(人教版)中考化学专题复习课件：第十一单元 盐和化肥课件

(人教版)2013年中考化学专题复习课件：第十一单元-盐和化肥(人教版)2013年中考化学专题复习课件：第十一单元-盐和化生活中常见的盐1.常见盐的物理性质和主要用途常见盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称化学式色、态及水溶性

食盐纯碱/苏打小苏打NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3都是白色固体，易溶于水白色固体，难溶于水生活中常见的盐常见盐氯化钠碳酸钠常见盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙用途组成上共同点都含有金属离子和酸根离子，都属于盐类生活调味品、医药上用于配制生理盐水、农业选种等用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多等重要的建筑材料，补钙剂常见盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙用途组成上都含有金属离子和酸(人教版)中考化学专题复习课件：第十一单元盐和化肥课件(人教版)中考化学专题复习课件：第十一单元盐和化肥课件(人教版)中考化学专题复习课件：第十一单元盐和化肥课件复分解反应1.概念：两种___________________，生成另外___________的反应。2.反应表示：AB+CDAD+CB。3.发生条件：只有当两种化合物相互交换成分后有_____或有_____或有___生成时，复分解反应才可以发生。化合物相互交换成分两种化合物沉淀气体水复分解反应化合物相互交换成分两化学肥料1.化肥的种类及作用化肥用途氮肥促进植物_______________________，提高作物_____磷肥促进植物_________，增强植物的___________能力钾肥促进植物_________，增强_________和_______能力复合肥料同时为作物提供多种养分茎叶生长茂盛、叶色浓绿产量根系发达抗寒、抗旱茎秆粗壮抗病虫害抗倒伏化学肥料化肥用途氮肥促2.不合理使用化肥、农药对环境的污染(1)化肥。一方面化肥中含有一些_______元素、有毒有机物和_______物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和___、_________的污染。(2)农药。农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对_________的污染和对_________的危害。重金属放射性水大气环境自然环境人体健康2.不合理使用化肥、农药对环境的污染重金属放射性水大气3.化肥的简易鉴别(1)区分氮肥、钾肥、磷肥。鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观_____晶体_______粉状加水_____溶于水大多______________________加熟石灰研磨放出______________________无具有刺激性气味的氨气放出白色灰白色全部不溶于水或部分溶于水具有刺激性气味的氨气3.化肥的简易鉴别鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观___(2)不同氮肥的区别。(2)不同氮肥的区别。【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失，因此不能混用或混放。【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中粗盐的提纯【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒的作用；影响产率的因素分析等1.实验装置粗盐的提纯2.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。3.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。4.问题思考(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？提示：不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。2.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？提示：造成滤液浑浊的原因可能有：①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③接收滤液的烧杯不干净(合理答案均可)。(3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？提示：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如Ca2+,Mg2+,SO42-等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊(4)实验中，产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？提示：造成产率偏低的原因可能有：①溶解过程中食盐未完全溶解；②过滤时液体溅出；③蒸发时造成液体或固体飞溅；④器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上(合理答案均可)。(4)实验中，产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有【典例】(2011·苏州中考)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：【典例】(2011·苏州中考)氯化钠是生活必需品，也是重要的(1)操作①中必须用到的一种仪器是_____(填序号)。A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____(填序号)。(1)操作①中必须用到的一种仪器是_____(填序号)。(3)操作⑤中除用到三脚架，酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到_______等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取__________等措施。(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是______(填序号)。A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上(3)操作⑤中除用到三脚架，酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要【易错提醒】1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。【易错提醒】【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得率偏低。答案：(1)A(2)D(3)蒸发皿间歇加热(4)A、B、D【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗盐颗一、正确理解盐的化学性质盐的性质一般规律反应类型(1)与金属反应盐1+金属1→盐2+金属2

置换反应(2)与酸反应盐1+酸1→盐2+酸2

复分解反应(3)与碱反应盐盐1+碱1→盐2+碱2

复分解反应(4)与盐反应盐1+盐2→另两种盐复分解反应一、正确理解盐的化学性质盐的性质一般规律反应类型(1)【特别提醒】(1)因盐不像酸、碱那样有共同的阳离子或阴离子，故盐无通性，但盐一般是由金属离子(铵盐除外)和酸根离子组成，故盐有相似的化学性质。(2)初中阶段对盐的性质的学习中，难溶性盐主要参与以下两类反应：①与酸反应，如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②部分难溶性盐受热或高温易分解，如CaCO3CaO+CO2↑高温====【特别提醒】高温====【典例1】(2011·龙岩中考)甲同学对有关盐的知识进行了以下整理。(1)上述盐的排列是依据________顺序归纳整理的。(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为____________________(任选其中一种盐即可)。硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁K2SO4

