氧化还原反应 高三一轮复习课件

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又统一。反应物氧化剂还原剂(被还原)发生还原反应还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)(被氧化)发生氧化反应失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)一、氧化还原反应的基本概念一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还1

2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原

H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合价升高，电子对偏离，被氧化化合价降低，电子对偏向，被还原发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应特征：有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应电子转移（电子得失或偏移）化合价的升降变化本质：【基础回顾】表示方法：双线桥法和单线桥法判断依据：2Na＋Cl2＝2NaCl02氧化还原反应的有关概念(1)氧化反应：

电子(化合价

)的反应。(2)还原反应：

电子(化合价

)的反应。

(3)氧化剂(被

)：

电子的物质(所含元素化合价

的物质)。

(4)还原剂(被

)：

电子的物质(所含元素化合价

的物质)。(5)氧化产物：

失电子后的对应产物(所含化合价

的元素的产物)。(6)还原产物：

得电子后的对应产物(所含化合价

的元素的产物)。失去升高得到降低还原得降低氧化失升高还原剂升高氧化剂降低氧化还原反应的有关概念(4)还原剂(被3升失氧，降得还；若说剂，两相反。化合价升高—失去电子—氧化反应—还原剂

化合价降低—得到电子—还原反应—氧化剂

【记忆口诀】升失氧，降得还；化合价升高—失去电子—氧化反应—还原剂4得到降低还原还原氧化失去MnCl2Cl2升高氧化氧化还原得到降低还原还原氧化失去MnCl2Cl2升高氧化氧化还原5判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？1．

Na2O+H2O=2NaOH2．

2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．

IBr+H2O=HBr+HIO

4.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△以4为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

还原剂氧化剂氧化产物还原产物+1-1-3+1+1-3+10【小试牛刀】判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？光△以4为例判断氧6氧化还原反应与四种基本类型的关系：氧化还原反应与四种基本类型的关系：7用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)=2:3:6【一展身手】发生氧化反应化合价降低，得到2×3e-

，被还原0+5＋2+2化合价升高，失去3×2e-，被氧化发生还原反应

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的81、依据金属、非金属活动性顺序表金属：

非金属：

金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱二、氧化性和还原性强弱的判断方法1、依据金属、非金属活动性顺序表二、氧化性和还原性强弱的判9金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱2、依据元素周期表金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非103、依据元素的化合价

一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边转”若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。3、依据元素的化合价一般而言，元素处于最高化合价态时，它的11氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物化合价降低（得ne-）被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价升高（失ne-）被氧化（较强）（较强）（较弱）（较弱）4、依据反应原理(氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物)氧化性：氧化剂＞氧化产物化合价降低（得ne-）被还原4、依据125、反应条件对氧化还原反应的影响:

1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

5、反应条件对氧化还原反应的影响:132S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.3.溶液酸碱性:例如:S2-＋SO32-＋H+＝Cl-＋ClO3-＋H+＝Fe2+＋NO3-＋H+＝2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O3.溶液酸碱14总结:①在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH-②在碱性介质中的反应，生成物中无H+；③在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或OH-，生成物方面可以有H+或OH–

总结:156、依据反应的难易程度2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4HCl＋O22H2O＋2Cl2由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2>O2。7、依据产物的稳定性8、依据电化学原理6、依据反应的难易程度16常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2高价金属离子：Fe3+、Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Cu+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr高价含氧化合物（氧化物、酸、盐）：MnO2、、HClO、HNO3、浓H2SO4王水、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4过氧化物：Na2O2、H2O2

低价含氧化合物（氧化物.酸.盐.有机物)CO、SO2、H2SO3、Na2SO3Na2S2O3H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可以做氧化剂也可以做还原剂的（中间价态）：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+、H2O2等，及含-CHO的有机物常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：活17指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)=2:3:6【一展身手】发生氧化反应化合价降低，得到2×3e-

，被还原0+5＋2+2化合价升高，失去3×2e-，被氧化发生还原反应

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.3Cu+18三、氧化还原反应的基本规律1、价态决定性质规律2、强者生成弱者规律3、相邻价态转化规律4、强者优先反应规律5、电子得失守恒规律三、氧化还原反应的基本规律1、价态决定性质规律19【重点突破】

