2023年浙江省化学竞赛初赛试题及答案

2023一、选择题 (此题包括12小题，每题4分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1．2023年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让·皮埃尔·索维奇，J·弗雷泽·斯托达特爵士和伯纳德·L·费林加三位科学家共享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的争论。以下关于分子机器说法的是“分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进展驱动，在纳米层次上把握单分子和多分子的运动“分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的构造固定的超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生相互运动，最终实现做功“分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合，向肿瘤部位集中运输药D．只要材料和环境条件具备化学与生活、社会进展息息相关，以下有关说法的是A了化学变化“时气错逆，霾雾蔽日《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着很多化学学问。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到“外观如雪，强烧之，紫青烟起应离子液体〔或称离子性液体〕是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCl、KOH等。室温四周呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。离子液体具有很多传统溶剂无法比较的独特性能，被广泛应用于化学争论的各个领域。以下说的是离子液体在反响过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反响的速率在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学争论D．通过对离子液体的进一步争论，觉察选择不同的阴阳离子可调整其对很多无机物、有机物的溶解度，在分别提纯物质方面具有良好的应用前景以下说法正确的选项是A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸取B．20232月，朝鲜第三代领导核心金正恩兄长金正男系神经毒剂“VX”中毒身亡，VX的键线式为：ON＝ ，分子式为C H PSNO，无手性NOS P 10 26 2O1F3CONOCF3CONO得到的产物均为极性分子；有机物X也可发生加成反响，1molX最多消耗5molH —2 HD以下有关物质构造的说法的是4争论人员经过不懈努力，通过NaNO3Na2O573KNa3NO，并且觉察NaNO4也是存在的，后者与水反响的化学方程式：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O24随着计算化学的进展，争论人员通过“晶体构造推想”模型进展演算觉察，确定条件下能够得到氦钠化合物，并进一步合成得到Na2He。此外“确定条件”不行能指常温常压三苯锗丙酸〔Ph3GeCH2CH2COOH〕可用于合成有机锗化合物〔一类具有高效低毒的2搞癌药物H21∶9反响，也能通过缩聚反响制备有机高分子药物D．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基〔-NH〕的同分异构体共有142种以下各反响方程式的是Cl2与H2O反响：Cl2+H2O Cl-+H++HClOB．向含氰化氢的废水中参与铁粉和碳酸钾制备黄血盐：2 12HCN+2Fe+3K2CO3=2K3Fe(CN)6+H↑+3CO↑+5H22 4C．碱性条件下，甲醛与Zn(CN)2-反响：4Zn(CN)2-+4HCHO+4HO→4HOCHCN+Zn(OH)2-4 2 2 4D．在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分别，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4以下选择或操作均正确的选项是装置甲可用于吸取有刺激性气味的SO2气体B．装置乙可用于分别碘单质和氯化铵的固体混合物C．装置丙可作为分解草酸晶体〔H2C2O4·H2O〕的装置，草酸晶体100℃开头失水，101.5℃熔化，150℃左右开头分解成气体D．装置丁的试验现象，说明该装置不漏气A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A、B、C、D是短周期元素中的四2种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素同期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年月，E是地壳中含量最高的金属元素。以下说法正确的选项是A．B为碳元素，其同素异形体C60构成分子晶体故能溶于有机溶剂，而石墨则往往可以消灭在死火山口，由于那里曾经受过高温高压B．化合物BD2是直线型分子，假设遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火CENaHCO3溶液，电解一开头就会在阴极区消灭白色沉淀D．A、C两元素可能形成原子个数比〔A∶C〕3∶1、2∶11∶1的化合物以下说法正确的选项是热B1mL3~45min，冷却后选参与NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，即可验证淀粉是否发生水解C．抽滤操作中，洗涤沉淀时要关小或者关闭抽气泵D．试验室中的乙醇往往都含有确定量的水，可通过蒸馏方法得到无水乙醇含有4n+2〔n=0，1，2……〕π电子的单环封闭平面共轭多烯化合物具有芳香性，这就是Hückel规章。依据Hückel规章，以下具有芳香性的是t 利用传感技术可以探究压强对2NO2 N2O4化学平衡移动的影响。在室温、100KPa条件下，往针筒中充入确定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、t 1 2测定针筒内气体压强变化如右图所示。以下说法正确的选项是A．BNO26%B．B点到D点的过程中，NO2的物质的量先削减后增大C．B、Ev<vB ED．E、H两点气体的平均相对分子质量大小为M>ME H氢氧燃料电池作为极具进展前途的动力电源，广泛应用于大型电站发电、便携移动电源、飞机、汽车、军舰等。用酸性氢氧燃料电池为电源进展电解的实验装置〔确定条件下可实现有机物的电化学储氢〕如右图所示。甲池A为含苯的物质的量分数为0.10的混合气体，B10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为0.24，C2.8mol气体〔无视水蒸气，以下说法正确的选项是乙池中溶液的pH变小2 B．D处通入H，C处有O2 C．该储氢装置的电流效率：η=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数