CaSO4

Na2SO4

MgSO4

Al2(SO4)3

ZnSO4

FeSO4

【典例1】(2011·龙岩中考)甲同学对有关盐的知识进行了以(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成下图，请将下图补充完整。A______________，b______________________。(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。答：________________________________________________；____________________________________________________。(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫【易错提醒】1.分析表格中各物质的组成特点，根据物质组成离子的异同点，确定排列规律。2.只有铁与酸(或盐)的置换反应、含亚铁离子的氧化物(或碱、盐)与酸的复分解反应等可以得到硫酸亚铁。【易错提醒】【我的收获】(1)分析图表可知，所给的盐是按盐中所含金属的金属活动性由强到弱排列的。(2)因为所给盐都含有硫酸根离子，因此都能和BaCl2溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀。(3)除了金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物可生成盐外，酸和碱也可以和其他物质反应生成盐。(4)铁和稀硫酸、氧化亚铁和稀硫酸、氢氧化亚铁和稀硫酸、铁和硫酸铜等反应都会生成硫酸亚铁。【我的收获】(1)分析图表可知，所给的盐是按盐中所含金属的金答案：(1)金属活动性(2)K2SO4+BaCl2====2KCl+BaSO4↓(其他合理答案也可)(3)酸碱(顺序可调换)(4)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑FeO+H2SO4====FeSO4+H2O(其他合理答案也可)答案：(1)金属活动性二、常见复分解反应及反应发生的条件反应规律发生的条件酸+金属氧化物→盐+水酸溶于水即可酸+碱→盐+水反应物酸、碱至少有一种溶于水即可酸+盐→新盐+新酸(1)反应物盐可溶也可不溶，BaSO4、AgCl除外(2)生成物符合复分解反应发生的条件碱+盐→新盐+新碱(1)两反应物须都溶于水(2)生成物符合复分解反应发生的条件盐+盐→另两种盐(1)两反应物须都溶于水(2)生成物符合复分解反应发生的条件二、常见复分解反应及反应发生的条件反应规律发生的条件酸+【特别提醒】(1)复分解反应的特点有：①两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；②反应前后元素的化合价不变。(2)复分解反应的生成物不一定只有两种。如碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。【特别提醒】【典例2】在当前经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。小红带领的化学课外活动小组在调查学校周围的一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：OH-

NO3-

CO32-

K+

溶溶溶Ba2+

溶溶不Cu2+

不溶不【典例2】在当前经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。小(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是________________(填写物质的化学式)。(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_____________。(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既【易错提醒】1.正确解读题目信息：明确题给各离子哪些能结合生成沉淀；2.根据复分解反应发生的条件，离子能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加反应的离子，那么，这些离子不能共存。【易错提醒】【我的收获】因甲、乙两车间的废水均澄清，说明两车间的废水中均没有沉淀。若甲车间的废水显碱性，则其中有OH-，则没有Cu2+，Cu2+必然在乙车间，由于Cu2+与CO32-不能共存,则乙中不能有CO32-，CO32-必在甲车间，则同理可推出甲中不能有Ba2+，故Ba2+必在乙车间，即甲中有OH-、CO32-，乙中有Ba2+、Cu2+，再由溶液呈中性可推出溶液中不可能只存在阳离子或阴离子,由此推出，甲中还有K+，乙中还有NO3-。答案：(1)KNO3(2)NO3-(3)能Cu(NO3)2+Ba(OH)2====Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2【我的收获】因甲、乙两车间的废水均澄清，说明两车间的废水中均【拓展延伸】溶液中不能共存的常见离子对(1)与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)与OH-不能共存的离子：H+、NH4+及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)与CO32-不能共存的离子：H+及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、Ba2+等。(4)与Cl-不能共存的离子：Ag+。(5)与SO42-不能共存的离子：Ba2+。【拓展延伸】三、常见离子的检验方法离子鉴定方法现象化学方程式举例H+(存在于酸)方法一：取少量紫色石蕊溶液滴入被测溶液溶液变红方法二：取少许溶液加入锌粒或碳酸盐产生气体Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑NH4+

加入少许碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味的气体放出，试纸变蓝NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O△====三、常见离子的检验方法离子鉴定方法现象化学方程式举例离子鉴定方法现象化学方程式举例OH-(存在于碱)方法一：滴入紫色石蕊溶液变蓝方法二：滴入无色酚酞溶液变红CO32-滴入稀盐酸，放出的气体通入澄清石灰水中有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O离子鉴定方法现象化学方程式举例OH-(存在于碱)方法【典例3】(双选)(2010·天津中考)如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是()选项需要鉴别的物质方法和所加试剂方法一方法二A稀盐酸和氢氧化钠溶液用pH试纸检验加入硫酸铜溶液B碳酸钙和硫酸钡加入足量水加入盐酸C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液滴加紫色石蕊溶液D硫酸铵和磷矿粉观察颜色加入足量水【典例3】(双选)(2010·天津中考)如表是某同学用多种方【易错提醒】1.被鉴别的物质在组成或性质上的差异。2.检验常见的离子所用的试剂和现象等。【易错提醒】【我的答案】选A、D。A中，稀盐酸呈酸性、氢氧化钠溶液呈碱性，可以通过测其pH的方法区分，又因为氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，而稀盐酸不能，故可以用硫酸铜溶液区分，即A中两种方法均可；B中，碳酸钙和硫酸钡均不溶于水，故不能用水区分，故方法一不可行；C中，稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，因而不能通过紫色石蕊溶液区分；D中，硫酸铵和磷矿粉的颜色不同，其中硫酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色粉末，故可以通过颜色区分；又因为硫酸铵易溶于水而磷矿粉不溶于水，故可以用水区分，因而方法一、二均可。【我的答案】选A、D。A中，稀盐酸呈酸性、氢氧化钠溶液呈碱性生活中常见的盐及其性质【高频考点】根据盐的组成特点，判断哪些是盐；常见盐的主要用途；有关反应的现象及化学方程式的书写；根据盐的组成和性质，判断碳酸盐等生活中常见的盐及其性质1.(2012·眉山中考)下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()A.NaCl氯化钠食盐 B.CaO氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱 D.NaOH氢氧化钠烧碱1.(2012·眉山中考)下列有关物质的化学式、名称、俗名不【解析】选B。本题考查化学用语的书写和命名，解题的关键是明确书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式。氯化钠俗称食盐，化学式是NaCl，A正确；氧化钙俗称生石灰，化学式是CaO，物质的化学式、名称、俗名不完全对应，B错误；碳酸钠俗称纯碱，化学式是Na2CO3,C正确；氢氧化钠俗称烧碱，化学式是NaOH，D正确。【解析】选B。本题考查化学用语的书写和命名，解题的关键是明确2.(2011·徐州中考)盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是()A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B.硝酸钾在农业上可用作复合肥C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸【解析】选A。亚硝酸钠对人体有害，不能做食品保鲜剂。2.(2011·徐州中考)盐在日常生活中是用途非常广泛的一类3.(2012·佛山中考)在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为()【解析】选D。本题结合图像综合考查了碳酸钠的性质及溶液的酸碱度等知识。解题时要明确碳酸钠的水溶液呈碱性，随着盐酸的滴加，溶液的pH逐渐减小。当盐酸过量时，溶液的pH小于7，但只会无限制接近0。3.(2012·佛山中考)在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，化学肥料【高频考点】化肥的类别，不同种类的化肥的作用；施用注意事项；化肥的鉴别；铵态氮肥的性质及作用，注意事项等4.(2012·泰安中考)钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是()A.Ca(H2PO4)2 B.NH4H2PO4C.CO(NH2)2 D.KCl化学肥料【解析】选D。本题考查化肥的作用。解答本题的关键应明确4点：(1)含氮元素的氮肥可以促进植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的合成，植物缺少氮元素叶片会发黄；(2)含磷元素的磷肥可以促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力，作物缺少磷元素生长迟缓、产量下降；(3)含钾元素的钾肥可以促进植物生长，增强抗病、抗倒伏能力。(4)同时供给作物几种养分，充分发挥营养元素的相互作用。A选项中是磷肥，B选项中是复合肥，C选项中是氮肥；D选项中是钾肥，根据各种化肥的作用，应该给植物施用钾肥。【解析】选D。本题考查化肥的作用。解答本题的关键应明确4点：5.(双选)(2012·湛江中考)下列说法正确的是()A.硝酸钾属于复合肥料B.将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定C.过磷酸钙［Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物］属于复合肥料D.氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用5.(双选)(2012·湛江中考)下列说法正确的是()【解析】选A、D。本题考查化肥的分类方法和性质，解题的关键是掌握化肥的分类方法、铵态氮肥的性质。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，A正确；将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定，即反应物要有氮气，生成物中要有含氮化合物，B错误；过磷酸钙只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，C错误；铵态氮肥和碱性物质混合施用时能生成氨气，从而降低肥效，D正确。【解析】选A、D。本题考查化肥的分类方法和性质，解题的关键是6.(2012·肇庆中考)如图是某化肥包装袋上的部分说明：6.(2012·肇庆中考)如图是某化肥包装袋上的部分说明：(1)碳酸氢铵保存时注意事项是________________________；(2)将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味，请写出该反应的化学方程式_____________；闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变______色。(1)碳酸氢铵保存时注意事项是_______________【解析】本题以化肥为主题，主要考查铵态氮肥的保存、化学方程式的书写、氨气的性质知识点。第(1)题在审题时要结合图中的“注意事项：密封保存防潮防晒”，可以得出保存该化肥时要密封保存、防潮防晒；第(2)题碳酸氢铵和氢氧化钙反应会生成碳酸钙、水和氨气，氨气是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。答案：(1)密封保存、防潮防晒(2)NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3+NH3↑+2H2O蓝【解析】本题以化肥为主题，主要考查铵态氮肥的保存、化学方程式【中考链接】1.中考地位及考查角度化学肥料的有关知识是中考的常考点，考查角度包括化肥种类的选择，营养元素含量的计算、根据化肥的商标信息判断化肥的成分、性质及使用、贮存方法、铵盐的检验等。中考中常以选择题、填空题、计算题等形式出现。【中考链接】2.失分点及应对策略根据农作物生长情况选择化肥种类、化肥中某成分的含量计算及铵盐的检验等是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明确：(1)氮、磷、钾三大化肥的作用可总结为：“氮管叶、钾管根(茎)、籽粒不饱去找磷”；(2)硝酸铵、硫酸铵、氯化铵等含有铵根离子的盐与碱性物质反应可生成有刺激性气味的氨气，故铵态氮肥不能与碱性物质混用，化学上常利用该特点检验铵根离子的存在。2.失分点及应对策略复分解反应及其发生的条件【高频考点】概念；反应类型判断；发生的条件及应用发生的条件判断反应能否发生；物质(或粒子)能否共存等7.(2012·佛山中考)豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于()A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应复分解反应及其发生的条件【解析】选D。本题考查化学反应类型的判断，根据反应特点区分反应类型是解题的关键。草酸、草酸钠与硫酸钙的反应是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。【解析】选D。本题考查化学反应类型的判断，根据反应特点区分反8.(2011·肇庆中考)下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是()A.CuSO4NaClKNO3B.NaOHNaClNaNO3

