2023年天津市部分区高考化学一模试卷

10页〔22页〕2023年天津市局部区高考化学一模试卷一、选择题本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的．16分〕化学与生活、材料等亲热相关，以下说法错误的选项是〔 〕A．陶瓷是硅酸盐产品B．葡萄糖可用于制镜业C．纸的主要成分为纤维素26分〕以下关于有机化合物说法正确的选项是〔 〕3 6 HCl有4种同分异构体B．1，4﹣二甲基苯也称为间二甲苯D3 6 36分〕以下选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、枯燥剂均正确的是〔〕气体所用试剂枯燥剂 装置〔可加热〕AO2氯酸钾和二氧化锰无水氯化钙BNH3浓氨水和生石灰碱石灰CH2稀硝酸和锌粒浓硫酸DSO2浓盐酸和亚硫酸钠碱石灰A．AB．BC．C D．D46分LlXlYt/s02468n〔Z〕/mol00.81.41.81.8t/s02468n〔Z〕/mol00.81.41.81.8假设使用催化剂，则反响速率和X的转化率均增大〔Z〕=0.8mol，则△＞0其他条件不变，容器体积压缩到1.0L，平衡常数将增大度不变，向容器中再充入2molX、1molY，反响到达平衡时 大3 4 56分〕K[〔N〕K[Fe〔CN〕正确的选项是〔3 4 电池工作时，K+移向电极a6 Fe〔CN〕4﹣﹣e﹣═Fe〔CN〕36 Y相连接，发生氧化反响工作一段时间后，甲乙两装置中电解质溶液浓度均变小66分〕常温下，向L1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随参与硫酸的体积变化如图．以下说法错误的选项是〔 〕a1.0×10﹣11mol•L﹣11%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反响C．c点所示溶液中：c〔H+〕﹣c〔OH﹣〕═c〔NH3•H2O〕在：c〔NH+〕═2c〔SO2﹣〕4 4二、非选择题本卷共464分．74分〕以以下图是局部短周期元素化合价与原子序数的关系图，请答复以下问题：在周期表中的位置是，氢化物的电子式为．2〕、d、e元素的离子半径由大到小的挨次为〔用离子符号表示fe的化学方程式．的构造式为，AgBrA的溶液，可观看到固体渐渐变黑，bc24构成分子B，A和B的量之比为．写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1：2的全部化合物的名称．在100mLb的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的和0.15mol•L﹣1的混合液中参与2.56g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为 ．a．0.15mol•L﹣1 b．0.225mol•L﹣1c．0.30mol•L﹣1 d．0.45mol•L﹣1．88分〕F，其合成路线如图：：①② 〔易被氧化〕③引入官能团；当苯环碳原子连有羧基时，主要在其间位上引入官能团．请答复以下问题：〔1〕B分子中含氧官能团的名称是 ；试剂a的构造简式为 ．以下关于苯佐卡因合成路线的说法中错误的选项是 〔填字母〕a．步骤①和②可以互换b．反响①、④属于取代反响d．反响①除主要生成A外，还可能生成 、b8b的化学名称是 ，写出E与试剂b生成F的化学方程式 ．〔4〕E有多种同分异构体，符合以下条件的有 种．1mol4molAg峰，且峰面积之比为1：2：2：3的有机物的构造简式 ．〔5〕参照上述合成路线及信息，依据已有学问，完善以下以甲苯为主要原料制备有机物〔 〕的合成路线〔无机试剂任选．918SnClSnCl4 4色液体，在潮湿空气中易水解，熔点﹣36114SnCl41：请答复以下问题：粗锡电解精炼时，常用硅氟酸〔化学式为H

SiF〕和硅氟酸亚锡〔化学式2 66

SiF2 6式为 ．硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2

反响．电解时可选取以下电解槽中的 ．a．玻璃电解槽 b．不锈钢电解槽 阴极发生的电极反响式为 ．某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2

SnCl4

2：①a中浓盐酸与烧瓶内固体反响生成Cl，则烧瓶内固体可以选用 ；仪器2b的名称为 ．②装置D的主要缺点是 ；除此之外，整套装置还有的缺点是 ．③SnClNaOH〔二元酸NaOH4溶液，白色沉淀溶解．试写出反响生成白色沉淀的离子方程式 ．4 4的产率为 ．0〔4分〕应用意义重大．请答复以下问题：高炉炼铁过程中会发生如下反响：FeO〔s〕+CO〔g〕⇌Fe〔s〕+CO〔g〕 K△H=aKJ•mol﹣12 1 1H3Fe2O3〔s〕+CO〔g〕⇌2Fe3O4〔s〕+CO2〔g〕K2△H2=bKJ•mol﹣1H

