第三章第三节《盐类的水解》jessica课件

第三节盐类的水解

第一课时Na2CO3俗名“纯碱”，明明是盐，为何叫“碱”？

第三节盐类的水解

1阅读课本P54“科学探究”，弄清以下两个问题？①实验目的：②实验原理：测定不同类型盐溶液pH值根据形成盐的酸和碱的强弱，盐可分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。测定PH：广泛pH试纸精度1一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：阅读课本P54“科学探究”，弄清以下两个问题？①实验目的：测2盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸碱性盐类型寻找规律探究盐溶液的酸碱性7，中性12，碱性9，碱性5，酸性7，中性8，碱性5，酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性科学探究≈2，酸性强酸弱碱盐盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型3实验结论强酸弱碱盐强碱弱酸盐pH<7pH>7谁强显谁性强酸强碱盐pH=7同强显中性盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：实验结论强酸弱碱盐强碱弱酸盐pH<7pH>7谁强显谁性强酸强4探究原因H2OH+

+OH–纯水中：往纯水加入CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）CH3COONa溶液显碱性的本质原因是什么？（2）溶液中的H+,OH-来自哪里？（3）CH3COO－和Na

＋对H+,OH-有什么影响（生成弱电解质）？（4）溶液中存在哪里粒子？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书P55表格二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：探究原因H2OH++OH–纯5⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促进水的电离）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液6模仿上述分析过程，自行分析NH4Cl和NaCl溶液的酸碱性，若能跟水作用，请写出跟水作用的离子方程式，同时思考：①什么类型的盐才有这种作用？②能产生这种作用的本质要求是什么？③这种作用导致的结果如何？模仿上述分析过程，自行分析NH4Cl和NaCl溶液的酸碱性，7⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液8【探究3】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）【探究3】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c9总结盐溶液呈现不同酸碱性的原因强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阳离子、阴离子结合水电离出的OH-或H+，促进了水的电离，同时生成弱电解质——弱酸或弱碱，使得溶液中c(H+)≠c(OH-)，因而使盐溶液呈现酸碱性。盐和水发生的这种作用就叫做盐类的水解。强酸强碱盐溶于水时，电离出的阳离子、阴离子都不能与水电离出的OH-或H+生成弱电解质，溶液中c(H+)=c(OH-)，因而溶液呈中性。有弱才水解无弱不水解总结盐溶液呈现不同酸碱性的原因强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶于水时10二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类水解的特点：【学与问】盐的水解也属于离子反应，在认识水解反应原理的基础上，你对高中化学必修课程所学的“离子反应发生的条件”有无新的认识？“离子反应发生的条件”中，有水生成这一条可扩展为有弱电解质生成。（1）一般来说，盐类的水解反应是可逆反应，水解程度很小；（2）盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，因而水解反应是吸热反应。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解的定义：11弱酸酸根离子弱碱的阳离子+H2O弱酸弱碱+H+OH-2、多元弱酸根水解，分步进行，以第一步为主1、谁弱写谁1、不写↑，不写↓2、不写分解产物（如NH3·H2O、H2CO3）3、盐类水解反应离子方程式的书写：3、多元弱碱盐的水解，常写出一步完成。反应物生成物NH4+

+H2ONH3·H2O+H+CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–弱酸酸根离子弱碱的阳离子+H2O弱酸弱碱+H+OH-2、多元12判断Na2CO3、FeCl3溶液是否发生水解，能水解的请根据定义写出相应的水解离子方程式。

CO32-+H2OHCO3-+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

多元弱酸酸根离子分步水解

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

多元弱碱金属阳离子写作一步水解

【及时反馈】你能否写出下列盐Na2S、Na2SO3

、KnA、Al2(SO4)3、CuSO4溶于水后发生水解反应的离子方程式？判断Na2CO3、FeCl3溶液是否发生水解，能水解的请根据13(2008·海南化学)下列离子方程式中，属于水解反应的是(

)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋(2008·海南化学)下列离子方程式中，属于水解14【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。有弱才水解；无弱不水解；谁强显谁性；同强显中性。【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不15（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等。拓展：酸式盐溶液酸碱性的判断（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO16第三节盐类的水解

