《基础化学》试卷及答案26

基础化学试卷(26)一、选择题(A型题)（每题1.5分，共45分）1．能使红细胞产生溶血现象的溶液是A.50g·L-1C6H12O6溶液 B.0.10mol·L-1NaHCO3溶液C.1/6mol·L-1CH3CHOHCOOH(乳酸钠)溶液D.50g·L-1C6H12O6和生理盐水混合液 E.以上都可以2．37775kPa,射液的浓度为A.0.47mol·L-1 B.0.030mol·L-1 C.0.047mol·L-1D.0.301mol·L-1 E.3×10-3mol·L-13.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77(Cu2+/Cu)=0.34(Sn4+/Sn2+)=0.15(Fe2+/Fe)=-0.44V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是2Fe3++CuSn4++CuCu+Fe2+Sn4++2Fe

2Fe2++Cu2+Sn2++Cu2+Cu2++FeSn2++2Fe3+Pb2+Ba2+离子,0.010mol·L-1和0.10mol·L-1,逐滴加入K2CrO4溶液时，则发生下述现象[已知:Ksp(PbCrO4)=1.77×10—14，Ksp(BaCrO4)=1.0×10—10]A.先产生PbCrO4沉淀 B.先产生BaCrO4沉淀 C.两者同时产生沉淀D.两者都不产生沉淀 E.无法判断0.08mol-1KI0.10mol-1AgN3AgI溶胶。对于该条件下制备的AgI溶胶，下述电解质中聚沉能力最强的A.NaNO3 B.K3PO4 C.MgSO4 D.FeCl3 E.KBr氦分子离子（He2+）中的化学键是A.单电子键 B.双电子键 C.三电子键D.一个π键 E.一个键、一个键pH7.35~7.45这一狭小的范围内,其主要原因有人体内有大量的水分2CO3HC3为主的多种缓冲系新陈代谢产生相同量的酸和碱物质新陈代谢产生的酸和碱物质不能进入血液以上都不对8.已知25℃时Ks[Zn(NH3)4]2+=5.0×108,Ks[Zn(CN)4]2--=1.0×1016。反应[Zn(NH3)4]2++4CN- [Zn(CN)4]2--+4NH3在25℃时的平衡常数K为A．2.0×107B.5.0×1024C．5.0×10-8D．2.0×10-26E．7.0×10109.用有效数字规则对下式进行计算[51.38/(8.709×0.01200)]×(1/2)正确的结果应是A、245.8 B、2×102 C、2.5×102 D、2.458×102 E、2.46×102根据下列数据:：r r A+B→C+D △H=-10kJ·mol-1C+D→E △H=5kJ·r r r 下列反应中，△H=10kJ·mol-1r A.C+D→A+B B.2C+2D→2A+2B C.D.2A+2B→2E E.2E→2C+2D下列情况下结论正确的是当△H＞0、△S＜0时，反应自发当△H＜0、△S＞0时,反应不自发当△H＜0、△S＞0时,反应低温不自发，高温自发当△H＞0、△S＜0时,反应低温不自发，高温自发、△S＞0时,反应在任何温度下均不自发反应:CH3COO25+2O=C3COOH+25O:kc(CH3COOC2H5),则反应属于A.单分子反应，二级反应 B.单分子反应，一级反应C.双分子，二级反应 D.双分子反应，一级反应E.无法判断在下列螯合剂中，下列能离子形成具有五元环的螯合离子的是A.碳酸根离子 B.异硫氰酸根离子 C.丙二酸根离子D.丁二酸根离子 E.乙二酸根离子r 14.已知(MnO4—/Mn2+)=1.51V,(Cl2/Cl—)=1.3853V,计算电池反应在25℃时的△Gr A．-145KJ·mol-1 B.+145KJ·mol-1 C.-72.5KJ·mol-1D.+72.5KJ·mol-1 E.290KJ·mol-1下列配合物中，中心原子的配位数为6的是( ).A.[Ag(NH

