九年级化学酸碱盐 复分解反应测试题及答案

九年级化学酸碱盐复分解反应测试题及答案九年级化学酸碱盐复分解反应测试题及答案九年级化学酸碱盐复分解反应测试题及答案V:1.0精细整理，仅供参考九年级化学酸碱盐复分解反应测试题及答案日期：20xx年X月测试题一、选择题1．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（）。A．通入CO2B．加入稀硫酸C．加入盐酸D．加入Na2CO3溶液1.答案：D。解析：氢氧化钙的饱和溶液显碱性，pH大于7。加入的物质不可能使溶液的pH有明显改变，则反应后仍有碱性物质存在，故D正确。2．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的知识，下列说法错误的是（）。A．请往菜里加点“盐”中的“盐”特指食盐B．体温表中的水银不是银，是金属汞C．食品工业中，发酵粉的主要成分是Na2CO3D．生活中常用的铁制品大部分是铁的合金2.答案：C。解析：食盐具有咸味，是常用的调味品；体温计中的金属是液态汞；发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；合金的使用扩大了金属的使用范围。3．下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（）。A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B．对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C．种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境，又可以提高畜牧业的产量D．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性3.答案：D。解析：铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，因为二者会发生反应放出氨气，降低肥效。4．下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）。A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．BaCl2→BaSO44.答案：B。解析：A选项，锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌；B选项，氧化铜与酸反应生成盐和水，氧化铜只有与稀盐酸反应才能生成CuCl2，即只有加入酸才能一步实现；C选项，碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳，高温下碳酸钙分解也能生成二氧化碳；D选项，氯化钡与稀硫酸或可溶性硫酸盐反应均能生成硫酸钡。5．某小学发生一起误把亚硝酸钠当作食盐的中毒事件，食品安全的警钟再次敲响。亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极其相似，有咸味，区别它们的方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（）。A．SO2B．NO2C．N2D．NH35.答案：B。解析：亚硝酸钠分解放出有刺激性气味的气体，所以该气体的元素组成不能超出亚硝酸钠的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味。6．下列推论正确的是（）。A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D．碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性6.答案：D。解析：A选项，碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质有很多种，如活泼金属能够与盐酸反应得到氢气，而本身却不是碳酸盐，故A错误；B选项，酸与碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应并不一定是酸与碱的反应，如氧化铜与盐酸反应也能生成盐和水，故B错误；C选项，燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、放热现象的反应并不一定就是燃烧，如电灯照明过程中也发光、放热，故C错误；D选项，碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，这个结论是正确的（不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说溶液呈碱性），故D正确。7．下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（）。A．铁和硫酸铜溶液B．铜和硫酸锌溶液C．稀盐酸和纯碱

D．碳酸钠溶液和石灰水7.答案：B。解析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；酸、碱、盐之间要发生复分解反应，应符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成。8．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要现象，其中描述正确的是（）。A．石蕊溶液变为红色

B．无明显现象C．生成二氧化碳气体

D．石蕊溶液呈紫色8.答案：C。解析：A：氢氧化钙溶液显碱性，能够使石蕊溶液变为蓝色；B：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀；C：碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体；D．石蕊遇到硫酸时会变红色。9．下列化学肥料中属于复合肥的是（）。A．氯化钾B．尿素C．碳酸氢铵D．硝酸钾10．下列作法不会导致人体中毒的是（）。A．用工业盐亚硝酸钠烹调食物B．用工业酒精配酒饮用C．用胆矾对饮用水杀菌、消毒D．做馒头时加入适量的发酵粉使馒头松软10.答案：D。解析：做馒头时加入适量的发酵粉，可产生二氧化碳气体，从而使馒头松软。11．人尿中氮元素的质量分数为%。假定人尿中只含尿素[CO(NH2)2]而不含其他含氮物质，则人尿中尿素的质量分数为（）。A．%B．%C．23%D．46%11.答案：B。解析：CO(NH2)2中氮元素的质量分数=14×2/[12+16+(14+2)×2]=7/15人尿中CO(NH2)2的质量分数=%/(7/15)=%二、非选择题1．只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。（1）BaCl2、KCl （2）Ca(OH)2、NaOH（3）NaOH、Na2CO3 （4）NaCl、Na2SO4（5）HCl、NaCl、NaOH （6）HCl、BaCl2、NaCl2．某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：（1）该保健食品的主要功能是。（2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式是。（3）食用方法中嚼食的作用是。考查目的：元素与人体健康的关系；化学方程式的书写等。2.答案：（1）可以向人体内补充钙元素；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）增大反应物的接触面积，促进钙的吸收。解析：（1）阅读标签，根据保健食品的成分分析其主要功能；（2）根据碳酸钙与盐酸反应，写出化学方程式；（3）通过嚼食，可将较大片状的保健食品变成细小的颗粒。3．写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：_______________________、________________________、__________________________4．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：（1）碳酸钠常用作食用碱，其水溶液的pH（填“＞”“﹦”或“＜”）7。（2）碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+↑+H2O，则“”中的化学式为。4.考查目的：碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途。答案：（1）＞；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）CO2。5．某实验小组用图A完成“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，发现两种反应物的用量不同时，反应后溶液中的成分也可能不同。于是，他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究。请回答以下问题：（1）写出图A中左侧大试管内发生反应的化学方程式：；写出右侧小试管内发生反应的化学方程式：。（2）若实验室里制取二氧化碳，应选装置(填“B”或“C”)，药品为（填名称）；发生反应的化学方程式为：。（3）【提出假设】小组成员认为，A中大试管内溶液的溶质只能存在三种情况：假设1．两种溶液恰好完全反应，溶质为；假设2．两种溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；假设3．。5.答案：（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O（2）C

稀盐酸和石灰石（或大理石）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（3）氯化钠

两种溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3解析：（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；（2）实验室里用稀盐酸和石灰石（或大理石）反应制取二氧化碳；反应物的状态为固体和液体，反应条件是不需要加热；（3）考虑碳酸氢钠过量时的情况。6．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。(1)写出①②③④的化学式：①__________ ②_________③_________ ④_________(2)写出连线(2)(3)的化学方程式：（2）___________________________________ （3）___________________________________硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，故①是氢氧化钡，②是硫酸

硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，故③是氯化钡

氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，故④是纯碱

故答案为：

（1）、①Ba（OH）

2

；②H

2

SO

4

；；

③BaCl

2

；；

④Na

2

CO

3

（2）、Ba（OH）

2

+Na

2

CO

3

═BaCO

3

↓+2NaOH

H

2

SO

4

+BaCl

2

═BaSO

4

↓+2HCl三、计算题1．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_______________________。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？(1)10g

(2)

(3)%

试题分析：(1)根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量，所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g。

(2)根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。

解，设固体混合物中含氯化钙的质量为x

Na

2

CO

3

+CaCl

2

=CaCO

3

↓+2NaCl

111

100

x?

10g

=

解得，x=""

答：原固体混合物中氯化钙的质量为。

(3)根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=

×100%计算即可。

解，设反应后生成氯化钠的质量为y。

Na

2

CO

3

+CaCl