氯及其化合物课件

第四章非金属及其化合物富集在海水中的元素氯第二节氯及其化合物第四章非金属及其化合物科学史话思考与交流MnO2+4HCl（浓）=MnCl2

＋Cl2

↑＋2H2O1\科学研究需要有正确的理论作指导,错误的理论只能浪费时间和精力.2\科学研究需要以大量事实为依据,只有大量事实才能推翻错误的理论,建立正确的理论或推动科学理论的发展.氯气的发现与确认P82１、氯的原子结构和分子结构氯元素常见的化合价？：

-1，+1，+3，+5，+7一、活泼的黄绿色气体——氯气氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式的书写？2.物理性质：颜色：状态：气味：密度：毒性：氯气液氯黄色油状液体

固态氯-101℃-34.6℃黄绿色气体刺激性气味大于空气有毒（怎么闻？）

.

易液化：.

溶解性：能溶于水（1:2），形成。氯水思考1.日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？

(3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。(2)由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的

毛巾捂住鼻子。３、氯气的化学性质？与金属反应与非金属反应与水反应与碱液反应与还原性物质反应与有机物反应Cl2H2H2+C122HC1点燃或光照现象:点燃有苍白色火焰，瓶口形成白雾,光照会爆炸.PCl2不足Cl2足量2P+3C12

2PC13（液）点燃2P+5C12

2PC15（固）点燃（２）与非金属单质的反应白色烟雾工业制盐酸条件?氯水的成分液氯——纯净物，黄色油状液体

氯水——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色1、液氯和氯水的区别？2、氯水的成分分析？新制氯水：久置氯水：3、新制氯水的性质？①氯气的强氧化性②HCl的强酸性③HClO的强氧化性、弱酸性④Cl-的性质Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-盐酸溶液思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并分析其原因？（提示：非强氧化性酸滴到pH试纸上变红）pH试纸先变红后褪色氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色思考2：氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条中的现象并分析其原因？在不同的反应中氯水起作用的成分不同，思考如下问题？所加试剂实验现象参与反应粒子离子方程式或解释AgNO3Na2CO3有色布条FeCl2SO2石蕊Na2SO3白色沉淀产生气体褪色变黄黄绿色褪去先变红、后褪色黄绿色褪去Cl-H+HClOCl2H2OH+HClOCl2Cl2H2OCl-+Ag+=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O漂白性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-酸性漂白性Cl2+SO32-＋H2O＝2H+＋SO42-+2Cl-新制氯水久置氯水液氯类别颜色含有微粒性质保存混合物混合物纯净物浅黄绿色无色黄绿色H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、H2O、HClOH＋、Cl－、OH－、H2OCl2酸性、氧化性、漂白性，不稳定性酸性氧化性棕色试剂瓶干燥钢瓶2HClO==2HCl+O2↑光新制氯水和久置氯水的区别漂白原理漂白效果HClO氯水漂白粉Na2O2H2O2O3二氧化硫活性炭氧化漂白—不可逆与有色物质结合生成不稳定的无色物质。永久性漂白暂时性漂白，不能漂白指示剂归纳比较：常见漂白剂漂白原理的差异：物理吸附工业上用于制造漂白粉工业上用于制造漂白液，实验室用于Cl2的吸收2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（4）氯气与碱反应？漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：

Ca(ClO)2⑸跟还原性物质反应（与盐溶液的反应：FeCl2.KI.KBr)回忆常见离子还原性强弱顺序？书写下列物质与氯气反应的离子方程式：KBr先发生的反应：后发生的反应：KI先发生的反应：后发生的反应：思考题【探究实验】在试管中加入1mL

NaOH溶液，滴加2滴酚酞试液，然后逐滴加入新制氯水并振荡。现象：___________________。思考：产生上述现象的原因可能是什么？如何设计简单实验验证你的假设。你的假设：实验设计：实验现象：实验结论：溶液红色褪去1、发生中和反应2、次氯酸的漂白作用次氯酸有剩余氢氧根离子有剩余验证次氯酸验证氢氧根离子再向溶液中滴加2滴石蕊试液紫色石蕊试液先变红后褪色假设1成立紫色石蕊试液变蓝假设2成立二、氯气的制法注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。如何除去Cl2中混有的杂质气体？【原理】

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑5.实验室制法（HCl、H2O）Cl-被MnO2氧化为Cl2，但参加反应的Cl-没有全部被氧化。（7）注意事项：①若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替；若没有MnO2时可用KMnO4代替，此时可不加热。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；②加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。③实验结束时，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。制取气体的实验装置一般包括四个部分：发生装置―→净化装置―→收集或性质验证装置―→尾气处理装置．在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体必须有尾气处理装置．1．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元的夹持装置) (

)解析：①是Cl2发生装置，②、③是除杂、干燥装置，④是性质验证装置．在②中，NaOH不仅能与HCl反应，也可与Cl2反应，应将NaOH溶液换成饱和食盐水，③中导气管应长进短出，④不能是密闭的，应有一个允许气体逸出的导管，并且加装尾气处理装置．答案：D将收集到的Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是 (

)A．A最重

B．B最重C．C最重

D．D最重解析：

A项制得的气体含水蒸气，B项制得的气体含HCl和水蒸气，C项制得的气体较纯净，D项制得的气体含HCl.在同温同压下水蒸气、HCl的密度均小于氯气的密度，所以C项制得的气体密度最大．答案：C3、将KMnO4与KClO3的固体混合物加热产生的气体是