第二课时第三节盐类的水解

17实验1：用pH试纸测下列溶液酸碱性（1）CH3COONaNa2CO3NaHCO3

（2）NH4ClFeCl3同是强碱弱酸盐，为什么不同种盐的pH不同？81095≈2同是强酸弱碱盐，为什么不同种盐的pH也不同？实验1：用pH试纸测下列溶液酸碱性同是强碱弱酸盐，为什么不同18三、影响盐类水解的主要因素1、内因：盐本身的性质HClOCH3COOH对应的酸NaClO(aq)CH3COONa

(aq)①不同弱酸对应的盐碱性><Mg(OH)2Al(OH)3MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的碱②不同弱碱对应的盐酸性<>在相同条件下，生成盐的弱酸（弱碱）越弱，即越难电离，该盐的水解程度越大；溶液相应的碱性或酸性就越强。越弱越水解三、影响盐类水解的主要因素1、内因：盐本身的性质HClO19③同一弱酸对应的盐∴正盐的水解程度>酸式盐的水解程度HCO3–

H2CO3Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸碱性><比较NaHS和Na2S溶液的碱性强弱？练习<③同一弱酸对应的盐∴正盐的水解程度>酸式盐的水解程20

1.比较CH3COONaNa2CO3NaHCO3

碱性强弱？2.相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别等于8、9、10，则对应的三种酸HX,HY,HZ的酸性强弱为？HX＞HY＞HZ1.比较CH3COONaNa2CO3NaHCO21类似化学平衡、电离平衡，还可以利用什么物理量定量的判断水解程度的大小？例：通过“科学探究”实验可知酸性：酸性：FeCl3>NH4Cl，你可以得出什么结论？A-+H2OHA+OH-

Kh=c(HA)·c(OH-)c(A-)Kh=c(HA)·c(OH-)c(A-)·c(H+)·c(H+)=KwKa碱性：Fe(OH)3<NH3·H2O弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐水解的程度就越大。类似化学平衡、电离平衡，还可以利用什么物理量定量的判断水解程22科学探究盐类水解的影响因素—反应条件【探究目的】通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。【探究过程】1、从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？写出水解反应的化学方程式，并判断水解程度增大的标准是什么？Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+科学探究盐类水解的影响因素—反应条件【探究目的】Fe3+23

2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？影响因素实验操作现象移动方向水解程度（Fe3+转化率）温度升高温度降低温度盐的浓度加水稀释加FeCl3晶体外加酸碱加入HCl加入少量NaOH外加盐加入少量NaHCO3呈红褐色Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+呈黄色呈黄色产生红褐色沉淀冒气泡，产生红褐色沉淀。越热越水解越稀越水解弱弱双水解稀释10倍，pH增大不到1pH减小2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水24

3、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流。Fe3+的水解平衡是可逆过程、动态平衡、吸热反应；当外界条件改变，破坏水解平衡，平衡就会发生移动因素对盐类水解程度的影响外因温度浓度外加酸碱外加盐升高温度能够促进水解盐溶液浓度越小，水解程度越大水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解；反之亦然加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解3、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流。Fe3+的25思考与交流

1、盐水解反应的逆反应是我们熟悉的一类反应，由此类反应的能量变化试推测盐类水解是吸热反应还是放热反应。盐+水酸+碱水解中和△H＞0思考与交流1、盐水解反应的逆反应是我们熟悉的一类反应，26CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH

2、应用平衡移动原理分析影响醋酸钠水解程度的因素。CH3COO–+H2OCH3COOH+27改变条件方向c(NH4+)c(NH3﹒H20)c(H+)c(OH-)pH水解程度加热

加H2O加NH3加氯化铵通HCl(g)加NaOH3、应用平衡移动原理分析影响氯化铵水解程度的因素。改变条件方向c(NH4+)c(NH3﹒H20)c(H+)c(281.（09年福建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小B1.（09年福建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解292.（09年天津2）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH-）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大C2.（09年天津2）25℃时，浓度均为0.2mol/L的30第三节盐类的水解