C.Na2SO4NH4ClZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCl【解析】选C。A中CuSO4为蓝色，不符合题意；B中NaOH属于碱，能与酸发生中和反应，所以不能在pH=1的强酸性溶液中存在；C中三种物质均为无色，都不与酸反应，彼此之间也不反应，符合题意；D中AgNO3能与NaCl反应生成氯化银沉淀，不能共存。8.(2011·肇庆中考)下列溶液无色，在pH=1时能大量共9.(2012·潍坊中考)反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。【知识回顾】1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电9.(2012·潍坊中考)反思、归纳与提升是化学学习的重要方【分析归纳】氯化氢溶于水：HClH++Cl-氢氧化钠溶于水：NaOHNa++OH-结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。【分析归纳】【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4__________。【探索发现】(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：【分析归纳】反应的化学方程式：_______________。反应的实质：H++OH-H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的离子数目减少。【分析归纳】(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图(3)有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-________________。【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因______________________。【分析归纳】反应的化学方程式：___________________。反应的实质：(略)。反应能进行的原因是溶液中___________的数目减少，即自由移动的离子数目减少。(3)有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl===【解析】本题以探究复分解反应的实质为主题，结合示意图考查酸、碱、盐在溶液中的存在形式及复分解反应实质的掌握能力。Na2SO4是由SO42-与Na+构成的，溶于水会解离出SO42-与Na+，NaOH与HCl反应生成NaCl与H2O；BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀与NaCl，反应能进行的原因是Ba2+和SO42-减少；Na2CO3与HCl能进行反应是因为H+与CO32-结合生成H2O与CO2，复分解反应能发生的本质原因是溶液中自由移动的离子数目的减少。【解析】本题以探究复分解反应的实质为主题，结合示意图考查酸、答案：【迁移运用】2Na++SO42-【探索发现】(1)NaOH+HCl====NaCl+H2O(2)BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaClBa2+和SO42-(3)H2O+CO2↑【总结规律】溶液中自由移动的离子数目的减少答案：【迁移运用】2Na++SO42-粗盐的提纯【高频考点】混合物分离方法，粗盐提纯的步骤，操作正误判断；产率分析10.(2012·泰安中考)下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是()粗盐的提纯【解析】选C。过滤操作中为避免液体溅出，应用玻璃棒引流，应是漏斗下端管口与烧杯内壁接触，但题目图中这两点都未做到，故选C。【解析】选C。过滤操作中为避免液体溅出，应用玻璃棒引流，应是11.(2012·烟台中考)下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是()A.从空气中分离出氧气B.从医用酒精中提纯酒精C.从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D.从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰11.(2012·烟台中考)下列各组物质进行分离提纯的步骤，【解析】选C。本题考查对粗盐提纯的理解。解答本题需要明确两点：(1)粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发；(2)常见混合物的提纯方法。从空气中分离出氧气，利用液态空气中氧气与其他气体的沸点不同；从医用酒精中提纯酒精，利用加热蒸发，再冷却的方式；从草木灰中提取碳酸钾是利用先溶解，使碳酸钾溶于水，将其他不溶物过滤除去，再对碳酸钾溶液加热蒸发得到碳酸钾，与粗盐提纯相同；在从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰，其过程为先过滤得到二氧化锰，再对二氧化锰进行洗涤。【解析】选C。本题考查对粗盐提纯的理解。解答本题需要明确两点常见物质的检验与区分【高频考点】常见气体和非气体物质的检验；根据物质的性质，确定区分常见酸碱盐的方法及有关化学方程式等12.(2012·聊城中考)鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是()A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)B.氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液)C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水)D.稀盐酸和稀硫酸(锌粒)常见物质的检验与区分【解析】选C。本题以物质鉴别的方式，考查考生对酸碱盐之间能否发生反应及现象的理解。解答本题的关键是要明确，鉴别物质需根据产生的不同现象做出判断。A中，盐酸与氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能反应，都无变色、产生气体、沉淀等明显现象，无法区分；B中，氢氧化钠溶液与氯化钠溶液不反应，与盐酸虽能反应，但无现象，也无法区分；D中，锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体，现象相同，无法区分；C中，澄清石灰水与氯化钠溶液不反应，与碳酸钠溶液能生成白色沉淀碳酸钙，现象不同，能区分。故选C。

【解析】选C。本题以物质鉴别的方式，考查考生对酸碱盐之间能否13.(2012·乐山中考)下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是()A.HClCuSO4KNO3Na2SO4B.FeCl3HClNaClNaOHC.CaCl2K2CO3HCl(NH4)2CO3D.NaNO3Na2SO4HClH2SO413.(2012·乐山中考)下列各组物质的溶液不用其他试剂就【解析】选B。本题以物质的鉴别为主题，考查常见的物质的化学性质、物理性质。解答本题需明确以下两点：(1)常见物质溶液的颜色；(2)常见物质之间发生的反应。A项，首先鉴别出来的是硫酸铜，因硫酸铜溶液呈蓝色，把硫酸铜溶液加入到另外三种无色溶液中，皆不能反应，无法区分剩余的三种物质，A不能达到目的；B项，因三氯化铁溶液呈黄色，其他溶液呈无色，故首先能判断出三氯化铁溶液，将三氯化铁溶液分别加入到另外三种溶液中，有红棕色沉淀生成的是氢氧化钠溶【解析】选B。本题以物质的鉴别为主题，考查常见的物质的液，另两种溶液无现象，将剩余的两种溶液分别滴入有沉淀生成的氢氧化钠溶液中，能使沉淀溶解的液体为盐酸，剩余的那一种液体为氯化钠溶液，故B能全部鉴别出来；C项，溶液皆呈无色，两两混合，K2CO3、(NH4)2CO3都能产生沉淀、气体等现象，二者无法区分；D项，溶液皆呈无色，相互之间皆不能反应，无法区分。液，另两种溶液无现象，将剩余的两种溶液分别滴入有沉淀生成的氢14.某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于研钵中。叙述实验操作、预期现象与结论。14.某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、C提供的试剂有：稀硝酸、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液实验操作预期现象与结论____________，说明老师取了CaCO3____________，说明老师取了CaCl2提供的试剂有：稀硝酸、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶【解析】这三种白色粉末中，CaCO3不溶于水，故可采用加入水的方法，观察是否全部溶解，若取用了CaCO3，则肯定不会全部溶解；上述实验得到的清液中，可能含有氯化钙，氯化钙的化学性质有：能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀。【解析】这三种白色粉末中，CaCO3不溶于水，故可采用加入水答案：实验操作预期现象与结论取研钵中少量粉末于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解固体部分溶解，说明老师取了CaCO3取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，说明老师取了CaCl2答案：实验操作预期现象与结论取研钵中少量粉末于试管中，加一、目的要求：

通过课堂讲授，要求同学们对小儿常见病因、生理、病理特点有较深刻认识。掌握对小儿生理、病理特点高度概括的32个字。能理解认识“纯阳之体”及“稚阴稚阳”两个概念。掌握重点医家万全关于小儿生理、病理特点的学术观点。一、目的要求：80二、本单元重点与难点：