×100%=75%3D．甲池中阴极区，苯被复原的同时，还有其他物质也被复原二、选择题6424122120Crabtree26种分子间双氢键B-H…H-A〔即H与H之间形成类氢键。日本DoiMiyakeLiH…HCN分子之间含双氢键两分子的H3N—BH3 B．C2H4和C2H2 C．苯和三氯甲烷D．LiH和C2H2〔丙〔甲〔乙〔标况下的密度为按物质的量之比14反响生成的。为探究物质丙的组成和性质，设计并完成如下试验：以下说法的是氧化物甲中阳离子的核外电子排布式：[Ar]3d5B．将气体乙在过量的空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液，消灭白色沉淀C．物质丙的化学式为Fe2S

，将上述滤液暴露在空气中发生如下反响：34Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2OD．将盛有等浓度、等体积盐酸的两个反响容器〔锥形瓶〕置于不同温度的水浴中，参与等量的丙，观看黑色物质消逝的快慢，可以验证不同温度对丙与盐酸反响速率的影响15．H2C2O4为二元弱酸，其水溶液中存在形式的分布与pH关系如以下图，以下说法．的是Ka2=6.3×10-52 4 2 0.01mol/L的草酸与NaOH溶液等体积混合并充分反响得到的溶液中：c(Na+)>c(HCO-)>c(H+)>c(OH-)>c(CO2-2 4 2 向pH=36的过程中反响的离子方程式：2 4 3 2 4 2 4 HCO-+NH·HO=NH++CO2-+H2 4 3 2 4 2 4 向草酸溶液滴加NaOH溶液至中性：c(H+)+c(Na+)=c(HCO-)+c(CO

2-)2 4 2 416．梯形聚合物是由两个以上的单链相连而成一条梯状大分子链的聚合物。由于大分子链上没有单链，其僵硬性增大，具有更高的热稳定性。某梯状聚合物BBL的构造简式为两种物质缩聚而成。以下说法正确的选项是A．A分子中全部原子共平面，1molA2molNaOH反响B．B属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性C．BBL是平面型聚合物分子，平均每个链节中有7个环，其链节有顺反异构现象D．由A、B生成BBL的反响中，还会生成H2O和HCl，且物质的量相等4171.17×10-2，9.3×10-4，2.9×10-52.60×10-7。QQ”的口感。顺、反丁烯二酸的构造如下：近来，又有理论计算说明，甲酸也存在Z-和E-型两种异构体，且两者存在确定的能量差别：依据以上给出的信息，结合所学学问，以下说法正确的选项是A．熔点：反丁烯二酸>顺丁烯二酸；水中的溶解度：反丁烯二酸>顺丁烯二酸B．一样温度下，将两片一样的镁带投入一样物质的量浓度的顺反丁烯二酸溶液中，产生气泡的初始速率一样C2.60×10-7对应于顺丁烯二酸的其次级电离DE-型异构体的pKa<3.77无摩擦、无质量的活塞1、2、34将反响器隔成甲、乙、丙和丁4局部〔如以以下图所示。分别进展反响〔+〔〕 〔，起始时物质的量已标在图中。某温度和100kPa下实现平衡时，各局部的体积分别为V 、V 、V 和V 。这时假设去掉活塞1或3，均不会引起甲 乙 丙 丁其他活塞移动。以下表达正确的选项是A．假设向甲容器中充入确定量的B，则B的转化率变大B．b<3aC．y=(b-8a)/7D．假设假定该反响的K 3向右移动

