2023学年度教案-原子的结构2

§原子的结构（第一课时）教学目标知识目标1、知道原子是由质子、中子、电子构成的。2、初步了解相对原子质量的概念，让学生会查相对原子质量表。能力目标通过活动与探究，对原子的结构分析、相对原子质量的了解，初步探究物质构成的奥秘。情感目标对学生进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义教育。教学重点：原子的构成。教学难点：构成原子的几种粒子。教学过程1、情境导入构成物质的粒子有哪些？上一节我们已学过关于分子、原子的知识，本节进一步探究构成物质的奥秘。思考：分子和原子的区别是什么?在化学变化中，分子可分，原子不可分。原子到底能不能分？如果能分，原子又可以分为哪些结构呢？2、互动①看书53页第二自然段和图3——9找出：原子由哪两部分构成？原子核又由哪两种粒子构成？带电情况如何？明确：19世纪以前，人们一直以为原子不可分割，在1897年，汤姆生发现电子以后，人们认识到原子可以再分。原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成的。互动②看书53页第三自然段思考为什么整个原子不显电性？明确：由于核内质子数和核外电子数相等、电性相反，所以原子不显电性。互动③观察表3－1，你能得出什么结论？明确：不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。在原子中:核电荷数===质子数====核外电子数但不一定等于中子数原子由质子、中子、电子三种粒子构成，但氢原子没有中子互动④原子能看见吗？原子里的原子核和和核外电子所占体积一样吗？明确：看不见。原子很小，原子核更小，它比原子还要小得多。如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。互动⑤尽管原子很小，但原子仍然有质量。1个氢原子质量约为×10＿27Kｇ，1个氧原子质量约为×10＿26Kｇ1个碳原子质量约为×10＿26Kｇ，1个铁原子质量约为×10＿26Kｇ互动⑥从上面数值看，不同原子质量不同，但质量都太小，由于原子质量的数值太小，书写、记忆、使用很不方便，所以国际上一致同意采用相对原子质量来表示原子的质量的大小，什么是相对原子质量？阅读课本P56相对原子质量。明确：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Aｒ）。互动⑦如何比较呢？计算氢、碳、氧、铁的相对原子质量明确：相对原子质量====一个某原子质量/一个碳原子质量的1/12计算太麻烦，使用直接查找，62页表3——4常见元素的名称、符号、相对原子质量或书最后元素周期表互动⑧查氢、碳、氧、钠、氯的相对原子质量，并写在53页表3—1最后边。比较相对原子质量和质子数、中子数的关系观察56页表3—2，比较质子、中子、电子的质量。明确：相对原子质量≈质子数＋中子数，原因：与质子、中子相比，电子质量很小，质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数，由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。学习小结原子的结构和相对原子质量。【板书设计】课题1原子的构成一、原子的构成核外电子：每个电子带1个单位负电荷1、原子质子：每个质子带1个单位正电荷原子核中子：不显电性2、原子不显电性的原因：核内质子数和核外电子数相等，但电性相反3、在原子中：核电荷数===质子数===核外电子数二、相对原子质量（符号为Aｒ）1、定义：（见书56页）是个比值，单位为一，符号为1，一般不写出2、准确计算公式：相对原子质量＝3、近似计算公式：相对原子质量≈质子数＋中子数§原子的结构（第二课时）教学目标知识目标1、了解核外电子是分层运动的（分层排布的）。2、认识原子结构示意图的含义。3、根据原子的最外层电子数能将元素进行分类。能力目标以H、O、Na为例来讲述和核外电子分层排布的知识。能运用比较、归纳的方法将所学知识进行归纳总结。情感目标通过电子分层排布的认识，培养学生认识微观粒子的本质。教学重点：原子结构示意图教学难点：核外电子的分层排布。教学过程1、情境导入1、构成物质的粒子有：2、什么是分子？什么是原子？3、什么是离子？离子是怎样形成的？由离子构成的物质有哪些？2、新课质子原子核中子复习：原子的构成电子电子在原子核外绕原子核作高速的运转，电子的运动有没有一定规律呢？