【教学课件】课题2 二氧化碳制取的研究 参考课件2

课题2二氧化碳制取的研究第六单元碳和碳的氧化物学习目标1.了解实验室中制取CO2的反应原理。2.探究实验室中制备CO2的装置。3.了解实验室中制取气体的思路和方法。知识回顾1.实验室制取O2的反应原理，反应物状态等KMnO4H2O2溶液和

MnO2反应原理反应物状态反应条件发生装置（填序号）收集装置（填序号）验满方法验证方法思考讨论【讨论】：实验室制取气体的研究思路是什么？反应原理检验验满反应装置发生装置收集装置自主学习请同学们带着问题阅读课本P113-P115的相关内容：1.实验室制取气体的装置是如何确定的？

2.实验室制取二氧化碳的化学反应原理是什么？

3.怎样检验生成的气体是二氧化碳？

4.怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？【活动探究1】：实验室制取CO2的反应原理学过的哪些反应可以产生二氧化碳？生成CO2的反应能否用于实验室制取CO21234活动探究生物体的呼吸作用可产生二氧化碳碳在氧气中燃烧生成二氧化碳蜡烛、甲烷等燃烧也可以生成二氧化碳木炭还原氧化铜石灰石高温分解2CuO+C

2Cu+CO2↑CaCO3

CaO+CO2↑C+O2CO2所得气体不纯条件限制点燃高温高温活动探究【注意】：观察比较三个反应中气泡产生的快慢。【活动与探究】活动探究Na2CO3

＋2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3

＋H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑CaCO3

＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑三种反应涉及的化学原理为：活动探究实验药品实验现象1.稀盐酸和碳酸钠粉末产生气泡，2.稀盐酸和块状石灰石产生气泡，3.稀硫酸和块状石灰石产生气泡，实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是:

。2(填序号)速率很快速率适中速率缓慢思考：活动探究新课讲解一、实验室制取二氧化碳的反应原理●药品●化学方程式CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑石灰石（或大理石）和稀盐酸CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑生成了微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。因为浓盐酸易挥发出HCl气体，导致收集的二氧化碳不纯。因为碳酸钠和稀盐酸反应速度太快、不易控制。(1)为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？(2)为什么不能用碳酸钠？(3)为什么不能用浓盐酸？新课讲解反应物的状态反应条件气体密度比空气的大或小能否溶于水或与水反应CO2O2固+液常温稍大不易大能固加热固+液常温二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较新课讲解请同学们思考：1.实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2.确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3.确定气体收集装置时应考虑哪些因素？二、实验室制取二氧化碳的装置新课讲解归纳总结【归纳】实验室里制取气体的装置的确定方法实验室制取气体的装置气体发生装置反应物的状态反应条件（是否需要加热等）固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应排空气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）密度大于空气——向上排气法密度小于空气——向下排气法气体收集装置归纳总结【共同总结】实验制取二氧化碳装置的确定：发生装置：固+液不加热型收集装置：向上排空气法选择以下仪器，设计制取二氧化碳的发生装置新课讲解新课讲解简便但量小便于加酸且量大便于加酸且控制反应ADBC新课讲解三、实验室制取CO2的步骤①检查装置的气密性②加入药品（先固后液）③收集气体④验满⑤检验气体新课讲解澄清石灰水变浑浊木条熄灭二氧化碳的验满和检验：验满方法检验方法新课讲解课堂练习1.在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是(

)A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸【练习】：D2.如图所示是制取并收集二氧化碳的装置。(1)当发生装置连接好后，接着进行的实验

步骤是__________________________。(2)实验时应怎样加试剂

？__________________________________________________。(3)收集气体时，导管为什么要伸入集气瓶底部？__________________________。(4)长颈漏斗的下端要伸到液面以下，原因是__________________________。检查装置的气密性先向锥形瓶中加入大理石或石灰石，再从长颈漏斗处加入稀盐酸便于排尽集气瓶内的空气，收集到纯CO2防止产生的CO2从长颈漏斗逸出课堂练习3.(探究题)下列反应都能生成二氧化碳：①人和动物的呼吸作用②木炭在空气中燃烧③蜡烛燃烧④碳和氧化铜反应⑤石灰石(块状)与硫酸⑥碳