【教学课件】第二节 反应热的计算 参考课件

第二节反应热的计算（第1课时）第一章化学反应的热效应一、导入新课盖斯定律的内容：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。二、讲授新课某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m。即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关。这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。始态终态300m反应热二、讲授新课应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证SL△H1＜0△H2＞0△H1+△H2=0反应热只与反应体系的始态和终态有关盖斯定律直观化：二、讲授新课2.盖斯定律在科学研究中的重要意义有些反应进行得很慢；有些反应不容易直接发生；有些反应的产品不纯（有副反应发生）；这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。二、讲授新课常用方法：

(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：①由A直接变为生成物E，反应热为ΔH②由A经过B变成E，反应热分别为ΔH1、ΔH2。③由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5如图所示：则有ΔH＝△H1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。(2)加和法：即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。二、讲授新课例题：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？

二、讲授新课解法一：虚拟路径法△H=△H2+△H3△H3=△H1+△H2=-393.5kJ·mol-1-(-283.0kJ·mol-1)=-110.5kJ·mol-1二、讲授新课

解法二：加和法

+C(s)+O2(g)=

CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol△H3

＝△H1

－△H2

＝－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol)

＝－110.5kJ/mol

二、讲授新课【例2】实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的△H，但可测出CH4燃烧反应的△H1，根据盖斯定律求△H4。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ·mol-1(1)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1(2)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1(3)C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)△H4=?(4)1.关键：设计合理的反应过程，适当加减已知方程式及ΔH；2.突破口：看好待求方程式的系数,当热化学方程式同乘或同除一个数时，ΔH也必须同乘或同除这个数；3.正反应和逆反应的ΔH数值相等，符号相反，书写时“+”不能省。二、讲授新课利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的反应热。也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最终得到产物：因为反应式(1)、(2)、(3)和(4)之间有以下关系：(2)+(3)×2-(1)=(4)所以△H4=△H2+2△H3-△H1=-393.5kJ·mol-1+2×(-285.8kJ·mol-1)-(-890.3kJ·mol-1)=-74.8kJ·mol-1答案：-74.8kJ·mol-1二、讲授新课

①②③④-285.8kJ/mol-393.5kJ/mol1429kJ283kJ/mol

二、讲授新课2.已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ·mol-1写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：______________。FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

ΔH=-11kJ