2021届新高考化学二轮专题复习题型分组训练8平衡原理在电解质溶液中的应用

题型分组训练8平衡原理在电解质溶液中的应用(A组)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐忽略体积变下列数值变小的( )3A2－)B2＋)C．c(H＋)D．K3下列叙述正确的( )ApH＝310pH＝4B25℃时Ks(AgCl1.×1－10AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaClAgCl的溶解度增大C．浓度均为0.1molL－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4DH2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pHpH>7H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸3．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的( ApH＝2CH3COOH溶液与pH＝12NaOH3COOB．含等物质的量的CH3COONa 和CH3COOH 的混合溶液中：3COOH)>

－)C．0.1molL－1CH3COONa 溶液与0.1molL－1HCl溶液混合至pH＝7：(N＋(Cl3D0.1mo－1N2CO3溶液与0.1mo－1NaHCO32(N＋＝3(CO2－)33＋c(HCO3

2CO

3)]3NaOH溶液中缓慢通入CO2CO2－CO2的物质的量3的关系如图。下列说法错误的( )A．水的电离程度：a＝b<cB、bpH满足：pH(a)>pH(b)3C．c3

3－)>c(H＋)3D．、、c(N＋(H＋＝(HCO－＋2(CO－(OH－)3 3

2和

30.＝0.58下列分析不正确的( )A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态4饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH－)>c(H＋)>c(Ca2＋)>c(WO2－)4饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊石灰乳与0.1mol·－1Na2WO4Ca(OH2W2－===CaWO＋2OH4 4－(假设混合后溶液体积不变)6.向xmL0.01mol·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是( )A．x＝20B．b点时溶液的pOH＝pHC．c点对应的溶液中：c(SO2－)>c(NH＋)>c(H＋)>c(OH－)4 4D．a、b、d三点NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)0.100mol·L－110.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线2322B．a点溶液中：c[(CH3)2NH＋]>c[(CH)NH·HO]2322C．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是bsp8．已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，K(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界sp中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是( )A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为BC．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)D．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS(B组)室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增的是( )A．c(Ag＋)

cCl－cBr－cAg＋·cBr－C．c(Cl－) D.cCl－常温下，将amol·L－1 CH3COOH溶液与bmol·L－1NaOH溶(0<a<0.2,0<b<0.2)等体积混合。下列有关推论错误的( )若混合后溶液的pH＝7c(Na＋)＝c(CH3COO－)a>ba＝2bc(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)若2a＝b，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合溶液满足：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，则可推出a＝b3．标准状况下，向100mL饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH所示。下列分析正确的( )A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强4．298K20.0mL0.10mol·L－10.10mol·的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－11.32%是()该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mL4C．M点处的溶液中c(NH＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝4c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12若定义pAg＝－lgc(Ag＋)，pCl＝－lgc(Cl－)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的和pCl()A．a点表示的是T1温度下的不饱和溶液将a点所示溶液降温，可能得到c点的饱和溶液向b点所示溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至dD．T3>T2>T1改变0.1mol·－1二元弱酸HA溶液的pHHA2的物质的量分数δ(X)cX随pH的变化如图所已知δ(X)＝c ]。H2A＋cHA－＋cA2－下列叙述错误的( )A．pH＝1.2时B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)含

2－和Cr2－工业废水的常用方法Cr2－→F＋

OH－

2 7 4

4 转换Cr2－Cr3Cr(OH)

CrO2－(aq)2 7 还原 沉淀 3

4 2 710＋H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g·L－1，CrO2－有11转化为Cr

O2－。下列说法不正确的( )

4 2 7A(FeSO4·7H2O)(M＝278)1L917.4B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态CK＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3＋)降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝58平衡原理在电解质溶液中的应用(A组)MgCO3(s)1MgCO3M＋(aq＋C－(aq)C－反(Mg＋(＋(C－)33减小，K(MgCO)只与温度有关，不变。3sp3解析：ApH3<pH<4；B项，增大CAgClC弱的思想可判断同浓度的溶液，碱性NaOH>Na2CO34 NaHSO4>(NH4)2SOCHA4 NaHA 中可能存在两种趋势，HA－ H＋＋A－和HA－＋2O 2A＋OH－，若HA－pH<7D项错误。答案：C解析：pH＝2CH3COOHpH＝12NaOH溶液3等体积混合后溶液显酸性：(CHCO－(N＋(H＋(OH－，3ACH3COONaCH3COOH的混合溶液显3－＋(C3COOH)>c(＋(O－B0.1mol·－1C3COONa0.1mol·－1HClp＝(N＋(Cl－(O－)＝(＋C0.1mol·－1N2C30.1mol·－1NaHC3N2C3与NaHC3(Na＋＝2(C－)＋(HC－＋(HCO)(N＋＝(C－)＋(HC－)3 3 2 3 3 33 (H2C)2(Na＋＝3(CO－(HCO－3 c(H2CO3)]，D正确。答案：DNaOHCO2323C2＋2O－===C－＋HC－cNaOH323Na2CO3，再继续通入二氧化碳气体，发生反应CO2＋CO－＋HO===2HC－aNaOHNaCO的混合溶3 2 3 2 3n(NaOH)＝2n(Na2CO3)，bNaHCO3的混cNa2CO3NaHCO3Na2CO3促进水的电离，但较cNaOH电离，所以c，故A错误；a点溶液，n(NaOH)＝2n(NaCO)，b 点溶液，n(NaHCO)2 3 32＝2n(NaCO)，溶液的pH，故B点溶233液是碳酸钠溶液，CO－水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小33 关系满足：(N＋(CO－(O－)>(HCO－(H＋C3 溶液中存在电荷守恒，(Na＋)＋(H＋)＝(HCO－)＋(CO－)＋3 3(O－D正确。答案：A本题主要考查沉淀溶解平衡的相关知识。由题图aCa(OH)2CaWO4的溶解平衡曲线的下方，对应溶液中离子积小于溶度积，因此aCa(OH)2CaWO4均未达到AK[Ca(OH)]＝(10－)×(10sp 2sp－1＝1－，K(CaWO)＝(15)(10－5＝10－1Ca(OH)sp4 23 10－7溶液中(C＋＝xmol·－则×(2)＝1解得＝ 4 ＝3 0.2 0.588×10－＝2 ×10－＝2.×10－CaW4(C24＋＝(WO－＝1－5mol·－将二者等体积混合各离子浓度均减半，(C＋＝1.4×10－3 mol·－，(O－＝2.910－3 ·－4K则(＋＝ w ＝3.410－12mol·－，(W－)＝5×1－6mol·LO－ 4－1，Q＝(C2＋)·(WO－)＝1.45×10－×5×10－6K