O〔s〕+CO〔g〕⇌3FeO〔s〕+CO

〔g〕 K

△=cKJ•mol﹣1243324332 3 2c的代数式表示．1 2 ②上述反响对应的平衡常数K、K、K 随温度变化的曲线如图1所示．则ab〔“＞”、“＜”或，理由是 ．1 2 燃下可以发生铝热反响，如图2，以下反响速率〔v〕和温度〔T〕的关系示意图中与铝热反响最接近的是 ．铁等金属可用作HO2 2 4 22lHn2〔CO〕随时间的变化如表：t/min01020304050n〔CO〕/mol1.00.700.450.250.100.10①以下能推断该反响到达平衡的标志是 〔填序号．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化c．v正〔CO〕=3v逆〔H2〕 d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化内v〔H2〕= 在T℃时该反响的平衡常数K= ．③图3表示该反响中CO的转化率与温度、压强的关系．图中压强P1、P2、P3由高到低的挨次是 ．2023年天津市局部区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的．16分〕化学与生活、材料等亲热相关，以下说法错误的选项是〔 〕陶瓷是硅酸盐产品B．葡萄糖可用于制镜业C．纸的主要成分为纤维素解：AA正确；B正确；．纸的主要成分为纤维素，故C正确；DD错误；应选：D．26分〕以下关于有机化合物说法正确的选项是〔 有4种同分异构体B．1，4﹣二甲基苯也称为间二甲苯C．乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理一样D．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化【解答】解：AC3H6Cl2C3H8中的两个氢原子被两个氯原子取代，碳链上的3个碳中，两个氯原子取代一个碳上的氢原子，有2、CH3﹣CCl2﹣CH3，分别取代两2H2﹣2﹣2〔两个边上的2﹣l﹣3〔一中间一边上4A正确；1，4﹣二甲基苯，甲基为对位，也称为对二甲苯，故B错误；C错误；D错误；A．36分〕以下选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、枯燥剂均正确的是〔〕气体所用试剂枯燥剂 装置〔可加热〕AO2氯酸钾和二氧化锰无水氯化钙BNH3浓氨水和生石灰碱石灰CH2稀硝酸和锌粒浓硫酸DSO2浓盐酸和亚硫酸钠碱石灰A．AB．BC．C D．DA错误；B．浓氨水和生石灰可生成氨气，且可用碱石灰枯燥，故B正确；．稀硝酸和锌粒反响生成NO，不生成氢气，故C错误；DD错误．B．46分LlXlYt/s02468n〔Z〕/mol00.81.41.81.8t/s02468n〔Z〕/mol00.81.41.81.8假设使用催化剂，则反响速率和X的转化率均增大．其他条件不变，上升温度，再到达平衡时〔Z〕=0.8mol，则△＞0其他条件不变，容器体积压缩到1.0L，平衡常数将增大度不变，向容器中再充入2molX、1molY，反响到达平衡时 大【解答】解：A．参与催化剂，平衡不移动，物质的转化率不变，故A错误；中数据可知到达平衡时，c〔Z〕==0.9mol•L﹣1，上升温度，再到达mol•L﹣1B错误；平衡常数只受温度的影响，缩小体积，平衡常数不变，故C错误；D．温度不变，向容器中再充入2molX、1molY，相当于在原来的根底上缩小体D．