1.重点：概括小儿生理、病理特点的32个字、“纯阳”学说、“稚阴稚阳”理论及“三不足两有余”观点。病因要点。

2.难点：对“纯阳”学说、“稚阴稚阳”、“易虚易实，易寒易热”理论及“三不足两有余”观点的理解。二、本单元重点与难点：81三、授课内容提要：

生理特点：脏腑娇嫩、形气未充，生机篷勃，发育迅速；

病理特点：发病容易、传变迅速，脏气清灵、易趋康复。三、授课内容提要：821.脏腑娇嫩，形气未充

⑴分析其含义脏腑——指五脏六腑娇——指娇气，不耐外邪侵袭。嫩——即嫩弱、幼稚之意。形——指形体结构，即四肢百骸，筋肉骨骼，精血津液等。气——指生理功能活动，如肺气、肾气、脾气等。充——指充实之意。1.脏腑娇嫩，形气未充83

(2)古医籍有关论述：

①《灵枢、逆顺肥瘦篇》：“婴儿者，其肉脆血少气弱”。②《小儿药证直诀、变蒸》：“五脏六腑，成而未全，全而未壮”。③《育婴家秘、发微赋》：“小儿血气未充……肠胃脆薄……神气怯弱”.④《颅囟经、病证》：“孩子气脉未调，脏腑脆薄，腠理开疏”。⑤《小儿病源方论、养子十法》：“小儿一周之内，皮毛、肌肉、筋骨、脑髓、五脏六腑、营卫、气血，皆未坚固”。

(2)古医籍有关论述：84⑥清、吴菊通《温病条辨、解儿难》：“稚阳未充，稚阴未长也”。阴——指体内之精、血、津液等物质。阳——指人体各生理功能活动。稚阴——指上述精血津液等有形之物皆未充实、不完善。稚阳——指人体各生理功能活动均为幼稚不足和处于不稳定状态。从以上脏腑娇嫩的内容分析，机体五脏六腑的形与气皆为不足，但又以肺、脾、肾三脏更为明显。明代名医万全之“两有余，三不足”的观点很好说明这一点。⑥清、吴菊通《温病条辨、解儿难》：“稚阳未充，稚阴未长也”。85

(3)如何理解万全之“两有余，三不足”观点：所谓“两有余，三不足”，就是“肝常有余，脾常不足；心常有余，肺常不足；肾常虚”。

(3)如何理解万全之“两有余，三不足”观点：86

①、脾常不足：脾为后天之本，主运化水谷精微，为气血生化之源。小儿生长发育迅速，对精微需求较多，但小儿又脾胃薄弱，饮食稍增，则易引致运化功能失常，故谓“脾常不足”。①、脾常不足：脾为后天之本，主运化水谷精微，为气血生化之源87②、肺常不足：肺与脾为子母关系，肺之气有赖于脾化精微以滋养，脾胃旺则肺卫自固，“脾常不足”，故肺气亦弱，故称“肺常不足”。②、肺常不足：肺与脾为子母关系，肺之气有赖于脾化精微以滋养，88③、肾常虚：肾为后天之本，肾中之元阴元阳为生命之根其余四脏之阴阳均有赖于肾阴之滋润及肾阳之温养，但小儿肾气未盛，气血未充，肾气当随着年龄的增长而逐渐充盛，这就是“肾常虚”之意。③、肾常虚：肾为后天之本，肾中之元阴元阳为生命之根其余四脏之89④、肝常有余：有两个含义：其一如《幼科发挥、五脏虚实补泻之法》：“云肝常有余，盖肝乃少阳之气，人之初生，如木之方萌，乃少阳生长之气，以渐儿壮，故有余也”。是小儿时期肝主疏泄，具有疏泄升发全身气机的功能，且其升发疏泄之功是与日俱增，并非肝阳亢盛。其二，由于小儿脏腑经络柔弱，气血未充，故感邪后易化热化火引动肝风而致惊搐等。④、肝常有余：有两个含义：其一如《幼科发挥、五脏虚实补泻之法90⑤、心常有余：二个含义：1.指小儿发育迅速,心气旺盛有余,呈生机蓬勃之象,如《育婴家秘、五脏证治总论》“心属火，旺于夏，所谓壮火之气也”，并非指心火亢盛。2.指小儿脏腑柔弱，感邪后易化火扰乱心神，出现心火上炎之证。⑤、心常有余：二个含义：1.指小儿发育迅速,心气旺盛有余,呈912.生机蓬勃、发育迅速

(1)分析：指小儿时期在生长发育过程中，无论是机体的形态结构，还是各种生理功能活动，都是处在迅速地、不断地向着成熟、完善方面发展。而且是年龄越小，发育的速度越快，而且是遵循着一定的规律。2.生机蓬勃、发育迅速92举例：

A、精卵结合后第8周时的体重为1g，到出生时的体重为3000g，1周岁时体重为出生时的确3倍。

B、1周岁时身长为出生时的1.5倍。

C、1周岁时的头围为出生时的0.5倍。举例：93（2）“纯阳之体”概念的理解：

最早是用来说明宇宙间的气候变化，是指四季气候之时令之首。《颅囟经、脉法》最早利用“纯阳”一词来比喻小儿生理特点：“凡孩子三岁以下，呼为纯阳，元气未散”。之后，众多医家对“纯阳”的理解和运用争鸣非常激烈。（2）“纯阳之体”概念的理解：94

（3）关于“纯阳”与“稚阴稚阳”的关系：纯阳——指小儿生机蓬勃、发育迅速。稚阴稚阳——指小儿五脏六腑成而未全，全而未壮，脏腑娇嫩、形气未充。（3）关于“纯阳”与“稚阴稚阳”的关系：95“纯阳之体”