第三课时第三节盐类的水解

31混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用四、盐类水解的利用混施化肥泡沫制备胶体明矾净水判断溶液离子浓度试剂贮存盐溶液溶32第三章第三节《盐类的水解》jessica课件33①泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗盐少混合前混合后(一)日常生活中的应用

①泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有34②盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(胶体)

+3H

+本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。油条或油饼时为什么要放明矾?②盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等Al3++335[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？③热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32–水解。肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

(吸热)[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？36农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”④问题：施肥时草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？酸性(NH4)2SO4（硫铵）碱性Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）它们不能混合使用，否则会因双水解而降低肥效。农业谚语：④问题：施肥时草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什371、利用水解反应来制纳米材料（氧化物）：(二)化学实验和化工生产中的应用：如：用TiCl4制备TiO2书P58类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。2、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应如：把镁粉放入NH4Cl（或AlCl3）溶液中，会剧烈反应并放出气体。NH4+

＋H2O==H＋＋

NH3·H2O2H＋＋Mg=Mg2＋＋H2↑“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。1、利用水解反应来制纳米材料（氧化物）：(二)化学实验和化工38配制FeCl2溶液：加少量

；加相应的酸或碱配制FeCl3溶液：加少量

；稀盐酸稀盐酸和Fe粉塑料瓶保存AgNO3溶液：加少量

；不能存放在玻璃瓶中！配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等强酸弱碱盐溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。配制：保存：配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉保存Na2SiO3、Na2CO3溶液：稀硝酸不能用磨口玻璃塞、应用木塞保存NaF溶液：3、易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl2溶液：加少量394、盐溶液蒸干产物判断对应弱碱①水解生成易挥发性酸蒸干灼烧金属氧化物Al2O3灼烧Al(OH)3AlCl3溶液蒸干②强酸强碱盐、水解生成难挥发性酸的盐溶液

NaClCuSO4蒸干原物质练习：在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·H2O晶体，得到的固体是__________，原因是：MgCl2在干燥的HCl气流中，HCl抑制Mg2+的水解且带走水蒸气，最终得到无水MgCl2练习：KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体是__________KAl(SO4)24、盐溶液蒸干产物判断对应弱碱①水解生成易挥发性酸蒸干灼烧金40练习：1、FeCl3溶液蒸干得到的固体是_________2、Fe(NO3)3溶液溶液蒸干得到的固体是_________3、Fe2(SO4)3溶液蒸干得到的固体是_________4、Ca(HCO3)2溶液蒸干得到的固体是____________,灼烧得到的固体是____________5、Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体是____________,灼烧得到的固体是____________6、NH4HCO3、NH4Cl溶液蒸干能否得到固体？_________7、Na2SO3溶液蒸干得到的固体是____________8、FeSO4溶液蒸干得到的固体是_________

9、Na2CO3溶液蒸干得到的固体是____________10、蒸干NaClO溶液得到的固体是___________CaCO3CaOMg(OH)2MgONa2CO3Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3Na2SO4NaCl否练习：CaCO3CaOMg(OH)2MgONa2CO3Fe41425、利用盐类水解除杂课本P59题4：为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。这种试剂是（）

A．NH3·H2OB.NaOH

C.

Na2CO3D.MgCO3D也可用MgO425、利用盐类水解除杂课本P59题4：D也可用MgO426、判断盐溶液的酸碱性例1：相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4溶液，PH值由大到小的顺序为：

NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

例2：用什么方法可以用来鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液？用pH试纸鉴别例3：设计实验证明CH3COOH是弱酸。测CH3COONa溶液pH,pH>76、判断盐溶液的酸碱性例1：相同条件，相同物质的量浓度的下437、判定离子能否大量共存(双水解)水解相互促进，且反应趋于完全的，离子不共存（请将下列离子双水解彻底而不共存的连线）Al3+Fe3+CO32–（HCO3–)S2–（HS–)AlO2–、SiO32-、ClO-AlO2–水解程度大，碱性强，还与HCO3–、HS–、HSO3–也不共存注意：NH4+与CH3COO-、CO32–等，Mg2+与CO32-等组合，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热则不同）46Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)32Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO22Al