D正确．3 4 56分〕K[〔N〕K[Fe〔CN〕正确的选项是〔3 4 电池工作时，K+移向电极a6 Fe〔CN〕4﹣﹣e﹣═Fe〔CN〕36 Y相连接，发生氧化反响工作一段时间后，甲乙两装置中电解质溶液浓度均变小【解答】解：由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，A．bK+移向电极bA错误；6 B．bFe〔CN〕3﹣+e﹣═Fe〔CN〕4﹣B6 C．铁件上镀铜，铜作阳极与电源正极Y相连，发生氧化反响，故C正确；D．甲中a3﹣，6 66 3﹣+e﹣═Fe〔CN〕4﹣1：16 Fe〔CN〕3﹣Fe〔CN〕4﹣浓度根本保持不变，乙为铁件6 6C．66分〕常温下，向L1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随参与硫酸的体积变化如图．以下说法错误的选项是〔 〕a1.0×10﹣11mol•L﹣11%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反响C．c点所示溶液中：c〔H+〕﹣c〔OH﹣〕═c〔NH3•H2O〕在：c〔NH+〕═2c〔SO2﹣〕4 4A1.0×10﹣11mol•L﹣1Kw可知溶液中的氢氧根离子的浓度为 ×10﹣3 ﹣1，则出氨水的电离度为 ×A正确；B．cc点时氨水与硫酸恰好完B正确；﹣〔+〕﹣〔H﹣〕═〔HHC正确；3 24 b0×0﹣7L﹣1，d点时：〔H+〕c〔O2﹣D4 D．二、非选择题本卷共464分．74分〕题：〔1〕e在周期表中的位置是 第三周期第ⅥA族 ，a的某种氢化物的相对分子质量是28，该氢化物的电子式为 ．2 〔2〕c、d、e元素的离子半径由大到小的挨次为S2﹣＞O2﹣＞Na+〔用离子符号表示写出一个能说明f的非金属性强于e的化学方程式Cl+HS=2HCl+S↓．2 3b与氢元素按原子数2和4构成分子A的构造式，2 4 AgBrA的溶液，可观看到固↑．bc24B，A和B122 4 1：2的全部化合物的名称氧化钠和过氧化钠．在100mLb的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的和0.15mol•L﹣1的混合液中参与2.56g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为 b ．a．0.15mol•L﹣1 b．0.225mol•L﹣1c．0.30mol•L﹣1 d．0.45mol•L﹣1．〔1〕66个电子，在周期表中的位置为：第三周期第ⅥA族，碳的某种氢化物的相对分子质量是28，分子式为：C2H2，电子式为： 故答案为第三周期第ⅥA族； ；电子层数越多半径越大，电子层一样，核电荷数越多半径越小，所以离子S2﹣＞2﹣＞a+Cl2+H2S=2HCl+S↓S2﹣＞O2﹣＞Na+；Cl2+H2S=2HCl+S↓；〕氮与氢元素按原子数2和4构成分子式为：N2H4A的构造式为2 4 ↑2 4 2 H中的氮﹣20，四氧化二氮中01：2，故答案为：2 2 4 ；4AgBr+NH=4Ag+N↑+4HBr；1：22 4 化钠，故答案为：氧化钠和过氧化钠；〔+×0.1L+0.15mol/L×0.1L×2=0.06mol，n〔NO3﹣〕n=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，2.56g铜的物质的量为=0.04mol；硝酸和铜反响的离子方程式如下：3Cu+8H++2NO﹣=3Cu2++2NO+3HO3 23Cu～～～～～8H+～～～～2NO3﹣～～～～3Cu2+．3 8 2 30.04mol 0.11mol 0.027mol所以氢离子的物质的量缺乏，依据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反响，消耗铜的物质的量为0.06mol×=0.0225mol，所以生成的0.0225molc〔Cu2+〕=﹣1；应选：b．

=0.225mol•L88分〕F，其合成路线如图：：①② 〔易被氧化〕③引入官能团；当苯环碳原子连有羧基时，主要在其间位上引入官能团．请答复以下问题：〔1〕B分子中含氧官能团的名称是 羧基和硝基 ；试剂a的构造简式为．以下关于苯佐卡因合成路线的说法中错误的选项是 ac a．步骤①和②可以互换反响①、④属于取代反响d．反响①除主要生成A外，还可能生成 、b8b 的化学名称是 丙烯醇 ，写出E 与试剂b 生成F 的化学方程式．〔4〕E有多种同分异构体，符合以下条件的有 6 种．1mol4molAg写出其中一种核磁共振氢谱有4组吸取峰，且峰面积之比为1：2：2：3的有机物的构造简式 〔任写一种〕．〔5〕参照上述合成路线及信息，依据已有学问，完善以下以甲苯为主要原料制备有机物〔 〕的合成路线〔无机试剂任选．【解答】解：C和乙醇发生酯化反响生成对氨基苯甲酸乙酯，则C构造简式为BB分子式及C构造简式知，BC，则B构造简式为A；

，依据信息④知，A为 ，则依据信息①知甲苯发生氧化反响生成D为 剂a反响生成E，a为 ，质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，依据E、F分子3 2 式知，b3C1个O原子，则H6，所以CHEF反响条件知，b为醇，该反响为酯化反响，则b构造简式为CH=CHCHOH，F3 2 ；〔1〕通过以上分析知，B构造简式为 和硝基；试剂a的构造简式为 ，故答案为：羧基和硝基； ；以互换，故错误；b．硝化反响、酯化反响、酯的水解反响都属于取代反响，①是硝化反响、④是酯化反响，所以反响①、④属于取代反响，故正确；c．反响①为硝化反响，需要的条件是浓硫酸作催化剂、加热，故错误；dA外，还可能生成