科学研究表明：电子在院子核外是分层运动的，这种分层运动又叫分层排布。核外电子的分层排布（分层运动）互动①不同原子的核电荷数是否相同？质子数呢？核外电子数呢？明确：不同原子核电荷数不同在原子中：核电荷数===质子数===核外电子数互动②原子核外的电子在原子核外如何运动的呢？明确：氢原子核外电子的运动氢原子结构最简单，原子核外只有一个电子，在核外较近的区域作高速运转。氧原子核外电子的运动钠原子核外电子的运动科学家就把电子经常出现的区域——电子层，电子就可以看作是在这些电子层上运动，。核外电子是在不同的电子层上运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布，核外电子层最少有1层，最多的有7层。板书：1、核外电子是分层运动的（分层排布）互动③氧原子中，为什么2个电子在离核稍近的电子层上运动，6个电子在离核稍远的电子层上运动？明确：1、原因：这些电子的能量不同，2个电子的能量最低，在离核最近的区域运动，6个电子的能量稍高，在离核稍远的区域运动。2、离核最近、能量最低的电子层——第一层离核稍远、能量稍高的电子层——第二层以此类推：第三层……板书：电子层数：一、二、三、四、五、六、七能量高低：由低高离核远近：由近远知道了核外电子分层排布的知识，我们就可以用原子结构示意图简明地来表示原子结构。板书：2、原子结构示意图及其含义互动④1、（老师引导学生）根据钠原子核外电子分层排布的情况，画出钠原子结构示意图2、学生画出氢原子和氧原子结构示意图明确：原子结构示意图的含义最外层电子数最多8个，只有一层时不超过2个。元素的化学性质与最外层电子数关系非常密切。互动⑤观察1----18号元素原子结构示意图明确：（1）同一纵行原子的电子层数相同（2）同一横行原子的最外层电子数相同（除氦原子外，最外层电子数为2）（3）稀有气体元素，原子最外层电子数为8个（氦是2个）——相对稳定结构金属元素，原子最外层电子数为1—3个，不稳定，易失去电子非金属原子，原子最外层电子数为4—7个，不稳定，易得到电子板书：3、元素的分类：金属元素：原子最外层电子数1—3个，易失去电子非金属元素：原子最外层电子数4—7个，易得到电子稀有气体元素：原子最外层电子数8个（氦是2个），相对稳定结构元素的化学性质，决定于原子的最外层电子数元素周期表中，同一纵行元素，原子的最外层电子数相同——化学性质相似分析：氧气的化学性质，在常温下为什么比较活泼？小结：核外电子的分层排布§原子的结构（第三课时）教学目标知识目标1．了解离子的形成过程2.认识离子是构成物质的一种粒子3．初步了解相对原子质量的概念，让学生会查相对原子质量表能力目标：以钠原子和氯原子为例讲述离子的形成过程以及离子化合物的形成情感态度价值观：培养学生的微观想象能力和抽象思维的能力教学重点：离子是构成物质的一种粒子教学难点：离子的形成过程教学过程：复习1.原子一般是由______________三种粒子构成。2.原子_______电性，原因：__________________________3.在原子中，核电荷数=====_______________======___________________4.核外电子是_________运动的，这种分层运动是由于电子的________的不同。5．核内质子数有______个，核外个电子层，能量最低的电子个，最外层有_____个电子，属于______元素，在化学反应里易电子。金属元素的最外层电子数为_______个，在化学反应里易_______电子。非金属元素的最外层电子数为_______个，在化学反应里易_______电子。稀有气体元素最外层电子数为_______个，属于_______结构。互动①观察钠原子和氯原子的结构示意图Na原子得失电子以后都将带有电荷——离子明确：4.离子：带电的原子。分为阳离子和阴离子阳离子：带正电荷的离子如：Na+阴离子：带负电荷的离子如：Cl—5.离子化合物——由离子构成。如NaCl（含有金属元素的化合物）观察：观察：A、B是原子还是离子，并说明理由A是离子（阴离子、带负电荷）质子数<电子数B是原子质子数====电子数质子数>电子数阳离子①质子数≠电子数质子数===电子数阴离子6．离子的结构特征②最外层电子数为8，是相对稳定结构7．离子的表示方法：离子符号Na+、Mg2+、Al3+、O2—、Cl—8．离子符号的意义Cl—：一个氯离子2Mg2+：两个镁离子2Mg2+、2O2—中2的含义板书设计：4.离子：带电的原子。分为阳离子和阴离子5.离子化合物——由离子构成。如NaCl（含有金属元素