3++3S

2–+6H2O

2Al(OH)3+3H2S7、判定离子能否大量共存(双水解)水解相互促进，且反应趋于44第三节盐类的水解

第四课时专题：电解质溶液中的守恒关系专题：水溶液中微粒浓度的大小比较第三节盐类的水解

45例1：将CH3COONa固体、Na2CO3固体溶于蒸馏水中，写出整个过程所有的电离方程式和水解方程式，并列出溶液中存在微粒。CH3COONaNa2CO3列出所有的方程式（含电离与水解）

存在粒子阳离子阴离子分子电荷守恒物料守恒质子守恒例1：将CH3COONa固体、Na2CO3固体溶于蒸馏水中，46例2：考虑了溶液中离子浓度的一些等量关系后，我们尝试能否比较其大小关系发生的反应及存在的平衡

成分及其物质的量离子浓度大小顺序及溶液pH（1）1mol/LCH3COONa溶液(2)往1L1mol/LCH3COONa溶液中加入VL1mol/LHClV=0.5LV=1L例2：考虑了溶液中离子浓度的一些等量关系后，我们尝试能否比较47（考点）1、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc(C)原始＝c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）c(Na+)＝:2c(C)原始专题：电解质溶液中的守恒关系（考点）1、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶48如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]∵

c(Na+):c(S)＝2:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)如：NaHCO3溶液∵

c(Na+):c(C)＝1:1如：Na2S溶液因此：c(Na+)==2[c492、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+

阴离子：Cl–OH–

正电荷总数==负电荷总数n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)专题：电解质溶液中的守恒关系（考点）2、电荷守恒如：NH4Cl溶液中溶液中阴离50阳离子：Na+

、H+

阴离子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)∵正电荷总数==负电荷总数阳离子：Na+、H+阴离子：OH51（考点）3、质子（H+）守恒由水电离出来的（H+）与由水电离出来的OH-的物质的量应相等。如：NH4Cl溶液中c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)专题：电解质溶液中的守恒关系如：CH3COONa溶液中c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH–)（考点）3、质子（H+）守恒由水电离出来的（H+）与由水电离52专题：水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。专题：水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：②532、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(Na＋)c(CO3–)c(OH－)c(HCO3–)>>>>>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：（考点）>2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)543、不同溶液中同一离子浓度的比较要看其它离子对它的影响相同浓度的a.NH4Clb.CH3COONH4c.NH4HSO4(NH4+)的大小：

c>a>b4、两种溶液混合后的离子浓度大小判断：①判断是否反应②反应后成分是什么，浓度为多少③研究电离，水解④比较大小3、不同溶液中同一离子浓度的比较要看其它离子对它的影响相同浓55练习：（1）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液5mL，溶液中的溶质为_________，PH___7（填“>”、“<”或“=”），各离子浓度大小关系为___________________。上述溶液中存在的两个等量关系分别是：______________________（物料守恒）,

___________________（电荷守恒）（2）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加一定量的0.10mol/LNaOH溶液，使溶液恰好为中性，溶液中的溶质为_________，PH___7.此时离子浓度大小比较为____________________，所加NaOH溶液的体积V___10mL（填“>”、“<”或“=”）。（3）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液10mL，溶液中的溶质为__________________，PH______7（填“>”、“<”或“=”），各离子浓度大小关系为_____________________________________。（4）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液20mL，溶液中的溶质为________________，PH___7（填“>”、“<”或“=”），各离子浓度大小关系为________________________________________。练习：56第三节盐类的水解

第一课时Na2CO3俗名“纯碱”，明明是盐，为何叫“碱”？

第三节盐类的水解

57阅读课本P54“科学探究”，弄清以下两个问题？①实验目的：②实验原理：测定不同类型盐溶液pH值根据形成盐的酸和碱的强弱，盐可分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。测定PH：广泛pH试纸精度1一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：阅读课本P54“科学探究”，弄清以下两个问题？①实验目的：测58盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸碱性盐类型寻找规律探究盐溶液的酸碱性7，中性12，碱性9，碱性5，酸性7，中性8，碱性5，酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性科学探究≈2，酸性强酸弱碱盐盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型59实验结论强酸弱碱盐强碱弱酸盐pH<7pH>7谁强显谁性强酸强碱盐pH=7同强显中性盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：实验结论强酸弱碱盐强碱弱酸盐pH<7pH>7谁强显谁性强酸强60探究原因H2OH+