1、价态决定性质规律

当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但两种性质有主次之分。如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。S以氧化性为主，而SO2以还原性为主。(判断有无）“高价氧化低价还，中间价态两头转”。【重点突破】1、价态决定性质规律

如：浓H2SO4的S20【例题1】在下列各组物质中，只有还原性的是（

）

A、Fe、Cl-、S2-

B、Cl-、CO、Na+

C、Fe2+、SO42-、NO3-

D、Fe3+、O2、H2S【实际应用】A【实际应用】A21【重点突破】

2、强者生成弱者规律氧化剂

＋

还原剂

＝

还原产物＋

氧化产物（较强氧化性)

（较强还原性）

（较弱还原性)

（较弱氧化性）

（又叫“强制弱”规律）氧化性：氧化剂

>

氧化产物

还原性：还原剂

>

还原产物应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。【重点突破】2、强者生成弱者规律应用一：比什么性，找什22氧化还原反应高三一轮复习课件23氧化还原反应高三一轮复习课件24【重点突破】

3、相邻价态转化规律同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢，不交叉”原则。同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2。【重点突破】3、相邻价态转化规律同种元素25归中定律不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢，不交叉，最多到同价。指出下列反应中的氧化产物和还原产物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑵H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O+5-10-1-2+60+4氧化产物还原产物氧化产物还原产物歧化律——处于中间价态的元素同时升降;归中定律不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：指出下列反应26【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。【例题3】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，（并加以配平和完善）(1)H2S（氢硫酸）、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O

(3)S、NO2、H2O、SO2、HNO3(浓)

H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+H2O

S+HNO3(浓)=NO2↑+SO2↑+H2O

【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物27【重点突破】

4、强者优先反应规律溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；

同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断氧化还原反应的先后顺序【重点突破】4、强者优先反应规律应用：判断氧化还原反应的28【例题4】（已知还原性：I->Fe2+

>Br->

Cl-）将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：

将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：

【实际应用】2Fe2++Cl2=

2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=

I2+2Cl-【实际应用】2Fe2++Cl2=

2Fe3++2Cl29【重点突破】

5、电子得失守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。应用:有关氧化还原反应的计算【重点突破】5、电子得失守恒规律应用:有关氧化还原反应30【例题5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+3D、+4【实际应用】

还原剂：SO32-SO42-失去2e-氧化剂：

XO4-Xn+得到（7-n)e-则有0.1mol/L×30mL×2=2×10-3mol×（7-n)解得：n=4D【例题5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好31计算方法——得失电子守恒法解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）=n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价—低价）。计算方法——得失电子守恒法32CC33DD34BB35配平下列反应方程式：AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3对象：较复杂的氧化还原反应原理：电子得失总数相等方法：化合价升降法步骤：标化价、列变化、求总数、配系数四、氧化还原反应方程式的配平：配平下列反应方程式：AsH3+AgNO3+36AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合价升高6化合价降低1×1116663×62、画好线桥列变化；1、写出方程标化价；3、乘上倍数求总数；注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H)2、检查好后切记划上等号（一般检查O）4、配上系数再检查。此即为配平的一般步骤AsH3+AgNO3+H2O----37[课堂练习]配平下列反应方程式：C+HNO3（浓）----H2O+NO2+CO20+4+5+4414和1的最小公倍数为4×111×

4442[课堂练习]配平下列反应方程式：C+HNO3（浓38[例题分析]配平下列反应方程式：NH3+O2-------NO+H2O-3+20-2545和4的最小公倍数为20×44×

5465-2[例题分析]配平下列反应方程式：NH3+O239Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4212和1的最小公倍数为2×111×2222[课堂练习]配平下列反应方程式：+24补充2个不变价的N原子Cu+HNO3------Cu(N40MnO2+HCl--------MnCl2+Cl2+H2O+4+2-10212和1的最小公倍数为2×111×2212[课堂练习]配平下列反应方程式：+24补充2个不变价的Cl原子MnO2+HCl--------M41Cl2+KOH（浓）----H2O+KCl+KClO3例题分析：配平下列反应方程式：0+5-1515和1的最小公倍数为5×11×53563①适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。②方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。（1）逆向配平法Cl2+KOH（浓）----H2O+42【例】配平下列氧化还原反应方程式：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233K2Cr2O7+HCl—

KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑+6-1+303122323726+8141【例】配平下列氧化还原反应方程式：S+KOH43[课堂练习]配平下列反应方程式：(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+N2+HCl-303×246和4的最小公倍数为12×23×3162+4023有2个不变价的N原子[课堂练习]配平下列反应方程式：(NH4)2PtCl644[课堂练习]配平下列反应方程KMnO4+H2O2+H2SO4---K2SO4+H2O+MnSO4+O2+7+2-10化合价降低5化合价升高1×22和5的最小公倍数为10×222×555138[课堂练习]配平下列反应方程KMnO4+H2O245配平氧化还原反应方程式小结：1、确定变价元素、标明化合价2、计算化合价变化数：变化值×下标数3、计算最小公倍数、配平变价元素4、观察配平不变价元素（----H）5、观察检查（----O）6、部分变价分别配7、歧化、分解倒着配8、H、O变价要小心！

配平氧化还原反应方程式小结：1、确定46（2）缺项配平：缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。配平方法：①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；③最后观察配平其他物质系数。（2）缺项配平：缺项方程式：某些反应物或生成47Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O80+5+4+24334343418

比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。【例4】配平下列方程式Pt+HNO3+HCl—H2O8048Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-1

2

2+2+3+1-1342336H2O3+33①考虑电子得失守恒

③根据Fe元素守恒：

Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，Fe(OH)3的系数为2；(O守恒)，ClO-的系数为3。②考虑电荷守恒：ClO-所带电荷与Cl-所带电荷一致；

【例5】配平下列方程式Fe2++ClO-+—1249Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25【练习4】配平下列方程式Cr(OH)4-++ClO-50【训练】将NO＋Zn＋OH－＋H2ONH3＋Zn(OH)2配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是()A．2B．3C．6D．8【解析】用化合价升降法配平得方程式：

NO＋4Zn＋7OH－＋6H2O===NH3↑＋4Zn(OH)2【参考答案】C【训练】将NO＋Zn＋OH－＋H2ONH3＋Zn(51氧化还原反应高三一轮复习课件52+500+3+500+3531.在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（）（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A.①②④B.③④⑤C.①②③⑤D.④ C巩固练习2.对于反应：H-+NH3＝H2+NH2-的正确说法是()Ａ.属于置换反应Ｂ.H-是还原剂Ｃ.NH3是还原剂Ｄ.H2既是氧化产物又是还原产物

BD1.在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中543.在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O反应中，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量比为（）A、1：1B、5：3C、3：5D、5：4B4.硫酸氢铵在强热条件下分解、生成氨、二氧化硫、氮气和水反应方程式：3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的分子分数之比是（）A、1：3B、2：3C、1：1D、4：3A巩固练习3.在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2555.在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。

CrO5的结构如：，上述反应的离子方程式为：

Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确的是()

A.Cr2O72-被氧化为CrO5

B.CrO5化合物中Cr为+10价

C.该反应不属于氧化还原反应

D.该反应中转移电子数为8e-C巩固练习5.在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层566.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4.下列说法正确的是() (A)Cu2S既是氧化产物又是还原产物 (B)5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 (C)产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 (D)FeS2只作还原剂C巩固练习6.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14Cu577.对于离子方程式：xR2＋＋yH＋＋O2→mR3＋＋nH2O，下列关于R3＋、R2＋和化学计量数m、n的判断错误的是（）(A)m＝4，R3＋是氧化产物(B)m＝y，R2＋显还原性(C)x＝3，R3＋是氧化产物(D)x＝y，R2＋显还原性C巩固练习7.对于离子方程式：588．根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是（）

①NCl2+P=N+PCl2②2MCl3+3N=2M+3NCl2

③3PCl2+2M=2MCl3+3QA．M>N>P>QB．P>N>M>Q

C．Q>P>N>MD．N>M>P>QB9．现有下列三个氧化还原反应存在：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。可加入下列试剂中的（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC巩固练习8．根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是5910.根据下列三个反应的化学方程式,下列关系式正确的是()①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A.氧化性:Fe3+>Cl2>H2SO4>I2B.还原性:SO2>I->Fe2+>Cl-C.2Fe+3I2=2FeI3D.FeI2+Cl2=FeCl2+I2BD11.在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此可推断下列相应的结论，不能推出的是（）A.该反应属于置换反应B.还原性：I2>Cl2C.非金属性：I>ClD.氧化性：KClO3>Cl2C巩固练习10.根据下列三个反应的化学方程式,下列关系式正确的是(6012、现有三个氧化还原反应：

