2023学年度教案-综合训练题五

综合训练题五一、选择题（除指定题目外，其它题目均为单选题）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 3．不能用有关胶体的观点解释的现象是 A．在江河入海处易形成三角洲 B．0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀 C．在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞4．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A．NaF、MgO、Al2O3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物 B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．Na2O、HCl、H2SO4、SO2在熔融状态或溶于水时能导电，都是电解质 D．H2O、HCOOH、[Cu（NH3）4]SO4中均含有氧，都是氧化物5．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是 A．1：3 B．3：1 C．2：1 D．1：26．A．B两种金属元素的原子量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1．26g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1．344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等，则A和B两种金属的摩尔质量之和为 A．48B．51 C．54D．657．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4．ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为 A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－2x）/a D．（2y－4x）/a8．已知甲．乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%0．951．025%0．921．049%0．901．07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是 A．混合后，甲．乙溶液中溶质的质量分数均大于5% B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% D．混合后，甲．乙溶液中溶质的质量分数均等于5%9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 C．0．01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0．02NA D．10mL5mol/L（NH4）2SO4溶液中含有NH4+数目小于0．1NA个10．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（双选）A．Fe3+、NO3、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2 C．NO3、Na+、K+、CO32 D．NO3、K+、AlO2、OH11．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）溴水蒸馏B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）O2点燃D淀粉（KCl）H2O置于半透膜袋中漂洗13．某溶液中含有较大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3 B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2 C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2 D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO314．在由Fe．FeO．和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是 A．混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2：1 C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多15．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O.⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O＝MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移电子C．步骤⑶中H2SO4既不是氧化产物也不是还原产物D．硫酸在生产中可循环使用16．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（双选） A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K可以与水剧烈反应，有氢气生成AB↓C↓↓↓D↑E－F17．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液18．已知Fe3＋的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Ba2＋、I－．现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是 A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－ C．原溶液一定显中性D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋19．电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________________．（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是________________________________________________________________________．（5）为检验精盐纯度，需配制150mL0．2mol/LNaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：________________________________________________________________________________________________．若在定容时仰视，则所配溶液的浓度________0．2mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：__________________________20．（9分）已知：Pb的化合价只有＋2．＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将amolPbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为ymol。试回答下列问题：⑴试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式。⑵通过计算确定y与a．x的函数关系式。⑶若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为；其物质的量之比为。综合训练题五答案1D2A3C4A5B6B7D8B9B10AB11C12D13D14C15A16AD17D18A19．解析：过滤装置由铁架台（含铁圈）、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成．本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等离子变为沉淀，Ca2＋常以碳酸钙形式沉淀，Mg2＋可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3＋常以氢氧化铁形式沉淀，SOeq\o\al(2－,4)常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可．判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可．步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸．由图可解答问题（5）缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对．答案：（