+OH–纯水中：往纯水加入CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）CH3COONa溶液显碱性的本质原因是什么？（2）溶液中的H+,OH-来自哪里？（3）CH3COO－和Na

＋对H+,OH-有什么影响（生成弱电解质）？（4）溶液中存在哪里粒子？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书P55表格二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：探究原因H2OH++OH–纯61⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促进水的电离）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液62模仿上述分析过程，自行分析NH4Cl和NaCl溶液的酸碱性，若能跟水作用，请写出跟水作用的离子方程式，同时思考：①什么类型的盐才有这种作用？②能产生这种作用的本质要求是什么？③这种作用导致的结果如何？模仿上述分析过程，自行分析NH4Cl和NaCl溶液的酸碱性，63⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液64【探究3】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）【探究3】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c65总结盐溶液呈现不同酸碱性的原因强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阳离子、阴离子结合水电离出的OH-或H+，促进了水的电离，同时生成弱电解质——弱酸或弱碱，使得溶液中c(H+)≠c(OH-)，因而使盐溶液呈现酸碱性。盐和水发生的这种作用就叫做盐类的水解。强酸强碱盐溶于水时，电离出的阳离子、阴离子都不能与水电离出的OH-或H+生成弱电解质，溶液中c(H+)=c(OH-)，因而溶液呈中性。有弱才水解无弱不水解总结盐溶液呈现不同酸碱性的原因强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶于水时66二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类水解的特点：【学与问】盐的水解也属于离子反应，在认识水解反应原理的基础上，你对高中化学必修课程所学的“离子反应发生的条件”有无新的认识？“离子反应发生的条件”中，有水生成这一条可扩展为有弱电解质生成。（1）一般来说，盐类的水解反应是可逆反应，水解程度很小；（2）盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，因而水解反应是吸热反应。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解的定义：67弱酸酸根离子弱碱的阳离子+H2O弱酸弱碱+H+OH-2、多元弱酸根水解，分步进行，以第一步为主1、谁弱写谁1、不写↑，不写↓2、不写分解产物（如NH3·H2O、H2CO3）3、盐类水解反应离子方程式的书写：3、多元弱碱盐的水解，常写出一步完成。反应物生成物NH4+

+H2ONH3·H2O+H+CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–弱酸酸根离子弱碱的阳离子+H2O弱酸弱碱+H+OH-2、多元68判断Na2CO3、FeCl3溶液是否发生水解，能水解的请根据定义写出相应的水解离子方程式。

CO32-+H2OHCO3-+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

多元弱酸酸根离子分步水解

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

多元弱碱金属阳离子写作一步水解

【及时反馈】你能否写出下列盐Na2S、Na2SO3

、KnA、Al2(SO4)3、CuSO4溶于水后发生水解反应的离子方程式？判断Na2CO3、FeCl3溶液是否发生水解，能水解的请根据69(2008·海南化学)下列离子方程式中，属于水解反应的是(

)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋(2008·海南化学)下列离子方程式中，属于水解70【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。有弱才水解；无弱不水解；谁强显谁性；同强显中性。【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不71（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等。拓展：酸式盐溶液酸碱性的判断（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO72第三节盐类的水解

第二课时第三节盐类的水解

73实验1：用pH试纸测下列溶液酸碱性（1）CH3COONaNa2CO3NaHCO3

（2）NH4ClFeCl3同是强碱弱酸盐，为什么不同种盐的pH不同？81095≈2同是强酸弱碱盐，为什么不同种盐的pH也不同？实验1：用pH试纸测下列溶液酸碱性同是强碱弱酸盐，为什么不同74三、影响盐类水解的主要因素1、内因：盐本身的性质HClOCH3COOH对应的酸NaClO(aq)CH3COONa

