2022-2023学年云南省曲靖市宣威第五中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年云南省曲靖市宣威第五中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式的书写正确的是：A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．将标准状况下1.12L氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O参考答案：BD略2.化学反应中有很多反应都体现了“强制弱”的规律：比如强酸制弱酸；强氧化性的制弱氧化性的；强稳定性的制弱稳定性的；下列所呈现的反应没有体现这种规律的是：A．向硝酸银溶液中滴加氨水，先有白色沉淀，后白色沉淀消失。B．使用惰性电极，电解饱和食盐水的过程C．将过量二氧化碳通入澄清的苯酚钠溶液中出现浑浊D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中参考答案：D略3.最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a克C．N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键

D．2N5=5N2是化学变化参考答案：D略4.下列关于能层与能级的说法中不正确的是A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向不同参考答案：C略5.甲、乙、丙、丁4种溶液中各含一种Xn—离子（Xn—可以代表Cl—、Br—、I—、S2—中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊。则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为

（

）

A.Br—，I—，Cl—，S2—

B.Br—，Cl—，I—，S2—

C.Br—，Cl—，S2—，I—

D.Cl—，I—，S2—-，Br—参考答案：A略6.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（）

A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO2－4

B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－

C．加盐酸，生成无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO2－3

D．加入NaoH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH+4参考答案：答案：BD7.一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度130℃、压强3.03×105Pa

B.温度25℃、压强1.01×105PaC.温度130℃、压强5.05×105Pa

D.温度0℃、压强5.05×105Pa参考答案：A【Ks5u解析】要想使测定结果误差最小，必须是平衡逆向移动，根据化学反应的特点，需要升高温度和减小压强，选A。8.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）

A．装置①可用于分离苯和水的化合物B．装置②可用于排气法收集H2、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯与水混合分层；B．NO与氧气反应，不能使用排空气法收集；C．X若为CCl4，密度比水大，水在上方，使气体与水不能直接接触；D．氨气不与碱石灰反应，密度比空气小，且极易溶于水．【解答】解：A．苯与水混合分层，可利用图中分液漏斗分离，故A正确；B．NO与氧气反应，不能使用排空气法收集，而a进入可收集H2，b进气可收集CO2、Cl2、NO2，故B错误；C．X若为CCl4，密度比水大，水在上方，使气体与水不能直接接触，则图中装置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，故C正确；D．氨气不与碱石灰反应，可干燥气体，密度比空气小，图中向下排空气法收集合理，且极易溶于水，图中倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、气体制备及防倒吸装置等，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．9.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)

pZ(g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是

（

）A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动参考答案：C略10.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A．原子序数：A＞B＞C

B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B参考答案：AC略11.设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NAB．1molNH3中含有N﹣H键的数目为3NAC．7.8gNa2O2中含有的阳离子数目为0.1NAD．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：解：A、1L0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，也要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．12.下列有关化学用语表达不正确的是（

）

参考答案：答案：A13.已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)=

c(HC2O4—)+c(C2O42—)B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C．草酸铵溶液中：c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O42—)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：D14.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （）A．＋412kJ·mol－1

B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1

D．－236kJ·mol－1参考答案：C15.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H=－3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是（

）A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中磷元素为+3价C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H=－3677kJ/molD．分子中存在极性键与非极性键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____________。⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是______________________________________。②实验中除称量样品质量外，还需称__________________装置前后质量的变化。③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是

_______________________________________________。⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外还用到的玻璃仪器有_______________。②实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________。③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品10.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,测样品中碳酸钠的质量分数为____________。参考答案：方案一

（1）保证NaHCO3-全部分解

（1分）方案二（2）①检查装置的气密性（1分）

硫酸（1分）

防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（1分）②C

（1分）③需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置（1分）方案三（3）①玻璃棒（1分）②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全（1分）③51%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是__

．步骤②发生反应的离子方程式为

。（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：__________________________．（3）步骤⑥的名称是

____________

。（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2；吸收1molBr2时，转移的电子数为

mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。（5）化学上将等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即变成血红色；通入后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为

。参考答案：（1）酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应；

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

；（2）Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-（3）蒸馏;（4）5/3;（5）2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。试题分析：（1）Cl2、Br2与水的反应是可逆反应，反应产生酸，在步骤①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应；在步骤②发生反应是氯气把溴置换出来，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式是Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-；（3）由于溴单质溶液挥发，所以从溴水中分离出溴单质的操作步骤⑥的名称是蒸馏；（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2；根据反应方程式可知每吸收3mol的Br2,转移电子5mol,所以若吸收1molBr2时，转移的电子数为5/3mol;（5）现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色,产生Fe(SCN)3；若通入SO2后，血红色消失。则