《等效平衡》上课课件(省级优质课获奖案例)

等效平衡《等效平衡》上课课件(省级优质课获奖案例)

在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，反应进行到一定程度时，处于化学平衡状态,此时SO2

、O2、SO3的物质的量分数分别为a%、b%、c%。若改为通入2molSO3，反应处于化学平衡状态时SO2

、O2、SO3的物质的量分数亦为a%、b%、c%。那么通入1molSO20.5molO21molSO3，反应处于化学平衡状态时SO2

、O2、SO3的物质的量分数又会是多少？建立化学平衡状态的几个不同途径问题探究1在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一2molSO21molO2开始2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态1molSO20.5molO21molSO3?2SO2+O2

2SO3

恒温恒容过程2molSO21molO2开始2molSO3开始SO2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2+O2

2SO3

构建模型恒温恒容过程2molSO21molO2开始SO2a%平衡状态SO2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO32SO2+O2

2SO3

恒温恒容过程构建模型2molSO21molO2开始SO2a%平衡状态SO化学平衡状态建立的途径：加入反应物，从正反应方向开始，也可先加入生成物，从逆反应方向开始，还可同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。探究结论1化学平衡状态建立的途径：加入反应物，从正反应方向开始，也可先学习目标（1）通过构建化学模型，了解等效平衡的概念（2）理解等效平衡的判断方法，对简单的等效平衡会进行判断及相关计算学习目标（1）通过构建化学模型，了解等效平衡的概念一、定义在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，只要起始时加入物质的物质的量相当，即可达到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。概念的理解：（1）相同的条件：通常指：①同T同V，②同T同P（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指质量、体积、物质的量等）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。一、定义在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方二、判断方法1、恒温、恒容条件下的等效平衡

判断方法：一边倒，对应物质相等，则二平衡等效。（1）对于反应前后△n(g)≠0的可逆反应特点：两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同问题：对于反应前后△n(g)=0的可逆反应呢？二、判断方法1、恒温、恒容条件下的等效平衡判断方法：一边H2（g）+I2

（g）2HI（g）

I21mol

H2

1mol

HI

0mol

同一平衡状态平衡状态T、V不变

I20mol

H2

0mol

HI

2mol

I22mol

H2

2mol

HI

0mol

I20mol

H2

0mol

HI

4mol

四种情况中达到平衡后，I2、H2、HI的组成百分比是一定相同的。构建模型（2）对于反应前后△n(g)=0的可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（（2）对于反应前后△n(g)=0的可逆反应特点：两次平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化判断方法：一边倒，对应物质成比例，则二平衡等效。（2）对于反应前后△n(g)=0的可逆反应特点：两次平衡时各问题探究2恒温恒压条件下等效平衡的条件问题探究2恒温恒压条件下等效平衡的条件2SO2+O2

2SO3

开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO2

1molO2若起始(mol)：4202molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%4molSO2

2molO2SO2a%O2b%SO3c%3、恒温恒压下，按倍数加料形成等效平衡2SO2+O22SO3开始SO2a%平衡状态22、恒温、恒压条件下的等效平衡

特点：两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化判断方法：一边倒，对应物质成比例，则二平衡等效。探究结论22、恒温、恒压条件下的等效平衡特点：两次平衡时各组分百分1、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：

2SO2+O22SO3

当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0、b=0，则c=

，(2)若a=0.5，则b=

，c=

，(3)a、b、c取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)

，

。20.251.5a+c=2b+c/2=11、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容A、B、D2、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B、D2、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1mo条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)投料换算成相同物质表示时量相同

两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同

(等同平衡)恒温恒容(△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例两平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化(等效平衡)恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例

两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化(等效平衡)等效平衡问题知识小结条件等效条件结果恒温恒容投料换算成相同物质表示时量相同两次总结等效平衡的条件对：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒温恒容：相同起始物质的物质的量相等恒温恒压：相同起始物质的物质的量之比相等1、如果m+n≠p+q2、如果m+n=p+q相同起始物质的物质的量之比相等等效平衡问题恒温恒容与恒温恒压都一样总结等效平衡的条件恒温恒容：相同起始物质的物质的量相等恒温恒练习：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气)2HBr(气)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a练习：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应等效平衡《等效平衡》上课课件(省级优质课获奖案例)

在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，反应进行到一定程度时，处于化学平衡状态,此时SO2

、O2、SO3的物质的量分数分别为a%、b%、c%。若改为通入2molSO3，反应处于化学平衡状态时SO2

、O2、SO3的物质的量分数亦为a%、b%、c%。那么通入1molSO20.5molO21molSO3，反应处于化学平衡状态时SO2

、O2、SO3的物质的量分数又会是多少？建立化学平衡状态的几个不同途径问题探究1在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一2molSO21molO2开始2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态1molSO20.5molO21molSO3?2SO2+O2

2SO3

恒温恒容过程2molSO21molO2开始2molSO3开始SO2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2+O2

2SO3

构建模型恒温恒容过程2molSO21molO2开始SO2a%平衡状态SO2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO32SO2+O2

2SO3

恒温恒容过程构建模型2molSO21molO2开始SO2a%平衡状态SO化学平衡状态建立的途径：加入反应物，从正反应方向开始，也可先加入生成物，从逆反应方向开始，还可同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。探究结论1化学平衡状态建立的途径：加入反应物，从正反应方向开始，也可先学习目标（1）通过构建化学模型，了解等效平衡的概念（2）理解等效平衡的判断方法，对简单的等效平衡会进行判断及相关计算学习目标（1）通过构建化学模型，了解等效平衡的概念一、定义在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，只要起始时加入物质的物质的量相当，即可达到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。概念的理解：（1）相同的条件：通常指：①同T同V，②同T同P（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指质量、体积、物质的量等）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。一、定义在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方二、判断方法1、恒温、恒容条件下的等效平衡

判断方法：一边倒，对应物质相等，则二平衡等效。（1）对于反应前后△n(g)≠0的可逆反应特点：两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同问题：对于反应前后△n(g)=0的可逆反应呢？二、判断方法1、恒温、恒容条件下的等效平衡判断方法：一边H2（g）+I2

（g）2HI（g）

I21mol

H2

1mol

HI

0mol

同一平衡状态平衡状态T、V不变

I20mol

H2

0mol

HI

2mol

I22mol

H2

2mol

HI

0mol

I20mol

H2

0mol

HI

4mol

四种情况中达到平衡后，I2、H2、HI的组成百分比是一定相同的。构建模型（2）对于反应前后△n(g)=0的可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（（2）对于反应前后△n(g)=0的可逆反应特点：两次平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化判断方法：一边倒，对应物质成比例，则二平衡等效。（2）对于反应前后△n(g)=0的可逆反应特点：两次平衡时各问题探究2恒温恒压条件下等效平衡的条件问题探究2恒温恒压条件下等效平衡的条件2SO2+O2

2SO3

开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO2

1molO2若起始(mol)：4202molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%4molSO2

2molO2SO2a%O2b%SO3c%3、恒温恒压下，按倍数加料形成等效平衡2SO2+O22SO3开始SO2a%平衡状态22、恒温、恒压条件下的等效平衡

特点：两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化判断方法：一边倒，对应物质成比例，则二平衡等效。探究结论22、恒温、恒压条件下的等效平衡特点：两次平衡时各组分百分1、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：

2SO2+O22SO3

当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0、b=0，则c=

，(2)若a=0.5，则b=

，c=

，(3)a、b、c取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)

，

。20.251.5a+c=2b+c/2=11、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容A、B、D2、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体