(aq)①不同弱酸对应的盐碱性><Mg(OH)2Al(OH)3MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的碱②不同弱碱对应的盐酸性<>在相同条件下，生成盐的弱酸（弱碱）越弱，即越难电离，该盐的水解程度越大；溶液相应的碱性或酸性就越强。越弱越水解三、影响盐类水解的主要因素1、内因：盐本身的性质HClO75③同一弱酸对应的盐∴正盐的水解程度>酸式盐的水解程度HCO3–

H2CO3Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸碱性><比较NaHS和Na2S溶液的碱性强弱？练习<③同一弱酸对应的盐∴正盐的水解程度>酸式盐的水解程76

1.比较CH3COONaNa2CO3NaHCO3

碱性强弱？2.相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别等于8、9、10，则对应的三种酸HX,HY,HZ的酸性强弱为？HX＞HY＞HZ1.比较CH3COONaNa2CO3NaHCO77类似化学平衡、电离平衡，还可以利用什么物理量定量的判断水解程度的大小？例：通过“科学探究”实验可知酸性：酸性：FeCl3>NH4Cl，你可以得出什么结论？A-+H2OHA+OH-

Kh=c(HA)·c(OH-)c(A-)Kh=c(HA)·c(OH-)c(A-)·c(H+)·c(H+)=KwKa碱性：Fe(OH)3<NH3·H2O弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐水解的程度就越大。类似化学平衡、电离平衡，还可以利用什么物理量定量的判断水解程78科学探究盐类水解的影响因素—反应条件【探究目的】通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。【探究过程】1、从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？写出水解反应的化学方程式，并判断水解程度增大的标准是什么？Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+科学探究盐类水解的影响因素—反应条件【探究目的】Fe3+79

2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？影响因素实验操作现象移动方向水解程度（Fe3+转化率）温度升高温度降低温度盐的浓度加水稀释加FeCl3晶体外加酸碱加入HCl加入少量NaOH外加盐加入少量NaHCO3呈红褐色Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+呈黄色呈黄色产生红褐色沉淀冒气泡，产生红褐色沉淀。越热越水解越稀越水解弱弱双水解稀释10倍，pH增大不到1pH减小2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水80

3、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流。Fe3+的水解平衡是可逆过程、动态平衡、吸热反应；当外界条件改变，破坏水解平衡，平衡就会发生移动因素对盐类水解程度的影响外因温度浓度外加酸碱外加盐升高温度能够促进水解盐溶液浓度越小，水解程度越大水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解；反之亦然加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解3、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流。Fe3+的81思考与交流

1、盐水解反应的逆反应是我们熟悉的一类反应，由此类反应的能量变化试推测盐类水解是吸热反应还是放热反应。盐+水酸+碱水解中和△H＞0思考与交流1、盐水解反应的逆反应是我们熟悉的一类反应，82CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH

2、应用平衡移动原理分析影响醋酸钠水解程度的因素。CH3COO–+H2OCH3COOH+83改变条件方向c(NH4+)c(NH3﹒H20)c(H+)c(OH-)pH水解程度加热

加H2O加NH3加氯化铵通HCl(g)加NaOH3、应用平衡移动原理分析影响氯化铵水解程度的因素。改变条件方向c(NH4+)c(NH3﹒H20)c(H+)c(841.（09年福建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小B1.（09年福建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解852.（09年天津2）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH-）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大C2.（09年天津2）25℃时，浓度均为0.2mol/L的86第三节盐类的水解

第三课时第三节盐类的水解

87混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用四、盐类水解的利用混施化肥泡沫制备胶体明矾净水判断溶液离子浓度试剂贮存盐溶液溶88第三章第三节《盐类的水解》jessica课件89①泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗盐少混合前混合后(一)日常生活中的应用

①泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有90②盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(胶体)

+3H

+本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。油条或油饼时为什么要放明矾?②盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等Al3++391[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？③热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32–水解。肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

(吸热)[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？92农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”④问题：施肥时草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？酸性(NH4)2SO4（硫铵）碱性Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）它们不能混合使用，否则会因双水解而降低肥效。农业谚语：④问题：施肥时草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什931、利用水解反应来制纳米材料（氧化物）：(二)化学实验和化工生产中的应用：如：用TiCl4制备TiO2书P58类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。2、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应如：把镁粉放入NH4Cl（或AlCl3）溶液中，会剧烈反应并放出气体。NH4+

