《无机及分析化学》期末考试试卷(B)

《无机及分析化学》期末考试试卷（B）得分- 适用专业：得一、填空题（120分）1．Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为 ，该元素的原子序数是 位于元素周期表的第 周期第 族，线 其价层电子构型为 。号- 2．共轭酸碱对的K与K的关系是 。-a b学--反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为 。铜锌原电池的电池符号为 其正极半反应式为 ，原电池反应--订 为 。[Cu(NH)-- 3

]SO4

命名为 其中心-离子是 ，配位体是 ，配位数是 。6.本原则是 。-名装名--姓- 7.在定量分析中，某学生使用万分之一天平和50ml滴定管，将称量记录和滴定记录分别记为0.75g和33.0ml正确的数据记录应为 g和 mL。2- 8.K2-

Cr2O7

法测定Fe2+含量时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，必须加入HSO-HPO混合酸，加HSO的目的是 ，加HPO的目24342434-24342434--的是 和 。二、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小--级-- 125分）级班- 1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是 （ ）-A、H2S 、H2O C、PH3 D、CH41PAGEPAGE122．欲配制0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是（）A、容量瓶 、移液管C、量筒 D、酸式或碱式滴定管3．溶液的稀释过程中（）A、溶液质量不变B、溶剂质量不变C、溶液的体积不变D、溶质质量不变4．影响化学反应速率的主要因素是（ ）A、反应物的本性 、反应物的浓度C、反应温度 D、是否使用催化剂5．已知下列反应的平衡常数H2(g)+S(s)＝H2S(g) K1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)则反应H2(g)+SO2(g)＝O2(g)+H2S(g)的平衡常数A、K1-K2 、K1·K2C、K1/K2 D、K12·K2K2（（））A、[H+] pH C、7HPO42-的共轭碱是D、不确定（）A、H2PO4- 、H3PO4 CPO43-8．下列盐溶液显中性的是D、HPO42-（）A、KNO3 、NH4Cl C、(NH4)2SO49．下列各组溶液不是缓冲溶液的是D、Na2CO3（）A、0.2mol·L-1NaH2PO4与0.2mol·L-1Na2HPO4等体积混合液B、0.2mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1NaOH等体积混合液C、0.1mol·L-1NaOH与0.1mol·L-1HAc等体积混合液D、0.1mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1NH3·H2O等体积混合液共价键最可能存在于 （ ）A、金属原子之间 、非金属原子之C、金属原子与非金属原子之间D、电负性相差很大的元素的原子之间在NH3溶液中加入下列物质时可使其解离度减小的（ ）A、HCl B、H2O C、KNO3 D、NH4Cl下列化合物中C的氧化数为-4的是 （ ）A、CO2 、CO C、CH4 、CCl4在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓中电子转移数目是（ ）A、1 、2 C、3 D、4对于配合物中心体的配位数说法不正确的是 （ ）A、直接与中心体键合的配位体的数目、直接与中心体键合的配位原子的数目C、中心体接受配位体的孤对电子的对数D电池反应Fe2++Fe3++电池的正极是 （ A、Fe3+/Fe2+ 、Fe3+ C、Ag D、Ag+/Ag16．配制FeCl3溶液时，为防止其水解应加入 （ A、盐酸 、硫酸 C、硝酸 D、醋酸17.食盐精制中原料里所含的K+Br-等离子可用下面哪种方法去除 （ A、加入沉淀剂然后过滤 、重结晶C、加热煮沸 D、调节pH18．在滴定分析中，属于偶然误差的是 （ A、试样未经充分混匀 、砝码生锈C、滴定时有液滴溅出 D、滴定管最后一位估读不准确19．将13.452，3.1105，250.650修约为四位有效数字 （ A、13.45，3.111，250.6 、13.44，3.110，250.6C、13.44，3.111，250.7 20．标定HCl标准溶液浓度常用的基准物质有 （ ）A、无水CaCO3 、硼砂（NaB4O7·H2O）C、H2C2O4·2H2O D、邻苯二甲酸氢钾21．用部分是水的H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液浓度时，所c(NaOH)将 （ ）A、偏小 B、偏大 C、无影响 D、前三种都有可能22．在使用基准物Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，加热反应溶的目的是 （ ）A、加快KMnO4与Na2C2O4反应的速度 B、避免自身催化C、使Na2C2O4较容易分解 D、避免诱导作用的发生Y(H)下列关于α 的叙述正确的是 （ ）Y(H)AAY(H)Cα