，在上述反应后的残留固体中加入过量浓硫酸并加热又能产生的气体是

。

若实验室用足量二氧化锰和含HCl为4mol的浓盐酸反应制氯气，在不考虑浓盐酸挥发的情况下，可生成氯气—————----mol。

O2Cl2小于1三、卤族元素F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体逐渐增大逐渐升高一、卤素单质的物理性质F2、Cl2、Br2、I2的蒸气都有刺激性气味都有毒在水中的溶解度从氟到碘逐渐减小,易溶于有机溶剂①深红棕色液体（唯一的液态非金属）②易挥发(刺激性气味，有毒)③具有强的腐蚀性④ρBr2

>ρH2O棕色试剂瓶中水封保存1.溴（Br2）

保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水溴是深红棕色液体溴水呈橙色溴的蒸气红棕色①紫黑色晶体有金属光泽②易升华③淀粉溶液遇碘变蓝色棕色试剂瓶中密封保2.碘（I2）淀粉溶液遇碘变蓝色应用：检验碘单质的存在溶解性实验Br2汽油或苯水溴水溴的汽油溶液（橙色）（橙红色）I2水碘水碘的四氯化碳溶液（深黄-褐色）（紫红色）CCl4碘溶于酒精呈棕褐色水酒精CCl4Br2黄→橙橙红橙→橙红I2深黄→褐紫红→褐紫→深紫Br2和I2在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精CCl4等有机溶剂。2Fe+3Br2＝2FeBr3二、卤素单质的化学性质1、与金属反应(与Fe反应)Fe+I2＝FeI2△2、与非金属反应(与H2反应)H2+F2=2HF

H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr强光照射爆炸化合，HCl较稳定500度，较慢地化合，HBr较不稳定持续加热，缓慢化合，HI同时分解冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定H2+I22HI3、与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO碘跟水反应很微弱2F2+2H2O=4HF+O2

请注意氟气的特殊性I2+H2O=HI+HIO氟跟水反应剧烈4、与碱反应请写出卤素单质（X2）与NaOH溶液反应的通式X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X为Cl、Br、I）5、卤素单质之间的置换反应（水溶液中）Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2KBr=Br2+2KClBr2+2KI=I2+2KBrF2+2KI=I2+2KF？

6、卤素性质的递变性：卤素单质的氧化性逐渐

；与水反应的程度

；与H2化合由

；气态氢化合物的稳定性

；阴离子的还原性

。减弱减弱易变难减弱增强3．特性1.相似性2.递变性氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F-<Cl-<Br-<I-稳定性：HF>HCl>HBr>HI酸性：HF<HCl<HBr<HI最高价氧化物对应水化物酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4

HClO4是最强的酸，氟无含氧酸三、卤素及其化合物的特性1．氟及其化合物(1)非金属性最强，F－的还原性最弱．(2)与H2反应在暗处即爆炸．(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2.(4)HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高．（5）氟化钙难溶于水2．溴及其化合物(1)Br2是深红棕色液体，易挥发．(2)Br2易溶于有机溶剂．(3)盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞．但是碘的四氯化碳溶液遇淀粉溶液不变蓝2NH4I==2NH3↑

+H2↑+I2

也易溶于碘化钾溶液中I2+I-==I3-3．碘及其化合物(1)淀粉遇I2变蓝色．(2)I2加热时易升华(3)I2易溶于有机溶剂．(4)食用盐中加入KIO3可预防甲状腺肿大．4．卤化银(1)AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水．AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸．(2)除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相．(3)AgI可用于人工降雨(4)I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质与Fe反应生成FeX3.5．使溴水褪色的物质(6)AgNO3溶液(1)因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4等有机溶剂．(2)能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等．(3)能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等(4)能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等．（5

)加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色．

实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后NaCl溶液Na2CO3溶液

白色沉淀

沉淀溶解，有气泡生成沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O生成白色沉淀

复习：氯离子(Cl-)的检验小结：Cl-的检验时，一般先向被检验的溶液中滴加少量

使其酸化，以排除干扰离子(如

)，再滴加AgNO3溶液，观察是否生成白色沉淀。稀硝酸CO32-如何检验溶液中是否含有Br-、I-

呢？

做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO3溶液和稀硝酸反应的实验【实验探究】思考NaBr+AgNO3

＝AgBr↓+NaNO3NaI+AgNO3

＝AgI↓+NaNO3

四.Br-

、I-

的检验AgNO3溶液和稀硝酸②现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）产生黄色沉淀（含I-）③方程式：①试剂：海水盐田粗盐引入风吹日晒五.工业上从海水中提取氯、溴、碘2.从海水晒盐后的卤水中提取溴的流程六、卤素及其化合物的用途1、Cl2Ca(ClO)2ClO2杀菌消毒2、碘酒消毒3、含氟牙膏4、食盐加碘（KIO3）如何检验？5、溴化银作感光材料变色玻璃6、碘化银人工降雨，使空气里的水蒸气凝聚成雨7、卤素:农药、有机合成是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分2AgBr==2Ag+Br2

光照七、卤化氢的制法HFHClHBrHI八、类卤离子的性质[例1]

下列叙述中不正确的是 (

)A．颜色深浅：AgI＞AgBr＞AgClB．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFD．光敏性：AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI.D2．下列关于卤素的叙述，正确的是 (

)A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O===HX＋HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减A3．(2011·泉州模拟)下列物质与其用途相符合的是(

)①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．②③④⑤ D．全部D[例4]

(2011·佛山市南海区调研测试题)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．(1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3＋＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致．(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a．酚酞试液b．四氯化碳c．无水酒精

d．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展：①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为____________________．②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________________