2022年九年级化学下册第6章溶解现象全章高频考点专训专训2溶解度曲线的应用习题课件沪教版

第6章溶解现象全章高频考点专训专训2

溶解度曲线的应用专训2

答案呈现温馨提示：点击进入讲评习题链接BC12345B678910BDBB11121314【2020·孝感】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(

)A.t1℃时,甲和丙的溶解度相等B.降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液C.甲中含有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲D.t2℃时,向80g水中加入20g甲,溶解后其溶质质量分数为20%1B【点拨】丙的溶解度随温度降低而增大,所以降低温度时,仍得丙的不饱和溶液,B错误。2【2021·广东】如图是硼酸的溶解度曲线,下列说法正确的是(

)A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B.将a点的硼酸溶液升温至t2℃时,仍是饱和溶液C.将b点的硼酸溶液降温至t1℃时,有晶体析出D.t2℃时,向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌,可得70g溶液C【点拨】a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为×100%<10%,A错误;将a点的硼酸溶液升温至t2℃时,溶解度变大,变为不饱和溶液,B错误;b点的硼酸溶液降温至t1℃时,溶解度减小,有晶体析出,C正确;t2℃时,向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌,最多可溶解硼酸15g,可得65g溶液,D错误。3【2020·河南】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(

)A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t2℃时,60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10gD.将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质的质量甲大于乙B【点拨】不指明温度,无法比较两种物质的溶解度大小,故A选项不正确;t1℃时,甲、乙的溶解度相等,二者饱和溶液的溶质质量分数相等,故B选项正确;t2℃时,60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水的质量：60××100%÷20%－60g＝40g,故C选项不正确;t1℃时,甲、乙溶解度相等,相等质量的饱和溶液所含溶质质量相等,升温到t2℃时,二者均变为不饱和溶液,溶液中溶质质量未发生改变,仍相等,故D选项不正确。4【2021·眉山】如图是四种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是(

)A.20℃时,分别配制四种物质的饱和溶液,硫酸铵需要水的质量最少BB.40℃时,向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体,会析出硫酸钾晶体C.氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数D.用30g硫酸钾固体最多可配制150g80℃的硫酸钾饱和溶液【点拨】20℃时,分别配制四种物质的饱和溶液,因为没有指明溶液的质量,故无法判断需要水质量的多少,A错误;40℃时,向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体,会析出硫酸钾晶体,B正确;没有指明温度,无法判断两者饱和溶液溶质质量分数的大小,C错误;用30g硫酸钾固体最多可配制180g80℃的硫酸钾饱和溶液,D错误。5【2020·达州】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图,下列说法正确的是(

)A.使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B.t1℃时,a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等DC.在t2℃时,将30ga物质加入50g水中,充分溶解,所得溶液质量为80gD.t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是a>b>c【点拨】c的溶解度随温度的降低而增大，降温后没有晶体析出，A错误；没有指明是否为饱和溶液，t1

℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，B错误；在t2

℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为25g＋50g＝75g，C错误；t2℃时，溶解度a＞b＞c，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c，D正确。6【2020·滨州】请根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。(1)在________℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等。t1(2)在t2℃时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为__________。(3)若乙物质中混有少量甲物质,最好采用____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。62.5g蒸发结晶(4)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是_________________。丙＞乙＞甲7【中考•丹东】甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答：(1)图中P点的意义是__________________________________________。在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等(2)若甲中混有少量的乙，最好采用___________________________的方法提纯甲。冷却热饱和溶液(或降温结晶)(3)使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是____________________________。(4)使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是________。加入甲物质(或恒温蒸发溶剂)丙(5)向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是_____________________________。甲物质溶于水时会放出热量8【中考•聊城】根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：温度/℃010203040氯化钠的溶解度/g35.735.83636.336.6碳酸钠的溶解度/g6101836.350(1)t1

℃时，NaCl的溶解度是________g。(2)t2

℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为________。36.32:5温度/℃010203040氯化钠的溶解度/g35.735.83636.336.6碳酸钠的溶解度/g6101836.350(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是______________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。降温结晶【点拨】(1)据溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，根据表格数据可知，30℃时，二者的溶解度都是36.3g；(2)t2℃时，Na2CO3的溶解度是40g，则在此温度下，50g水中最多只能溶解20gNa2CO3，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5；(3)根据溶解度曲线图可知，Na2CO3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，故要提纯含有少量NaCl的Na2CO3，应采用的方法是降温结晶。9【2021·济宁】为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图所示实验(见图Ⅰ),结合KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断,下列说法错误的是(