随酸度减小而增大 B、αY(H)随pH增大而减小 D、Y(H)

随酸度增大而减小与pH变化无关Y(H) Y(H)在沉淀滴定法中法扬司法所用的指示剂为 （ A、NH4Fe(SOB、荧光黄 C、K2Cr2O7 D、K2CrO4下列说法正确的是 （ ）A、分光光度法只能测定有色溶液BCD、摩尔吸光系数很大，说明测定该物质的灵敏度低（220）1.（）A、质量浓度B、质量分数C、物质的量浓度D、体积分数2.稀溶液的通性有（）A、蒸汽压下降B、沸点升高C、布朗运动D、凝固点降低按照酸碱质子理论4+COHCOH2O以上为质子酸的是 （ A、NH4+ 、CO32- C、HCO32- D、H2O关于化学平衡说法正确的是 （ ）C、平衡状态时各组分的浓度或分压为一定值D、化学平衡是有条件的、相对的。5．沉淀滴定法有（）A、佛尔哈德法 C、平衡状态时各组分的浓度或分压为一定值D、化学平衡是有条件的、相对的。5．沉淀滴定法有（）A、佛尔哈德法 、莫尔法 C、法扬斯法D、碘量法6（）A、硫代硫酸钠B、重铬酸钾C、碘离子D、碘单质7.下列物质KMnO4、Na2CO3、Na2B4O7·10H2O、Na2C2O4中，可以作为基准物质的是（）A、KMnO4 、Na2CO3 C、Na2B4O7·10H2O8．下列溶液中，需保存在棕色瓶中的是D、Na2C2O4（）A、NaCl B、AgNO3 C、KI9．滴定分析中应用的反应必须具备的条件D、KMnO4（）A、有确定的计量关系 、反应完全程度高C、反应速度快 D、有适当的方法确定终点原电池中关于正极说法正确的是 （ ）A、电子流出 、电子流入C、发生氧化反应 D、发生还原反应四、判断题（×115分）存在。（）10-14。（）3（）4p＝7（）5（）乙二胺四乙酸溶解度很小所以通常用它的二钠盐做滴定剂（ ）pHHClHAcNaOH消耗的NaOH溶液多。 （ ）标准平衡常数与反应物的本性和温度有关，而与反应物或生成物的起始浓度及反应从正向或逆向进行无关。 （ 缓冲溶液之所以具有缓冲作用是由于其中含有足够浓度的缓冲对因此缓冲对的浓度越高，缓冲作用越强。 （ 极性分子中的化学键必定为极性键非极性分子则不一定是非极性键。 （ 直接碘量法是滴定终点前加淀粉指示剂。 （ ）准确度越高则精密度越好。 （ ）莫尔法是以K2CrO4为指示剂的银量法，终点时生成砖红色的AgCrO4沉淀。 （ ）质量作用定律只适用于可逆反应。 （ ）光度法测定某物质时若有干扰应根据干扰最小、吸收最大的原则选择波长。 （ 五、简答题（每小题4分，共12分）指出其还原产物的颜色。AgClAgCl的溶解度有什么影响，并解释之。什么是朗伯-六、计算题（共8分）（0.371.19m-10.1mol-1的稀盐酸1000mL，计算并简述配制方法。(已知M(HCl)=36.5g/mol)分得线号学订名姓装级班《无机及分析化学》期末考试答题纸（B卷）适用专业：题号题号一二三四五六总分核分人分数阅卷人一、填空题（每空1分，共20分）阅卷人1. ， ， ， ， 。4.。，，5.，，，。6.4.。，，5.，，，。6.。7.，。8.，，。题号1234题号12345678910答案阅卷人-答案-- 题号1112131415 16 1718 19 20 题号2122232425- 答案其代码填入下面表格中，每小题1分，共25分）阅卷人 三、多项选择题（每题有两