2022-2023学年安徽省定远县示范高中化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于有机物的化学用语正确的是A．甲烷的球棍模型B．羟基的电子式C．乙醚的结构简式：C2H5—O—C2H5D．乙烯的分子式：CH2=CH22、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂 B．调味剂C．着色剂 D．增稠剂3、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O4、以下能级符号正确的是A．3f B．2d C．4s D．2f5、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应6、在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A．5.0mL B．20.0mL C．大于5.0mL D．小于5.0mL7、下列表述中，与盐类水解有关的有①明矾和FeCl3

可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥

向MgCl2溶液中加入适量MgO

固体除去少量铁离子杂质⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．4个B．5个C．6个D．7个8、用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是()A．M为负极B．通电使氯化钠发生电离C．c出口收集到的物质是氯气D．电解一段时间后，阴极区pH降低9、氢氧化铁受热分解的产物是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)210、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O="="ZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是（）A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O="="2MnO（OH）+2OH-11、NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A．硫酸盐B．酸式盐C．钠盐D．酸12、能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OC．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-13、关于苯和苯酚分别与溴反应的比较中不正确的是（）A．苯和液溴反应而苯酚和浓溴水反应B．二者都需要催化剂C．苯生成一溴代产物而苯酚生成三溴代产物D．反应都不需要加热14、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目B．纯水在80℃和25℃时的pHC．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)15、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ·mol-1。现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是A．SO2的转化率为30%B．反应共放出了196.6kJ的热量C．用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.36mol·L-1·min-1D．平衡时SO3的浓度是0.9mol/L16、CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（）种A．1 B．2 C．3 D．617、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Y是粗铜C．在铁片上镀铜时，X是纯铜D．制取金属铝时，Z是氯化铝溶液18、下列关于有机物的命名中不正确的是：A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基辛烷D．3─甲基己烷19、下列有关化学实验说法正确的是()A．加入过量金属钠并分液，可以除去乙醇中的水B．苯中混有的己烯不能通过加入溴水除杂C．除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷D．将乙炔与硫化氢的混合气体通过氢氧化钠溶液能够得到纯净的乙炔气体20、在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为A．4m=nB．m=nC．m<nD．m＞n21、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50mL量筒 B．50mL酸式滴定管C．10mL量筒 D．50mL碱式滴定管22、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将Na2CO3溶液由0.1mol/L稀释到0.01mol/L，测溶渡pH溶液pH变小稀释后CO32-的水解程度减小B向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量的H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强C将盛有棕红色NO2气体的注射器由10mL压缩至5mL气体颜色比压缩前变浅反应2NO2N2O4向右移动D在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。24、（12分）A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。请回答下列问题：A的分子式为__________。D分子含有的官能团是________________。上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。写出化学方程式：①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。25、（12分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1。编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。②___________________________________________________________26、（10分）甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。27、（12分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：写出图中③、④实验操作的名称依次是______、______写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、______。下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a、从海水中提取蒸馏水：______；b、分离氯化钠和水：______；c、分离碳酸钙和水：______；d、分离植物油和水：______；装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；装置③中冷却水低进高出的原因是_________________________________。28、（14分）按要求答题：金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因(用离子方程式回答)_____________________________。25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精确值)。常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为_______________________(用含代数a、b等表示)。常温，PH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中c(H+):c(SO42-)=________已知：H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7；K2＝4.7×10－11，HClO的电离平衡常数K=3.0×10－8，则将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式____________________现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____________________29、（10分）某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题:甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_____.丙池中F电极为______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为________若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。当乙池中C极质量减轻4.32g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、A3、B4、C5、D6、C7、C8、C9、B10、D11、D12、D13、B14、C15、D16、C17、C18、B19、B20、C21、B22、D二、非选择题(共84分)23、氯原子、碳碳双键聚氯乙烯取代反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2OCH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子24、C8H13O2Cl