＋H2O==H＋＋

NH3·H2O2H＋＋Mg=Mg2＋＋H2↑“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。1、利用水解反应来制纳米材料（氧化物）：(二)化学实验和化工94配制FeCl2溶液：加少量

；加相应的酸或碱配制FeCl3溶液：加少量

；稀盐酸稀盐酸和Fe粉塑料瓶保存AgNO3溶液：加少量

；不能存放在玻璃瓶中！配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等强酸弱碱盐溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。配制：保存：配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉保存Na2SiO3、Na2CO3溶液：稀硝酸不能用磨口玻璃塞、应用木塞保存NaF溶液：3、易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl2溶液：加少量954、盐溶液蒸干产物判断对应弱碱①水解生成易挥发性酸蒸干灼烧金属氧化物Al2O3灼烧Al(OH)3AlCl3溶液蒸干②强酸强碱盐、水解生成难挥发性酸的盐溶液

NaClCuSO4蒸干原物质练习：在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·H2O晶体，得到的固体是__________，原因是：MgCl2在干燥的HCl气流中，HCl抑制Mg2+的水解且带走水蒸气，最终得到无水MgCl2练习：KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体是__________KAl(SO4)24、盐溶液蒸干产物判断对应弱碱①水解生成易挥发性酸蒸干灼烧金96练习：1、FeCl3溶液蒸干得到的固体是_________2、Fe(NO3)3溶液溶液蒸干得到的固体是_________3、Fe2(SO4)3溶液蒸干得到的固体是_________4、Ca(HCO3)2溶液蒸干得到的固体是____________,灼烧得到的固体是____________5、Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体是____________,灼烧得到的固体是____________6、NH4HCO3、NH4Cl溶液蒸干能否得到固体？_________7、Na2SO3溶液蒸干得到的固体是____________8、FeSO4溶液蒸干得到的固体是_________

9、Na2CO3溶液蒸干得到的固体是____________10、蒸干NaClO溶液得到的固体是___________CaCO3CaOMg(OH)2MgONa2CO3Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3Na2SO4NaCl否练习：CaCO3CaOMg(OH)2MgONa2CO3Fe97985、利用盐类水解除杂课本P59题4：为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。这种试剂是（）

A．NH3·H2OB.NaOH

C.

Na2CO3D.MgCO3D也可用MgO425、利用盐类水解除杂课本P59题4：D也可用MgO986、判断盐溶液的酸碱性例1：相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4溶液，PH值由大到小的顺序为：

NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

例2：用什么方法可以用来鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液？用pH试纸鉴别例3：设计实验证明CH3COOH是弱酸。测CH3COONa溶液pH,pH>76、判断盐溶液的酸碱性例1：相同条件，相同物质的量浓度的下997、判定离子能否大量共存(双水解)水解相互促进，且反应趋于完全的，离子不共存（请将下列离子双水解彻底而不共存的连线）Al3+Fe3+CO32–（HCO3–)S2–（HS–)AlO2–、SiO32-、ClO-AlO2–水解程度大，碱性强，还与HCO3–、HS–、HSO3–也不共存注意：NH4+与CH3COO-、CO32–等，Mg2+与CO32-等组合，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热则不同）46Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)32Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO22Al

3++3S

2–+6H2O

2Al(OH)3+3H2S7、判定离子能否大量共存(双水解)水解相互促进，且反应趋于100第三节盐类的水解

第四课时专题：电解质溶液中的守恒关系专题：水溶液中微粒浓度的大小比较第三节盐类的水解

101例1：将CH3COONa固体、Na2CO3固体溶于蒸馏水中，写出整个过程所有的电离方程式和水解方程式，并列出溶液中存在微粒。CH3COONaNa2CO3列出所有的方程式（含电离与水解）

存在粒子阳离子阴离子分子电荷守恒物料守恒质子守恒例1：将CH3COONa固体、Na2CO3固体溶于蒸馏水中，102例2：考虑了溶液中离子浓度的一些等量关系后