2023年中考化学必背知识点及总结

初中化学考前学问点总结物理变化无物质生成。外形转变〔玻璃裂开等、状态转变〔干冰升华、水结冰等〕有物质生成。【催化剂能转变化学反响速率，反响前后本身质量和化学性质不变】化 常燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰

P—白烟、Fe—火星四射、Al—刺眼白光、〔氧气中〕学 伴Mg—刺眼白光、H—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH—蓝色火焰。都放热。2 4变 的气泡——在溶液中生成O、H、CO等气体；2 2 2化 现沉淀——CaCO、Cu(OH) 〔AgCl、BaSO〕 、Mg(OH)、BaCO；3 2【蓝色】 4【不溶于酸】 2 3象溶液变色——含Cu＋、F2＋、Fe＋生成消逝遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电〔热〕性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、复原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、混合物〔多物、纯洁物一物、单质一元、化合物多元、氧化物二元必有氧、物质分类〔H＋＋酸根离子〔O－〔金属离子＋酸根离子含碳、无机化合物〔不含碳以及局部含碳化合物CO、COHCOCaCO……〕2 2 3 3质量守恒定律化学式的意义

宏观：物质质量元素养量微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途：依据“定律”确定化学式、物质质量；原则：单质中0。化合物中0元素组成、类别有机无机分子原子量、分子中原子总个数、原子个数比、元素养量比、元素养量分数燃烧与灭火⑴⑵氧气〔空气；⑶同时满足：燃烧】缺一：灭火〗空气烟尘有害气体〔COSO、NO；环境 2 2水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放白色污染：保护 废弃塑料温室效应——空气中CO含量过高；酸雨——SONO溶于雨水2 2 2有害物质一氧化碳〔与血红蛋白结合、甲醛〔蛋白质变性、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中 ⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。酸性土壤用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2铁生锈 ⑴铁⑵氧气⑶水【全满足：生锈〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸〔蒸馏。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠 〔固体〕 4 3去油污洗涤剂——乳化溶解。氢氧化钠——反响110页固体——块状用镊子，粉末用药匙液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜少量：胶头滴管〔垂、悬； 极少量：玻璃棒沾取。托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯、左物右码。 〖准确到0.1g〗量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平【规格的选择】〖准确到0.1mL〗根本操作

酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3加热——直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。过滤——滤纸紧贴低低靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停顿加热用余热蒸干。结晶——依据溶解度受温度影响状况：影响大降温结晶，影响小蒸发结晶。特征——均一、稳定〔混合物碘溶液酒】溶液分类

确定温度、确定量溶剂，不能连续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和—加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配制⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量：量筒、滴管⑶溶解：烧杯、玻璃棒⑷装瓶【标签】金属物性铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延〔展〕性，铝箔——〔延〕展性，……金刚石：金刚石：硬——钻头、划玻璃。石墨：软——铅笔芯、滑—润滑剂、导电——电极。氧气〔助燃、供呼吸，但会使食品腐败体积分数1/5氢气〔密度小——气球、可燃复原性——冶炼金属〕磷〔白烟——烟幕、稀有气体〔很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯、【空气中体积分数：0.94%】铁导热与盐酸反响遇水和氧气会生锈成铁合金可耐腐蚀—不锈钢，另外强度及硬度也增加。铁合金包括生铁和钢—含碳量不同、铝〔地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密AlO、23二氧化碳〔不行燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反响——汽水；干冰升华吸热210页——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用〔温室气体肥料体积分数：0.03%】一氧化碳〔可燃—气体燃料；复原性——冶炼金属：炼铁。毒性—与血红蛋白结合使人体缺氧〕氧化钙〔与水反响——制氢氧化钙；与水反响——枯燥剂〕盐酸与金属氧化物胃酸——助消化，硫酸与金属氧化物吸水——枯燥剂，氢氧化钠吸水与二氧化碳除与油污反响——除油污，农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合，氯化钠调味防腐选种融雪医疗，碳酸钙〔石灰石或大理石与盐酸反响——试验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂、碳酸钠〔除酸松软显碱性——去油污，碳酸氢钠〔发酵粉的主要成分；与盐酸反响——治疗胃酸过多。蛋白质供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉…；植物蛋白——大豆、花生；【酶：生物催化剂】糖类 人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸取；蔗糖；油脂 供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；维生素〔不供能〕蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；无机盐

〔不供能〕微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长缓慢发育不良；硒——表皮角质化、碘氟常量元素钙水 〔不供能〕六大养分素之一。塑料 聚乙烯塑料可包装食品它具有热塑性可加热封口炒菜锅手柄插头(座)用热固性塑料；化学符号元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、O、Mg、CO、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO、CuSO、FeSO、FeCl……2 2 3 4 4 2离子符号与下面化合价的多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗Fe3、O2、Ba2、Cl、H、SO2、Na、CO2、Ca2、OH、Ag、NO、NH、HCO、4 3 3 4 30423242a11S212aO1)g1 N1222 322242323HO4 3310页微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型： —可能是CO； —可能是H、O； —CO； —HO。2 2 2 2共同点本质区分：化变中可不行分】氨在空气中集中、品红在水中集中、湿衣服晾干〔水的蒸发、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。原子构造：原子〔离子〕构造示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图A～E中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数〔即质子数〕打算】微粒化学性质相像的是C、D、E。 【化学性质由最外层电子数打算〖元素化性不愿定一样〗属于原子的是A、B、C； 【质子数=核外电子数】属于阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。 【质子数＜核外电子数】化学反响中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E8】依据原子〔离子〕构造示意图不能确定相对原子质量，由于依据示意图无法确定中子数。410页会画会查：30℃时A40g。60℃时B30g。会比较大小：0A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；B〖缓升型〗——蒸发溶剂。溶解度概念确定温度100g溶剂饱和溶质质量”溶解性表：含H、K＋N＋、NHNO－都溶于水。4 3含Cl－的化合物只有AgCl不溶。SO2－的化合物只有BaSO不溶，CaSOAgSO