、 ，故正确；2 化学方程式为 ，2 故答案为丙烯醇； ；〔4〕E的同分异构体符合以下条件：1mol该有机物Ag2个﹣CHO，且还含有一个甲基，2种同分异构体，假设两个甲基位于间位，则有3种同分异构体，假设两个甲基位于对位，则有1种同分异构体，所以符合条件的有6种同分异构体；41：2：2：3的有机物的构造简式 〔任写一种，故答案为6； 〔任写一种；〔5〕甲苯发生硝化反响生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化酸发生反应生成 ，所以其合成路线为，故答案为： ．98分4是一种重要的工业原料，常作媒染剂等．4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点﹣36114SnCl4的1：请答复以下问题：2 6 2 粗锡电解精炼时，常用硅氟酸〔化学式为HSiF〕和硅氟酸亚锡〔化学式HSiF为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为2H++SnO=Sn2++HO．硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2 6 2 2 2列电解槽中的 c ．a．玻璃电解槽 b．不锈钢电解槽 解槽阴极发生的电极反响式为Sn2++2e﹣=Sn ．2 SnClSnCl22 24①a中浓盐酸与烧瓶内固体反响生成Cl，则烧瓶内固体可以选用 KMnO 或24

蒸馏烧瓶 ．②装置D的主要缺点是 缺少温度计 ；除此之外，整套装置还有的缺点是 F之间缺少枯燥装置．NaOH〔二元酸NaOH溶液，白色沉淀溶解．试写出反响生成白色沉淀的离子方程式 Sn4++4OH﹣=H2SnO3↓+H2O ．E12.0gSnCl4SnCl4的产率为 92.0% ．〔1〕26为强酸，与氧化亚锡生成相应的离子和水，离子方程式为：2H++SnO=Sn2++HO；硅氟酸能与二氧化硅反响，硅氟酸有腐蚀性，故不能选2c；电解池中阴极得电子发生复原反响，反响式为：Sn2++2e﹣=Sn；故答案为：2H++SnO=Sn2++HO；c；Sn2++2e﹣=Sn；24〔2〕①由装置图可知装置A应为制备氯气装置，无加热装置，可选用KMnO43b为蒸馏烧瓶；344

；蒸馏烧瓶；34SnCl极易水解，应防止空EF之间缺加一个枯燥装置；34故答案为：缺少温度计；EF之间缺少枯燥装置；4 2 ③SnCl溶液中参与适量的NaOH〔二元酸HSnO，反响方程式为：Sn4++4OH﹣=HSnO↓+HO4 2 2 3 2故答案为：Sn4++4OH﹣=HSnO↓+HO；2 3 245.95gn〔Sn〕=0.05molSnCl的物质的质量是m44所以反响后，假设Ⅵ中锥形瓶里收集到44 SnCl的产率为故答案为：92.0%．4

×100%=92.0%；0〔4分〕应用意义重大．请答复以下问题：高炉炼铁过程中会发生如下反响：FeO〔s〕+CO〔g〕⇌Fe〔s〕+CO〔g〕 K△H=aKJ•mol﹣12 1 1H3Fe2O3〔s〕+CO〔g〕⇌2Fe3O4〔s〕+CO2〔g〕K2△H2=bKJ•mol﹣1H

O〔s〕+CO〔g〕⇌3FeO〔s〕+CO

〔g〕 K

△=cKJ•mol﹣122 3 433①FeO〔s〕+3CO〔g〕⇌2Fe〔s〕+3CO〔g〕△H= KJ•mol﹣1〔用含22 3 433ab、c的代数式表示．K1、K2、K31所示．则a＞b〔“＞”、“＜”或，理由是由图可知，随着温度的上升，K1增大、K2减H1＞0、△H2＜0a＞b．燃下可以发生铝热反响，如图2，以下反响速率〔v〕和温度〔T〕的关系示意图中与铝热反响最接近的是 b ．铁等金属可用作HO2 2 4 22lHn2〔CO〕随时间的变化如表：t/min01020304050n〔CO〕/mol1.00.700.450.250.100.10①以下能推断该反响到达平衡的标志 ad 〔填序号．a．容器内压强不再发生变化 混合气体的密度不再发生变化2c．v 〔CO〕=3v 〔H〕 d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化2正 逆20.04mol•L﹣1•min﹣1 ；在T℃时该反响的