与

“稚阴稚阳”“纯阳之体”96

㈡病理特点：

1.发病容易、传变迅速（1）分析：小儿脏腑娇嫩、形气未充，为稚阴稚阳之体，机体功能均较脆弱，对病邪抵抗力差，且小儿冷暖不知自调，饮食不懂自节，对自然界适应能力差，一旦调护失宜，则外易为六淫所侵，内易为饮食所伤，故表现出较成人易于发病，且年龄越小，发病率越高的特点。㈡病理特点：97（2）古医籍论述：

《医学三字经、小儿》：“稚阳体，邪易干”——指发病容易。清、石寿堂《正原、儿科论》：“稚阳未充，则肌肉疏薄，易于感触；稚阴为长，则脏腑柔弱，易于传变，易于伤阴”。——指小儿易感邪、易传病的特点。《温病条辨、解儿难》：“脏腑薄，藩篱疏，易于传病；肌肤嫩，神气怯，易于感触”。（2）古医籍论述：98发病容易，表现出五脏的损伤，但以肺、脾、肾三脏病证为多见发病容易，表现出五脏的损伤，但以肺、脾、肾三脏病证99

（1）肺伤：“肺常不足”，“肺为娇脏，难调而易伤”，肺主气而司呼吸，外邪侵袭，首先犯肺，故临床多见肺系疾病，如感冒、咳嗽、肺炎喘嗽、哮喘等。（如小儿气道短，气管软骨发育未完善，支气管粘膜纤毛运动功能较差；免疫方面）（1）肺伤：“肺常不足”，“肺为娇脏，难调而易伤”，肺100（2）脾伤：“脾常不足”，易为食滞而生厌食、泄泻，甚至引发疳证，且因母病传子，故脾病多传肺，或肺脾同病。另外，由于运化生化不足，又可产生气血两虚病证。（2）脾伤：“脾常不足”，易为食滞而生厌食、泄泻，甚至引101（3）肾伤：“肾常虚”，指肾气需随日渐盛，但感邪则可使肾气先天赋不足，或者是后天补充不够，尤其是脾胃受纳运化生化不足。故临床可见先天之精不足之解颅、五迟五软等病，也可见后天失养所致之疳证、小儿水肿等。（3）肾伤：“肾常虚”，指肾气需随日渐盛，但感邪则可使肾气先102（4）肝伤：“肝常有余”，肝受邪侵，则其升发疏泄受阻，邪郁肝经，则易化热化火，扰动肝风，引发惊搐等证。（4）肝伤：“肝常有余”，肝受邪侵，则其升发疏泄受阻，邪103（5）心伤：“心有余”，一是指小儿心气旺盛，生机蓬勃之意，二是指小儿心经受邪，易化热化火，扰乱神明，出现烦躁、惊乱、神昏、惊厥等症。（5）心伤：“心有余”，一是指小儿心气旺盛，生机蓬勃之意104传变迅速：表现为“易虚易实、易寒易热”传变迅速：表现为“易虚易实、易寒易热”105易虚易实——指小儿一旦患病，则邪气易实，正气易虚，实证可很快转为虚证，虚证也可迅速转变为实证，或为虚实夹杂之证。举例：肺炎喘嗽——合并心阳虚衰例子，说明从实——虚的变化；泄泻早期为实证——可致伤阴阳或暴脱之虚证。易虚易实——指小儿一旦患病，则邪气易实，正气易虚，实106易寒易热——指在疾病的过程中，由于“稚阴未长”，故易出现阴伤阳亢，表现热的证候；又由于“稚阳未充”，机体脆弱，感邪严重则容易出现阳虚衰脱的一面，而表现出阴寒之证。如风寒外束—郁而化热化火—热极生风—风火相煽—惊厥（此例子说明寒易变热）；急惊风—风火相煽—弱正不胜邪—出现面色苍白、大汗淋漓、四肢厥冷、脉微易绝等阴盛阳衰之虚寒证候。易寒易热——指在疾病的过程中，由于“稚阴未长”，故易出1072.脏气清灵，易趋康复（1）小儿骨折例（2）肾病综合征例2.脏气清灵，易趋康复108

3.现代中医理论对小儿生理、病理特点的研究动态：有关小儿气质的研究，共分5类：正常质、痰湿质、气虚质、内热质、气阴两虚质。3.现代中医理论对小儿生理、病理特点的研究动态：有关1094.发病原因：（1）外感六淫：风、寒、暑、湿、燥、火4.发病原因：110

风：致病之首因。伤风所致的肺系疾病、由表及里引动肝风、风寒湿痹、外感风邪夹内伤乳食之表里同病等。

寒：为阴邪。寒哮、寒泻、新生儿硬肿症等。

暑：为阳邪。暑邪感冒、夏季热、疰夏等。

湿：缠绵、粘滞。泄泻、湿与热合流注经络之痿症等。

燥：伤津（疫喉、燥咳）

火：与其他五邪相夹、生风动血风：致病之首因。伤风所致的肺系疾病、由表及里引动肝风111（2）内伤饮食：饥饱失常、不洁、挑食等。（3）外感时邪、疠气：时行感冒、水痘、麻疹等。（4）胎产所伤：母亲影响、产程损伤。（5）禀赋因素：癫痫、哮喘等。（6）其他因素：神识发育未臻完善，识别危险性能力不强；环境、药物等。（2）内伤饮食：饥饱失常、不洁、挑食等。112（7）西医学常见病因细菌、病毒、支原体（衣原体）、真菌、药源性、意外损伤等（7）西医学常见病因113四、参考文献：1.江育仁主编.《中医儿科学》五版教材