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2`

（1）若某溶液中有Fe2+，I-和Cl-共存，要除去I-而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物的试剂是.（2）在强酸性溶液中，将MnO4-，Fe2+，Fe3+，I-四种离子的溶液混在一起，充分反应后：①若溶液中I-有剩余，则溶液中可能还有

，一定无

；②若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有

，一定无

③若Fe2+有剩余，则溶液中可能还有

，一定无

；④若MnO4-有剩余，则溶液中可能还有

，一定无

。解析1）需加入氧化剂氧化I-，由方程式可知，氧化性MnO4->Cl2>Fe3+>I2，若加MnO4-则Fe2+，I-和Cl-均会被氧化，若加Cl2则Fe2+，I-会被氧化，故只能加Fe3+。2）①若溶液中I-有剩余，由于MnO4-，Fe3+均能氧化I-，则溶液中一定无MnO4-和Fe3+，可能还有Fe2+；②若Fe3+有剩余，由于Fe3+能氧化I-，则溶液中一定无I-，又由于MnO4-会氧化Fe2+，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有MnO4-或Fe2+；③若Fe2+有剩余，由于MnO4-会氧化Fe2+，一定无MnO4-，又由于由于Fe3+能氧化I-，所以溶液中可能还有Fe3+或I-；④若MnO4-有剩余，由于MnO4-会氧化Fe2+和I-，所以溶液中一定无Fe2+和I-，可能还有Fe3+。Fe3+MnO4-和Fe3+Fe3+Fe3+或I-I-MnO4-或Fe2+Fe2+MnO4-Fe2+或I-12、现有三个氧化还原反应：

①2Fe3++2I-=2Fe261一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又统一。反应物氧化剂还原剂(被还原)发生还原反应还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)(被氧化)发生氧化反应失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)一、氧化还原反应的基本概念一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还62

2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原

H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合价升高，电子对偏离，被氧化化合价降低，电子对偏向，被还原发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应特征：有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应电子转移（电子得失或偏移）化合价的升降变化本质：【基础回顾】表示方法：双线桥法和单线桥法判断依据：2Na＋Cl2＝2NaCl063氧化还原反应的有关概念(1)氧化反应：

电子(化合价

)的反应。(2)还原反应：

电子(化合价

)的反应。

(3)氧化剂(被

)：

电子的物质(所含元素化合价

的物质)。

(4)还原剂(被

)：

电子的物质(所含元素化合价

的物质)。(5)氧化产物：

失电子后的对应产物(所含化合价

的元素的产物)。(6)还原产物：

得电子后的对应产物(所含化合价

的元素的产物)。失去升高得到降低还原得降低氧化失升高还原剂升高氧化剂降低氧化还原反应的有关概念(4)还原剂(被64升失氧，降得还；若说剂，两相反。化合价升高—失去电子—氧化反应—还原剂

化合价降低—得到电子—还原反应—氧化剂

【记忆口诀】升失氧，降得还；化合价升高—失去电子—氧化反应—还原剂65得到降低还原还原氧化失去MnCl2Cl2升高氧化氧化还原得到降低还原还原氧化失去MnCl2Cl2升高氧化氧化还原66判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？1．

Na2O+H2O=2NaOH2．

2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．

IBr+H2O=HBr+HIO

4.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△以4为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

还原剂氧化剂氧化产物还原产物+1-1-3+1+1-3+10【小试牛刀】判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？光△以4为例判断氧67氧化还原反应与四种基本类型的关系：氧化还原反应与四种基本类型的关系：68用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)=2:3:6【一展身手】发生氧化反应化合价降低，得到2×3e-

，被还原0+5＋2+2化合价升高，失去3×2e-，被氧化发生还原反应

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的691、依据金属、非金属活动性顺序表金属：

非金属：

金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱二、氧化性和还原性强弱的判断方法1、依据金属、非金属活动性顺序表二、氧化性和还原性强弱的判70金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱2、依据元素周期表金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非713、依据元素的化合价

一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边转”若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。3、依据元素的化合价一般而言，元素处于最高化合价态时，它的72氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物化合价降低（得ne-）被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价升高（失ne-）被氧化（较强）（较强）（较弱）（较弱）4、依据反应原理(氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物)氧化性：氧化剂＞氧化产物化合价降低（得ne-）被还原4、依据735、反应条件对氧化还原反应的影响:

1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

5、反应条件对氧化还原反应的影响:742S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.3.溶液酸碱性:例如:S2-＋SO32-＋H+＝Cl-＋ClO3-＋H+＝Fe2+＋NO3-＋H+＝2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O3.溶液酸碱75总结:①在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH-②在碱性介质中的反应，生成物中无H+；③在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或OH-，生成物方面可以有H+或OH–

总结:766、依据反应的难易程度2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4HCl＋O22H2O＋2Cl2由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2>O2。7、依据产物的稳定性8、依据电化学原理6、依据反应的难易程度77常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2高价金属离子：Fe3+、Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Cu+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr高价含氧化合物（氧化物、酸、盐）：MnO2、、HClO、HNO3、浓H2SO4王水、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4过氧化物：Na2O2、H2O2

低价含氧化合物（氧化物.酸.盐.有机物)CO、SO2、H2SO3、Na2SO3Na2S2O3H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可以做氧化剂也可以做还原剂的（中间价态）：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+、H2O2等，及含-CHO的有机物常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：活78指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)=2:3:6【一展身手】发生氧化反应化合价降低，得到2×3e-

，被还原0+5＋2+2化合价升高，失去3×2e-，被氧化发生还原反应

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.3Cu+79三、氧化还原反应的基本规律1、价态决定性质规律2、强者生成弱者规律3、相邻价态转化规律4、强者优先反应规律5、电子得失守恒规律三、氧化还原反应的基本规律1、价态决定性质规律80【重点突破】

1、价态决定性质规律

当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但两种性质有主次之分。如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。S以氧化性为主，而SO2以还原性为主。(判断有无）“高价氧化低价还，中间价态两头转”。【重点突破】1、价态决定性质规律

如：浓H2SO4的S81【例题1】在下列各组物质中，只有还原性的是（

）

A、Fe、Cl-、S2-

B、Cl-、CO、Na+

C、Fe2+、SO42-、NO3-

D、Fe3+、O2、H2S【实际应用】A【实际应用】A82【重点突破】

2、强者生成弱者规律氧化剂

＋

还原剂

＝

还原产物＋

氧化产物（较强氧化性)

（较强还原性）

（较弱还原性)

（较弱氧化性）

（又叫“强制弱”规律）氧化性：氧化剂

>

氧化产物

还原性：还原剂

>

还原产物应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。【重点突破】2、强者生成弱者规律应用一：比什么性，找什83氧化还原反应高三一轮复习课件84氧化还原反应高三一轮复习课件85【重点突破】

3、相邻价态转化规律同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢，不交叉”原则。同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2。【重点突破】3、相邻价态转化规律同种元素86归中定律不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢，不交叉，最多到同价。指出下列反应中的氧化产物和还原产物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑵H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O+5-10-1-2+60+4氧化产物还原产物氧化产物还原产物歧化律——处于中间价态的元素同时升降;归中定律不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：指出下列反应87【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。【例题3】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，（并加以配平和完善）(1)H2S（氢硫酸）、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O

(3)S、NO2、H2O、SO2、HNO3(浓)

H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+H2O

S+HNO3(浓)=NO2↑+SO2↑+H2O

【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物88【重点突破】

4、强者优先反应规律溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；

同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断氧化还原反应的先后顺序【重点突破】4、强者优先反应规律应用：判断氧化还原反应的89【例题4】（已知还原性：I->Fe2+

>Br->

Cl-）将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：

将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：

【实际应用】2Fe2++Cl2=

2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=

I2+2Cl-【实际应用】2Fe2++Cl2=

2Fe3++2Cl90【重点突破】

5、电子得失守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。应用:有关氧化还原反应的计算【重点突破】5、电子得失守恒规律应用:有关氧化还原反应91【例题5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+3D、+4【实际应用】