]Cl B.[Ni(NH

]SO

C.[Cu(H

·(NH

]SO32 34 4 2 2 32 4D.[CoCl3(en)(H2O)] E.[PtCl2(NH3)2]0.1mol·L-1CaCl20.2mol·L-1NaCl溶液隔开，其渗透方向为A.水分子自NaCl一侧向CaCl2一侧渗透B.互不渗透C.水分子自CaCl2一侧向NaCl一侧渗透D.无法确定E.Na+离子通过半透膜向NaCl一侧渗透原电池为㈠Zn|ZnSO4(1mol·L-1)‖CuSO4(1mol·L-1)‖Cu(+)，若在CuSO4溶液中加入浓氨水至沉淀溶解。则A.Cu2+/Cu电极的电极电位增大 B.原电池的电动势增大C.原电池的电动势减小 D.原电池的电动势不变E.以上均不正确杂化轨道是( )的能量相近的原子轨道的线性组合A.同一原子 B.两个原子 C.所有与中心原子相邻的原子D.整个分子中所有的原子 E.三个原子按质子理论的观点，下列物质中既是酸，又是碱的是A.CO32- B.HCl C.NH4+ D.H2O E.PO43-SKspA.spspspspK =2S2 B.K =2S3 C.K =4S3 D.K =8S3 E.8S2A.spspspsp-若要制备pH=10.9缓冲溶液，在下列缓冲溶液中较为合适的是( A.NaH2PO4—Na2HPO4(pKa2=7.21) B.NaHCO3—Na2CO3 (pKa=10.25)C.NH4Cl—NH3 (pKb=4.75) D.HCOOH—HCOONa （pKa=3.75）E.HAc—NaAc （pKa=4.75）0.1000mol·L-10.1000mol·L-1NaOH滴定，不能直接滴定的酸是A.醋酸（Ka=1.74×10-5）B.甲酸（KaC.酒石酸（Ka=1.04×10-3）D.草酸（KaE.氢氰酸（Ka=4.93×10-10）.ε[Cr(NH3)6]3+Cr3+dd轨道上,6Br—NH3ε而生成[CrBr6]3—,下列说法正确的是()A.分裂能增大 B.分裂能减小 C.分裂能不变D.d电子进入d轨道 E.配合物稳定性增大γ自发进行。这意味着该反应的r m rm r m rA.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△Sr m rm r m rr m rC.△rHm＜0，△rSm＜0 D.△H＜0，△S＞r m rE.无法确定假定某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms，其中可能存在的AB.2，1，-1，1/2 C.2，0，0，1/2D.2，-1，0，1/2 E.3，-1，0，1/2径向分布函数图表示r的关系核外电子出现的概率与r的关系 C.核外电子的R与r的关系D.核外电子的R2与r的关系 E.核外电子的θ与r的关系c,T1/2,条件下测得的透光率应为:A.2T B.T/2 C.T1/2 D.T2 E.T对于胶团[(AgBr)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3-,下列说法不正确的是A.(AgBr)m是胶核 B.是吸附离子 C.NO3-是反离子D.mn+x E.[(AgBr)m·nAg+·(n-x)NO3—]x+是胶粒r用r

=106.0）标定0.1mol·L-1HCl溶液时，欲使滴定消耗HCl溶液体积控制25mL左右，应称质量约( 。A.0.13 B.0.16 C.0.19 D.0.21 E.0.23500300单位，设其要天。A.44.3 B.54.3 C.24.3 D.14.3 E.4.3二、是非题（每题1分，共10分）电对的电极电位越小，电对中的还原态物质的还原能力越强。Q=Ksp动态平衡。4的配离子均为四面体结构。强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小与浓度有关。线形分子都有是非极性分子，非线形分子都是极性分子。]电解质的渗透浓度。当反应A B的反应物浓度加倍时，如果反应速率也可加倍，则反应一定是一级反应。rGm=△rHm—T△rSm,△rHm和△rSm可近似298.15K的值，而温度为指定的反应温度。n=3，l=13p3种不同取向。效应较强。三、填空题（每空1分，共10分）配位化合物NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的名称。中心离子采用dsp2杂化轨道与配体所形成的配合物是 轨型配物。若总浓度一定，当缓冲溶液的组分浓度比为 时，缓冲溶液的冲能力最强。临床上规定渗透浓度在 范围内的溶液为等渗溶液。绝大多数的配合物分子中存在d—d跃迁，从而使配合物呈现被吸收的 。N2分子轨道的排布式为 。分析天平每一次读数的可疑值为±如果称量允许误差为样品的质量应不少于 。原子序数为47的元素的原子电子组态为 。比色分析和分光光度法主要用于测定 组分。产生渗透现象的必要条件是 。四、计算题（51、52535，541035）某一级反应在内401520，320，试计算此反应的活化能。NH3–NH4+1000mLpH=10.00200mL-1NH4Cl（NH3Kb=1.7×10-，NHClMr=535已知下列原电池：298.15K0.420V0.334VpH54.某反应A(s)=B(g)+Cs已知298.15时，△Gm =40该反应在298K时Kp 。(2).当pB=1.01325Pa时，该反应能否自发进行。答案一、选择题（40分）

mol-1，12345678910BDAABCBADA11121314151617181920BDEADCCADC21222324252627282930BEBCEBCDAB二、是非题（10分）31323334353637383940√√×√××√√√√三、填空题（10分）41、四(异硫氰酸根)·二氨合铬（Ⅲ）酸铵。42、内。43、1。44、280-320mmol·L-1。 45、补色光。1s 46、N2 。 47、1s 48、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1。 49、微量50、(1)半透膜的存在，(2)膜两侧溶液有渗透浓度差四、计算题（40分）0051．40℃和50℃时的速度常数分别为k(40℃)=(1/t)ln(c/c)=(1/15)ln[1/1-20）k(50℃)=(1/t)ln(c/c)=(1/3)ln（1/1-20）00a 1 2 2 1 2 E=[RTT/(T-T)]ln(k/ka 1 2 2 1 2 =[8.31×313×323/(323-313)]ln(15/3)=135kJ·mol-1n(NH) 200mL2.5molL152．pHpK lg 3 ，10.009.25lg ，a n(NH

Cl)4

n(NH

Cl)4n(NH4Cl)=88.91mmol，m(NH4Cl)=（88.91mmol÷1000mmol/mol）×53.5g·mol-1=4.76g53Hg2Cl2/HgH+/H2均表示为E=(Hg2Cl2/Hg)-(H+/H2)∵两个原电池中Cl-离子的浓度相同,故(Hg2Cl2/Hg)相等，则E—E=(H+/H)-(H+/H)2 1 1 2 2 2=1(H+/H2)-(H+/H2)=(H+/H2)+0.5916lgc1(H+)=-0.05916pH胃液的pH值为pH=(E1-E2)/0.05916=(0.420-0.334)/0.05916=1.45V54．(1)△rGm