)BA.溶液②、溶液④一定是饱和溶液B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液C.溶液②、溶液③的质量：③＞②D.溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④【点拨】溶液②、溶液④的烧杯底部都有固体剩余,所以一定是饱和溶液,A正确;溶液①一定是不饱和溶液,溶液③是否饱和不能确定,B错误;溶液②、溶液③的质量：③＞②,C正确;溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④,D正确。10【中考•济宁】如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线上的点。分析曲线得到的以下结论中，正确的是(

)BA．50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B．50℃时，其他条件不变，溶液升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大C．50℃时，其他条件不变，溶液降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度减小D．50℃时，向两饱和溶液中添加溶质，M点不动，硝酸钾和氯化钠的溶解度增大【点拨】此题考查饱和溶液溶质质量分数等知识。50℃时,M、N之间任一点表示的溶液是硝酸钾的不饱和溶液,A错;升温时,硝酸钾溶液中的溶质和溶剂质量均不变,M点向右平移,但温度升高溶解度增大,B对;降温时,氯化钠的溶解度稍降低,析出晶体,N点沿曲线向左移动,而不是平移,C错;温度不变时,硝酸钾和氯化钠的溶解度均不变,D错。11【中考•梅州】20℃时，分别向盛有10g水的A、B两试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。(1)20℃时________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。B(2)图2中________(填“M”或“N”)表示乙物质的溶解度曲线。N(3)要使B试管中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________________(答一种方法即可)。加水(或升高温度)(4)将10℃时M的饱和溶液升温到20℃(假设水不蒸发)，其溶质的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。不变【点拨】(1)由图1可知B试管中还有未溶解的固体溶质,所以B中溶液一定是饱和溶液;(2)由于在20℃时,A、B两支试管中盛有相同质量的水,且加入相同质量的甲、乙两种物质的固体,甲溶解完了,乙还有剩余,说明在20℃时甲的溶解度比乙大,所以N表示乙的溶解度曲线,M表示甲的溶解度曲线;(3)要使B试管中剩余固体继续溶解,可以加入水或升高溶液的温度;(4)当将10℃时M的饱和溶液升温到20℃(假设水不蒸发)时,M的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液,溶质、溶剂量不变,溶质的质量分数不变。【2021·达州】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题：(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是__________________。12丙＞甲＞乙(2)t3℃时,将20g物质丙加入50g水中充分溶解,并恢复到原温度,所得溶液的溶质质量分数为________(结果保留到0.1%)。16.7%(3)在不改变溶质质量分数的前提下,将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________。降温(4)下列说法不正确的是________(填字母序号)。a.t1℃时,用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙b.t2℃时,甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等c.将t3℃时甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃,所得溶液的溶质质量分数相等d.乙中混有少量甲,可以采用蒸发结晶的方法提纯乙b、c【点拨】(1)由图可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞甲＞乙。(2)t3℃时丙的溶解度为20g,将20g物质丙加入50g水中充分溶解,最多溶解溶质10g,所得溶液溶质质量分数为

×100%≈16.7%。(3)温度降低,甲溶解度减小,在不改变溶质质量分数的前提下,将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度。(4)a.t1℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞甲＞乙,故用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙,a正确。b.溶液质量不确定,无法比较溶质质量,b错误。c.将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃,溶质质量分数甲大于丙,c错误。d.乙中混有少量甲,可以采用蒸发结晶的方法提纯乙,d正确。【2020·荆州】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：13(1)当温度为________℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等。(2)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质和溶液的质量比为________。t19：19(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液,则该物质是_________。丙(4)R是甲、乙、丙三种物质中的一种,现用R做如图2所示实验,①②中没有固体析出,③中有固体析出。根据图示信息,以下几种说法正确的是________(填字母)。A.R是甲物质B.①和②的溶液中,溶质质量相等C.①②③中,只有③的上层清液是饱和溶液D.①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小B、D【点拨】(1)温度为t1℃时,甲、丙的溶解度曲线相交于一点,则t1℃时,甲、丙的溶解度相等。(2)t3℃时,甲的溶解度为90g,则在t3℃时,其饱和溶液中溶质和溶液的质量比为90g：190g＝9：19。(3)升温可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液,说明该物质的溶解度随温度的升高而减小,则该物质是丙物质。(4)t1℃时200g水中加入50gR物质,观察到50gR完全溶解。升温到t3℃,并蒸发100g水,依然无溶质析出,则说明R在t3℃时的溶解度大于或等于50g,故R不可能是丙物质。将溶液降温至t2℃时,发现有溶质析出,说明t2℃时,R物质的溶解度小于50g,则R是乙物质,