要形成闭合回路。【答案】(1)铜石墨(或铂等)FeCl3溶液(2)Cu－2e－===Cu2＋2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(3)13．Zn—MnO2干电池应用宽泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混淆溶液。(1)该电池的负极资料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2—NH4Cl混淆溶液中含有杂质Cu2＋，会加快其电极的腐化，其主要原由是____________________。欲除掉Cu2＋，最好采用以下试剂中的________(填字母)。A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3·H2O【解析】(1)负极是失电子的一极，Zn失电子由负极经外电路流向正极。(2)锌与复原出来的Cu组成铜锌原电池而加快锌的腐化。除杂的基本要求是不可以引入新杂质，所以应选Zn将Cu2＋置换为单质而除掉。【答案】(1)Zn(或锌)正极(2)锌与复原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐化B14．以以以下图所示，可形成氢氧燃料电池。平常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答以下问题：(1)酸式电池的电极反响：负极________________，正极____________；电池总反响：____________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)碱式电池的电极反响：负极________________，正极______________；电池总反响：________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。【解析】(1)正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不可以独自存在；酸性条件下与H＋联合生成H2O；负极上，H2失电子变为H＋，H＋进入电解质溶液。电池总反响为H2和O2生成H2O的反响，因为有H2O生成，溶液将渐渐变稀，故pH增大。(2)正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不可以独自存在，碱性条件下与H2O分子联合生成OH－；负极上，H2失掉电子变为H＋，碱性条件下H＋不可以大批存在，与OH－联合生成水。电池总反响也是H2和O2生成水的反响。相同，因为有水生成，c(OH－)变小，pH变小。【答案】(1)2H2－4e－===4H＋O2＋4e－＋4H＋===2H2O2H2＋O2===2H2O变大(2)2H2－4e－＋4OH－===4H2OO2＋4e－＋2H2O===4OH－2H2＋O2===2H2O变小15．氢气是将来最理想的能源。科学家近来研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解获得氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答以下问题：(1)分解海水时，实现了光能转变为________能。生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转变为________能。分解海水的反响属于________反响(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反响为2H2＋2O2－－4e－===2H2O，则A极是电池的________极