)，所c 4 sp 44CaW4(WO－)<1－5mol·－，且溶液明显是44碱性的，故(OH－(C2＋(WO－(H＋)，B项错误；饱和Ca(OH)2NaOH应中消耗溶剂水，且生成的NaOH(O－增大，溶解平44C项正确；(C＋＝2.×13mol·－0.1mol·－1N2W4溶C2＋与WO－2.×10－14sp2.9×1－4K(CaWO)CaWOCa(OH)sp4 4 2＋W－===CaWO＋2O－，D项正确。4 4答案：B1molH2SO42mol

3·H2Ox＝40，A项错误；恰好反应时生成(NH4)2SO，溶液显酸性，B项错误；c点时溶液444中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO444

N＋能水解，(H＋(S－(NH＋(O－，C项错误；、、d三点的温度4 4b>d>a，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，D正确。答案：D二甲胺是弱电解质，加入盐酸生成强电解质(CH3)2NH2Cl均不正确；C项符合质子守恒，正确；D项，c点代表NaOH2HClNaCl溶液，b点为二甲胺电离程度大于(C3)2N＋ec点水的电离程度最大。2答案：C8解析由K )0

(ZnS＝3.010－25，知sp spZnS(s＋C(aq)===Z2＋(aq＋CuS(s，sp故A正确的K 大于在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅sp(PbS)，故B错误；由已知可知在水中的溶解度：(ZnS)>(PbS)>(CuS，故C正确；K (CuS＝6.×1－sp36，若溶液中(C2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则2－)

6.0×1－361×10－10mol·L－1＝6.0×10－26mol·L－1<1×10－5mol·L－1，S2－已完全转化成CuS，故D正确。答案：B(B组)AgClAgBr固体的悬浊液中加入少量固体，溴离子浓度增大，使AgBr的溶解平衡逆向移动，＋减小，A错误；B(A＋，则转化为B错误；(Ag＋)减小，使AgCl(Cl－)增大，C正确；(A＋)·(Br－)不变，(C－增大，D项减小。答案：Cc(OH－＝(＋(C3COO－＋(O－)＝(＋＋(N＋(N＋＝(C3CO－A＝2，(C3CO－(N(H＋(O－，B＝NaOH过量，由于C3CO－(OH－(C3CO－，C＝C3COON，溶液呈碱性，由质子守恒可知(O－)＝(＋)＋(CCOOH，D正确。答案：C解析：A(H2S0.1mol·－；B项，2S2S3的弱；C项，bc点溶液显酸性，水的电H2SO3da点强，故d点溶液导电性强。答案：C本题考查了酸碱中和滴定过程中溶液中存在的平NH4ClNH4Cl溶呈酸性，酚酞的变色范围为pH＝8.2～10.0，甲基橙的变色范围为pH＝3.1～4.4，故应选甲基橙作指示剂，A盐酸)＝420.0mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性项错误点时由溶液中电荷守恒知(N＋＋(＋＝(C－＋(O－而溶液呈中性，即(＋＝(O－则(N＋＝(C－但(N＋)＝(C－) (＋)44 4＝(O－C0.10mol·L－1pH＝10.10mol·－110p＝10.10mol·－110，故溶液的项正确。答案：D解答本题首先要看明白图像，能从图像中获得有AgCl1>3＋)(C－均增大pAg和pCl均减小从而可确定温度TT2 T。1>3a(A＋(C－c(A＋)(Cl1－aT温度下的不饱和溶液，Aa点1所示溶液降温，AgClc点的饱和溶液，B项错误；向bNaClAgCl(s)A＋(aq＋C－(aq(C－增大，平衡逆向移(A＋pCl减小，pAg增大，故无法改变至d点，C项错误；根据以上分析可知，T>T>T，D项错误。答案：A

1 2 3解析：Ap＝1.2时，2AH－的(H2A＝(H－B对：根据题给图像，pH＝4.2 H