微溶，其余都溶。4 4 4 2 4CO2－的化合物中(NHCOKCONaCO可溶，MgCO

微溶，其余不溶。3 42 3 2 3 2 3 3含OH－的化合物中NH·HO、KONaOH可溶，Ca(OH)不溶。3 2 2周期表方块：右图中元素名称为磷、P、质子数〔核电荷数〕15、相对原子质量30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可依据元素名称来推断】金属活动性强弱的推断及应用：⑴金属与酸能否反响以及反响的猛烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。

金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸产生气泡慢〔＋〕无〔－〕〔＋＋〕⑵金属与盐能否反响：右表中金属活动性①M≤N；②M＞N。

MN无变化

MNN化学方程式【略。四大根本反响类型：化合反响〖多变一、 分解反响〖一变多、

1 1 2

复分解反响〖化2

1 2 3 4

能源：煤、石油——污染环境。自然气——较清洁的化石燃料。能源——氢气〖零污染〗等。510页【复分解反响发生的条件】生成水＋和OH－【HO中和〗2【相遇后生成沉淀：C2＋与CO2－【CaCO↓； B＋与CO－BaCO↓；3 3 3 3Cu2＋与OH－【Cu(OH)↓； A＋与C－【AgC↓；2Ba2＋与SO－【BaSO↓； Mg＋与OH－【Mg(OH)↓；……。4 4 2【相遇后生成气体、水：＋和CO2－CO↑和HO； NH＋和OH－【NH↑和HO。3 2 2 4 3 2推断题的“题眼”通电条件 电解水【反响物——水，生成物——氢气和氧气。2HO通电2H↑＋O↑】一物变二物——CaCO3

CaO＋CO2

2 2 2高温条件 二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO；FeO＋3CO高温2Fe＋3CO二物变一物——C＋CO2

2CO

2 23 2点燃条件 反响物之一是氧气一物变三物2KMnO

△KMnO＋MnO＋O↑； NHHCO△NH↑＋CO↑＋HO4 2 4 2 2 4 3 3 2 2CaCO＋2HCl=CaCl＋CO↑＋HO；3 2 2 2二物变三物 NaCO＋2HCl=2NaCl＋CO↑＋HO；2 3 2 2NaHCO＋HCl=NaCl＋CO↑＋HO3 2 2蓝色沉淀溶液变色

氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2变蓝色——含C2＋变浅绿色——含F2＋；

变黄色——含F＋；变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。A＋B→A＋C＋D 2HO

2HO＋O↑；2KClO

2KCl＋3O22 2 2 3 2A→B→A CO→CO→CO；CO→COCO；H→HO→H2 2 2 2 2 2气体的检验甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验HO；2O2

；【另：带火星木条复燃——O2丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2

2610页【除去多种气体时，先除去其他气体，最终除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去〔吸取〕HO；2甲——无水氯化钙——除去〔吸取〕HO；2NaOHCaO〗——除去〔吸取OCO乙——氧化铜——除去中CO2

2 2的CO乙——碳粉——除去中COCO2

；【转化】乙——铜——除去〔吸取〕氧气；丙——浓硫酸——除去〔吸取〕HO；2丙——氢氧化钠溶液——除去〔吸取〕CO2丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO

；中的HCl2其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液H＋：⑴紫色石蕊试液〖变红；⑵pH试纸〖7〗 ⑶Z、Fe等活泼金属〖气泡碱溶液〔OH－：⑴紫色石蕊试液〖变蓝；⑵无色酚酞试液〖变红；⑶pH试纸〖7〗CO2－或HCO－：3

3＋：4盐酸及可溶性氯化物〔Cl－：硝酸银溶液AgNO〕和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】3硫酸及可溶性硫酸盐〔SO2－：Ba(NO)〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4 32气体发生装置：A：固体＋固体△气体；B：固体＋液体气体【常温】收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶D——向下排气法〖气体密度比空气小E——向上排气法〖气体密度比空气大710页动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维〔毛、丝；无烧焦羽毛气味的是植物纤维〔棉、麻。★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是自然纤维，捏不碎的是合成纤维。6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：操作方法 示 例物过滤法粗盐提纯〔只除去不溶性杂质、NaCO〔可溶〕CaCO〔不溶〕混合物分别2 3 3理结晶法

粗盐提纯试验中滤液蒸发NaCl方 NaCl与KNO3

混合物的分别——————【降温结晶：KNO3

析出】法磁吸法分别铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】NaClNaSOBaClNaSO＋BaCl=BaSO2NaCl沉淀法

2 4 2

2 4 2 4KNO〔KC〖加AgNO：KC＋AgNO=

【转化】3 3 3 3除去NaCl中混有的NaCO〖加稀HCl溶液〗 【转化】2 32322气化法 NaCO＋2HCl=2NaCl＋HO＋CO↑2322化4432NaCl〔NHClNaOH溶液〗NHClNaOH=NaC＋NHHO4432学4444置换法FeSO中混有的CuSOFeCuSO＋Fe=FeSO＋Cu【转化】4444方COCONaOH2NaOH＋CO=NaCOHO法吸取法 2

2 2 3 2【CO〔C〖通过灼热的CuO〗Cu＋COCuCO】 【转化】2 2加热法除去CaO中混有的CaCO〖高温〗CaCO高温 ↑ 【转化】3 3 2BaSO〔CaCO〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤； 【转化】溶解法 4 3Cu〔CuO〖加酸或通足量COC〔Z〖加酸或CuSO溶液后过滤〗4化肥的检验氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。验证