2.杨锡强、易著文主编.《儿科学》六版教材

3.王萍芬主编。《中医儿科学》六版教材

四、参考文献：114

五、复习提纲：

1.掌握小儿生理、病理特点。

2.如何理解“小儿纯阳”与“稚阴稚阳”？

3.举例说明“易虚易实，易寒易热”。

4.简述“三不足两有余”含义。

5.简述小儿常见病因五、复习提纲：115谢谢谢谢116(人教版)2013年中考化学专题复习课件：第十一单元-盐和化肥(人教版)2013年中考化学专题复习课件：第十一单元-盐和化生活中常见的盐1.常见盐的物理性质和主要用途常见盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称化学式色、态及水溶性

食盐纯碱/苏打小苏打NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3都是白色固体，易溶于水白色固体，难溶于水生活中常见的盐常见盐氯化钠碳酸钠常见盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙用途组成上共同点都含有金属离子和酸根离子，都属于盐类生活调味品、医药上用于配制生理盐水、农业选种等用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多等重要的建筑材料，补钙剂常见盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙用途组成上都含有金属离子和酸(人教版)中考化学专题复习课件：第十一单元盐和化肥课件(人教版)中考化学专题复习课件：第十一单元盐和化肥课件(人教版)中考化学专题复习课件：第十一单元盐和化肥课件复分解反应1.概念：两种___________________，生成另外___________的反应。2.反应表示：AB+CDAD+CB。3.发生条件：只有当两种化合物相互交换成分后有_____或有_____或有___生成时，复分解反应才可以发生。化合物相互交换成分两种化合物沉淀气体水复分解反应化合物相互交换成分两化学肥料1.化肥的种类及作用化肥用途氮肥促进植物_______________________，提高作物_____磷肥促进植物_________，增强植物的___________能力钾肥促进植物_________，增强_________和_______能力复合肥料同时为作物提供多种养分茎叶生长茂盛、叶色浓绿产量根系发达抗寒、抗旱茎秆粗壮抗病虫害抗倒伏化学肥料化肥用途氮肥促2.不合理使用化肥、农药对环境的污染(1)化肥。一方面化肥中含有一些_______元素、有毒有机物和_______物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和___、_________的污染。(2)农药。农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对_________的污染和对_________的危害。重金属放射性水大气环境自然环境人体健康2.不合理使用化肥、农药对环境的污染重金属放射性水大气3.化肥的简易鉴别(1)区分氮肥、钾肥、磷肥。鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观_____晶体_______粉状加水_____溶于水大多______________________加熟石灰研磨放出______________________无具有刺激性气味的氨气放出白色灰白色全部不溶于水或部分溶于水具有刺激性气味的氨气3.化肥的简易鉴别鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观___(2)不同氮肥的区别。(2)不同氮肥的区别。【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失，因此不能混用或混放。【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中粗盐的提纯【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒的作用；影响产率的因素分析等1.实验装置粗盐的提纯2.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。3.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。4.问题思考(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？提示：不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。2.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？提示：造成滤液浑浊的原因可能有：①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③接收滤液的烧杯不干净(合理答案均可)。(3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？提示：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如Ca2+,Mg2+,SO42-等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊(4)实验中，产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？提示：造成产率偏低的原因可能有：①溶解过程中食盐未完全溶解；②过滤时液体溅出；③蒸发时造成液体或固体飞溅；④器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上(合理答案均可)。(4)实验中，产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有【典例】(2011·苏州中考)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：【典例】(2011·苏州中考)氯化钠是生活必需品，也是重要的(1)操作①中必须用到的一种仪器是_____(填序号)。A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____(填序号)。(1)操作①中必须用到的一种仪器是_____(填序号)。(3)操作⑤中除用到三脚架，酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到_______等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取__________等措施。(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是______(填序号)。A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上(3)操作⑤中除用到三脚架，酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要【易错提醒】1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。【易错提醒】【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得率偏低。答案：(1)A(2)D(3)蒸发皿间歇加热(4)A、B、D【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗盐颗一、正确理解盐的化学性质盐的性质一般规律反应类型(1)与金属反应盐1+金属1→盐2+金属2

置换反应(2)与酸反应盐1+酸1→盐2+酸2

复分解反应(3)与碱反应盐盐1+碱1→盐2+碱2

复分解反应(4)与盐反应盐1+盐2→另两种盐复分解反应一、正确理解盐的化学性质盐的性质一般规律反应类型(1)【特别提醒】(1)因盐不像酸、碱那样有共同的阳离子或阴离子，故盐无通性，但盐一般是由金属离子(铵盐除外)和酸根离子组成，故盐有相似的化学性质。(2)初中阶段对盐的性质的学习中，难溶性盐主要参与以下两类反应：①与酸反应，如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②部分难溶性盐受热或高温易分解，如CaCO3CaO+CO2↑高温====【特别提醒】高温====【典例1】(2011·龙岩中考)甲同学对有关盐的知识进行了以下整理。(1)上述盐的排列是依据________顺序归纳整理的。(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为____________________(任选其中一种盐即可)。硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁K2SO4