还原剂：SO32-SO42-失去2e-氧化剂：

XO4-Xn+得到（7-n)e-则有0.1mol/L×30mL×2=2×10-3mol×（7-n)解得：n=4D【例题5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好92计算方法——得失电子守恒法解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）=n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价—低价）。计算方法——得失电子守恒法93CC94DD95BB96配平下列反应方程式：AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3对象：较复杂的氧化还原反应原理：电子得失总数相等方法：化合价升降法步骤：标化价、列变化、求总数、配系数四、氧化还原反应方程式的配平：配平下列反应方程式：AsH3+AgNO3+97AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合价升高6化合价降低1×1116663×62、画好线桥列变化；1、写出方程标化价；3、乘上倍数求总数；注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H)2、检查好后切记划上等号（一般检查O）4、配上系数再检查。此即为配平的一般步骤AsH3+AgNO3+H2O----98[课堂练习]配平下列反应方程式：C+HNO3（浓）----H2O+NO2+CO20+4+5+4414和1的最小公倍数为4×111×

4442[课堂练习]配平下列反应方程式：C+HNO3（浓99[例题分析]配平下列反应方程式：NH3+O2-------NO+H2O-3+20-2545和4的最小公倍数为20×44×

5465-2[例题分析]配平下列反应方程式：NH3+O2100Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4212和1的最小公倍数为2×111×2222[课堂练习]配平下列反应方程式：+24补充2个不变价的N原子Cu+HNO3------Cu(N101MnO2+HCl--------MnCl2+Cl2+H2O+4+2-10212和1的最小公倍数为2×111×2212[课堂练习]配平下列反应方程式：+24补充2个不变价的Cl原子MnO2+HCl--------M102Cl2+KOH（浓）----H2O+KCl+KClO3例题分析：配平下列反应方程式：0+5-1515和1的最小公倍数为5×11×53563①适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。②方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。（1）逆向配平法Cl2+KOH（浓）----H2O+103【例】配平下列氧化还原反应方程式：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233K2Cr2O7+HCl—

KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑+6-1+303122323726+8141【例】配平下列氧化还原反应方程式：S+KOH104[课堂练习]配平下列反应方程式：(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+N2+HCl-303×246和4的最小公倍数为12×23×3162+4023有2个不变价的N原子[课堂练习]配平下列反应方程式：(NH4)2PtCl6105[课堂练习]配平下列反应方程KMnO4+H2O2+H2SO4---K2SO4+H2O+MnSO4+O2+7+2-10化合价降低5化合价升高1×22和5的最小公倍数为10×222×555138[课堂练习]配平下列反应方程KMnO4+H2O2106配平氧化还原反应方程式小结：1、确定变价元素、标明化合价2、计算化合价变化数：变化值×下标数3、计算最小公倍数、配平变价元素4、观察配平不变价元素（----H）5、观察检查（----O）6、部分变价分别配7、歧化、分解倒着配8、H、O变价要小心！

配平氧化还原反应方程式小结：1、确定107（2）缺项配平：缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。配平方法：①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；③最后观察配平其他物质系数。（2）缺项配平：缺项方程式：某些反应物或生成108Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O80+5+4+24334343418

比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。【例4】配平下列方程式Pt+HNO3+HCl—H2O80109Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-1

2

2+2+3+1-1342336H2O3+33①考虑电子得失守恒

③根据Fe元素守恒：

Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，Fe(OH)3的系数为2；(O守恒)，ClO-的系数为3。②考虑电荷守恒：ClO-所带电荷与Cl-所带电荷一致；

【例5】配平下列方程式Fe2++ClO-+—12110Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25【练习4】配平下列方程式Cr(OH)4-++ClO-111【训练】将NO＋Zn＋OH－＋H2ONH3＋Zn(OH)2配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是()A．2B．3C．6D．8【解析】用化合价升降法配平得方程式：

NO＋4Zn＋7OH－＋6H2O===NH3↑＋4Zn(OH)2【参考答案】C【训练】将NO＋Zn＋OH－＋H2ONH3＋Zn(112氧化还原反应高三一轮复习课件113+500+3+500+31141.在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（）（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A.①②④B.③④⑤C.①②③⑤D.④ C巩固练习2.对于反应：H-+NH3＝H2+NH2-的正确说法是()Ａ.属于置换反应Ｂ.H-是还原剂Ｃ.NH3是还原剂Ｄ.H2既是氧化产物又是还原产物

BD1.在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中1153.在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O反应中，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量比为（）A、1：1B、5：3C、3：5D、5：4B4.硫酸氢铵在强热条件下分解、生成氨、二氧化硫、氮气和水反应方程式：3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的分子分数之比是（）A、1：3B、2：3C、1：1