[C]ccc[A] [B]c×c

=1〔c =1mol/，则去掉活塞2后再次到达2231910分〕金属单质A与气体单质B加热反响生成C常见液体D反响，生成刺激性气味气体E〔能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。AE在加热条件下反响得到C。盐F受热分解得到B与D1∶2。请答复：〔1〕C的化学式，写出A与E反响的化学方程式 。气体E中心原子的杂化方式是 。液态E中存在自耦电离类似水的电离写出E的自耦电离方程式 。以下物质中，在液态E溶解度最大的是 。A．CCl4 B．CH3OCH3 C．D．PCl5写出F受热分解的化学方程式 。52013分〕如下表。X、Y为不同的金属元素。以以下图画出了E171〔a=b=4.59Å，c=2.96Å，α=β=γ=90°，ρ=4.25g/cm3〕的晶胞。利用给出的晶胞参数，列式计算E171中最小重复单元的化学式的摩尔质量。确定BD的化学式，以及E50〔IE171和N的化学式。注：标准状况下D一种液体。2 写出NaHPO 170℃ E450〔I〕转化的反响方程式。2 E450〔、E500〔I〕面坯。请写出上述混合物能够使面坯疏松的反响方程式。1142114分环己酮为无色透亮液体，带有泥土气息，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，性质较为稳定，但在确定条件下也会被强氧化剂氧化。试验室通过以下步骤制备环己酮。15.25g30mL4.5mL浓硫酸，并不断搅拌得到橙30℃，备用。2：向100mL圆底烧瓶内，参与5.25mL环己醇，然后参与上述重铬酸钠溶液，振摇使充分混合。步骤3：放入温度计，测量初始反响温度，并观看温度变化状况。当温度上升至55℃时，6马上用水浴冷却，保持反响温度在55~60℃。约0.5h后，温度开头消灭下降趋势，移去水浴0.5h以上，溶液呈墨绿色。步骤4：向墨绿色溶液中参与30mL水和几粒沸石，改成蒸馏装置，95℃时环己酮与水一起蒸馏出来，直至馏出液不再浑浊时，再多蒸7.5~10mL50mL馏出液。步骤56g精盐后，转入分液漏斗，静置，分液，得到有机层，并用无水硫酸钾枯燥，蒸馏得到环己酮。请答复：写出制备环己酮的化学方程式 。步骤3反响温度把握在55~60℃的目的是 。由此可知，步骤2应留意 。馏出液参与精盐的目的 。5方案不够严密导致产品产率偏低，请加以改进。。步骤5方案被改进后，同学乙认为还可对步骤4进展改进从而进一步提高产品的产率，改进方案为 。2232213分〕局部麻醉剂普鲁卡因〔代号〕的构造式如下所示：普鲁卡因盐的阳离子〔代号：BH+〕Ka=1×10-9。普鲁卡因作为局部麻醉剂的麻醉作用是由于它的分子能够透过神经鞘的膜，但它的阳离[B]子BH+根本上不能透过神经鞘膜[BH+]

=1/100此时溶液的pH为 。2 5 假设把上述B分子中的二乙基胺基改成乙基氨基-NHCH〕或氨基-NH，分别对应化合物C和D，B、C、D的碱性挨次是C>B>D，则它们通过神经鞘膜的趋势是 < < ，其理由为 。2 5 作为局部麻醉剂，普鲁卡因在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下，请写出以下路线中用字母a、b、c表示的试剂、A~E表示的中间产物的构造简式。72310分〕有机物分子G和，均高度对称，表达了确定的美感与艺术性。G是一种构造对称的烯烃，含有三重旋转轴〔沿此轴旋转360°/3觉察不出整个分子的变化，可由以下路线合成：：①Diels-Alder反响：共轭双烯与烯烃或炔烃共热生成环己烯的衍生物，例如：[2+2]环加成反响：在光照下两分子烯烃可双聚成环丁烷衍生物，举例如下；假设分子内适当位2个C=C键，也有可能发生分子内的[2+2]环加成反响：②画出A、C〔不考虑立体化学〕目标产物J〔分子式C11H12O2〕为一笼状化合物，可通过如下合成路线合成