CaSO4

Na2SO4

MgSO4

Al2(SO4)3

ZnSO4

FeSO4

【典例1】(2011·龙岩中考)甲同学对有关盐的知识进行了以(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成下图，请将下图补充完整。A______________，b______________________。(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。答：________________________________________________；____________________________________________________。(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫【易错提醒】1.分析表格中各物质的组成特点，根据物质组成离子的异同点，确定排列规律。2.只有铁与酸(或盐)的置换反应、含亚铁离子的氧化物(或碱、盐)与酸的复分解反应等可以得到硫酸亚铁。【易错提醒】【我的收获】(1)分析图表可知，所给的盐是按盐中所含金属的金属活动性由强到弱排列的。(2)因为所给盐都含有硫酸根离子，因此都能和BaCl2溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀。(3)除了金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物可生成盐外，酸和碱也可以和其他物质反应生成盐。(4)铁和稀硫酸、氧化亚铁和稀硫酸、氢氧化亚铁和稀硫酸、铁和硫酸铜等反应都会生成硫酸亚铁。【我的收获】(1)分析图表可知，所给的盐是按盐中所含金属的金答案：(1)金属活动性(2)K2SO4+BaCl2====2KCl+BaSO4↓(其他合理答案也可)(3)酸碱(顺序可调换)(4)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑FeO+H2SO4====FeSO4+H2O(其他合理答案也可)答案：(1)金属活动性二、常见复分解反应及反应发生的条件反应规律发生的条件酸+金属氧化物→盐+水酸溶于水即可酸+碱→盐+水反应物酸、碱至少有一种溶于水即可酸+盐→新盐+新酸(1)反应物盐可溶也可不溶，BaSO4、AgCl除外(2)生成物符合复分解反应发生的条件碱+盐→新盐+新碱(1)两反应物须都溶于水(2)生成物符合复分解反应发生的条件盐+盐→另两种盐(1)两反应物须都溶于水(2)生成物符合复分解反应发生的条件二、常见复分解反应及反应发生的条件反应规律发生的条件酸+【特别提醒】(1)复分解反应的特点有：①两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；②反应前后元素的化合价不变。(2)复分解反应的生成物不一定只有两种。如碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。【特别提醒】【典例2】在当前经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。小红带领的化学课外活动小组在调查学校周围的一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：OH-

NO3-

CO32-

K+

溶溶溶Ba2+

溶溶不Cu2+

不溶不【典例2】在当前经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。小(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是________________(填写物质的化学式)。(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_____________。(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既【易错提醒】1.正确解读题目信息：明确题给各离子哪些能结合生成沉淀；2.根据复分解反应发生的条件，离子能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加反应的离子，那么，这些离子不能共存。【易错提醒】【我的收获】因甲、乙两车间的废水均澄清，说明两车间的废水中均没有沉淀。若甲车间的废水显碱性，则其中有OH-，则没有Cu2+，Cu2+必然在乙车间，由于Cu2+与CO32-不能共存,则乙中不能有CO32-，CO32-必在甲车间，则同理可推出甲中不能有Ba2+，故Ba2+必在乙车间，即甲中有OH-、CO32-，乙中有Ba2+、Cu2+，再由溶液呈中性可推出溶液中不可能只存在阳离子或阴离子,由此推出，甲中还有K+，乙中还有NO3-。答案：(1)KNO3(2)NO3-(3)能Cu(NO3)2+Ba(OH)2====Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2【我的收获】因甲、乙两车间的废水均澄清，说明两车间的废水中均【拓展延伸】溶液中不能共存的常见离子对(1)与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)与OH-不能共存的离子：H+、NH4+及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)与CO32-不能共存的离子：H+及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、Ba2+等。(4)与Cl-不能共存的离子：Ag+。(5)与SO42-不能共存的离子：Ba2+。【拓展延伸】三、常见离子的检验方法离子鉴定方法现象化学方程式举例H+(存在于酸)方法一：取少量紫色石蕊溶液滴入被测溶液溶液变红方法二：取少许溶液加入锌粒或碳酸盐产生气体Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑NH4+

加入少许碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味的气体放出，试纸变蓝NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O△====三、常见离子的检验方法离子鉴定方法现象化学方程式举例离子鉴定方法现象化学方程式举例OH-(存在于碱)方法一：滴入紫色石蕊溶液变蓝方法二：滴入无色酚酞溶液变红CO32-滴入稀盐酸，放出的气体通入澄清石灰水中有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O离子鉴定方法现象化学方程式举例OH-(存在于碱)方法【典例3】(双选)(2010·天津中考)如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是()选项需要鉴别的物质方法和所加试剂方法一方法二A稀盐酸和氢氧化钠溶液用pH试纸检验加入硫酸铜溶液B碳酸钙和硫酸钡加入足量水加入盐酸C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液滴加紫色石蕊溶液D硫酸铵和磷矿粉观察颜色加入足量水【典例3】(双选)(2010·天津中考)如表是某同学用多种方【易错提醒】1.被鉴别的物质在组成或性质上的差异。2.检验常见的离子所用的试剂和现象等。【易错提醒】【我的答案】选A、D。A中，稀盐酸呈酸性、氢氧化钠溶液呈碱性，可以通过测其pH的方法区分，又因为氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，而稀盐酸不能，故可以用硫酸铜溶液区分，即A中两种方法均可；B中，碳酸钙和硫酸钡均不溶于水，故不能用水区分，故方法一不可行；C中，稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，因而不能通过紫色石蕊溶液区分；D中，硫酸铵和磷矿粉的颜色不同，其中硫酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色粉末，故可以通过颜色区分；又因为硫酸铵易溶于水而磷矿粉不溶于水，故可以用水区分，因而方法一、二均可。【我的答案】选A、D。A中，稀盐酸呈酸性、氢氧化钠溶液呈碱性生活中常见的盐及其性质【高频考点】根据盐的组成特点，判断哪些是盐；常见盐的主要用途；有关反应的现象及化学方程式的书写；根据盐的组成和性质，判断碳酸盐等生活中常见的盐及其性质1.(2012·眉山中考)下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()A.NaCl氯化钠食盐 B.CaO氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱 D.NaOH氢氧化钠烧碱1.(2012·眉山中考)下列有关物质的化学式、名称、俗名不【解析】选B。本题考查化学用语的书写和命名，解题的关键是明确书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式。氯化钠俗称食盐，化学式是NaCl，A正确；氧化钙俗称生石灰，化学式是CaO，物质的化学式、名称、俗名不完全对应，B错误；碳酸钠俗称纯碱，化学式是Na2CO3,C正确；氢氧化钠俗称烧碱，化学式是NaOH，D正确。【解析】选B。本题考查化学用语的书写和命名，解题的关键是明确2.(2011·徐州中考)盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是(